晶体结构和性质 单元复习-2024年高中化学讲义（选择性必修二）

第22课晶体结构和性质单元复习

学习目标

i.会判断晶体类型。

2.会比较物质熔、沸点的高低。

3.会确定晶体中粒子的配位数。

4.会晶胞的有关计算。

5.会用各类晶体的性质分析解决问题。

知识梳理

一、判断晶体类型的方法

1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

①分子晶体的构成微粒是分壬，微粒间的作用为分子间作用力。

②共价晶体的构成微粒是原工，微粒间的作用是共价键。

③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。

④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。

2.依据物质的分类判断

①大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2等外）、几乎所有

的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。

③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体。

④金属氧化物（如K2O、NazCh等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

3.依据晶体的熔点判断

①分子晶体的熔点低。

②离子晶体的熔点较高。

③共价晶体的熔点很高。

④金属晶体的多数熔点高,但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。

4.依据导电性判断

①金属晶体是电的良导体,固体导电。

②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体。

③离壬晶体溶于水及熔融状态时能导电。

④分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键

断裂形成自由移动的离子，也能导电。

5.依据硬度和机械性能判断

①分子晶体硬度小且较脆。

②共价晶体硬度大。

③金属晶体多数硬度大,但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大。

④离子晶体硬度较大、硬而脆

二、物质熔沸点大小的比较

1.首先看物质状态：一般情况下，固体之液体之气体。

2.其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体之离子晶体之分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大,

如鸨、铝等金属的熔、沸点很高，汞、葩等金属的熔、沸点很低。

3.同种类型晶体的熔、沸点的比较：

（1）分子晶体：

①看是否含有氨铤:有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高。

②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。

③比较分子极性：相对分子质量相近,分子极性越大，熔沸点越高。

④同分异构体的支链越叁，熔、沸点越低。

（2）共价晶体：

①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定,物质的熔、沸

点越高。

②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶

体的熔点就越高。

（3）金属晶体：

①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高。

②合金的熔点一般比组成合金的纯金属低。

离子晶体：

①一般地，离子所带的电荷数越变，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就

越高。

②离子所带的电荷数的影响大壬离子半径的影响。

三、晶体配位数的确定

晶体的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最邻近的原子的数目。

1.最密堆积晶体的配位数均为12,如分子晶体中的干冰。

2.金刚石、碳化硅，配位数均为4。

3.金属晶体

堆积模型简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积

晶胞口0

配位数681212

原子半径⑺和晶

)—四、痔

CL2，一22・2

胞边长(。)的关系

一个晶胞内原子

1224

数目

常见金属PoNa、K、FeMg、Zn、TiCu>Ag>Au

4.离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子的数目

四、晶胞的有关计算

1.计算晶体密度的方法

(1)晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法

为2个晶胞所共有，该

位于面上

粒子的十属于该晶胞

为8个晶胞所共有，该

粒子的+属于该晶胞

位于内乱晶胞

为4个晶胞所共有，该

粒子的点属于该晶胞

晶胞任意位置上的一个原子如果是被w个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1

(2)晶胞质量

晶胞质量=晶胞占有的微粒的质量=晶胞占有的微粒数x款。

(3)晶体密度

求

根据晶胞结构确定各种粒子的数目——＞晶胞质量

＞。专m晶体密度。

求y

根据晶胞的边长或微粒间距离——＞晶胞体积J---------'

2.计算晶体中粒子间距离的方法

确定晶胞中物质的一晶胞

粒

粒子个数化学式的质量子

距

晶胞间

体积离

晶胞的密度

3.原子分数坐标参数

1)概念

原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

2)原子分数坐标的确定方法

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。

五、晶体的基本类型与性质

分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

比较

金属阳离子和

构成粒子分子原子阴、阳离子

自由电子

粒子间的相互作

分子间作用力共价键金属键离子键

用力

有的很大，有的

硬度较小很大较大

很小

有的很高，有的

熔、沸点较低很高较高

很低

难溶于任何

溶解性相似相溶常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂

溶剂

一般不导电，溶于水一般不具有电和热的良导晶体不导电，水溶液或熔

导电、传热性

后有的导电导电性体融态导电

问题探究

A问题一晶体类型的判断

【典例1】下列晶体的分类正确的一组是

选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

ACaCl2石墨ArHg

BNH4C1金刚石CH3cH20HAg

CCH3COOHSiC00Mg

c

DBa(OH)2Si~60NaH

【解析】由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；由原子通过共价键形成的空间网状晶体为共价晶体；由分子

通过分子间作用力形成的为分子晶体；由金属阳离子与自由电子通过金属键形成的为金属晶体。A.石墨的

层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于

混合晶体，故A不选；B.氯化铁为离子晶体，金刚石为共价晶体，乙醇为分子晶体，银为金属晶体，故B

选；C.醋酸是由分子构成的分子晶体，故C不选；D.氢化钠是由离子构成的离子晶体，故D不选；故选

Bo

【答案】B

【解题必备】判断晶体类型的5种方法

（1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断

①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。

②原子晶体（共价晶体）的构成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键。

③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的相互作用为分子间作用力。

④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。

（2）依据物质的类别判断

①活泼金属氧化物（如KzO、NazCh等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiCh外）、酸、绝大多数

有机物（除有机盐外）是分子晶体。

③常见的原子晶体（共价晶体）单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体（共价晶体）化合物有碳化

硅、二氧化硅等。

④金属单质与合金是金属晶体。

（3）依据晶体的熔点判断

①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。

②原子晶体（共价晶体）熔点高，常在一千至几千摄氏度。

③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞。

（4）依据导电性判断

①离子晶体水溶液或熔融态时能导电。

②原子晶体（共价晶体）一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键

断裂形成自由离子也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

（5）依据硬度和机械性能判断

①离子晶体的硬度较大或略硬而脆。

②原子晶体（共价晶体）的硬度大。

③分子晶体的硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。

【变式11】下列物质属于共价晶体的是

A.I2B.NaClC.SiO2D.Cu

【解析】A.I2是由分子构成，分子间作用力结合形成分子晶体，选项A不符合；B.NaCl是氯离子和钠离

子以离子键结合形成的离子晶体，选项B不符合；C.SiCh是硅原子和氧原子以共价键形成的共价晶体，选

项C符合；D.Cu是金属单质，属于金属晶体，选项D不符合；故答案为：Co

【答案】C

【变式12］含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是

已知：甲中晶胞的边长为硬m,NA为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃o

A.图乙晶体的化学式为Mg?B

B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体

C.图甲中B原子和N原子之间的最近距离为*qpm

D.图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中

【解析】A.图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心均摊法计算

为：12x'+2x：=3,所以化学式为MgB?,A错误；B.图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃,

所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；C.图甲中B原子和N原子之间的最近

距离是内部小正方体体对角线的一半，为今apm,C错误；D.图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都

是4,所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确；故选D。

【答案】D

A问题二物质熔、沸点的比较

【典例2】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A.金刚石>晶体硅〉金刚砂B.CI4>CBr4>CC14>CH4

C.MgO>H2O>O2>Br2D.金刚石>生铁〉纯铁〉钠

【解析】A.金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔沸点：金

刚石〉金刚砂>晶体硅，故A错误；B.CjCB%、CC14>*14都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越

高，熔沸点CI4>CBr4>CCl4>CH4,故B正确；C.MgO是离子晶体，熔沸点最高，H2O,Bn、O2都是

分子晶体，H2O分子间能形成氢键，熔沸点较高，Bn的相对分子质量大于02,所以熔沸点

MgO>H2O>Br,>O2,故C错误；D.金刚石是共价晶体，熔沸点最高，生铁、纯铁、钠都是金属晶体,

合金的熔沸点低于成分金属，所以熔沸点：金刚石>纯铁>生铁〉钠，故D错误；选B。

【答案】B

【解题必备】晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。

(2)相同类型晶体

①金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属熔、沸点就越高。

②离子晶体：a.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。b.阴、阳离子的电荷数越多，

离子半径越小，熔、沸点就越高。

③原子晶体：原子半径越小，键长越短，熔沸点越高。

④分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

【变式21】下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A.分子的极性：BC13>PC13B.沸点：邻羟基苯甲酸〈对羟基苯甲酸

C.熔点：MgCl2<A1C13D.硬度：C(金刚石)<SiC

3—3x1

【解析】A.BCb中心原子孤电子对数=^-=。、价层电子对数=3+0=3,故为sp2杂化、空间构型为平

5-3x1

面正三角形、为非极性分子；PC13的中心原子孤电子对数=土｝=1、价层电子对数=3+1=4,故为sp3杂

化、空间构型为三角锥形、为极性分子，A错误；B.邻羟基苯甲酸存在分子内氢键、对羟基苯甲酸分子间

能形成氢键，沸点：邻羟基苯甲酸〈对羟基苯甲酸，B正确；C.氯化镁属于离子晶体、氯化铝属于分子

晶体，离子键大于分子间作用力，则熔点：MgCl2>AlCl3,C错误；D.金刚石与碳化硅均属于共价晶体，

碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键比碳硅键更牢固，硬度：C（金刚石）〉SiC,D错误；答案选B。

【答案】B

【变式22】下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.Mg?+与K+的氧化性B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化他与氯化钠的熔点D.AIQ3与A1CL的熔点

【解析】A.金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越强，镁单质的还原性弱于钾单质，则镁离子的氧

化性强于钾离子，故不符合题意；B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，则乙烷中碳碳

键长比苯分子中碳碳键键长长，故B不符合题意；C.氯化葩与氯化钠都是离子晶体，葩离子的离子半径大

于钠离子，氯化葩中离子键弱于氯化钠，熔点低于氯化钠，故C符合题意；D.氧化铝是离子晶体，氯化铝

是分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点高于分子晶体，则氧化铝的熔点高于氯化铝，故D不符合题意；

故选C。

【答案】C

A问题三晶胞的有关计算

【典例3】下列说法不正确的是

碳化鸨的晶胞

A.NaCl晶胞中，每个C1周围最紧邻的Na+构成正四面体

B.CsCl晶胞中，在每个Cs+周围最近且等距离的C1有8个

C.干冰晶胞中，CCh分子的配位数为12

D.碳化鸨的晶胞结构如图所示，则碳化鸨的化学式WC

【解析】A.在NaCl晶胞中，每个钠离子周围距离最近的C1有六个，它们的距离为晶胞边长的一半，将它

们连接起来就可以构成正八面体，故A错误；B.在氯化钠晶体中，每个C1周围紧邻的Cs+位于体心，有8

个，故B正确；C.晶胞中1个CCh分子的配位数=?=12,故C正确；D.含有W的数目为12x，+2x；

+6xg+l=6个，含有C的数目为6个，所以晶体化学式为WC,故D正确；故选：A。

【答案】A

【解题必备】1.均摊法计算晶胞组成

(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被w个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就

弓。

⑵方法

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定:

a.三棱柱

2.计算晶体中微粒间距离的方法

网/微粒间।

I体积广|距离

【变式31】氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm,以晶胞边长为

单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0,0,0),下列说法错误的是

A.原子B的坐标参数为B.晶胞边长是缶pm

C.该物质的化学式为TiND.Ti的配位数为6

【解析】A.原子B在x、y、z轴上坐标分别为1、1、则坐标参数为（1」,J）,A错误；B.晶胞中N、

N之间的最近距离为面对角线的二分之一，为apm,则N与Ti的最近距离是日apm,则晶胞边长为缶pm,

B正确；C.该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12义：=4,N（白球）的个数为8x：+6x：=4,则Ti和N的个数

比为1：1,该物质的化学式为TiN,C正确；D.如图所示，以体心钛为例，与Ti距离相等且最近的N有

6个，则Ti的配位数为6,D正确；答案选A。

【答案】A

【变式32】Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为90。，

X的分数坐标为Y的分数坐标为设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Fe原子的配位数为3

B.坐标为的原子是Li

C.该晶体的密度为.25—g-cm-3

ab^

D.Se原子，X与Y之间的距离为如上坦

6

【解析】A.距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4,故A错误；B.由晶胞结

构可知坐标为的原子是Z原子，即Fe原子，故B错误；C.Li原子个数为：8x：+l=2,Fe个数

（24J8

117x2+56x2+79x4442

为8x-=2,Se原子个数为：8x-+2=4,晶胞的质量为：m=----------------=-g，晶胞体积为:a2bxl021

44NA$

m442x1023a

cm3,密度p=^=.g-mT,故C错误；D.Se原子X与Se原子Y,沿x轴方向的距离为;，沿y

Vab?/A2

轴方向的距离为:，沿Z轴方向的距离为两点间的距离为运*lnm,故D正确；故选：D。

266

【答案】D

强化训练

1.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是

A.P耳和PCk分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：P耳＜PCL

OH

B.乳酸（I）分子中含有一个手性碳原子

CH3—CH—COOH

C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

【答案】C

【解析】A.五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间

作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，A正确；B.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性

OH

碳原子，I中含1个手性碳原子（*所示），B正确；C.甲烷为非极性分子，水为极性分

CH3—CH—COOH

子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释,碘是非极性分子,碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应L+10I；

有关，不可用“相似相溶”原理解释，C错误；D.氟的电负性大于氯的电负性，使得F3c的极性大于CbC

的极性，三氟乙酸中的COOH比三氯乙酸中的COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

的酸性，D正确；故选C。

2.S和。可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根

/1»'*、、a£

/:\\

《二气So

A.电负性O>S,该系列中不存在非极性键

B.Imol焦硫酸根在水溶液中可生成2moiSO『

C.硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体

D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价

【答案】B

【解析】A.过二硫酸根中都存在非极性共价键，A错误；B.Imol焦硫酸根与水反应生成2moi硫酸根离

子，B正确；C.硫代硫酸根中SS键与SO键键长不同，故空间构型不是正四面体，C错误；D.过二硫酸

根中S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根，D错误；故答案选B。

3.碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的

晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是

A.一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiCh晶胞中有8个SiCh分子

B.干冰中一个C02分子周围有6个C02分子紧邻

C.冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键

D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似

【答案】D

【解析】A.C02分子位于晶胞的面心和顶点上，所以一个干冰晶胞中有8x：+6x：=4个CCh分子，SiO2

晶胞是共价晶体，不存在分子，A错误；B.干冰属于面心立方晶胞，所以一个C02分子周围有12个C02

分子紧邻，B错误；C.冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力和氢键，金刚石是共价晶体，熔化时破坏

共价键，C错误；D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似，D正确；故选D。

4.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①Cad?属于离子晶体②SiCL是分子晶体③一个Si。。

分子由1个Si原子和2个0原子构成④MgCl?在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有

物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4

熔点(℃)1723712782-68

A.①②B.①③C.②④D.①②③

【答案】A

【解析】氯化钙熔点高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；二氧化硅

不是分子，③错误；氯化镁是离子晶体，熔化时能导电，④错误；因此A正确。

5.(Mmol氯化铭(CrCL4H2。)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl沉淀。已知cd+的配

位数为6,则此氯化铭化学式是

A.[Cr（H2O）6]d3B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O

C.[Cr（H2O）4Cl2]Cb2H2OD.[Cr（H2O）3Cl3]-3H2O

【答案】B

【解析】A.若其结构为[Cr(H2O)6]Cb,则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl沉淀，故A错误；B.根据题意

知，氯化辂(CrCb・6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2,根据氯离子守恒知，一个氯化铭(CrCbSHzO)化学

式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铭(CrCb・6H2O)的化学式可能为

[Cr(H2O)5Cl]C12«H2O,故B正确；C.[Cr(H2O)4CL]Cl-2H2O中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，

O.lmol该物质与硝酸银反应时只生成O.lmolAgCl沉淀，故C错误；D.若其结构为[CREhOXCb卜3H2。的配

位键为6,但与硝酸银不产生AgCL故D错误；答案选B。

6.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

MgO晶胞Cad2晶胞碘晶体

请回答下列问题:

(1)金刚石属于晶体，其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等；

(2)碘晶体属于晶体，每个碘晶胞中实际占有个碘分子。

(3)冰、金刚石、MgO,碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为o

(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碘晶体的密度为g-cm。

【答案】（1）共价晶体4

⑵分子晶体4

（3）金刚石＞MgO＞碘单质＞冰

【解析】（1）金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每

个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；

（2）碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是8x：+6x：=4；

o2

（3）熔点的一般规律：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘〉冰，MgO属于

离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO,碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石

＞MgO＞碘单质＞冰；

（4）碘晶胞中实际占有的碘分子个数是8X：+6X：=4,碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的

o2

值为NA,则碘晶体的密度为f3„

力提

1.如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为apm。其中原子坐标参数A为（0,0,0）,B为，C为

下列说法正确的是

o入/。,&

A.该晶体的密度为不/8/即

8r

B.若Ge原子半径为rpm,则晶胞参数”总

C.该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用

D.D原子的坐标参数为（之；］

【答案】B

【解析】A.由晶胞结构可知，1个Ge晶胞中含有8x：+6x；+4=8,则该晶体的密度为等4，1°十/绅3,

故A正确；B.Ge晶胞类似金刚石晶胞，由图可知，Ge元素半径的8倍等于晶胞的体对角线，则8r=6a,

8r

。=国，故B正确；C.Ge晶胞类似金刚石晶胞，任意两条相邻的Ge—Ge键参加了2个六元环的形成，

每个Ge原子可形成4条Ge—Ge键，两面相邻的组合6种，故每个C原子被6x2=12个六元环共用，故C

错误；D.对照晶胞图及A为(0,0,0),B为g,0，B，C为的坐标，选A为参照点，可知D在对

角线的!处，运用比例关系可知D原子的坐标参数为故D错误；故选B。

41444)

2.关于反应6HCN+Fe+2K2cO3=K』Fe(CN)6］+H2T+2CO,T+2H?O说法正确的是

A.HCN中0键和无键数目之比为2:1B.该反应中Fe失去4s能级上的电子

C.co：的空间构型为三角锥形D.K/Fe(CN)6］在水溶液中能完全电离出CN-

【答案】B

【解析】A.HCN的结构式为H-C三N,单键属于0键，三键中含有1个。键、2个无键，HCN中。键和兀键

数目之比为1:1,故A错误；B.该反应中Fe元素由0价上升到+2价，Fe2+的核外有24个电子，是由Fe原

子失去4s能级上的2个电子，故B正确；C.COj的中心原子价层电子对数为3+；(4+2-3x2)=3,没有

孤电子对，空间构型平面三角形，故C错误；D.CN-在配合物的内界，K』Fe(CN)6］在水溶液中不能完全

电离出CN\故D正确；故选B。

3.下列判断正确的是

A.硬度：金刚石〈碳化硅〈晶体硅B.沸点：SiCl4>SiBr4>Sil4

C.键的极性：Cl-I>Br-ID.热稳定性：HF<HCl<HBr

【答案】C

【解析】A.由于原子半径C<Si,所以键长CC<CSi<SiSi,键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬

度：金刚石〉碳化硅>晶体硅，A错误；B.相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低：

SiCl4<SiBr4<Sil4,B错误;C.电负性：Cl>Br,则共价键极性：Cl-I>Br-I,C正确;D.非金属性

越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br,热稳定性：HF>HCl>HBr,故D错误；故选C。

4.某钛酸钙的晶体结构如图(a),某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A

为CH3NH；,另两种离子为I和Pb?+。

A

A.钛酸钙的化学式为CaTiChB.图(b)中，X为Pb2+

C.CH3NH；中含有配位键D.晶体结构中与每个Ca2+紧邻的02有12个

【答案】B

【解析】A.根据图(a)所示晶胞结构可知：在一个晶胞中含有Ca2+原子数目是8x：=l；含有Ti原子数目是

O

1,含有CP数目是6x；=3,故该晶体化学式为CaTiCh,A正确；B.根据图(b)晶胞结构可知其中含有CH3NH；

位于晶胞顶点，其数目是1个，B为1个，X为3个，由于X、B是I和Pb2+中的一种，根据化合物中化合

价代数和为0,结合微粒数目可知B为Pb2+,X为I,B错误；C.CH3NH；是CH3NH2的N原子与H+通过

配位键结合形成的阳离子，故其中含有配位键，C正确；D.以顶点Ca2+为研究对象，在一个晶胞中与该

Ca2+距离相等且最近的CP有3个，分别位于通过该顶点Ca2+的三个面心上，通过该Ca2+可以形成8个晶胞，

每个。2被重复计算了2次，则与该Ca2+距离相等且最近的。2数目为：寸=12个，D正确；故合理选项是

Bo

5.富勒烯(CQ具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示,

下列说法正确的是

A.晶胞中C6。分子沿体对角线紧密排列

B.晶体中每个C6。分子等距且最近的C6。分子有12个

C.该晶体熔沸点高、硬度大

D.每个Ceo晶胞中含有14个C6a分子

【答案】B

【解析】A.晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误；B.以顶点分子

为例，晶体中每个Ce。分子等距且最近的Ceo分子有3x1/2x8=12个，配位数为12,故B正确；C.该晶体

为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误；D.每个C6。晶胞中含有8x：+6xJ=4个C6。分子，故D错

误；故选B。

6.下列有关晶体的叙述中错误的是

A.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

B.氯化能晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C「

C.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Na+

D.金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子

【答案】C

【解析】A.干冰（C02）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，

A正确；B.氯化钠晶胞中，每个晶胞中含有一个钠离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个Cs+

周围紧邻8个C「，B正确；C.在氯化钠晶胞中，钠离子在体心和棱心位置，距离体心位置的钠离子最近

的钠离子是位于棱心的12个钠离子，故每个钠离子周围紧邻12个钠离子，C错误；