2023年中考化学考前最后一课之易混易错判断（原卷版+解析）

中考易混易错判断

专题01走进化学世界

1.化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。（）

2.物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。（）

3.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。

（）

4.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。（）

5.物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。（）

6.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。（）

7.物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。

（）

8.与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。（）

9.熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。（）

10.与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。（）

11.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3,固体只需盖

满试管底部。（）

12.取用固体药品都用镶子，用过的镶子应立即用干净的纸擦拭干净。（）

13.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。（）

14.取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防

止瓶塞被污染。（）

15.取用定量的液体药品时，需要用量筒。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。（）

16.用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。（）

17.用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。（）

18.连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。（）

19.加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。（）

20.洗涤试管时，洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（）

专题02我们周围的空气

1.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。（）

2.在测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹没夹紧，会导致测量结果偏大。（）

3.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。（）

4.氮气难溶于水，不可燃，可以作保护气、制造硝酸和氮肥、作制冷剂。（）

5.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。（）

6.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。（）

7.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧

等。（）

8.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气。（）

9.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的。工业生产的氧气，一般加压贮存

在蓝色的钢瓶中。（）

10.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。（）

11.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。（）

12.铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝绕成

螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。（）

13.碳在氧气中燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（）

14.硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体（）

15.工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。（）

16.高镒酸钾制取氧气，是分解反应，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锦酸钾粉末进入导

管。（）

17.用高镒酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀

地放出时，开始收集氧气。（）

18.用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锦、硫酸铜或氧化铁。（）

19.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生

变化的物质。（）

20.用高锌酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂

试管。（）

专题03物质构成的奥秘

1.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（）

2.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（）

3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）

4.质子数相同的微粒一定是同种元素（）

5.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（）

6.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（）

7.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（）

8.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。（）

9.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。（）

10.分子可分，原子不可再分。（）

11.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。（）

12.原子都是由质子、中子、电子构成的。（）

13.原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。（）

14.离子中，质子数＞电子数；原子中，质子数=电子数。（）

15.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。（）

16.钠原子和钠离子都属于钠元素。（）

17.水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因是原

子的最外层电子数不同。（）

18.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。（）

19.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。（）

20.3个氧原子可表示为。3。（）

21.氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同。（）

22.一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，

周期表呈现周期性的变化规律。（）

23.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个

族。（）

专题04自然界的水

1.蒸储水中不含有害杂质，因此多喝蒸僧水有利身体健康。（）

2.明矶吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（）

3.我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约水资源就要提高水的利用效

益（）

4.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸储等。（）

5.通过过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤的方法也是常用的固体、液体的分离方法。（）

6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性杂质，发生的是物理变化。（）

7.硬水是含钙、镁离子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸储的方法。（）

8.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组

成，由氢、氧原子构成。（）

9.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（）

10.单质和化合物的本质区别是该纯净物是否由多种元素组成。（）

11.通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，能燃烧，在加热或点燃可燃性气体之前要验纯。

12.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2O、02、KC1是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都

不能表示物质的化学式。（）

13.H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。

（）

14.3H2。只表示微观意义，即3个水分子。（）

15.通过化合价我们可以知道不同种原子按什么样的原子个数比相互结合，化合价与原子的最外层电子数无

关。（）

16.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。（）

17.碳酸钠的化学式为：Na2c03,氧化铝的化学式为：A10o（）

18.镁离子的符号为：Mg2+,氧化镁中镁元素的化合价可表示为M；0。（）

-1

19.请标出氯酸钾中氯元素的化合价：KCL（）

20.NaNCh的相对分子质量为：23+14+163。（）

专题05质量守恒定律

可能用到的相对原子质量：

H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-108;Ba-137

1.质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成

物的质量总和。（）

2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。（）

3.要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的

反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。（）

4.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。（）

5.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

（）

6.我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、

数目、质量均保持不变，因此质量守恒。（）

7.向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。（）

8.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T。（）

9.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。（）

10.书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。（）

11.利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。（）

12.根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发

生所需要的条件。（）

13.1g的S与1g的Ch正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出坨比与IgCh正好完全反

应生成2gH2。。（）

14.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27：32：102»（）

15.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于（a+b）g。（）

16.向68g过氧化氢溶液中加入2gMnCh，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42g,则产生氧

气的质量为26g。（）

17.在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。

（）

18.所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（）

19.氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。（）

20.复分解反应中元素的化合价不变。（）

专题06碳和碳的氧化物

1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，因为它们是由同一种元素组成的不同单质，所以它们的性质完

全相同。（）

2.一氧化碳、单质碳都具有一些相似的化学性质，如可燃性、还原性。（）

3.石墨可用于制铅笔芯，是因为石墨质软，颜色为深灰色，因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书

写的文字可以长时间保存。（）

4.木炭、活性炭的主要成分是单质碳，因为它们具有疏松多孔的结构，都具有吸附性。（）

5.C60由60个碳原子构成的物质。（）

6.碳和二氧化碳、一氧化碳都能反应，我们用闻气味的方法能够区别CO2和CO。（）

7.确定制取气体的发生装置时只需要考虑反应物的状态。（）

8.检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水或燃着的木条。（）

9.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器。（）

10.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。（）

11.CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒。（）

12.一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性

质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式

不同。（）

13.打开雪碧、可乐等汽水，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。（）

14.二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性

质。（）

15.澄清石灰水、氢氧化钠溶液可以用二氧化碳气体来鉴别。（）

16.向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液会变红；将变红后的液体进行加热，会观察到有气泡冒出，溶液

变成紫色，空气中的CCh是导致酸雨的主要原因。（）

17.一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，也可以相互反应。（）

18.防止温室效应进一步增加的根本对策是消灭二氧化碳。（）

19.因为一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用点燃的方法。（）

20.碳还原氧化铜的条件是高温，一氧化碳还原氧化铜、氢气还原氧化铜的条件是加热，主要原因是气体与

固体的反应，接触面积更大，反应更容易进行。（）

专题07燃料及其利用

1.为了减少大气污染，方法之一可以是火力发电厂采取加高烟卤的办法。（）

2.为了减少化石燃料的燃烧，人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源。（）

3.化石燃料的直接利用，节约了人力成本，大大促进了低碳经济的发展。（）

4.为了安全起见，进入发生事故的煤矿矿井时要先进行灯火实验。（）

5.夜晚发现液化气泄漏时要立即开灯检查，并尽快打开排气扇，以排出室内的可燃性气体。（）

6.物质燃烧需要达到三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火

点），这三个条件缺一不可。（）

7.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧。（）

8.扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。（）

9.工厂锅炉用煤常加工成粉末状，增大了反应物的接触面积，目的是减少煤的浪费，节约能源。（）

10.铁丝在氧气中燃烧需要用火柴引燃，所以这是一个吸热反应。（）

11.灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火。（）

12.为了方便灭火，高楼起火要打开所有门窗。（）

13.酸雨就是指呈酸性的雨水（）

14.进入久末开启的菜窖，要先做灯火实验。（）

15.用烧杯罩住燃烧的蜡烛，杯底出现黑色炭黑，说明蜡烛中含炭黑。（）

16.通电的电热毯着火时，用水浇灭。（）

17.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧。（）

18.甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸。（）

19.人类需要的能量都是由化学反应产生的，最常见的就是化石燃料的使用。（）

20.常用的化石燃料是煤、石油、天然气等，它们都是混合物和不可再生能源。（）

专题08金属和金属材料

1.铝在空气中能稳定存在，说明铝的活泼性不强。因为铜的活动性不强，所以铜不能与硝酸银溶液反应得

到金属银。（）

2.氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质。（）

3.室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g。（）

4.可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，也可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜。（）

5.金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料。（）

6.地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。（）

7.合金的硬度一般比组成它的纯金属的更高，所以钢的硬度高于纯铁，镀铜铁制品也是一种合金。（）

8.合金比组成它的每种金属的硬度大，因此通常用铅睇合金来作保险丝。（）

9.用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比银好。（）

10.置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。（）

11.铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。（）

12.地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。（）

13.工业炼铁的主要原理是高温的条件下，利用碳与氧化铁反应。（）

14.在进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，直接加热后再通一氧化碳。（）

15.工业炼铁得到的初产品是生铁，生铁是纯净物。（）

16.防止金属腐蚀、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径。（）

17.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相

同的。（）

18.铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全

部锈蚀。（）

19.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。（）

20.废旧电池中含有铅、银、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减

少对环境的污染。（）

专题09溶液

1.溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（）

2.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（）

3.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变其）

4.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%。（）

5.把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（）

6.KNO3中混有少量NaCL可采用降温结晶法提纯KNO3。（）

7.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（）

8.可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸钱固体。（）

9.固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液

的质量分数相等。（）

10.某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。（）

11.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（）

12.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。（）

13.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。（）

14.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。（）

15.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。（）

16.洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。（）

17.物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。（）

18.确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下“。（）

19.不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发

溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。（）

20.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。

（）

专题10酸和碱

1.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。（）

2.碱性溶液遇酚酰溶液变红。（）

3.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。（）

4.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。（）

5.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。（）

6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。（）

7.如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。（）

8.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（）

9.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O0（）

10.酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。（）

11.稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，稀硫酸能与氯化钢溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。

（）

12.氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。（）

13.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。（）

14.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌胸，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca（0H）2+C02=CaC03i+H20o

15.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。（）

16.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。（）

17.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。（）

18.农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。

（）

19.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。（）

20.碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。（）

专题11盐化肥

1.将氯化钢溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子（）

2.粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后得到的是纯净的氯化钠固体。（）

3.小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。（）

4.将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。（）

5.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。（）

6.碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。（）

7.石灰石、大理石可以作补钙剂。（）

8.向某溶液中滴加AgNCh溶液和稀HNCh，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。（）

9.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+NaSO40（）

10.由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。（）

11.酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。（）

12.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。（）

13.只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。（）

14.向某溶液中滴加氯化领溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。（）

15.若甲+乙==丙+丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。（）

16.化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农

药。（）

17.若某地的水稻出现了倒伏现象，应该施用钾肥。（）

18.尿素、硝酸钾、磷酸二氢核都属于复合肥料。（）

19.锈态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验锈态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草

木灰，其主要成分是碳酸钾。（）

20.若要鉴别硫酸镂和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂只可以使用熟石灰。（）

专题12化学与生活

1.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素。（）

2.人类所需的六大营养素中只有糖类、油脂能为人体提供能量。（）

3.香烟的烟气中含有一氧化碳，大量吸烟能使人中毒死亡。（）

4.有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂。（）

5.糖类是人体内的主要供能物质，最终会变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化

碳和水，同时放出能量。（）

6.若人体内缺乏维生素A,会患坏血病；缺乏维生素C,会患夜盲症。（）

7.维生素在人体内的需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，

多数只能从食物中获取。（）

8.黄金搭档可以补充钙、铁、锌、硒等微量元素。（）

9.人体缺少必需的微量元素会得病，因此我们应尽可能多吃含有这些元素的营养补充剂。（）

10.铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中。（）

11.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物。（）

12.有机物根据相对分子质量的大小，可以分为有机小分子化合物和有机高分子化合物。其中淀粉、蛋白质

等都属于有机高分子化合物。（）

13.棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料。（）

14.合成材料包括：合金、合成纤维、合成橡胶等。（）

15.有机高分子材料的结构分为链状结构和网状结构，链状结构的材料具有热固性，网状结构的材料具有热

塑性。如电木插座破裂后能热修补。（）

16.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。（）

17.废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题，我们需要合理地使用塑料制品。（）

18.大部分塑料在自然环境中很难降解，最方便的处理方法是焚烧处理。（）

19.我们可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋装食品。（）

20.将几种材料复合起来形成复合材料，如玻璃钢、碳纤维复合材料等，它们都属于合成材料。（）

中考易混易错判断

专题01走进化学世界

1.化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。（q）

2.物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。（Y）

3.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随

有有化学变化。（Y）

4.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。（x）

5.物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出

来。（Y）

6.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。（Y）

7.物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，

用途体现性质。（d）

8.与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。

（x）

9.熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。（x）

10.与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。（x）

11.在做实验时，若没有说明药品的用量,一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3,

固体只需盖满试管底部。（x）

12.取用固体药品都用镶子，用过的镜子应立即用干净的纸擦拭干净。（x）

13.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。（x）

14.取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品

腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。（q）

15.取用定量的液体药品时，需要用量筒。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持

水平。（Y）

16.用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。（4）

17.用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。

（Y）

18.连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。（x）

19.加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。（x）

20.洗涤试管时，洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（d）

专题02我们周围的空气

1.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。（x）

2.在测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹没夹紧，会导致测量结果偏大。（4）

3.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。（x）

4.氮气难溶于水，不可燃，可以作保护气、制造硝酸和氮肥、作制冷剂。（V）

5.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。（x）

6.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的

化学性质。（x）

7.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒

物、PM2.5和臭氧等。（X）

8.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气。（Y）

9.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的。工业生产的氧气，

一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（x）

10.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。（x）

11.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反

应。（X）

12.铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂

瓶底，铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。（Y）

13.碳在氧气中燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（x）

14.硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体（x）

15.工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。（Y）

16.高锦酸钾制取氧气，是分解反应，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高铳

酸钾粉末进入导管。（Y）

17.用高锯酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当

气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。（T）

18.用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化铳、硫酸铜或氧化铁。（4）

19.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应

前后都没有发生变化的物质。（x）

20.用高铳酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的

试管底部，炸裂试管。（q）

专题03物质构成的奥秘

1.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（X）

2.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（x）

3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（Y）

4.质子数相同的微粒一定是同种元素（x）

5.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（4）

6.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（x）

7.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（x）

8.“酒香不怕巷子深，，说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。（4）

9.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。（x）

10.分子可分，原子不可再分。（x）

11.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。（T）

12.原子都是由质子、中子、电子构成的。（x）

13.原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。（Y）

14.离子中，质子数＞电子数；原子中，质子数=电子数。（x）

15.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。（＜）

16.钠原子和钠离子都属于钠元素。（d）

17.水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质

不同的原因是原子的最外层电子数不同。（V）

18.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

（*）

19.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。（7）

20.3个氧原子可表示为。3。（x）

21.氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同。（x）

22.一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀

有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。（Y）

23.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个

纵行，为18个族。（x）

专题04自然界的水

1.蒸储水中不含有害杂质，因此多喝蒸储水有利身体健康。（X）

2.明矶吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（x）

3.我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约水资源就要

提高水的利用效益（d）

4.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸储等。（x）

5.通过过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤的方法也是常用的固体、液体的分离方法。（4）

6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性杂质，发生的是物理变化。（x）

7.硬水是含钙、镁离子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸储

的方法。（x）

8.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水

由氢、氧元素组成，由氢、氧原子构成。（x）

9.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（x）

10.单质和化合物的本质区别是该纯净物是否由多种元素组成。（V）

11.通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，能燃烧，在加热或点燃可燃性

气体之前要验纯。（4）

12.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。HzO、Ch、KC1是可以表示物质组成的化学

式，O、N、Fe都不能表示物质的化学式。（x）

13.H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和

1个氧分子。（x）

14.3H2。只表示微观意义，即3个水分子。（N）

15.通过化合价我们可以知道不同种原子按什么样的原子个数比相互结合，化合价与原子的

最外层电子数无关。（x）

16.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合

价。（q）

17.碳酸钠的化学式为：Na2co3，氧化铝的化学式为：AlOo（x）

18.镁离子的符号为：Mg2+,氧化镁中镁元素的化合价可表示为（N）

-1

19.请标出氯酸钾中氯元素的化合价：KCL（x）

20.NaNCh的相对分子质量为：23+14+16x3。（<）

专题05质量守恒定律

可能用到的相对原子质量：

H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ag-

108;Ba-137

1.质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质

量总和等于生成物的质量总和。（x）

2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变

化。（Y）

3.要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加

或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。（q）

4.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守

恒定律。（x）

5.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可

能含有氧元素。（4）

6.我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，

原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。（Y）

7.向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。（4）

8.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2j（x）

9.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。（4）

10.书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。（Y）

11.利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。

（«）

12.根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的

质量比；反应发生所需要的条件。（q）

13.1g的S与1g的Ch正好完全反应生成2gSC>2符合质量守恒定律，由此可推出lgH2与

lgO2正好完全反应生成2gH20。（x）

14.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27：32