2024年高考化学二轮复习：离子反应（分层练）教师版

专题验收评价

专题03离子反应

内容概览

A♦常考题不丢分

【考点一离子方程式的书写与正误判断】

【考点二离子共存】

【考点三离子的检验与推断】

【微专题多种方法突破与量有关的离子方程式的书写】

B•综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C•挑战真题争满分

A♦常考题不丢分、

每个考点点下面5个题左右，可根据自己学科实际情况定题量

1.（2023•全国•校联考一模）下列离子方程式书写正确的是

+

A.C"通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

+2+

B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

3+2+2+

C.FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

D.NH4Hse>3溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH：+OJT=N也也0

【答案】C

【解析】A.已知HC1O是一种弱酸且该反应可逆，Cb通入水中的离子方程式为：Cl2+H2OIf+cr+HC1O,A错误;

B.已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+,故FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式为：

3FeO+10H++NO[=3Fe3++5H2O+NOT,B错误;C.FeCb溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为:Cu+2FeCb=CuCb+2FeC12,

该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu"，C正确；D.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应生成NapSO”

NH3H2O和H2O,该反应的离子方程式为：NH^+2OH+HSO；=NH3•H2O+SO^'+H20,D错误；故答案为：C。

2.（2023•黑龙江大庆•统考二模）下列指定反应的离子方程式中正确的是

3+

A.用白醋除铁锈：Fe2O3-XH.O+6JT=2Fe+（x+3）H2O

+

B.金属钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+O2T

2+

C.向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH：

+

D.Na2s2O3溶液与稀H2s。4反应：S2O^+2H=SO2T+S+H20

【答案】D

【解析】A.醋酸属于弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式为：

3+

Fe2O3-xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO-,A项错误；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，

+

离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+20H-+H,T,B项错误；C.氢氧化铜会溶于过量氨水形成田11叫国)4广，

2+2+

离子方程式为：CU+4NH3.H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C项错误；D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸

钠、二氧化硫，单质硫和水，书写正确，D项正确；答案选D。

3.(2023•河北秦皇岛•统考三模)实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元

素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrOs。下列说法错误的是

格元素化合价

+6-■■

+3-■

III一

Os5s30s80s时间人

K2Cr2O7

pH=2橙色溶液甲乙

A.ImolCrOs中含有过氧键(—O—O—)数为2义

B.在0〜5s之间，发生的反应为5(中+4H2O2+2H+=2CrC)5+5H2。

C.在30〜80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铭微粒主要为CrO：

【答案】C

【解析】A.在0〜5s过程中，Cr?。；发生反应生成CrOs,Cr元素都呈+6价，设-1价的氧原子个数为x,

-2价的氧原子个数为(5-x)。根据化合价守恒xxl+2(5-x尸6,解得x=4,4个-1价的氧，则过氧键数为2,所

以lmolCrO5中含有过氧键数为2NA,A正确；B.对照图1和图2,在0〜5s,Cr元素的化合价仍为+6价,

元素化合价无变化，为非氧化还原反应，方程式为50；一+4凡02+2孑-2505+5凡0,B正确；C.30s

时绿色溶液中主要含有CN+,80s时黄色溶液中主要含有CrO了,所以在30-80s过程中，Cr元素被氧化，可

能是剩余的H2O2所致，C错误；D.80s时，在碱性条件下，Cr元素呈+6价，则溶液中含铭微粒主要为CrO：-，

D正确；故选C。

4.(2023・山东烟台•校联考模拟预测)湿法炼锌的净化钻渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OHb,

利用过硫酸钠氧化水解法制备CO(OH)3，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据

见下表。

H2so4H2O2、NaOHNa2s2。8、NaOH

热T浸晟过滤-J藁_」过滤I或钻―」过滤——<O(OH)3

钻渣^一—[

固体XFe(OH)3'—►........—►金属M

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2CO(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.27.7

沉淀完全pH3.26.78.29.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Cu,金属M为Zn

B.根据流程可知：Co?+的还原性弱于Fe?+

C.调pH的范围为3.2〜7.7

D.“沉钻”反应的离子方程式为2C/++SzOj+6OH-=2Co(OH}J+2SO〉

【答案】C

【分析】净化钻渣加入硫酸浸取，铜不反应成为固体X,锌、钻、铁、氢氧化锌转化为硫酸盐溶液，过滤

滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀,过滤滤液加入Na2s2。8、

氢氧化钠生成Co(OH)3沉淀，过滤滤液中含锌离子，处理后得到锌单质M；

【解析】A.由分析可知，固体X主要成分是Cu,金属M为Zn,A正确；B.根据流程可知：加入过氧化

氢后亚铁离子被氧化为铁离子，而二价钻没有被氧化，说明Co”的还原性弱于Fe?+,B正确；C.调pH将

铁离子转化为氢氧化铁沉淀而锌、钻没有沉淀，结合图表可知，pH的范围为3.2〜6.2,C错误；D.“沉钻”

反应中加入Na2s2。8、氢氧化钠，反应中二价钻被氧化为三价钻生成Co(OH)3沉淀、S2O;被还原为硫酸根

离子，离子方程式为2cO2++S2O:+6OH-=2CO(OH)3J+2SO『，D正确；故选C。

1.(2023上•北京海淀•高三校考开学考试)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、CO：、BrB.H+、Fe2+>SO：、NO]

C.K+、NH；、CO；、OH-D.Ca2+>Al3+>NO；、Cl

【答案】D

【解析】A.Mg2+与CO；-反应产生MgCCh沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B.H\Fe2\NO]会发

生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.NH：、OH-会反应产生NH3H2O,不能大量共存，C

不符合题意；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。

2.（2023上•黑龙江•高三校考开学考试）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.Ba2+、Li+、OH，NO；B.H+、Fe2+>Na+,NO；

C.Fe3+>K+、A1O；>ClD.NH：、Mg2+>OH>SO『

【答案】A

【解析】A.Ba2+、Li+、OH，NO］不反应，均能共存，A符合题意；B.H\Fe?+与NO］发生氧化还原

反应不能大量共存，B不符合题意；C.Fe3+与A1O；发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；D.NH；、

Mg2+与OH.均能发生反应，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。

3.（2023•广东惠州・统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、NH：、S?-、Br-

B.滴入酚醐呈红色的溶液：Na+、K+、CH3coeF、CP

C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+>NH；、Cf>SCN-

D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO；、NO；

【答案】B

【解析】A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2一不能存在，A

项不符合题意；B.滴入酚配变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3coeT、C「在碱性环境下均能存在，B项

符合题意；C.滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+,则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SC?T能反应,

故不能共存，C项不符合题意；D.滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在,

而“CO；和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意；答案选B。

4.（2023・四川绵阳・统考模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c（OH-尸lOTmoLLT的溶液中：Na\Ba2\Cl\Br

B.0.1mol.L」Fe（NC）3）2溶液中：〔Fe（CN）6『、Na\SO；、CF

C.加入过量明研［KAl（SOj42H2。］后的溶液中：Ba2\NH：、Cl\NO；

D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2\Cl\NQ

【答案】D

【解析】A.由水电离出的c（OH-户lOTmol-LT的溶液中，说明水的电离收到促进，应存在能水解的离子，

Na+、Ba2\Cl\Br均不能水解，A错误；B.［Fe（CN1『与Fe?+反应产生蓝色沉淀，所以

0.1mol-L」Fe（NC>3）2溶液中：［Fe（CN）6『、Na\SO：、C「不能大量共存，B错误；C.Ba?+和SO：发生反

应，生成白色沉淀Bas。,，加入过量明研［KAl（SOjJ2H2O］后的溶液中：Ba2\NH：、Cl\NO；不能大

量共存，C错误；D.通入CO2后的溶液中：K\Ca2\Cl\NO：可以大量共存，D正确；故选D。

5.（2023・河南•校联考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmollTNaOH溶液：Naf、K?、CO：、A1O2

B.pH=1的溶液：Mg2+>Na+、HCO；、SOt

C.0.1mol.I>HC104溶液:K+、NH：、NO］、HSO；

D.ImoLLTNaClO溶液：Na+、Fe2+>NO］、SO7

【答案】A

【解析】A.在O.lmol-LTNaOH溶液中，Na+、K+>COj、A1O；能大量共存，A项正确；B.pH=l的溶

液呈酸性，可可与HCO；反应生成CO?和H?。，不能大量共存，B项错误；C.HSO；与Hei。,反应生成SO?

而不能大量共存，C项错误；D.NaClO具有氧化性，Fe?+与C1CT不能大量共存，D项错误；答案选A。

1.(2023・上海松江•统考二模)将某Na2c03固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液,

继续加CaCL溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2co3、Ba(NCh)2中的一种或两种。

该样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有K2co3，可能有KNO3

B.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

C.肯定有KNO3,可能有K2cCh

D.肯定没有K2cCh和Ba(NO3)2

【答案】B

【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钢，因为碳酸领不溶于水，再加入氯化钙能产生

20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2c03,则生成沉淀养氏义100g/mol=20.4g,则杂质中含

有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2cCh中碳酸根离子的质量分数。则KNCh、K2cCh至少含有一种。

【解析】A.KNCh、K2cCh至少含有一种，但不是一定含有K2co3,A错误；B.肯定没有硝酸钢，可能含

有硝酸钾，B正确；C.KNO3不是一定存在，C错误；D.K2c03不是一定不存在，硝酸领一定不存在，D

错误；故答案选B。

2.(2023•辽宁沈阳•统考三模)某白色粉末中可能含CuSO”、Na2S,(NH4)2SO3,KHSO」和NaCl。某化

学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：

步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸,

产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X通入CuSC>4溶液、产生黑色沉淀。

根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是

A.白色粉末一定不含有CuSC)4和NaCl

B.白色粉末中Na2s和(NHJ2SO3的物质的量之比大于2

C.黑色沉淀不溶于硝酸

D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在

【答案】B

【分析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含CuSO4,由步骤二可知，白色粉末中一定含Na2s、

(NH4)2SO3,酸性条件下发生反应2s2-+S#+6H+—3SJ+3H2。，说明白色粉末中一定不存在KHSO4,

由步骤三可知，X为H2S,不能确定白色粉末中是否有NaCl；

【解析】A.由上述分析，白色粉末不一定不含有CuS04,可能含有NaCLA错误；B.酸性条件下，

2-+

2S+SO1-+6H=3SI+3H2O,气体X为H2s气体，则Na2s和(NHgSOB的物质的量之比大于2：1,B

正确；C.黑色沉淀为CuS,硝酸具有强氧化性，能氧化CuS,即CuS能溶于硝酸，故C错误；D.溶于①

中含有Na2S>(NH4)2SO3,加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2s黑色沉淀，导致不能生成AgCl沉淀，则不

能据此检验氯离子是否存在，D错误；故答案为：Bo

3.(2023•广东肇庆•高要一中校考二模)某无色溶液中可能含有Na+、K\Fe3\Cu2\SO：、SO*CO*

ChBr中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①pH试纸检验，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CC14振荡，静置后CC14层呈橙色，用分

液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和HNCh溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNCh和HNCh的混合溶液，有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO)、Br

B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO：、COt

C.无法确定原溶液中是否存在cr

D.若步骤④改用BaCL溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

【答案】A

【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3\Cu2+,

①pH试纸检验，溶液的pH>7,证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离

子中的至少一种；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一

定不存在SO：；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO：,可能含有

SO)，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCL振荡，静置后CCL层呈橙色，则为滨水的颜色,

一定含有Br；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNCh溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根

离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SOt；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3

的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在

待测离子中的氯离子。

【解析】A.由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO：、Br,故A错误;

B.由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO；、CO",故B正确；C.由分析可知，无

法确定原溶液中是否存在Cl,故C正确；D.若步骤④用BaCL溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会

和BaCL溶液反应生成难溶物质硫酸钢，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液

中离子的判断无影响，故D正确；故选A。

4.(2023•陕西西安•陕西师大附中校考模拟预测)某白色固体混合物由BaCb、K2so4、AlCb、KA1(SO4)2-12H2O

中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀；②取滤液做焰色试验，透

过蓝色钻玻璃可观察到紫色；③向滤液中加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解，该混合物的

组成为

A.BaCb、K2SO4B.BaCL、KA1(SO4)2-12H2O

C.K2so4、AlCbD.AlCb、KA1(SO4)212H2O

【答案】B

【解析】取滤液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃可观察到紫色说明滤液中含有钾离子，混合物中可能含有硫

酸钾或十二水硫酸铝钾；向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解说明滤液中含有铝

离子，混合物可能为氯化铝或十二水硫酸铝钾；两种物质组成的混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀说

明混合物中含有氯化银和十二水硫酸铝钾，故选B。

5.(2023•甘肃兰州•统考一模)某固体样品可能含有NaNCh、NaHCCh、Na2sO3和Na2so4。取少量样品进

行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产

生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是

A.该固体样品中一定含有Na2s。4

B.该固体样品中一定含有NaHCCh

C.该固体样品不可能只含有Na2sO3

D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的

【答案】C

【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤②向

①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCCh或Na2sCh或两者都有；若气泡是NO,

说明是NaNCh和Na2sO3均有；步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，则沉淀为

BaSO4,说明固体中存在Na2s。3和Na2SO4至少一种。

【解析】A.结合分析可知不一定含有Na2s04,白色沉淀可能是NaNCh和Na2sO3在加盐酸后发生氧化还原

反应生成硫酸根离子,硫酸根离子和银离子生成白色的硫酸银沉淀,A错误;B.若气泡是NO,说明是NaNCh

和Na2sO3均有，不一定有NaHCCh，B错误；C.该固体样品若只含有Na2s。3，则步骤③不会产生沉淀，

故该固体样品不可能只含有Na2so3,C正确；D.由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNCh和Na2sO3

在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO,NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气

体可能是红棕色的，D错误；答案选C。

1.(2023・浙江绍兴・统考一模)下列实验对应的离子方程式正确的是

2+3+

A.向含有(MmolFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe+2Br+3C12=4Fe+6Cr+Br2

+3+

B.将乙醇与足量酸性重铭酸钾溶液混合：Cr2O^+3CH3CH2OH+8H-»3CH3CHO+2Cr+7H2O

C.足量NaOH溶液脱除烟气中的SO。：OH-+SO2=HSO；

2++

D.少量SO2与次氯酸钠溶液混合：SO2+Ca+CIO-+H2O=CaSO4+2H+Cr

【答案】A

【解析】A.由于还原性：Fe2+>Br\因此向含有OdmolFeBr2的溶液中通入0.3molCU充分反应,0.4mol的Fe?*

2+3+

完全被氧化，只有0.2mol的被氧化，离子方程式为：4Fe+2Br-+3C12=4Fe+6Cr+Br2,A正确；

B.乙醇与足量酸性重铭酸钾溶液混合，乙醇被氧化为乙酸，乙酸不能被酸性重铭酸钾氧化，离子方程式为:

+

2Cr2O^+3CH3CH2OH+16Hf3CH3coOH+4Cr"+11凡0,B错误;C.足量NaOH溶液脱除烟气中的SO^,

发生的离子方程为：SO2+2OH=SO>H2O,C错误；D.少量SO?与次氯酸钠溶液混合，发生的离子方程式

为：SO2+3C1O-+H2O=sot+2HC1O+Cl*,D错误；故选A。

2.(2023•西藏日喀则•统考一模)能正确表示下列反应的离子方程式是

+

A.向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO+2H

3+

B.明矶溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H2O

2++

D.FeSC)4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3j,+4H

【答案】D

【解析】A.HI为强酸，可拆成离子，离子方程式：l2+SO2+2H2O=2r+SO：+4H+,故A错误；B.氢氧化

3+

铝不溶于氨水，反应离子方程式为：A1+3NH3+3H2O=A1(OH)3+3NH：,故B错误；C.两者同浓度同体

+

积混合即物质的量之比为1：1,只发生氢离子与氢氧根离子的反应，反应离子方程式为：H+OH=H2O,故

C错误；D.FeS04溶液中加入H2O2反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式满足守恒关系，故D正确；故选:

D„

3.(2023・吉林长春•校联考模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

3+2++

A.向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

2++-

B.向NaHSCU溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba+SO"-+2H+2OH=2H2O+BaSO4；

C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO^

D.向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2至溶液褪色：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4CM

【答案】B

【解析】A.NO](H+)具有强氧化性，向硝酸铁中通入少量SO2,NONH+)将+4价S氧化成SO：,本身被

还原成NO,故A错误；B.NaHSCU在水中完全电离出Na+、H+、SO：,加少量Ba(OH)2,以Ba(OH)2为

基准进行分析，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO41+2H2O,故B正确；C.电离出H+强弱顺序

是H2CO3>HC1O>HCOI,向NaClO溶液中通入少量C02,发生C1O+CO2+H2O=HC1O+HCOj)故C错误;

D.利用酸性高镭酸钾溶液的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，本身被还原成MM+,其离子方程式为

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,故D错误；答案为B。

4.(2022•云南保山•统考一模)下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将SOz通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SO；+2H

B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2++

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba+OH-+H+SOt=BaSO4+H2O

A人

D.NHRCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH*+OH=NH3T+H2O

【答案】A

+

【解析】A.将SO,通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SO；-+2H,A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入少量

2+

二氧化碳气体：Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；,B错误；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：

2++

Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4+2H2O,C错误；D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：

i

HCO-+NH：+2OH-=NH3T+2H2O+CO3,D错误；故选A。

5.(2023•江西・校联考模拟预测)下列解释事实的离子方程式正确的是

+3+

A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3；+2HClO

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

D.往硫酸铝镂溶液中滴加氢氧化领溶液，产生沉淀的质量最大：

NH4+Al3++4OH-+2Ba2++2SOj=NH3・H2O+Al(OH)31+2BaSC)41

【答案】D

+2+

【解析】A.Fe3+能氧化r,氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe+12+6H2O,

故A错误；B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式:

CIO^+H2O+CO2=HCO；+HC1O,故B错误；C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方

2+

程式：CU+2HS-=CUS；+H2ST,故C错误；D.往硫酸铝镂溶液中滴加氢氧化领溶液，铝离子生成氢

氧化铝沉淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的质量最大，离子方程式：

3+2+

NH4+Al+4OH-+2Ba+2SOt=NH3«H2O+Al(OH)31+2BaSO41,故D正确；答案选D。

B•柘展培优拿高分

试题综合性、难度提升，题量10道题以内，各科根据自己学科实际制作

1.(2023・湖南长沙•湖南师大附中校考模拟预测)下列表示反应的离子方程式正确的是

A.向FeBr?溶液中通入过量的氯气：2Fe?++2BL+2cl2=2Fe3++Br?+4C「

2+

B.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO31+H2O

C.将Ba(OH%溶液滴入明研[KA1(SOJ.12Ho溶液中至沉淀质量最大：

3+2+

Al+2SO：-+2Ba+4OH-=2BaSO4J+A10J+2H2C

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO]：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

【答案】C

2+3+

【解析】A.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cr,A项错误；B.少量的

Ba(OH)2溶液，按“少定多变”规律，Ba?+与OH-按1:2反应，B项错误；C.Ba(OH)2溶液滴入明矶中至沉淀

3+2+

质量最大的离子方程式为：Al+2SOt+2Ba+4OH=2BaSOj+A1O-+2H2C,C项正确；D.醋酸是弱酸,

不拆分，D项错误；答案选C。

2.(2023・北京顺义•北京市顺义区第一中学校考模拟预测)下列方程式与所给事实不相符的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)J+4H2O

B.向HjO中投入Na?。？固体：2Hz^O+ZNazOz=4Na++4OJT+isO21

C.侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1>2NaHCO3=Na2CO3+CO2A-fH2O

D.海水提澳工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO：=5B「+BrO；+3CO2，

【答案】B

2+

【解析】A.硫酸铜溶液中加过量的氨水反应生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：CU+4NH3-

2+

H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,A正确；B.Na2C>2与水反应时，NazCh既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元

素不变价，02分子中不含180,180应该在OH-中，正确的离子方程式为：

1818+

2H2O+2Na2O2=2OH-+2OH-+4Na+O2T,B错误；C.侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通

入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化钱溶液，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCC)31+NH4Cl,过

A4

滤出晶体灼烧分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3-Na2CO3+CO2,C正确；D.海

水提滨工艺中，用纯碱溶液富集Bn的离子方程式为：3Br2+3CO1-=5Br-+BrO；+3CO2T,D正确；故答

案为：Bo

3.(2023•福建宁德•统考模拟预测)用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCOs的流程如图：

Na2cO3稀硫酸NHHCO

溶液炭黑溶4液3

滤液气体滤渣滤液

下列说法错误的是

A.“除油”中适当提高温度有利于去除油污

B.，，浸出，，中炭黑的作用是加快铁屑溶解

C.“浸出”产生的气体是H?S

2+

D.“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe+2HCO；=FeCO3；+C02T+H2O

【答案】C

【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，生成

氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢钱，两者反应生成碳酸亚铁。

【解析】A.“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，故

A正确；B.“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故B正确；

C.“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气，故C错误；D.在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢镀，两者反应生成碳酸亚

2+

铁，反应离子方程式为：Fe+2HCO-=FeCO3；+C02T+H20,故D正确；故选：C。

4.（2023・山东日照•校联考二模）银电池芯废料中主要含有金属银，还含有金属钻、铁、铝。一种从银电池

芯废料中回收金属的工艺流程如下：

稀硫酸H2O2NaClO硫酸、H,O,

浸渣Fe(OH)3含Ni2+

AI（OH）3溶液

下列说法正确的是

A.“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好

B.旦。?在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同

C.“钻银分离”时发生反应的离子方程式为C1CF+2Co*+4OIT+Hp=2Co（OH）3；+Q-

D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大

【答案】B

【解析】A.浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误；

B.凡。?在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉

淀而除去；“酸溶”中是将三价钻转化为二价钻，过氧化氢起还原剂作用，B正确；C.“钻银分离”时发生反

应为次氯酸根离子、二价钻离子反应转化为氢氧化钻沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为

2+

5H2O+C1O+2CO=2CO（OH^+C1+4H+,C错误；D.“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得

到的晶体颗粒较大，D错误；故选B。

5.（2023・天津红桥•统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH：、C1CT、Cl-B.可、Mg2+>「、NO；

C.Na+、Al"、HCO；、SO：D.SO：、Na+、SO，、OH-

【答案】D

【解析】A.已知HC1O是弱酸，故H+和CIO不能大量共存，且H+、CRT、CT三者因发生氧化还原反应

而不能大量共存，A不合题意；B.H+、「、NO；三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；

C.Al"、HCO；因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；D.SOj、Na+、SO：、OHT各离子间

不反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

6.（2023•广东汕头・统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离

子组是

A.Cu2+>SO；-、Na+>NO；B.MnO［、C「、可、F

C.Al"、S?-、NH；、COjD.Fe3+>SCN->K*、CRT

【答案】A

【解析】A.该组离子彼此不COj发生反应可以大量共存，故A正确；B.MnO；与「能发生氧化还原反应,

不能大量共存，故B错误；C.AF+与S2-和CO：均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+

与SCN-能反应，不能大量共存，故D错误；故选：A0

7.（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.hnollTNazS。”溶液中:Ca\Na+>NO］、CO：

B.O.hnollTKNO3溶液中：Fe"、Mg2+>C「、SO；

C.O.lmol.L酸性KMnO,溶液中:Na*、NH；、HCO（、C\~

D.0.1mol【TMgSC）4溶液中：Na+、K+>OH->NO；

【答案】B

【解析】A.Ca2与COj或SO；-反应生成碳酸钙沉淀和微溶物硫酸钙，不能共存，故A错误；B.各离子之

间互不反应，能共存，故B正确；C.酸性KMnO,能与C「发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D.Mg2+>

OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误；故选B。

8.（2023・天津•校联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2\NO；、SO；

B.澄清透明的溶液：Cu2\Fe3\SOj、Mg2+

C.能使甲基橙试液显红色的溶液：NH：、Mg2\C1CF、NO；

D.水电离的c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液：K\Na\S0；\HCO；

【答案】B

【解析】A.加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应,

不共存，A不符合题意；B.Cu2\Fe3\SOj、Mg?+相互不反应，能共存，B符合题意；C.能使甲基橙

试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸，C不符合题意；D.水电离的

c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应;

若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意；故选B。

9.(2023•辽宁丹东•统考二模)硫酸工业尾气(含有S02、S03)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排

放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种镂盐的溶液。为测定此俊盐溶液的成

分，设计如下实验。

下列说法错误的是

A.每份钱盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol

B.沉淀C中BaSCh的质量为195.3g

C.每份钱盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0]mol

D.镂盐溶液中C[(NH4)2SO3]：C(NH4HSO3)：C[(NH4)2SO4]=4：5：1

【答案】D

【分析】吸收尾气后的氨水全部转化为含三种镂盐的溶液，推测可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、

硫酸根离子。分两份后，向其中一份钱盐中加入足量硫酸产生气体，说明该气体为SO2,即n(SO2尸0.9mol,

也说明在该钱盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种；另一份相同体积的溶液中加入足量Ba(OH)2,产

生1.6mol气体，推测该气体为NH3，即n(NH3尸1.6mol；同时产生沉淀218.6g。若沉淀完全是BaSCh，其

质量应是0.9molx217g/mol=195.3g<218.6g,所以沉淀的成分应为BaSCh和BaSCU的混合物。故原镂盐含有

亚硫酸盐和硫酸盐；又根据n(NH3)=1.6mol<2n(S02)=1.8mol,所以镂盐中肯定还含NH4HSO3。即该

盐是NH4)2SC)3、NH4HSO3.(NH4)2SC>4三种锈盐的混合物，据此分析解答；③根据元素守恒，由于n(SO2)

=0.09mol，所以n(BaSOa)=0.09mol,m(BaSO3)=217g/mol><0.09mol=19.53g,m(BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)=

则n(BaSO4)=0.01mol=n[(NH4)2SO4],n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01molx2-0.09mol=0.05mol；

n(NH4HS03)=0.09-0.05=0.04mol0在同一溶液中溶质t的物质的量的比等于浓度的比。所以c[(NH4)2SO3]:

C(NH4HSO3):C[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【解析】A.根据元素守恒可知，钱盐中含的硫元素都以二氧化硫气体的形式溢出，所以钱盐中

n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol,A正确；B.元素守恒，由于n(SC)2尸0.9mol,所以n(BaSO3)=0.9mol,

m(BaSO3)=217g/molx0.9mol=195.3g,B正确；C.根据沉淀的总质量为218.6g,结合B项推知,生成的硫

酸钢的质量为m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g,结合元素守恒可知，

233g

n[(NH4)2SO4]-n(BaSO4>-'-=0.Imol,C正确；D.结合上述选项分析可知，n[(NH4)2SC)4]=0.1mol,

n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol,所以(NH/SCU产生的NE是0.1molx2=0.2mol,共产生1.6mol

NH3,其他成分产生氨气1.6mol-0.2moi=1.4moL亚硫酸根离子与钱根离子为9：14,设亚硫酸钱和亚硫酸

fX+Y=0.9mol

氢镂的物质的量分别为：X、Y,则、,一,­解得：X=0.5mol,Y=0.4moL镂盐溶液中各溶质成分

2X+Y=1.4mol

与物质的量浓度之比：C[(NH4)2SO3]:C(NH4HSO3):C[(NH4)2SO4]=5:4:1,D错误;故选与

10.(2023・浙江绍兴•统考二模)下列离子方程式正确的是

+

A.Na2sOs溶液中滴加稀硝酸：S2O^+2H=SI+SO2T+H2O

3+

C.小苏打溶液与明砚溶液混合：Al+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T

2+3+

D.向含4moiFei2的溶液中通入5moi的Cl2：4Fe+6F+5C12=4Fe+3I2+1OCP

【答案】C

【解析】A.硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：

23~+++2NO；=33+T+:+2。，故A错误；B.因为酸性：碳酸〉苯酚〉碳酸氢根，则离子

方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,故B错误；C.明机的主要成分是KA1(SOJ/2H2。，

溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互