广东省潮洲市2023-2024学年高二年级下册期末考试化学试题

广东省潮洲市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

一、单选题

1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不

断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是

A.高纯晶体硅可做半导体芯片

B.用白醋可清洗锅炉水垢（CaSOj

C.用肥皂可清洗油脂污垢

D.使用聚乙烯做食品包装膜

3.化学仪器各有其用，下列仪器与名称不对应的是

（D,二-g二-三

工

甲乙丙T

A.图甲用烟钳B.图乙蒸发皿C.图丙烧杯D.图丁球形冷凝管

4.化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是

选项生产活动化学原理

A葡萄酒中添加少量SO?SO2可杀菌且防止营养物质被氧化

B甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本甲醛具有强氧化性

C用墨汁绘制国画常温下碳单质性质稳定

D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明肌溶液显酸性

A.AB.BC.CD.D

5.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是

单质氧化物酸物质类别

A.d有漂白性

B.b和甲烷可以在光照条件下发生取代反应

C.b、c都可用于自来水消毒

D.通常用Mi!。?和稀的a溶液加热制b

6.化学用语是化学科学思想的符号表征，下列化学用语书写正确的是

B.Ca?+的结构示意图：有就

A.氧化钠的电子式：Na：O：Na

试卷第2页，共11页

C.N2的结构式：N=ND.氨分子的球棍模型:

7.实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

8.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.pH=3的醋酸溶液加水稀释10。倍，PH<5

B.密闭烧瓶内的NO?和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H?的产生

9.对于。.ImoLL-Na2s溶液，正确的是

A.稀释Na2s溶液，SO；水解常数增大

B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c（OJT）增大

C.c（Na+）+c（H+）=c（SO^）+c（HSO；）+c（OH-）

+-

D.c（Na）=c（SO3）+c（HSO；）+c（H2SO3）

10.锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的MnOz为

催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应:

Zn-2e-+40H-=[Zn，下列叙述正确的是

A.该电极为正极B.MnO?在正极发生氧化反应

C.OIT移向锌电极D.电子在溶液中从正极移向负极

11.模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl?可用于吸收氨气），下列说法错

A.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

B.装置③中气体呈红棕色

C.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaC」、NaOH溶液

D.装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO?生成

12.下列实验方法或操作能达到实验目的的是

实验目的实验方法或操作

L在水溶液中存在向Im!」的CCL溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试

A.

管，观察颜色变化

检验CH2=CHCHO中的碳

B.取样，加入适量酸性高锯酸钾溶液后观察是否褪色

碳双键

比较Ka(CH3coOH)与

常温，测浓度均为0.Imol/L的CH3COONa和Na2CO3

C.

^(H2CO3)溶液的pH

试卷第4页，共11页

向浓度均为。•Imol/LMgCl2和A1CL溶液中滴加浓氨

D.比较Mg和A1的金属性强弱

水至过量

A.AB.BC.CD.D

13.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，水溶液中电离方程式为H3BC)3+H2OUB(OH)：+H+,设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.B(OH)：和H2。的VSEPR构型相同

B.硼酸和氢氧化钠反应生成Na[B(OH)j

C.0.lmol/L的硼酸溶液中含0.1NA个B(OH)4

D.18gHa中含IONA个电子

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2P能级上未成对

电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反

应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

B.第一电离能：Ii(X)>Ii(Y)>Ii(W)

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z

D.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低

15.华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程

如图所示：

下列叙述错误的是

A.放电时，电极B发生氧化反应

B.放电时，理论上每消耗65gZn,消耗标准状况下氧气的体积小于11.2L

C.充电时，阳极发生的电极反应之一为「-6片+6011-=10；+3比0

D.充电时，电极A接直流电源的负极

16.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要忌义，已知：NoO4(g)^2NO,(g)AH>00

如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为八时，C(N2C>4)和c(NCh)随f变化为曲线I、H,

改变温度到小，c(NC)2)随，变化为曲线HI。下列判断正确的是

(

口

•

O

U

I

)

。

B.反应速率v(a)=v(b)

C.在。温度下，反应至。时达平衡状态

0.03

mol-L1-s

D.在Ti温度下，反应在0—七内的平均速率为V(N2O4)=

二、解答题

17.澳苯是一种重要化工原料，实验室制备澳苯的反应装置如图所示，有关数据如表:

苯漠澳苯

相对分子质量78160157

密度/g.cnT30.883.101.50

沸点/℃8059156

水中溶解度难溶微溶难溶

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c

NaOH溶液

按下列合成步骤回答问题：

⑴仪器a的名称为o

(2)向a装置中加入50mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液澳。由b向a中滴入液浪,

发生有机反应的方程式,该反应类型为o澳苯的制备需在无水条件下进行,

原因是。

(3)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量______(填试剂名称)，然后(填操作名称)除去FeB七。

②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是。

③向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用

是。

(4)经以上分离操作后，粗澳苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用

到的仪器有(填标号)。

(5)生成澳苯的反应过程能量变化如图所示。

M

总反应的AH0或"=")，(“可以”或“不可以”)只用耳、E2>E?数

据计算反应热数值。

18.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为0基态硒原子中最高能级的电子的电子云轮廓图

为形。

⑵HfeOs的中心原子杂化类型是,SeOj-的空间结构是。

(3)H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子oH2Se的沸点低于HQ,其原因是。

是,含孤电子对的元素是O

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子最近

的硒原子个数为;若该晶胞密度为0g,硒化锌的摩尔质量为MNA代

表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数。为pm。

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OZnOSe

、填空题

19.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水

平。下列是有机物A~G之间的转化关系：

「IHC1①人②见01B0?和CuQrc

一定条件一定条件

KMnO4浓硫酸

△⑥

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是；C的结构简式是；G是一种高分子化合物，其

最简式是。

（2）E是一种具有香味的液体,B+D-E的反应方程式为,该反应类型是;

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27C）

进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式；E的同分异构体能与NaHCCh

溶液反应，写出该同分异构体的结构简式（一种即可）。

四、解答题

20.非罗考昔（化合物L）是一种非留体抗炎药，其中一种合成路线如下（部分反应条件略

去）：

(1)化合物D的分子式为，化合物G中的官能团名称为o化合物L中所有元

素电负性由大到小顺序为0

⑵已知CH3coe1名称为乙酰氯，则化合物B的名称为o

(3)化合物X为G的同分异构体，结构中含六元碳环和酮锻基，不含过氧键，且在核磁共