河北省沧州市沧县中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期11月高三期中考试化学（苏教版）注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。2．请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是（）A.元青花釉里红瓷盖罐B.犀角雕玉兰花果纹杯C.斫木云纹漆耳杯D.长信宫灯A.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙B.犀角的主要成分属于蛋白质C.斫木的主要成分属于纤维素D.长信宫灯属于金属材料2．下列化学用语或表述正确的是（）A.溶液中的水合离子：B.甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图：C.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：D.中阴离子的结构式：3．下列有关反应的方程式书写正确的是（）A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：B.海水提溴工艺中用水溶液吸收：C.用作野外生氢剂：D.过量与的溶液反应：4．为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A.与混合后气体分子总数小于B.环状分子中含有键的数目为C.金属钠完全反应生成和的混合物，转移的电子数为D.中含有的价电子总数为5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（）A.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性B.制作豆腐时向豆浆中添加石膏：电解质使胶体发生聚沉C.将白糖熬制成焦糖汁为食物增色：利用蔗糖高温下充分炭化D.维修工用和铝粉疏通厨卫管道：与溶液反应产生6．下列实验操作对应的装置正确的是（）A.灼烧海带制海带灰B.从提纯后的溶液中获取晶体C.可用于制取并收集D.和浓盐酸反应制氯气A.AB.BC.CD.D7．温室气体在催化剂作用下可分解为和，下列有关物质性质的比较中正确的是（）A.电负性：B.第一电离能：C.键角：D.中键比键更易断裂8．雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素有两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.和的空间结构都是直线形B.反应工中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.若反应Ⅱ中转移电子，则生成D.反应Ⅱ和Ⅳ中，元素与S都被氧化9．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（）A.QR晶体中与8个配位B.向QR溶液中先通入，再通入C.单质沸点：D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力10．重铬酸钾的水溶液中存在以下平衡：（橙色）（黄色），下列说法错误的是（）A.向该溶液中加入少量固体后，溶液呈黄色B.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大C.反应的平衡常数表达式为：D.向重铬酸钾溶液中加入少量水，平衡正向移动11．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是（）选项实验内容及现象结论A分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶比金属性强B用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色该溶液一定是钠盐C向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀该溶液中有A.AB.BC.CD.D12．某科学家利用计算机模拟了某均相催化的思维模型。用如下形式表示：总反应：（X为催化剂），平衡常数用K，活化能用表示。①②思维模型如下图，下列说法正确的是（）A.B.一定等于C.反应①是总反应的决速步骤D.升高温度反应①反应速率加快，反应②反应速率变慢13．的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是（）甲乙A.图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为B.图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为C.图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为D.掺杂之后，晶体中的原子个数比为14．在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是（）容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.设K为该反应的化学平衡常数，则有B.若升高温度，设，则a值将大于0.8C.容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于D.在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态。二、非选择题：本题共4．小题，共58分。15．（16分）是汽车尾气的主要污染物之一，利用催化剂将其转化为是常见的处理方式，下图是某化学兴趣小组的同学设计的探究某催化剂催化空气氧化的效率的装置图。回答下列问题：（1）装置A中盛甲酸的仪器名称是__________，装置A用来制取气体，利用了浓硫酸的__________性质。（2）实验时通过装置B通入，同时通入，开始反应，装置B的作用是（至少答出两条）__________________________________________________________________________________________。（3）CO与新制银氨溶液反应有黑色沉淀生成，可以检验是否过量。写出反应的化学方程式____________________。（4）通入一段时间混合气体后停止通入和气体，再通入一段时间的。测得装置G中生成了的单质，写出反应的化学方程式____________________，银氨溶液没有出现黑色。（5）①将E装置中的溶液稀释成，取出于锥形瓶中滴加几滴酚酞试剂，用的盐酸进行滴定，当红色刚好褪去时消耗盐酸，发生反应的离子方程式是____________________。②接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，接着用盐酸进行滴定。当____________________停止滴定，又消耗盐酸。③则气体的转化率为__________。若最后不通入氮气，所测气体的转化率将__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。（6）为了探究与催化剂接触时间对催化效率的影响，采用__________方法可以缩短接触时长。16．（12分）“保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题：（1）中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是__________（填化学式）。写出一个做氧化剂的化学方程式____________________。（2）氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是__________。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则__________。（3）利用某工业废气（和）合成高附加值的的工业流程如下图：①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________。②写出“电解池”的阴极的电极反应：_______________________________________________。③“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。17．（15分）高纯的和都是具有高附加值的工业产品，利用某工业废催化剂（主要成分为，含少量）制备高纯的和的工业流程如图所示：回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置是__________，基态原子价层电子排布式是____________________。（2）浸取1中废催化剂中的被还原为，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。（3）滤液1与过量反应的离子方程式____________________、____________________。（4）试剂X是一种无色溶液，易分解，其名称是__________，已知：，，用氨水“调”时理论上的的最小值是__________。（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，保留一位小数）（5）写出滤液2发生反应的离子方程式______________________________。（6）“一系列操作”的名称是________________________________________。18．（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟的单质能与水反应，该反应中涉及到的物质中能形成氢键的分子是____________________（写化学式）。已知：常温下乙醇的挥发性比水的强，解释其原因是______________________________。（2）在不同情况下氯气与水发生反应产物比较复杂，写出其中次氯酸分子的电子式____________________，亚氯酸根离子和氯酸根离子的中心原子的杂化类型相同，均为__________杂化，其中键角较小的离子是__________（填离子符号）。（3）已知：C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；则一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是____________________（用有机物名称表示），所含元素中电负性最大的是____________________（填元素符号）。（4）元素与元素处于同一周期，写出基态原子的简化电子排布式____________________。元素与元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的是____________________（填化学式）。（5）已知：晶体的晶胞形状为立方体，晶胞参数为，结构如图：①在晶体中S元素的化合价是__________价。②距离阴离子最近的有__________个。③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________（用含有a的表达式表示）。

2024-2025学年第一学期11月高三期中考试化学（苏教版）参考答案1．A【解析】A.青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误；D.长信宫灯是合金，属于金属材料，D正确。2．B【解析】A.半径小于，溶液中的水合离子应表示为：，A错误；B.键的电子云为镜像对称，甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图：，B正确；C.的价层电子对数为：，含有2对孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型为：，C错误；D.中阴离子为，其中提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，D错误。3．C【解析】A.可以将氧化成，三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为，A错误；B.海水提溴工艺中用水溶液还原，反应生成和，化学方程式为，B错误；C.为活泼金属氢化物，因此能与发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，C正确；D.过量与的溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，总反应的化学方程式为，D错误。4．D【解析】A.与混合后发生反应，，分子数小于，A正确；B.分子是环状结构，中含有，环状分子中含有键的数目为，B正确；C.完全反应失去电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子为，转移电子总数为，C正确；D.物质的量为，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误。5．C【解析】A.过氧碳酸钠的过氧碳酸根中有两个O原子为价，易得到电子变成价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；B.制作豆腐时添加石膏，利用的是向胶体中加入电解质，胶体会聚沉的性质，B正确；C.焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D.与溶液反应产生H，，产生的气体可以疏通厨卫管道，D正确。6．B【解析】A.灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A错误；C.的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；D.图中没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，D错误。7．D【解析】A.电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，的电负性小于，A错误；B.同一周期的元素，从左到右第一电离能呈递增的趋势，其中ⅡA和VA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其第一电离能大于同周期相邻的元素，因此第一电离能从小到大的顺序为，B错误；C.中N原子的价层电子对数，为杂化，键角为，中N的价层电子对数，为杂化，键角为，故键角：，C错误；D.的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，D正确。8．C【解析】A.和的中心原子的价层电子对数分别为3和4，孤电子对数分别为1和2，和的空间结构都是V形，A错误；B.反应I：，氧化剂与还原剂恰好完全反应的物质的量之比为，B错误；C.反应Ⅱ为，则每转移电子，生成，故转移电子时，生成，C正确；D.反应IV中各元素化合价没有发生变化，D错误。9．C【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。A.晶体中与6个配位，A错误；B.向溶液中先通入，再通入，B错误；C.、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，C正确；D.易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂：干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，H3分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，D错误。10．C【解析】重铬酸钾（）的水溶液中水是溶剂，看作纯液体，不能代入平衡常数表达式，所以C错误。11．B【解析】A.由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成偏铝酸钠而溶解，则过量溶液与AlCl3溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确；B.钠元素的焰色试验呈黄色，可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误；C.向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确；D.向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确。12．C【解析】反应①的活化能高，反应速率慢，是总反应的决速步骤，所以C正确。13．C【解析】A.图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，1个晶胞中有8个空隙，其中4个填充有原子，填充率为，A正确；B.图乙中，a的分数坐标为，则c点位于左侧面的面心上，故其分数