2023年中考化学一轮复习：常见的酸和碱

同学辅导讲义

［同学版］

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课前小测

1、将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，再进行加热，溶液颜色变化挨次正确的选项是（）

A.紫色T红色—紫色B.紫色->无色—红色C.红色一无色—紫色D.红色—蓝色—红色

2、酸和碱的组成中肯定都含有的元素是〔

A.氧元素B.氢元素C.氢、氧元素D.金属元素

3、以下做法不正确的选项是（）

A.用熟石灰改进酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐

4、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧〃滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化状况是

A.先变红后变紫B.变红后颜色不再转变

C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫

课程目标

1.把握常见酸和碱的俗名、物理性质、化学性质以及相关方程式。

2.把握浓硫酸稀释的正确方法。

在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、柠檬汁等。化学家讨论了这些物质，发觉它们都含有一

类组成和性质相像的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子一一氢离子（H+）。

学问图谱

常见的酸

学问精讲

思思故事会

在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家讨论了这些物质，发觉

它们都含有一类组成和性质相像的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子一一氢离子（中）。

学问点一常见的酸【空见关键词】

1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。

2.盐酸

[1）盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。

（2）盐酸的化学性质：

①能使石蕊试液变红，不能使酚麟溶液变色；

②和活泼金属反响，生成盐和氢气，如;

③与金属氧化物反响，生成盐和水，如»

（3）盐酸的用途：重要化工产品，用于金属外表除锈，制药等；人体胃液中含有少量盐酸，可关心消化。

3.硫酸

（1）硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。

（2）稀硫酸的化学性质：

①能使石蕊试液变红，不能使酚麟溶液变色；

②和活泼金属反响，生成盐和氢气，如;

③与金属氧化物反响，生成盐和水，如;

④有很强的腐蚀性。

（3）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比2：1脱去，这

种作用叫做脱水作用。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢

钠溶液。

不断搅拌

浓硫酸

一水

14）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，肯定要;且不行将水直接倒在浓硫酸里。

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学式

HC1H2SO4

点燃SO2+H2O=H2so3,2H2so3+O2=2H2s04

形成H+C1=2HC1

22（酸雨形成的原理）

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味

（稀硫酸）无色液体

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、

重要化工产品，用于金属外表除锈、制

用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

药人体胃液中含有盐酸，可以关心消化

在试验室中常用浓硫酸作枯燥剂

敞口放置

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

的变化

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁渐渐注

①工业生产的盐酸偏黄，是由于含有

入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、

Fe3+,可用蒸储法提纯。

散热）。

②翻开浓盐酸的瓶塞，会有白雾消失，

考前须知②假如把水倒进浓硫酸里，由于水的密度

是由于：挥发的氯化氢气体极易溶于水，

小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不

挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐

易散失,使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，

酸的小液滴。

4.硝酸导致危急。

（1）纯洁的硝酸是无色的液体，具有,翻开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。

（2）浓硝酸通常呈现黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是由于硝酸具有不稳定性，光照或者受热时分

解产生红棕色的N02气体，N02又溶解于硝酸溶液中而呈黄色。

（3）试验室保存硝酸要»硝酸具有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，

只能用玻璃塞。

例题1以下有关酸的性质说法正确的选项是（）

A.敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小

B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

D.浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氢气

【答案】C

【学问点拨】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会汲取空气中的水，质量增大；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，质量减小,

故A不符合题意；

B、浓盐酸不具有脱水性；浓硫酸具有脱水性可以使纸张炭化，故B不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反响，所以都可用于除铁锈，故C符合题意；

D、浓盐酸不具有吸水性，不能做枯燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做枯燥剂，故D不符合题意。

三点剖析

一.考点

考点重点（—★）难点（13支）

1.了解酸的定义及分类★★★★

2.了解常见的酸★★★

—.易错点

1.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水里，并不断搅拌；且不行将水直接

倒在浓硫酸里。

三.关键词

学问点一

1.H+

2.2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2TCuO+H2SO4=CuSO4+H2O把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水里，并不断搅拌

4.刺激性气味、易挥发用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮放在低温黑暗的地方

盐峻的物理性质

例题1、以下物质敞口放置在空气中，其变化与空气无关的是〔）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.澄清的石灰水

例题2、以下试验现象的描述，正确的选项是〔）

A.硫在空气中燃烧，产生光明的蓝紫色火焰B.翻开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会消失白雾

C.一氧化碳复原氧化铁，固体由黑色变红色D.把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出

随练1、以下试验现象正确的选项是〔）

A.往铁锈中参加足量的稀盐酸，溶液变浅绿色,产生无色气泡

B.将CO通往灼热氧化铜，红色固体变黑色

C.翻开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾

D.电解水时，正极气体是负极气体体积的2倍

随练2、以下关于试验现象的描述正确的选项是（）

A.硝酸镂固体溶于水，溶液温度上升

B.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体

C.翻开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口消失白雾

D.电解水试验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1

盐酸的用途

例题1、以下有关物质的性质及其对应用途的表达中，正确的选项是（）

A.烧碱是厨房常用的物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂

B.医疗上用葡萄糖来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品

C.盐酸能与金属氧化物反响，盐酸可用于焊接金属前除去金属外表的锈

D.盐酸能与纯碱反响，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱

随练1、以下物质中有一种与其他三种物质都能发生反响，它是〔）

A.铁B.氢氧化钠C.碳酸钙D.稀盐酸

浓硫酸的物理性质

例题1、以下物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（）

A.浓盐酸B.食盐C.浓硫酸D.石灰水

随练1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中〔）

A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大

C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小

浓硫酸的腐蚀性

例题1、以下有关试验现象的描述正确的选项是（）

水

A.小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑

B.硝酸镂固体溶于水后，如图U型管a端液面下降

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

D.加热铜绿，试管中固体渐渐变红

随练1、试验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是〔）

不断搅拌

稀释浓硫酸

随练1、试验室配制肯定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如图2所示，其中正确的选项是（)

浓硫酸的用途

例题1、浓硫酸是试验室常用的枯燥剂，这是利用了浓硫酸的〔）

A.脱水性B.吸水性C.挥发性D.腐蚀性

随练1、以下有关酸的说法不正确的选项是〔）

A.稀盐酸和稀硫酸都含有大量氢离子B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D.浓盐酸、稀硫酸都可与活泼金属反响

例题1、以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达不正确的选项是1）

A.都是常用的枯燥剂

B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C.常温下都可以储存于铝罐中

D.肯定条件下和铜反响中都表现出强氧化性和强酸性

随练1、长期放置的浓硝酸常显黄色。消退其中的黄色最好的方法是（）

A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.参加足量水D.参加漂白粉

峻的分类

例题1、以下是小兵在学习化学过程中学问的归纳，你认为不合理的是〔）

A.含氧元素的化合物不肯定是氧化物B.化学反响前后分子个数不肯定相等

C.酸中不肯定含有氢元素D.由同种元素组成的物质不肯定是纯洁物

随练1、氯仿（CHCh）是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒

光气以下说法错误的选项是〔）

（COCI2）.

A.氯仿由碳、氢和氯三种元素组成B.氯仿是一种无氧酸

C.氯仿转化为光气是化学变化D.一个光气分子由4个原子构成

常见的碱

学问精讲

学问点一碱的定义【空见关键词】

碱是在水中电离出的阴离子全是的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化领和氢氧化钙。

生活中常见的碱有熟石灰、氨水、奎宁〔俗名金鸡纳霜，是一种生物碱)等。

学问点二常见的碱

1.氢氧化钠

(1)物理性质

氢氧化钠俗名o氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味

和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中0

⑵化学性质

①可使石蕊溶液变蓝，使酚酰溶液变红；

②与某些非金属氧化物反响，生成水和另一种化合物；

如：____________________________

③制法：④有强腐蚀性。

(3〕用途：枯燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工业，用于制造肥皂、洗涤剂等。

2.氢氧化钙

(1)物理性质

俗称，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。

(2)化学性质

①可使石蕊溶液变蓝，使酚醐溶液变红；

②与某些非金属氧化物反响，生成水和另一种化合物。

如：_______________________________________________

③高温煨烧石灰石：__________________________________

④制法：____________________________________________

⑤有腐蚀性。

(3)用途

氢氧化钙可做建筑材料和制造漂白粉的原料，也可以配置农药〔波尔多液)或者改进土壤的酸碱性等。

例题1以下关于氢氧化钠的描述中，错误的选项是()

A.氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性

B.能去除油污，可作炉具清洁剂

C.氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝蓝

D.易溶于水，溶解时放出大量的热

【答案】C

【学问点拨】依据氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，能与油脂发生反响，溶解放热，溶液呈碱性分析。

A.氢氧化钠属于强碱，强碱具有剧烈的腐蚀性，此选项不符合题意；

B.氢氧化钠能与油脂反响，可用来除去油污，可作炉具清洁剂，此选项不符合题意；

C.石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，此选项符合题意；

D.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，此选项不符合题意。

三点剖析

一.考点

考点重点(13支)难点(13支)

1.常见的碱及其分类★★★

二.易错点

1.碱与碱性溶液的区分：

碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子化合物，而碱性溶液是指PH>7的溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性,

不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可以是碱，也可以是盐。例如：K2c。3、Na2c。3溶液显碱性。

三.关键词

学问点一OH

学问点二

1.(1)火碱、烧碱、苛性钠易潮解

(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H20Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

2.m熟石灰、消石灰

[2)Ca(OH)2+C02=CaCO31+H20CaCO3=CaO+C02tCaO+H2O=Ca(OH)2

氢氧化钠的俗称

例题i、以下试物质的名称、俗名、化学式表示正确的选项是()

A.二氧化碳、冰、C02B.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2

C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO

随练1、以下物质的俗称与化学式相符的是〔〕

A.熟石灰CaOB.小苏打Na2cCh

C.纯碱NaHCChD.烧碱NaOH

氢氧化钠的用途

例题i、物质的性质打算物质的用途。以下说法错误的选项是()

A.硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料

B.氧气具有助燃性，可用作燃料

C.稀硫酸能与金属氧化物反响，可用于金属外表除锈

D.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的枯燥剂

例题2、以下物质的用途中，不正确的选项是〔)

A.氧化钙用于食品枯燥剂B.硝酸用于生产化肥、炸药

C.氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业D.用熟石灰和大理石制取烧碱

随练1、以下物质与用途对应关系错误的选项是)

A.氧气-医疗急救B.二氧化碳-灭火

C.盐酸-金属除锈D.氢氧化钠固体-食品枯燥剂

氢氧化钠的腐蚀性

例题1、盛烧碱的试剂瓶上应当贴有以下哪种标志()

o4

v、Y-

例题2、在日常生活中，以下做法错误的选项是（）

A.发觉家中燃气泄漏，应准时翻开门窗，但不要触动电器开关

B.生活中为了降低水的硬度往往采纳加热煮沸的方法

C.沾在衣服上的油污可以先用适量的汽油洗涤，再用大量的清水洗

D.试验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3〜5%的碳酸氢钠溶液

随练1、试验操作先后挨次正确的选项是（）

A.蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯

B.测定溶液pH,先将试纸潮湿，后用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

C.木炭复原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热

D.假如不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸液，后用大量水冲洗

氢氧化钠的潮解

例题1、以下物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化而质量增加的是1）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石

随练1、氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会而潮解，会变质，化学方程式

随练2、以下物质的溶液敞口放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而削减的是〔）

A.烧碱溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.澄清石灰水

，县7氢氧化钙的用途

例题1、氧化钙可用于改进酸性土壤，其俗称是（）

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱

例题2、物质的性质打算其用途.以下物质的用途与性质对应关系错误的选项是1）

A.固体二氧化碳可用人工降雨-------二氧化碳能与碱反响

B.氮气常用作爱护气-------氮气化学性质稳定

C.氢氧化钙可用来改进酸性土壤-------氢氧化钙溶液呈碱性

D.氧化钙可做食品枯燥剂-------氧化钙能与水反响

课堂小结

L把握常见酸和碱的俗名、物理性质、化学性质以及相关方程式。

2.把握浓硫酸稀释的正确方法。

1、以下有关试验现象描述错误的选项是（）

A.翻开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口消失白雾

B.红磷中空气中燃烧，产生大量白烟

C.硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

2、浓盐酸具有的性质是（）

A.挥发性B.吸水性C.导热性D.延展性

3、［多项选择题］要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可参加适量的〔）

A.石灰水B.氯化钾溶液C.盐酸D.氯化钙溶液

4、以下物质需要密封保存的是〔）

A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜

5、翻开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口消失白雾，这个现象说明盐酸具有性，浓硫酸能夺取木材、皮肤等

物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有剧烈的性.

6、以下试验操作中正确的选项是〔）

7、以下有关硫酸的说法，正确的选项是〔）

A.翻开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口消失白雾

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，马上用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液

C.试验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳

D.硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等

8、对于硝酸的物理性质，以下表达中，不正确的选项是（）

A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发

C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

9、芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新奇芋芳在去皮时会消失一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质

一皂角位，沾上它会奇痒难忍，以下厨房中的物质止痒效果最好的是〔