河南省部分2025届高三年级上册第一次联考化学试卷（含答案）

河南省部分名校2025届高三上学期第一次联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的

材质为新型无机非金属的是（）

A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料

B.奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料

C.乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料

D.自行车采用航空级纳米碳纤维材料

2.下列说法错误的是（）

A.HC1O的分子的VSEPR模型为四面体形

4s4p

B.基态22万原子的价层电子排布图为同［JW'

C.用电子式表示K2s的形成：—►K+［带肝K+

D.用电子云轮廓图表示H—H的s—so键形成的示意图：

..相互靠拢.1原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键（H-H）

3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（）

B.蒸播法分离CH2C12和CC14：②③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤

D.Na2s2O3滴定待测液中b的含量：④⑥

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmol硝基（-NO?）与46gNO2所含电子数均为23以

B.lmolNa2O2分别与足量的CO?和SO2反应转移的电子数均为2NA

C.lmolC3H6中的b数目为8治

D.28g硅晶体中含有Si-Si数目为4必

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2+3+

A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O

B.NaClO溶液与足量HI溶液反应：2cleF+2H2。+2「I2+Cl2T+4OH

C.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH),溶液混合：

2+

Ca+NH：+HCO；+2OH-^CaCO3J+H2O+NH3H2O

DjAgNHs.OH溶液中加入过量盐酸:

+++

[Ag(NH3),]+OH-+3H-Ag+2NH；+H2O

6.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在漠化钠溶液

中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

CHOCOOHCOO-

H-pOHH-I-OHH-kOH

HO--HHO--HCaCO3HO--H

HBrO2+

-Ca

H——OHHQH--OHH--OH

H-^OH

H--OHH--OH

CHOH]

CH2OHCH2OH22

葡萄糖阳极葡萄糖酸葡萄糖酸钙

下列说法错误的是（）

A.澳化钠起催化和导电作用

B.每生成Imol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2moi电子

C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应

7.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

将金属钠置于甜期中燃烧，取燃烧后的少有气体

A该固体粉末一定为Na?。？

量固体粉末于试管中，加入2-3mL蒸储水生成

溶液的随温度升高，降逐渐增

1

将25co.Imol-L-CH3COONa溶液加热到

BpH逐大，CH3coONa溶液中

40℃,用传感器监测溶液pH变化

渐减小c（H+）增大，c（OH「）减小

有白色

向NaHCC>3溶液中加入等体积等浓度的A1O：结合H+的能力强于

C沉淀生

NaAlC>2溶液CO；

成

测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入

温度差中和反应放热，将加代入

D到盛有稀HQ的内筒，搅拌使其充分混

为加公式算得中和热（△〃）

合，再盖上杯盖

A.AB.BC.CD.D

8.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z组

成且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，

四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是（）

rY丁

II

Y0/X、

X—Y

\II\/

X—XW

YZ_

A.X的杂化方式是sp3

B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

C.电负性：Z>Y>X>W

D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸

o

9.工业制备茉莉醛（H）的流程如图所示。下列说法正确的是（）

分镭柱色谱

茉莉醛

法分离

庚醛水相滤渣

庚醛自缩物

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物

A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸

B.乙醇主要作用是作助溶剂

C.可将最后两步“分馆”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分储”

D.可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息

10.盐酸羟胺（NH3OHCI）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。

工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2

所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（）

IBI

NOH2

氢

离

子

交

盐酸

盐酸

换

膜

含Fe的催化电极Pt电极H

图1图2

A.电池工作时，Pt电极是正极

B.图2中，A为H+和e\B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

11.下列离子可以在指定条件下大量共存的是（）

A.电解饱和食盐水后的溶液：Ba2\F、HCO；、Ca2+

2

B.常温下，上叱1=1012的溶液：「、Fe\NH、NO；

c（OH）

C.lmol.「的盐酸：Pb2+>SO，、Ag\SiO；-

D.使酚醐变红的溶液：Na\K+、CH3coeT、SO：

12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。

由合成氨工业提供

NH3CO2______

精制—■——

饱和一►吸氨一►碳酸化——►过滤燃烧纯碱

食盐水一\I-

母液n母液I

盐析

下列说法不正确的是（）

A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO：

B.煨烧时发生反应2NaHCC>3仝Na2c。3+CO2T+H2O

C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大

D.母液H与母液I所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO；、c「的浓度更大

13.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

>

9

)

*

髭

玄

要

B.步骤2逆向反应的AH=+0.29eV

C.步骤1的反应比步骤2快

D.该过程实现了甲烷的氧化

14.一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+（NJ?+代表Fe?+、Zn2+和Md+）的溶液中

通H2s气体至《国5）为（MmoLLT时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡

时的lgc（M2+）与pH关系如图。下列说法不正确的是（）

A.a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)

B.该温度下，Ksp(ZnS)<%(FeS)<Ksp(MnS)

C力点所示溶液中，可发生反应Fe?++H?S^=FeSJ+2H+

D.Zn2+、Mn?+浓度均为O.lmoLLT的混合溶液，通入H2s并调控pH可实现分离

二、填空题

15.硫酸锌是一种重要的无机化工原料，可用于生产防腐剂、立德粉、媒染剂等。一

种利用菱锌矿（主要成分为ZnCC）3，含SiO2及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的

化合物）制备Z11SO4-7凡0的工艺流程如下：

HSO（NH）SO试剂xKMnOZnHF

X244I24JL.I4..J..J.

菱锌矿T焙烧H酸浸I-啊鼾■楣州ffr化除杂TW零泵1T沉钙、镁i>ZnSO47H2O

滤渣1黄钱铁研滤渣2MnO（OH）2滤渣3滤渣4

已知：①％（C*）=1.5xl（）T°,4P（Mg耳）=9x10、

②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表：

Mn2+Al3+Zn2+

10.14.78.2

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，能提高焙烧效率的措施有

⑵滤渣1的主要成分为；得到黄镂铁矶［(NH4)9Fe6(SO4)4(OH)p］的化

学方程式为o

(3)试剂X最适宜的有(填化学式)。

(4)“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为；“转化除杂”主要除去的杂

质离子为(填离子符号)。

(5)若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得Ca2+、Mg2+浓度均为o.OlmoLLT，则至少需通

2+2+

入gHF气体才能使Ca、Mg沉淀完全。

16.碘化镂(NHJ)是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。

某同学为研究碘化镂的相关性质，做了如下实验。

I.碘化镂的不稳定性。将(MmolNHJ和一定量的铁触媒(合成氨的催化剂，828K时

为固态)放入已充满纯净H2(O.lmol)的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如

下反应：

(a)NH4I(g)=NH3(g)+HI(g)

(b)2NH3(g)^^N2(g)+3H2(g)AH2

(c)2HI(g)^^H2(g)+I2(g)AH3

用压力传感器测得整个过程中容器内压强(p)与时间(/)的变化关系如下图所示。

回答下列问题：

p/MPa

(1)查阅资料可知，H-H、N三N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mok

389kJ/mol,则△"?=。

(2)下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有(填字母序号)。

A.容器内压强不再发生改变B.容器内气体颜色不再发生改变

C.容器内气体密度不再发生改变D.容器内C(N2)=C(I2)

(3)/2时刻体系中反应达到平衡，测得〃(H2)=0.21mol/L,此时〃。2)=mol,

该温度下反应（C）的分压平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压X物质的量

分数）。

II.碘化镂的水解。常温下，该同学将O.lmolNHJ溶于水配成1000mL溶液。

（4）该溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表

示），c（NH：）+c（H+）0.1mol/L（填“＞、＜”或。

（5）取20mL该溶液，不断滴加等浓度的NaClO溶液，溶液先变棕黄色，后褪色。

完成溶液褪色的离子方程式：

-

CIO+12+NH3H2O^10；+

17.丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线

如下:

HOy

OX

IIHO^

HO——C—CHO-

40℃

A

（1）丹参素的分子式为一，C中官能团名称为—O

（2）写出由A生成B的化学方程式—，反应类型为—o

（3）E中采用sp3杂化的碳原子数目—o

（4）N是C的同系物，相对分子质量比C大14,且其核磁共振氢谱有4组峰，峰的

面面积比为122:3。请写出同时符合下列条件的N的一种同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；

②苯环上只有2个取代基;

（3）lmolN消耗2moiNaOH。

（5）设计以苯酚与A为原料制备抗细菌有机物HOCOOH的合成路线流程图

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

三、实验题

18.请回答下列问题：

10%Na2cO3溶液

饱和①饱和K2c溶液

[^]301。卜1/硫酸》

FeSO4H2c2。4溶液FeC,O/2H,O②6%H,O,溶液

三际一＞K[Fe(CO)]HO

溶液4—50~60℃沉淀324332

饱和K2c2。4溶液

3moiI"硫酸

溶液

饱和

Fe粉H2c溶液

甲

（1）废铁屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是o乙中仪器A的名称为

（2）在实验室中，欲配制500mL3.0mol.LT的硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒外，还有。

（3）实验时先打开K]、区和制备FeSCV为使生成的FeSC）4溶液与H2c2O4溶

液接触，应进行的操作为,乙中生成FeCzO/ZH?。沉淀的离子方程式为

（4）制得FeCzO/ZH2。后，先打开K3,加入过量饱和K2c溶液，水浴加热，再

打开坞，缓慢滴加Hz。2溶液，制得KsMeCzOj]，然后缓慢加入乙醇，结晶、抽

滤、洗涤、干燥得到目标产物。加入乙醇的目的是，析出的三草酸合铁

（III）酸钾晶体通过装置丙进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是

（5）三草酸合铁（in）酸钾晶体产品中铁元素含量的测定（杂质不参与反应，且不含

铁元素）：取制得的产品5.0g,用煮沸过的蒸储水配制成250mL溶液，取25.00mL溶

液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用o.o600mol-LTKMnC）4溶液滴定，发生反应：

-+2+

2MnO4+5C2O4+16H—2Mn+10CO2T+8H2O,重复三次，消耗标准液体积分别

为19.98mL、19.40mL、20.02mL,则三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的质量分数

为。滴定时，若滴定管开始有气泡，后来气泡消失，则测定结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案

1.答案：D

解析：A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料，属于有机材料，A错误；

B.可循环橡胶材料，属于有机高分子材料，B错误；

C.高品质ABS塑料材料，属于有机高分子材料，C错误；

D.航空级纳米碳纤维材料，主要成分是碳，属于新型无机非金属，D正确；

故选D。

2.答案：B

解析：A.HC10分子的中心原子价层电子对数为处叱+2=4,则VSEPR模型为四面体

2

形，A正确；

B.基态22Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，则价层电子排布图为

3(1Is一

I"”"I三，B错快；

C.K2s为离子化合物，则钾原子失去电子形成K+，硫原子得到电子形成因此用电

子式表示K2s的形成过程为—►K+[?S?]2-K+-C正确；

D.氢气分子中每个H原子核外1s能级的电子经过“头碰头”方式结合形成s—so键，则

用电子云轮廓图表示H—H的s—so键形成示意图为

,D正确.

.1相互靠拢,।原子轨道形成乳分子的‘

相互重叠共价键(H-H)

答案选B。

3.答案：C

解析：A.重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不

同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误；

B.CH2cU和Cd’沸点相差较大，故用蒸储的方法分离CH2c%和CCL，需要用到直形

冷凝管，不能用球形冷凝管，B错误；

C.用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需

要使用③⑤，C正确；

D.Na2s2。3滴定待测液中12的含量需要使用滴定管和锥形瓶，Na2s2O3溶液是碱性的，

应该用碱性滴定管，不能用④，D错误；

故选C。

4.答案：A

解析：A.硝基(―NO?)是电中性，1个硝基(-NO?)含有23个电子，Imol硝基

(-NO2)含电子数为23NA，46gNC)2是Imol,所含电子数也为23NA，A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Na?。？中。的化合价为-1价，反应后生成0价。2,2个Na?。?参与反应，化合价升高

2,有2个电子转移，ImolNa?。?参与反应电子转移Imol,即反应转移的电子数均为

M，B错误；

C.C3H6若是环丙烷，ImolC3H6中的。数目为9治，C错误；

D.硅晶体中1个硅原子周围与4个硅原子形成共价键，平均1个硅原子形成2个共价

键，28g硅晶体是Imol,平均有Si-Si数目是2治，D错误；

答案选A。

5.答案：C

解析：A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反

+3+

应，离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOT+H2O,A错误；

+

B.NaClO将HI氧化为b，离子方程式为：CIO+2H+2F-12+CV+H2O,B错误；

C.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液反应根据“少定多变”可知生成碳酸钙沉淀、一水

合氨和水，离子方程式为：

2+

Ca+NH；+HCO；+2OH'^CaCO3J+H2O+NH3H2O,C正确；

D.电荷不守恒，应该生成氯化银沉淀，离子方程式为

[Ag(NH3),丁+OH」+3H++CFAgClJ+2NH；+凡0，D错误；

答案选C。

6.答案：B

解析：A.澳化钠是电解质溶液，同时参与反应起催化作用，漠化钠起催化和导电作

用,A正确；

B.每生成Imol葡萄糖酸，理论上电路中转移了2moi电子，葡萄糖酸钙中有2个葡萄

糖酸根离子，生成Imol葡萄糖酸钙需要转移4nlol电子，B错误；

C.葡萄糖酸中有竣基和羟基，能通过分子内发生酯化反应生成含有六元环状结构的产

物，C正确；

D.葡萄糖中有羟基和醛基，能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确；

答案选B。

7.答案：C

解析：A.若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na?。?和Na的混合物，A错误；

B.升高温度，促进CH3coONa的水解，溶液中c(0H)增大，B错误；

C.NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为

HC0；+A10-+H20—CO；+Al(OH),,说明AlO2结合H+的能力强于CO；,C正

确；

D.测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HC1

的内筒中，D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：A.X是C,形成1个双键、2个单键，所以X杂化方式是sp?,故A错误；

B.四种元素形成的简单氢化物分别为BH「CH,、H2O,HF,由于H?。分子间、HF分

子间均存在氢键，所以H?。、HF沸点比前两者高，但由于相同物质的量的水分子间

的氢键比氟化氢分子间的氢键多，所以水的沸点比HF的高，故B错误；

C.同周期主族元素从左往右，电负性增大，则电负性：Z>Y>X>W,故C正确；

D.Z是F,F元素无正价，故D错误；

故选C。

9.答案：B

解析：A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂选用浓硫酸可能使得产物碳化，而且

也不易分离，A错误；

B.据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要

作用是助溶剂，B正确；

C.庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分储不可以将两者分离，C

错误；

D.质谱法测定茉莉醛只能得到部分结构信息，D错误；

故选B。

10.答案：C

+

解析：C.含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e+4H+C1—NH3OHC1,4

个氢离子中有1个是左侧溶液中HC1提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消

V224T

耗2.24LNO的物质的量〃=一二—:----=0.1mol,则左室增加的质量为O.lmolNO和

匕22.4L/mol

0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g,故C正确；

故选C。

11.答案：D

解析：A.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧

根反应生成碳酸根，与领离子和钙离子也不能存在，A错误；

B.常温下，上空_=io。的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离

c(OH)

子和碘离子不能存在，B错误；

C.盐酸溶液中含氯离子和氢离子，SO，、Ag\SiO：都不能存在，C错误；

D.使酚醐变红的溶液中Na+、K+、CH3coeF、SOj能共存，D正确；

故选D。

12.答案：D

解析：A.氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二

氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的HCO；，故A正确；

B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；

C.镂根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中镂根离子浓度

减小，溶液酸性减弱，故pH比“盐析”前溶液pH大，故C正确；

D.母液n为加入氯化钠晶体，析出氯化镂后得到的；与母液I所含粒子种类相同，但

母液n中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误；

故选D。

13.答案：C

解析：A.由能量变化图可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,A项正确；

B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应的AH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B项正确；

C.由能量变化图可知，步骤1的活化能耳=0.70eV,步骤2的活化能

E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV,步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应

比步骤2慢，C项错误；

D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；

故选C。

14.答案：C

解析：a点所示溶液中口,立六7,即c(Zn2+)=l(T4moi.LT,由题图可知此时

pH=0.5,c(H+)>0.1mol-L1所以c(H+)>c(Zn2+),故A正确；

2+2

^sp(MS)=c(M)-c(S-)>因pH相同时c(S2］相同，由题图知，pH相同时，

lgc(Zn2+)<lgc(Fe2+)<lgc(Mn2+),即4S?一)相同时c(Zn2+)<4Fe2+)<c(Mn2+),所

以该温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS),故B正确；从题图中可以得到6点对

51

应的溶液中0(Fe")=10mol-L,0国)=。？mol•L,而当,国)=炉mol.L->时

FeS饱和溶液中c(Fe")"l0-2moi即万点0<人「，无FeS沉淀生成，所以不能发

Fe?++H,S^FeSJ+

生反应-2H+,故C错误；根据B项分析中所求溶度积相对大

小，通入H2s并调控pH能否实现分离，取决于Zn2+完全沉淀时MM+是否沉淀，当

Zi?+完全沉淀时c(Z/)=l0-题图中对应的pH约为1.2,而Zi?+、Mi?*浓

度均为的混合溶液中Mn?+开始沉淀的pH约为4.5,即/!?+完全沉淀时

Mn?+还没有开始沉淀，可以实现分离，故D正确。

15.答案：(1)将矿石粉碎(或其他合理答案)

(2)SiO2>CaSO4；

3Fe2(SO4)3+(NH4)2S04+12H2O=(NH4)2Fe6(SOJ(OH)12J+6H2SO4

(3)ZnO或Zn(OH),(答案合理即可)

2++2+

（4）2MnO；+3Mn+7H2O^5MnO（OH）9I+4H;Cu

(5)1.4

解析：(1)“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，为提高焙烧效率，可以将

矿石粉碎，增大反应的接触面积。

(2)根据分析可知，滤渣1的主要成分为Si。?和CaSO/溶液中存在硫酸铁，加入

硫酸镂溶液发生反应，根据黄镂铁矶的化学式，可知还有水的参与，根据元素守恒可

得反应的化学方程式为

3Fe2(SO4)3+(NH4)2S04+12H2O—(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+6H2SO4。

(3)加入试剂X前，溶液呈酸性，由于最终需要得到ZnSO「7H2。，所以加入试剂

X应尽量不引入新杂质，且能和酸反应，所以试剂X可为ZnO或Zn(OH)2

(4)①由分析可知“氧化除杂”过程除去的是Mn?+,高镒酸钾与MI?+发生归中反应，

生成MnO(OH)2,根据氧化还原规律可得离子方程式为

2++

2MnO4+3Mn+7H2O^5MnO（OH）9J+4H；

②由分析可知，加入锌粉，锌会置换出溶液中的Cu2+；“转化除杂”主要除去的杂质离

子为CF。

⑸若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得Ca2+、Mg2+浓度均为o.Olmol.U，则

n(Ca2+)=0.01mobH(Mg2+)=0.01mol,则完全沉淀Ca?+、Mg?+需要HF的物质的量

9

为0.04mol,由于Ksp(C吗)=1.5xl()T°,^sp(MgE,)=9xlO)沉淀后的溶液的氟离子

浓度应满足eg/"1。"mol/L=003moi/L，即溶液中应含有F一的物质的量为

、广、1x10-5

0.03mol,所以至少应通入HF的物质的量为0.04mol+0.03moi=0.07mol,通入的质量为

0.07molx20g/mol=1.4go

16.答案：⑴+80kJ/mol

(2)AB

(3)0.035；8.17

+

(4)酸；NH^+H2OT——^NH3H2O+H;>

(5)5C1O-+I2+2NH3H2O^2IO；+2NH：+5CF+H2O

解析：(1)反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能的差，则反应b的反应热

=6x389kJ/mol-lx946kJ/mol-3x436kJ/mol=+80kJ/mol；

(2)A.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当容器内压

强不再发生改变时，气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中只有b是有色气体，当容器内气体颜色不再发生改变时，各种气体的

浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量

不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合

题意；

D.当容器中C(N2)=C(U)时只是反应过程中的一种特殊情况，并不能说明反应是否达

到平衡反应未达到平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是AB；

(3)整个反应体系在恒温恒容的容器中进行，根据恒温恒容条件下，Pi：%

可知：0.68：1.19=0.2：忤，解得忤=0.35mol,此时容器中含

NH3,HI、N2,凡、12,根据原子守恒可列式：MNH3)+2"(N2)=0.1mol(N守恒)；

3AZ(NH3)+2W(H2)+AZ(HI)=0.6mol(N守恒)；n(HI)+2w(I2)=0.1mol(I守恒)；

ZI(NH3)+M(HI)+ZZ(N2)+ZZ(H2)+w(l2)=0.35mol,将w(N2)=0.21mol带入可得

w(I2)=0.035moLn(HI)=0.03moL所以反应(c)分压平衡常数

X

_p(H2)xp(I2)_^0.35mol-I，10.35mol*-91r

A---z~o.1/;

PM心］,以

(4)NHJ溶于水，NH：会水解使溶液显酸性，其水解方程式为

+

NH4+H2O^^^NH3H2O+H,根据电荷守恒，NHJ溶液中存在

c(NH：)+c(H+)=c(r)+c(OH-)=0.1molI?+c(OH-)>0.1molLi；

（5）CIO-具有强氧化性，会先将I氧化成L,再进一步将I2氧化成IO3,根据电子守

恒、电荷守恒、原子守恒，可知发生反应的离子方程式为

5C1O+I2+2NH3-H2O2NH4+2IO3+5C1+H2O。

17.答案：（1）C9H10O5；醛基、酚羟基

(3)4

H0

,或者

O

H

C

H

o

II

HO一c

解析：（1）由丹参素的结构简式：TjX可知，其分子式为。9耳0。5；

由C的结构简式:可知，c中官能团名称为醛基、酚羟基，故答

案：C9H10O5;醛基、酚羟基。

O

由框图Y7OH可知，A——>B发生加成

(2)Ifo——CII——CHO

40℃HO人力

反应，其反应的化学方程式为:

COOH

J]OH。故答案：加成反应;

HO人”

/COOH

（3）由框图可知：E的结构简式]TTT,分子中有4个C形成4个。

BnO^^0H

键，所以为sp3,故答案：4o

（4）C的结构简式,N是C的同系物，相对分子质量比C大