第六章化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习过（人教版2019）（原卷版）

第六章化学反应与能量单元测试基础卷一．选择题（每题3分，共48分）1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是：A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是A．锌锰电池B．锂离子电池C．铅蓄电池D．镍铬电池3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是A．电解熔盐可制取金属B．与反应能生成C．、及海水构成的电池中，为电池正极D．的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．(A)=0.6mol·L1·s1 B．(B)=0.4mol·L1·s1C．(C)=1.5mol·L1·min1 D．(D)=l.0mol·L1·s16．少量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10mL0.1mol·L1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑦C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为498、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A．194 B．391.5 C．516 D．6588．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ能量，而生成放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体C．N4分子只含有非极性共价键 D．N4比N2稳定性相对差些10．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的A．a极是负极B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e=4OHC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池11．在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L1，下列选项说法正确的组合是①用A表示的反应速率为0.1mol·L1·s1②用B表示的反应速率为0.4mol·L1·s1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol·L1A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④12．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A．混合气体的总质量不再变化B．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：113．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的快慢程度为N>M14．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．H2在氢化酶作用下发生反应C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动15．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋C．转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）D．30gC6H12O6参与反应，有4molH＋经质子交换膜进入正极区16．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（）A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好二．非选择题（共52分）17．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填数值）⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）18．(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的______(填“正”或“负”)极。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB极：O2＋4e－=2O2－则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag①Zn是_______极，Ag2O发生________反应。②电子由_____极流向_____极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。19．（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式：__________。②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成DE的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。20．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②Pt电极上的电极反应式为_______________________________。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①请表中数据补充完整：a___________；b____________。②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。21．某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H2O2分解速率的影响。(1)实验室可用固体Na2O2与稀硫酸反应(温度不高于15℃)制取少量20%H2O2，写出该反应的化学方程式：__________。(2)将上述制得的H2O2进行实验：其中实验I与实验II是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验III是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响。实验编号H2O2溶液温度/℃水的体积/mL质量分数体积/m