《第1节 共价键模型》（同步训练）高中化学选择性必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第1节共价键模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于共价键的描述，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、共价键只存在于原子核之间C、共价键的形成需要原子之间有较大的电荷吸引力D、共价键的形成不需要电子的转移2、关于共价键模型，下列说法正确的是（）。A、共价键只能由非金属元素之间形成，金属与非金属之间无法形成共价键B、共价键是只有两个原子之间的电子对共享而形成的化学键C、共价键模型适用于描述所有物质的微观结构D、共价键模型只适用于描述由两个原子组成的分子3、下列关于共价键的性质的描述，正确的是：A、共价键的形成只涉及两个原子之间的电子共享。B、共价键的形成一定导致简单分子的形成。C、共价键的形成与原子的电子亲和力和电负性无关。D、共价键的形成与原子的电子层结构无关。4、下列关于共价键的说法错误的是：A.共价键是由两个原子之间的电子对形成的一种化学键B.形成共价键的两个原子的电负性差值越大，形成的共价键极性越强C.氢键是一种特殊的共价键D.共价键可以分为σ键和π键两种类型5、下列关于共价键的说法，正确的是（）A.共价键的形成一定是两个非金属原子间电子的共享B.共价键的形成是由于两个原子之间电荷相互吸引C.共价键的形成是由于两个原子核相互吸引D.共价键的形成不涉及电子的转移6、在共价键模型中，下列哪种分子的键角最大？A、CH4B、H2OC、BeCl2D、NH37、下列物质中，含有极性键的是：A、Ne（氖气）B、H2（氢气）C、N2（氮气）D、HCl（氯化氢）8、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl29、下列物质中，仅含共价键的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CCl410、下列关于共价键的描述，哪一项是正确的？A、共价键仅在非金属元素之间形成B、共价键的形成是由于电子的得失C、共价键具有方向性和饱和性D、共价键只存在于离子化合物中11、下列关于共价键的描述，正确的是（

）A.共价键只能存在于两个非金属原子之间B.所有非金属元素之间都能形成共价键C.含有共价键的化合物一定是非电解质D.只有通过共用电子对才能形成共价键12、关于共价键的形成，下列说法正确的是：A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的稳定结构。B.形成共价键的原子之间必须有明显的电负性差异。C.共价键只能在非金属元素之间形成。D.共价键的形成不需要遵守八隅体规则。13、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只能存在于非金属元素之间B.共价键的形成过程中，原子间只存在电子的吸引作用C.所有共价键都是非极性的D.共价键的形成会使原子达到稳定结构14、下列关于共价键的说法中，错误的是（）A、共价键是由两个原子的电子云直接重叠形成的B、共价键是通过两个原子核之间的电子云重叠而形成的化学键C、共价键可以是σ键或π键，这两个术语描述了电子云重叠的方式D、共价键只能在非金属元素之间形成15、下列原子中，共价键类型相同的是：A.氯化氢(HCl)和二氧化碳(CO2)B.氮气(N2)和氯化氢(HCl)C.氟化氢(HF)和水(H2O)D.氧化钠(Na2O)和二氧化碳(CO2)16、下列关于共价键的说法中，哪一项是错误的？A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.共价键可以是极性的也可以是非极性的。C.在共价分子中，电子总是均匀分布在两个原子之间。D.共价键的形成与原子间的电负性差异有关。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题请根据以下信息，回答问题：1.以下为四种元素：A（碳）、B（氮）、C（氧）、D（氢）。2.元素A可以形成四种共价单键，元素B可以形成两种共价单键，元素C可以形成两种共价单键，元素D可以形成一种共价单键。3.元素A、B、C可以形成三种共价化合物：甲烷（CH4）、氨气（NH3）和水（H2O）。问题：1.请写出元素A、B、C、D在周期表中的位置。2.请根据上述信息，写出甲烷、氨气、水的化学式。3.请分析元素A、B、C在形成共价键时的电子云重叠方式。第二题题目背景资料：已知两种元素A和B，其中A元素原子序数为14，B元素原子序数为8。A元素形成的共价键类型主要为σ键，而B元素形成的共价键类型则主要为π键。问题：1.根据背景资料，推测元素A和B分别是哪种元素，并写出它们的电子排布式。2.请简要解释σ键和π键的区别，并给出一个常见化合物的例子，同时指出该化合物内存在哪种类型的键。3.假设A元素与B元素形成了一种化合物，请根据它们的原子序数，推测这种化合物的分子式，并简要描述其结构特点。第三题题目：以下两组化合物中，哪一组化合物的共价键可能存在极性差异较大？A.HCl和HBrB.CO₂和N₂OC.H₂O和H₂SD.CH₄和CCl₄第四题题目：已知某分子的中心原子A与两个相同的外围原子B形成共价键，且中心原子A含有一个孤对电子。假设A-B键角为104.5°，请回答下列问题：1.根据上述信息推测该分子的空间构型，并说明理由。2.写出一种可能的分子式，该分子符合上述条件。3.解释为什么该分子的键角小于理想化的四面体角度（109.5°）。《第1节共价键模型》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于共价键的描述，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、共价键只存在于原子核之间C、共价键的形成需要原子之间有较大的电荷吸引力D、共价键的形成不需要电子的转移答案：A解析：共价键是由两个原子之间通过共享一对或多对电子而形成的化学键，因此共价键只存在于非金属元素之间。选项A正确。选项B错误，因为共价键存在于原子之间，而不是原子核之间。选项C错误，因为共价键的形成是由于原子之间共享电子，而不是电荷吸引力。选项D错误，因为共价键的形成需要原子之间共享电子，而非电子的转移。2、关于共价键模型，下列说法正确的是（）。A、共价键只能由非金属元素之间形成，金属与非金属之间无法形成共价键B、共价键是只有两个原子之间的电子对共享而形成的化学键C、共价键模型适用于描述所有物质的微观结构D、共价键模型只适用于描述由两个原子组成的分子答案：B解析：共价键确实是由两个原子之间的电子对共享而形成的，适用于非金属原子间，以及某些金属和非金属形成的化合物。A选项错误，因为金属与非金属之间可以形成共价键，比如某些金属有机化合物。C选项错误，因为共价键模型主要是描述分子的结构，对于一些复杂的离子晶体、金属晶体等结构可能并不适用。D选项虽然表述不完全正确，但更接近实际情况，因为共价键模型主要还是描述分子，但题干要求选择正确选项，所以B是正确答案。3、下列关于共价键的性质的描述，正确的是：A、共价键的形成只涉及两个原子之间的电子共享。B、共价键的形成一定导致简单分子的形成。C、共价键的形成与原子的电子亲和力和电负性无关。D、共价键的形成与原子的电子层结构无关。答案：A解析：共价键是指两个原子通过共享电子对来形成的化学键。因此，选项A正确，共价键的形成确实只涉及两个原子之间的电子共享。选项B错误，因为共价键可以形成复杂的大分子结构，不仅仅是简单分子。选项C和D都错误，因为共价键的形成与原子的电子亲和力和电负性有关，同时也与原子的电子层结构有关。4、下列关于共价键的说法错误的是：A.共价键是由两个原子之间的电子对形成的一种化学键B.形成共价键的两个原子的电负性差值越大，形成的共价键极性越强C.氢键是一种特殊的共价键D.共价键可以分为σ键和π键两种类型答案：C解析：本题考查了共价键的基本概念及其分类。选项A描述了共价键的本质，即通过电子对共享来实现稳定结构，这是正确的。选项B指出，当两个原子间电负性差异较大时，会导致电子云偏向于电负性较大的一方，从而形成极性共价键，这也是准确的。选项D正确地指出了共价键的主要类型，即σ键和π键，前者是沿着键轴直接重叠形成的，后者则是通过p轨道侧面重叠形成的。然而，选项C将氢键误认为是共价键的一种特殊形式，这是不正确的。实际上，氢键是一种介于范德华力和共价键之间强度的分子间作用力，它发生在已经与氮、氧等电负性较强的元素形成共价键的氢原子与其他电负性强的原子之间。因此，正确答案为C。5、下列关于共价键的说法，正确的是（）A.共价键的形成一定是两个非金属原子间电子的共享B.共价键的形成是由于两个原子之间电荷相互吸引C.共价键的形成是由于两个原子核相互吸引D.共价键的形成不涉及电子的转移答案：A解析：共价键是两个原子通过共享电子对而形成的化学键，因此选项A正确。选项B和C描述的是电荷或原子核的相互吸引，这通常与离子键的形成有关。选项D提到共价键的形成不涉及电子的转移，这是错误的，因为共价键的形成本质上就是电子的共享。6、在共价键模型中，下列哪种分子的键角最大？A、CH4B、H2OC、BeCl2D、NH3答案：C解析：键角的大小受到分子中价电子对的相互排斥作用影响。在这些选项中，BeCl2（铍二氯化物）是一个线性分子，其价电子对数较少，相互排斥作用较弱，因此键角较大，通常呈现180°。而CH4（甲烷）、H2O（水）和NH3（氨）均为四面体构型，但由于H原子和N原子对共用电子对的吸引力比Be原子强，导致键角减小。具体来看，CH4的键角约为109.5°，H2O的键角约为104.5°，NH3的键角约为107°。因此，在给出的选项中，BeCl2的键角最大。7、下列物质中，含有极性键的是：A、Ne（氖气）B、H2（氢气）C、N2（氮气）D、HCl（氯化氢）答案：D解析：在化学键中，若组成原子的电负性相差较大，则形成极性键。氖气（Ne）为惰性气体，不存在化学键；氢气（H2）和氮气（N2）都是由相同原子组成的单质，存在非极性共价键。氯化氢（HCl）中的氢和氯原子的电负性差异较大，形成极性共价键。因此，正确答案为D。8、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl2答案：C.CH4解析：在选项中，CO2的碳原子采取sp杂化，形成直线形分子；BF3中的硼原子采取sp2杂化，形成平面三角形分子；CH4中的碳原子采取sp3杂化，形成正四面体结构；BeCl2中的铍原子采取sp杂化，形成直线形分子。因此，只有CH4的中心碳原子采取sp3杂化，故正确答案为C。9、下列物质中，仅含共价键的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CCl4答案：B解析：A选项NaCl是离子化合物，含有离子键；B选项H2O是分子化合物，含有极性共价键；C选项KOH含有离子键和共价键；D选项CCl4是分子化合物，含有非极性共价键。因此，只有B选项H2O仅含共价键。10、下列关于共价键的描述，哪一项是正确的？A、共价键仅在非金属元素之间形成B、共价键的形成是由于电子的得失C、共价键具有方向性和饱和性D、共价键只存在于离子化合物中答案：C解析：共价键是由非金属元素之间共享电子对形成的化学键，因此选项A不完全准确。共价键形成的本质是原子之间通过共享电子对来稳定它们的电子结构，这里的电子得失指的是共用电子对的转移而非单独的电子得失，因此选项B错误。共价键确实具有方向性（向参与形成共价键的原子间的特定方向）和饱和性（当每对原子都形成了稳定的共价键后，它们就不易接受或给出更多的电子以形成更多的共价键），所以选项C是正确的。共价键可以出现在共价化合物中，如H2O、CH4等，也可以出现在离子化合物如LiF中（其中离子键和共价键都是存在的），因此选项D也不完全准确。11、下列关于共价键的描述，正确的是（

）A.共价键只能存在于两个非金属原子之间B.所有非金属元素之间都能形成共价键C.含有共价键的化合物一定是非电解质D.只有通过共用电子对才能形成共价键答案：D解析：A选项不正确，因为共价键可以存在于非金属和非金属之间，也可以存在于金属和非金属之间（如AlCl3）。B选项不正确，不是所有非金属元素之间都能形成共价键，例如碳和氮在特定条件下会形成三键（C≡N）。C选项不正确，含有共价键的化合物不一定是非电解质，有些可能会在水中解离成离子。D选项正确，共价键的形成主要是通过两个原子之间共享一对或多对电子对，从而在相互吸引的原子之间形成化学键。12、关于共价键的形成，下列说法正确的是：A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的稳定结构。B.形成共价键的原子之间必须有明显的电负性差异。C.共价键只能在非金属元素之间形成。D.共价键的形成不需要遵守八隅体规则。答案：A解析：选项A描述了共价键的本质，即两个原子通过共享一对电子来达到更稳定的电子构型，这是正确的定义。选项B错误，因为虽然电负性差异可以影响共价键的极性，但并不是形成共价键的必要条件；选项C过于绝对化，虽然共价键常见于非金属元素之间，但也可以存在于某些金属与非金属之间或是金属与金属之间；选项D错误，八隅体规则（或称八电子规则）对于预测分子中的原子如何结合是非常重要的，大多数情况下，共价键的形成确实需要遵守这一规则。因此，正确答案为A。13、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只能存在于非金属元素之间B.共价键的形成过程中，原子间只存在电子的吸引作用C.所有共价键都是非极性的D.共价键的形成会使原子达到稳定结构答案：D解析：A选项错误，共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于部分金属元素之间，如AlCl3中的Al与Cl之间的共价键；B选项错误，共价键的形成过程中，原子间存在电子的吸引和排斥作用；C选项错误，共价键分为非极性共价键和极性共价键，非极性共价键是由相同原子之间形成的共价键，极性共价键是由不同原子之间形成的共价键；D选项正确，共价键的形成使得原子达到稳定结构，符合八隅体规则。14、下列关于共价键的说法中，错误的是（）A、共价键是由两个原子的电子云直接重叠形成的B、共价键是通过两个原子核之间的电子云重叠而形成的化学键C、共价键可以是σ键或π键，这两个术语描述了电子云重叠的方式D、共价键只能在非金属元素之间形成答案：B解析：共价键实际上是原子间通过共享电子对形成的一种相互作用，而非是通过两个原子核之间的电子云重叠形成。电子云的重叠可以是头对头重叠形成σ键，也可以是肩并肩重叠形成π键。因此，选项B的说法是不准确的。15、下列原子中，共价键类型相同的是：A.氯化氢(HCl)和二氧化碳(CO2)B.氮气(N2)和氯化氢(HCl)C.氟化氢(HF)和水(H2O)D.氧化钠(Na2O)和二氧化碳(CO2)答案：C解析：在氢氟酸（HF）和水（H2O）分子中，氢原子与其他元素原子之间存在共价键。氯气（Cl2）和二氧化碳（CO2）中存在的是多重共价键，但氯化氢（HCl）中存在的是单键共价键。而氧化钠（Na2O）是由离子键组成的化合物，不包含共价键。因此，只有选项C中的两种物质都含有共价键。16、下列关于共价键的说法中，哪一项是错误的？A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.共价键可以是极性的也可以是非极性的。C.在共价分子中，电子总是均匀分布在两个原子之间。D.共价键的形成与原子间的电负性差异有关。答案：C解析：选项A描述了共价键的基本定义，即两个原子通过共享电子对来形成稳定的分子结构，这是正确的。选项B指出共价键根据原子间电负性的不同，可以分为极性共价键和非极性共价键，这也是准确的。选项D说明了共价键的形成确实受到原子电负性的影响，当两个结合的原子电负性相差较大时，会形成极性共价键；而当两个原子电负性相同时，则形成非极性共价键。然而，选项C说在共价分子中，电子总是均匀分布，这并不正确。实际上，在极性共价键中，电子云会偏向于电负性较大的原子一侧，造成电荷分布的不均匀。因此，选项C是错误的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题请根据以下信息，回答问题：1.以下为四种元素：A（碳）、B（氮）、C（氧）、D（氢）。2.元素A可以形成四种共价单键，元素B可以形成两种共价单键，元素C可以形成两种共价单键，元素D可以形成一种共价单键。3.元素A、B、C可以形成三种共价化合物：甲烷（CH4）、氨气（NH3）和水（H2O）。问题：1.请写出元素A、B、C、D在周期表中的位置。2.请根据上述信息，写出甲烷、氨气、水的化学式。3.请分析元素A、B、C在形成共价键时的电子云重叠方式。答案：1.元素A（碳）位于第二周期，第IVA族；元素B（氮）位于第二周期，第VA族；元素C（氧）位于第二周期，第VIA族；元素D（氢）位于第一周期，IA族。2.甲烷的化学式为CH4，氨气的化学式为NH3，水的化学式为H2O。3.元素A（碳）在形成共价键时，电子云重叠方式为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道，与其他原子形成共价键。元素B（氮）在形成共价键时，电子云重叠方式为sp3杂化，形成三个等价的sp3杂化轨道，与其他原子形成共价键。元素C（氧）在形成共价键时，电子云重叠方式为sp3杂化，形成两个等价的sp3杂化轨道，与其他原子形成共价键。解析：本题主要考察学生对元素周期表中元素位置、化学式的书写以及共价键形成方式的掌握。通过对元素周期表的了解，可以确定元素的位置；根据题目中给出的信息，可以写出甲烷、氨气、水的化学式；通过分析元素形成共价键时电子云重叠方式，可以了解不同元素形成共价键的特点。第二题题目背景资料：已知两种元素A和B，其中A元素原子序数为14，B元素原子序数为8。A元素形成的共价键类型主要为σ键，而B元素形成的共价键类型则主要为π键。问题：1.根据背景资料，推测元素A和B分别是哪种元素，并写出它们的电子排布式。2.请简要解释σ键和π键的区别，并给出一个常见化合物的例子，同时指出该化合物内存在哪种类型的键。3.假设A元素与B元素形成了一种化合物，请根据它们的原子序数，推测这种化合物的分子式，并简要描述其结构特点。答案1.元素的推测与电子排布式：元素A的原子序数为14，推测其为硅（Si），电子排布式为：1s元素B的原子序数为8，推测其为氧（O），电子排布式为：1s2.σ键和π键的区别及例子：σ键（Sigma键）：σ键是由原子之间的s轨道或s轨道与p轨道（平行）“肩并肩”重叠形成的共价键。它是最常见的共价键类型，能提供最高的键能。π键（Pi键）：π键是由原子之间的p轨道（垂直）“头对头”重叠形成的共价键。π键的键能低于σ键，通常出现在p-p轨道间的两个原子之间。常见化合物中的键类型举例：氧气分子（O2）中的O-O键，其中包含一个σ键和两个π键。3.化合物推测和结构特点：分子式推测：硅和氧元素在自然界中形成了多种化合物，如二氧化硅（SiO2）和硅酸（H2SiO3），考虑到题目条件“A主要为σ键，B主要为π键”，推测A形成sp3杂化与B形成双键的化合物，因此推测化合物分子式为SiO2（二氧化硅）。结构特点描述：二氧化硅分子中，每个硅原子通过四根σ键与氧原子相连，每个氧原子通过两根σ键与两个硅原子相连，同时形成一对π键，即每个Si-O-Si桥连结构中的氧原子与硅原子之间的σ键和平行的∠Si-O-Si的π键。这种结构特点使得二氧化硅具有较高的熔点和沸点。希望本题的答案和解析能够帮助到进行同步训练时学习共价键模型。第三题题目：以下两组化合物中，哪一组化合物的共价键可能存在极性差异较大？A.HCl和HBrB.CO₂和N₂OC.H₂O和H₂SD.CH₄和CCl₄答案：B.CO₂和N₂O解析：1.题目要求找出共价键极性差异较大的一组化合物。共价键的极性取决于组成键的两个原子的电负性差异。2.分析A选项：HCl：氯原子的电负性为3.16，氢原子的电负性为2.20，电负性差异为0.96。HBr：溴原子的电负性为2.96，氢原子的电负性为2.20，电负性差异为0.76。两者的电负性差异较接近，共价键极性差异不大。3.分析B选项：CO₂：碳原子的电负性为2.55，氧原子的电负性为3.44，电负性差异为0.89。N₂O：氮原子的电负性为3.04，氧原子的电负性为3.44，电负性差异为0.40。两者的电负性差异较大，共价键极性差异大。4.分析C选项：H₂O：氧原子的电负性为3.44，氢原子的电负性为2.20，电负性差异为1.24。H₂S：硫原子的电负性为2.58，氢原子的电负性为2.20，电负性差异为0.38。虽然两者的电负性差异存在一定差异，但相比较其他选项，极性差异较大。5.分析D选项：CH₄：碳原子的电负性为2.55，氢原子的电负性为2.20，四