浙江省湖州市2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题（解析版）

浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试

题

1.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.NH3B.O2C.HC1D.CO2

k答案XA

（解析X

【详析】A.NH3溶于水生成NH3-H2。，能电离出氢氧根离子，从而使湿润红色石蕊试

纸变蓝，A正确；

B.02不与水反应，也不易溶于水，本身为中性物质，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B

错误；

C.HC1易溶于水生成盐酸，电离出氢离子，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；

D.CCh溶于水生成碳酸，电离出氢离子，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

故［答案］选A。

2.下列物质含有非极性键的是（）

A.CH4B.Na2O2C.NaClD.H2O

k答案UB

K解析H

【详析】A.甲烷分子中碳原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；

B.过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原

子与氧原子之间的非极性共价键，B正确；

C.氯化钠中只含有氯离子与钠离子之间的离子键，C错误；

D.水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；

故选B。

3.下列说法不正卿的是（）

A.金刚石、C60,石墨互为同素异形体B.葡萄糖与果糖互为同分异构体

C.：H、；H、；H互为同位素D.乙醇与甘油互为同系物

［答案工D

k解析X

【详析】A.金刚石、C60、石墨都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，A正确；

B.葡萄糖和果糖的分子式都为C6Hl2。6,葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4cHO、果

糖的结构简式为HOCH2（CHOH）3coeH2OH,两者结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.是氢元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；

CH2—CH—CH2

D.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,甘油的结构简式为I||,它们所含羟基

OHOH0H

的个数不同，它们不互为同系物，D错误；

故选D。

4.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不E卿的是（）

A.甲烷的二氯代物只有一种B.乙烯分子中所有原子共平面

C.用金属钠检验乙醇中是否含有水D,食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢

k答案UC

K解析H

【详析】A.甲烷结构简式为CH4,4个氢原子连接在1个碳原子上，呈正四面体型，只

含有1种环境的氢，二氯代物只有一种，A正确；

B.乙烯结构简式为：CH2=CH2,直接与C=C相连的原子是共平面的，B正确；

C.钠金属活动性强，均能与乙醇、水发生反应生成氢气，所以无法用金属钠检验乙醇中

是否含有水，c错误；

D.水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋为乙酸的水溶液，能够与氢氧化镁反应生成可溶

性醋酸镁，与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，所以可以用食醋除去水垢，D正确；

故选C。

占燃

5.关于反应S+2KNO3+3C£3K2S+N2T+3CO2T,下列说法正确的是（）

A.N,氧化产物B.C发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.生成ImolK2s转移12moi电子

K答案』D

K解析X

【详析】A.该反应中KNO3中的N得电子被还原发生还原反应，生成的N2为还原产

物，A错误；

B.C失电子为还原剂发生氧化反应，B错误；

C.该反应中KNCh、S得电子为氧化剂，C失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之

比为3：3=1：1,C错误；

D.2个KNO3得至I]10个电子生成N2,1个S得到2个电子生成1个K2S,3个C失去12

个电子生成3个CO2,生成ImolK2s转移电子数为12mo1,D正确；

故（答案』选D。

6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不亚做的是（）

A.维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂

B.金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料

C.氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒

D.Al（OH）3能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂

K答案XB

K解析工

【详析】A.维生素C具有还原性，可以和氧气发生反应，可用作食品的抗氧化剂，故A

正确；

B.SiC是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故B不正确；

C.氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C

正确；

D.Al（OH）3是两性氢氧化物，碱性弱、能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂，故D正确；

故选B。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNazS。,溶液中，含有Na卡的数目为0.2NA

B.Imol一OH含有的电子数为7NA

C.32g甲醇分子中含有C—H键的数目为3NA

D.ImolCL溶于水，溶液中cr、CIO-和HC1O的微粒数之和为2NA

[[答案】C

k解析H

【详析】A.没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及含有Na+的数目，故A

错误；

B.氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，Imol—0H含有的电子数为9NA，故B错

误；

C.32g甲醇分子的物质的量为Imol,1个甲醇分子中含有3个C—H键，故32g甲醇分

子中含有C—H键的数目为3NA，故C正确；

D.氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全转化，ImolCl2溶于水，溶液中

Cl\CRT和HC1O的微粒数之和小于2NA，故D错误；

（答案》选C。

8.下列反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O-4Na+4OH+O2T

B.硫酸镂溶液和氢氧化领溶液反应：

2+-

Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4J+2NH3H2O

+

C.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：COf+2H-CO2T+H2O

+2+

D.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H.0

［答案工C

K解析工

【详析】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠、水都为氧化物，在离子

方程式书写时不拆分成离子符号，生成的氢氧化钠为强碱，是溶于水的强电解质，写为离

子形式，A正确；

B.硫酸镀溶液和氢氧化钢溶液反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO41+2NH3-H2O,硫酸锈和

氢氧化钢均为溶于水的强电解质，写为离子形式，硫酸领不溶于水，NH3-H2O是弱碱，不

能写为离子，B正确；

C.碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆成氢离子和碳酸

根离子，正确的离子方程式为：HCO；+H+=H2O+CO2T，C错误；

D.大理石的主要成分为碳酸钙，不溶于水，和盐酸反应，生成溶于水的氯化钙、水和二

氧化碳，D正确；

故选c。

9.下列说法不思聊的是()

A.浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子

B.在空气中加热FeO生成Fe3()4

C.工业上燃烧黄铁矿(FeS?)生产SO2

D.Al(OH)3固体溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)J

K答案XA

(解析工

【详析】A.浓硝酸易分解，分解出来的二氧化氮又重新溶解在浓硝酸里，使浓硝酸呈黄

色，A错误；

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4,B正确；

C.工业上煨烧黄铁矿生成FezCh和SCh,其反应方程式为

4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,C正确；

D.A1(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],化学方程式：

NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4],D正确；

故选A。

10.w、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W和Y同族，Y的原子序数

是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是()

A.原子半径：Y<ZB.W是第二周期第VIA族元素

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X3Y2

K答案工B

K解析X

k祥解RW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的

金属元素，则X为A1元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、

Y为S元素、Z为C1元素。

【详析】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：S>CL即Y>Z,故

A错误；

B.W是O元素，原子序数为8,在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故B正确；

C.硫元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸是中强酸、氯元素的氧化物对应的水化物中次

氯酸是弱酸，故C错误；

D.铝元素与硫元素形成的化合物的化学式为Al2s3,故D错误；

故选B。

11.下列实验能达到实验目的的是（）

A,装置①用于制备并收集NH3B.装置②用于检验产物CO2

C.装置③用于制备并收集NO2D.装置④用排水量气法测H2的体积

［答案工D

K解析X

【详析】A.氯化镂受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化镂，所以不能

用A装置和药品制取氨气，A错误；

B.浓硫酸和木炭在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化

碳均能使澄清石灰水变浑浊，故装置②不能用于检验产物C。？，B错误；

C.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮与水反应，不能用排水法收

集，C错误；

D.氢气难溶于水，可用装置④排水量气法测H2的体积，D正确；

故选D。

12.在恒温恒容条件下，发生反应A（g）+2B（g）=3X（g）,c（B）随时间的变化如图中曲

线甲所示.下列说法不正理的是（）

c(B)

o时间

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.若c(B)随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度

C.在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X)

D.反应过程中，容器中气体的密度保持不变

［答案XB

K解析X

K祥解I根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情

况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间

隔内的平均反应速率；

【详析】A.从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间

间隔内该化学反应的平均速率，A正确；

B.若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相

等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误；

C.反应速率之比等于化学计量数之比，则V(B):V(X)=2:3,3V(B)=2V(X),C正

确；

D.恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确；

故选B„

13.下列说法不正做的是()

A.蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味

B.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂

C.聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化

D.等质量的乙快(C2H2)、苯(C6H6)充分燃烧，消耗氧气的质量相等

（答案』c

（解析》

【详析】A.蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，是蛋白质的特征反应之一，故A正

确；

B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，得到的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成

分，故B正确；

C.聚乙烯是乙烯加聚后的产物，聚乙烯中不含有碳碳双键，故C错误；

D.乙快和苯的最简式相同，所以等质量的乙快和苯充分燃烧时，消耗的氧气的质量相

等，故D正确；

故选C„

14.锌一空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源.锌一空气电池原理如图，放电时

Zn转化为ZnO.下列说法不正确的是（）

A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应

B.该电池的负极反应为Zn+2OH、2e-=ZnO+H2O

C.该电池放电时溶液中的OH向Zn电极移动

D.该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极

（答案》D

K解析X

k祥解工锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO,Zn失电子作负极，电极反应式为:

Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为:

O2+4e+2H2O=4OH-,据此分析。

【详析】A.氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确;

B.Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,故B正

确;

C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-向Zn电极移动，故C正确；

D.电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极

经导线流向石墨电极，故D错误；

故选D。

15.用18.0moL!7i的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的

铜，将滤液加水定容到100mL,溶液中SO：浓度为2.6mol-lji，则下列说法错误的是

()

A.反应后稀释液中c(CuSC>4)为2.6mol-LT

B.反应中消耗的硫酸为0.2mol

C.溶解的铜的质量为6.4g

D.生成的S。？在标准状况下的体积为2.24L

K答案XA

K解析X

A

K祥解工用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2so4(浓)=

CuSO4+SO2t+2H2O,按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/Lx0.020L-

0.100Lx2.6mol/L=0.1Omol,据止匕回答。

【详析】A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为O.lOmol,则反应后稀释液中c(CuSO4)为

1.0mol/L,A错误;

B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2x0.1mol=0.2mol,B正确；

C.溶解的铜的质量为0.10molx64g/mol=6.4g,C正确；

D.生成的SO2在标准状况下的体积为0.10molx22.4L/mol=2.24L,D正确；

k答案》选A。

16.下列实验方案不熊咨到实验目的的是()

选

实验目的实验方案

项

A探究催化剂对H2O2分两支试管中均盛有5mL4%H2()2溶液，向其中一支试管

解速率的影响中加入少量Mn。？，比较实验现象

取待测液于试管中，滴加KSCN,无明显现象，再滴加

B检验溶液中Fe?+

观察溶液颜色变化

H2O2,

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨

C验证蔗糖是否发生水解

溶液，观察是否有银镜生成

取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫

D验证浓硫酸有脱水性

酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化

K答案XC

(解析X

【详析】A.采用控制变量法，两支试管中H2O2的浓度、温度相同，不同之处在：一支

试管中没有催化剂、一支试管中使用催化剂，能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，A项

能达到实验目的；

B.取待测液于试管中，滴加KSCN,无明显现象，说明待测液中没有Fe3+,再滴加

H2O2,若溶液变红说明溶液中有Fe2+,若溶液不变红说明溶液中没有Fe2+,B项能达到实

验目的；

C.用银氨溶液验证蔗糖是否发生水解反应必须在碱性条件下，即加入银氨溶液之前要先

加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C项不能达到实验目的；

D.取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到变

黑说明浓硫酸有脱水性，D项能达到实验目的；

K答案U选C。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.请回答：

(1)碳酸钠的化学式是,NaCl的电子式是一o

(2)二氧化碳的空间结构是形。

(3)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式是。

(4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是o

+x

[[答案X(1)①.Na2c。3②.Nacr

(2)直线

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O

K解析米1)碳酸钠的化学式为Na2c03；NaCl中只含离子键，电子式为Na+'Cl*

••

••

(2)CCh中C上的孤电子对数为gx(4-2x2)=0、。键电子对数为2,价层电子对数为2,

VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，故C02的空间结构为直线形；

(3)Fe(0H)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3,反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)在浓硫酸的催化下、加热乙酸与乙醇的混合液，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙

1s

酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O„

18.澳及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提澳工艺流程示意图如下:

酸和CL空气S0、和水CL和水蒸气

(1)氧化步骤是将海水中的Br-氧化为(填化学式)。

(2)海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成Br1其目的是

(3)写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式_______o

(4)下列说法不正确的是o

A.氧化步骤中加酸的目的是提高C"的利用率

B.吹出步骤中鼓入热空气效果更好

C.蒸储步骤中用氯气将氢澳酸氧化为澳后再用水蒸气进行蒸微分离

D.用该工艺每消耗ImolCL可制取ImolBr2

(5)“吹出法”提澳得到的液澳常溶有少量Cl2,除CU可以加入适量的溶

液，再分液。

K答案』(1)Br?

(2)富集澳

+--

(3)S02+Br2+2H2O=4H+S0；+2Br

(4)D

(5)NaBr

k解析》浓缩海水通入氯气氧化生成澳单质，空气吹入将澳单质吹出，被二氧化硫和水吸

收，生成澳化氢和硫酸，再次通入氯气和水蒸气，得到液澳和盐酸，蒸储分离得液澳，据此

分析解题。

(1)海水中的澳离子容易被氯气氧化为Br?单质；

(2)海水中Br的浓度低，被氯气氧化生成Br2,Br2的浓度很低，使用SCh将B"吸收转

化为HBr,再用Cb将HBr氧化，起到了富集澳元素的作用；

(3)澳单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，浪和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反

应，反应的离子方程式为SC)2+Br2+2H2O=4H++SOj+2Br-；

(4)A.氯气、澳单质与水之间能发生反应，酸化可以抑制它们与水的反应，故氧化步骤中

加酸的目的是提高CU的利用率，A正确；

B.澳易挥发，热空气有利于澳的吹出，B正确；

C.蒸储步骤中用氯气先将氢澳酸氧化为澳，再用水蒸气进行蒸储分离，C正确；

D.两次通入氯气的目的是富集浓缩澳，最终每获得ImolBn,理论上需消耗2moicb,故用

该工艺每消耗ImolCL可制取0.5molBr2,D错误；

(答案》选D；

(5)加入适量的澳化钠溶液，既可以除去少量的Cb,又能置换生成Br2,增加澳的产

量，故加入的试剂是澳化钠。

19.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲

线如图所示.请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

(2)下列措施能加快反应速率的是。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入X

D.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是o

A.2V正(丫)=丫逆化)B.容器内压强保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量不变D.X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min,用X的浓度变化表示的平均反应速率V(X)=。

(5)将5mO1X与3mO1Y的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时

刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则此时X的转化率

K答案U(1)3X+YU2Z(2)CEF(3)ABC

(4)0.075mol/(Lmin)(5)60%

K解析2(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、

Y为反应物，Z为生成物；且。〜2min内An(X)：An(Y)：An(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol

=3：1：2,在2min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，该反

应为可逆反应，则反应的化学方程式为：3X+Y脩？2Z。

(2)A.恒压时充入He,导致体系的体积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A

不符合题意。

B.恒容时充入He,各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意。

C.恒容时充入X,X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意。

D.及时分离出Z,Z的浓度减小，平衡右移，X和Y的浓度也继而减少，正、逆反应速

率均会减小，D不符合题意。

E.升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，

反应速率加快，E符合题意。

F.选择高效的催化剂可以使反应的活化能降低，活化分子百分数大大增加，反应速率大

大加快，F符合题意。

故合理选项是CEFO

(3)A.当2V正(Y)=iMZ)时，即v正(Y)：vffi(Z)=l：2,可以理解为每消耗掉1molY的

同时也会有2molZ分解，因而正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符

合题意。

B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，则压强必

然随着反应的进行而发生变化，若某时刻容器内压强保持不变，则意味着各气体的物质的

量不再发生变化，即反应达到平衡状态，B符合题意。

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体总质量不变；该反应为反

应前后物质的量不等的反应，则气体总的物质的量是变化的量；根据瓶=陛，容器内气

〃总

体的平均相对分子质量也是一个变化的量，当某一时刻平均分子量不再发生变化时，则说

明反应已达到平衡状态。c符合题意。

D.X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加

各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。

故合理选项是ABC„

、-L一一l.Omol_0.7mol

(4)从反应开始至2min,v(X)=----------------------=0.075mol/(L-min)；

2Lx2min

(5)假设反应消耗的Y的物质的量为amol,

3X+Y=2Z起始量/m4530$专化量/w/3aa2a某时刻/mol5-3a3-a2a

某时刻n(X)=n(Y)=n(Z),即5—3a=3—a=2a,解得a=l

因此反应消耗X的物质的量是3mol,故X的平衡转化率为a(X)=」3m吧olxl00%=60%。

5mol

20.FeSO4-7H2O受热分解的化学方程式为：

2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2OT,将产生的气体按图示装置进行实验,

证实含有5。3和SC)2。

(1)能说明S02存在的实验现象是；为测定BaSC>4沉淀的质量，后续的操作步

骤依次为过滤、、干燥、称重。

(2)设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有Fes。,残留：o

(3)已知：SO3的熔点为16.8℃。某同学为了收集干燥的S03,在下列装置中选用了

C-B-A-D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为oA装置与C装置不能交换的

理由是o该同学的实验方案存在明显的缺陷是o

K答案X(1)①.品红溶液褪色②.洗涤

(2)取样，加盐酸溶解，再加BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸亚铁残留

(3)①.使$。3气体凝华成固体②.$。3会溶解在浓硫酸中(或会被浓硫酸吸收)

③.没有防倒吸装置

k解析［(1)SO2的漂白性是其特性，能使品红溶液褪色，故品红溶液褪色，则证明有SO2；

BaSCU沉淀上附着BaCb等杂质，因此测定BaS04沉淀的质量需要过滤、洗涤、干燥、称量；

(2)验证FeSCU受热后固体中是否有FeS04残留，可以检验固体中是否有SO：,故实验

方案是：取样，加盐酸溶解