2024年中考化学考点练习质量守恒与化学方程式

质量守恒与化学方程式考点一：质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量削减了B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．100g糖溶于300g水中，制得400g溶液D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量削减了2.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，确定没有变更的是（）A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在确定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（）A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变更的质量比为3：8D．物质d可能是该反应的催化剂5.下列遵守质量守恒定律的是（）A．10g冰加热变为10g水B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫6.以下说法正确的是（）A．原子核是由质子和中子构成的，所以全部的原子中都含有质子和中子B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不确定是氧化物C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体确定是CO2D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，X的化学式为________，对人体造成损害的物质是_______，NaClO中氯的化合价为________。8.某化学爱好小组的同学欲通过化学试验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为探讨对象，设计的试验装罝如图所示。（1）依据试验目的，小明应当测量的数据是（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）试验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，视察到烧杯猛烈反应，并有冒出。③当反应结束时，同学们发觉天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，试验现象与数据为何与预料结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的缘由是。（3）同学们经过探讨，意识到了自己所犯的错误，有生成或参与的化学反应必需在装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对试验装置进行了重新设计，如下图所示：试验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，视察现象。③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发觉天平的指针仍旧偏向右边，你认为出现该试验现象的合理说明最应当是下列各项中的（填序号）。A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了试验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？（填“是”或“否”），请从微观方面说明缘由。考点二：化学方程式1.科学史上每次重大的发觉都极大地推动了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了联合制碱法C．揭示了空气的主要成分D．提取了治疟药物青蒿素2.化学方程式可表明（）①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系．A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解供应。高氯酸铵分解不行能排入大气的物质是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N24.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（）A．94B．56C．150D．1605.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请推断下列说法，不正确的是（）A．物质丙的化学式为“2H” B．x的数值为2C．物质甲属于氧化物 D．该反应前后，氧元素的化合价发生变更6.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应当对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严峻破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶17.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变更的是（）A．H2+Cl22HClB．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O8.“硝酸”是中学化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变更，其化学方程式为：4HNO3=4NO2↑+2H2O+X↑（1）X的化学式为_______________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）写出一条保存硝酸时应留意的事项。9.填写下列物质的名称或化学式，推断物质类别（单质，化合物）。10.用适当的数字和符号填空：①两个水分子_____②二氧化碳中碳元素显+4价_____11.下列是一些试验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_______________________________；该试验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中确定含有的溶质是______________________；（2）图二中，试验时，要先______（选填序号：A．通一会一氧化碳B．点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是____________________________；（3）该整个试验过程说明一氧化碳具有的化学性质是______________________。12.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B均为无色无味的液体，C、E为黑色固体，D无色无味气体。E在D中燃烧发出白光，生成的气体F能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如图所示，图中“→”表示物之间的转化关系。依据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：（1）写出物质B的化学式____________；（2）写出反应①、②的符号表达式①____________；②____________；（3）反应①常用于试验室制取D，试验室中另一种制取D的反应符号表达式是____________；13.A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常状况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，体内的养分物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略）。请回答下列各题：（1）C物质的化学式是___________；（2）A、B两物质性质不同的缘由是____________；（3）写出反应②的化学方程式______________；（4）上述3个反应中属于分解反应的是_____________（填序号）。4.某探讨性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。(1)写出图中仪器a的名称：__________。(2)试验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是__________(填序号，后同)，气体收集装置是________________。(3)试验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(选填“①”或“②”)通入。考点三：利用方程式计算1.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．依据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲、丙、丁都是氧化物B．反应物的分子个数比为1：1C．该反应是汲取热量的反应D．反应中甲和丁的质量比是7：92.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A．生成D1.8gB．质量比为49∶40∶71∶18C．生成D7.2gD．相对分子质量比98∶80∶142∶363.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）混合物中铜的质量是多少？4.某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比试验，试验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，依据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参与反应，不考虑水、氯化氢逸出）（1）表格中x=____________g；y=____________g；（2）上述五组试验中，反应后盐酸有剩余的组是____________；（填组序号）（3）求：试验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数________。（写出具体的计算步骤）备战2024九年级化学考点复习演练——专题七：质量守恒与化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量削减了B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．100g糖溶于300g水中，制得400g溶液D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量削减了【答案】C2.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。在化学反应前后，确定没有变更的是（）A．①③⑥⑦ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥【答案】A3.下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加【答案】B4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在确定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（）A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变更的质量比为3：8D．物质d可能是该反应的催化剂【答案】C5.下列遵守质量守恒定律的是（）A．10g冰加热变为10g水B．水电解时，产生20毫升氢气和10毫升氧气C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫【答案】C6.以下说法正确的是（）A．原子核是由质子和中子构成的，所以全部的原子中都含有质子和中子B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不确定是氧化物C．CO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体确定是CO2D．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变【答案】B7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用，否则会造成中毒。洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，X的化学式为________，对人体造成损害的物质是_______，NaClO中氯的化合价为________。【答案】NaClCl2或氯气+18.某化学爱好小组的同学欲通过化学试验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为探讨对象，设计的试验装罝如图所示。（1）依据试验目的，小明应当测量的数据是（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）试验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，视察到烧杯猛烈反应，并有冒出。③当反应结束时，同学们发觉天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，试验现象与数据为何与预料结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的缘由是。（3）同学们经过探讨，意识到了自己所犯的错误，有生成或参与的化学反应必需在装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对试验装置进行了重新设计，如下图所示：试验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，视察现象。③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发觉天平的指针仍旧偏向右边，你认为出现该试验现象的合理说明最应当是下列各项中的（填序号）。A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了试验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？（填“是”或“否”），请从微观方面说明缘由。【答案】（1）反应前、后（2）②气泡③稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量削减（3）气体密闭③C是化学反应前后原子种类没有变更、原子的数目没有增减、原子的质量没有变更，所以化学反应前后物质的总质量不变考点二：化学方程式1.科学史上每次重大的发觉都极大地推动了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了联合制碱法C．揭示了空气的主要成分D．提取了治疟药物青蒿素【答案】D2.化学方程式可表明（）①反应物和生成物各是什么，②符合质量守恒定律，③反应物和生成物之间的质量比，④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系．A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④【答案】D3.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解供应。高氯酸铵分解不行能排入大气的物质是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2【答案】A4.原子序数为94的钚元素(Pu)是一种新的核原料，其相对原子质量为244，则其中子数为（）A．94B．56C．150D．160【答案】C5.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请推断下列说法，不正确的是（）A．物质丙的化学式为“2H” B．x的数值为2C．物质甲属于氧化物 D．该反应前后，氧元素的化合价发生变更【答案】A6.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应当对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严峻破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶1【答案】A7.下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变更的是（）A．H2+Cl22HClB．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B8.“硝酸”是中学化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变更，其化学方程式为：4HNO3=4NO2↑+2H2O+X↑（1）X的化学式为_______________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3（3）写出一条保存硝酸时应留意的事项。【答案】（1）O2（2）（3）避光，常温保存。9.填写下列物质的名称或化学式，推断物质类别（单质，化合物）。【答案】氮气单质NaCl化合物二氧化碳化合物CaCO3化合物氢氧化钠化合物10.用适当的数字和符号填空：①两个水分子_____②二氧化碳中碳元素显+4价_____【答案】2H2O11.下列是一些试验装置，请回答以下问题：（1）图一中，两液体混合后所发生的化学方程式为_______________________________；该试验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；若反应后的溶液呈碱性，则溶液中确定含有的溶质是______________________；（2）图二中，试验时，要先______（选填序号：A．通一会一氧化碳B．点燃酒精喷灯）；右端的气球的作用是____________________________；（3）该整个试验过程说明一氧化碳具有的化学性质是______________________。【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl能NaCl、Na2CO3A处理尾气可燃性，还原性和毒性12.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B均为无色无味的液体，C、E为黑色固体，D无色无味气体。E在D中燃烧发出白光，生成的气体F能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如图所示，图中“→”表示物之间的转化关系。依据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：（1）写出物质B的化学式____________；（2）写出反应①、②的符号表达式①____________；②____________；（3）反应①常用于试验室制取D，试验室中另一种制取D的反应符号表达式是____________；【答案】H2OH2O2H2O+O2

C+O2CO2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O213.A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B都是由两种相同元素组成，且通常状况下为液体；C、D均为气体单质。人和动物吸入C后，体内的养分物质会发生缓慢氧化，E为暗红色固体单质，F是白色固体，它们的转化关系如图所示（反应条件已略）。请回答下列各题：（1）C物质的化学式是___________；（2）A、B两物质性质不同的缘由是____________；（3）写出反应②的化学方程式______________；（4）上述3个反应中属于分解反应的是_