山东省2024届高三年级下册联合模拟考试模拟预测 化学试题

2024年全国普通高考模拟考试

化学试题

2024.05

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：HlBllC12N14016F19Na23Mg24Mn55Fe56Co59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是（）

A.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质

B.保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料

C.豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸

D.煎制草药不宜使用铁质容器原因草药的某些成分与铁发生反应

2.下列实验试剂保存或取用方法错误的是（）

A.CaC保存在干燥环境中B.硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中

2

C.白磷应冷水密封保存D.取用液浪时将胶头滴管伸入试剂瓶底部

3.从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是（）

A.羊毛织品水洗后变形B.冰的密度比水小

C.气态HF相对分子质量大于20D.金刚石的硬度大于硅

4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是（）

电磁加热糖券M

①②③④

A.①制备乙酸乙酯并提高产率B.②配制银氨溶液

C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D.④分离苯和硝基苯的混合物

5.N-杂环取代修饰的菲啰啾-Re催化剂（M）结构如图.已知Re原子序数为75,M中五元环含有大键.下

列说法错误的是（）

A.Re基态原子价电子排布式为5d56s2B.M中元素的第一电离能：N>O>H>C

c.配体中C。的键长比C。分子中的键长短D.M中一个五元环电子数为6

6.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.通过X-ray衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团

B.分别向FeCl溶液和Fe（NO）溶液中滴加稀硝酸，探究Fe3+显颜色的原因

333

C.向1mL澳乙烷水解液中加入2滴AgN。溶液检验卤代煌中的澳元素

3

D.向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠

7.明星抗癌药托瑞米芬（M）的结构简式如图.下列说法正确的是（）

A.M是一种难溶于水的氯代煌B.M不存在顺反异构

C.键角：>D.X区域内的碳原子均共平面

8.从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示:

橙子皮碎片.氯甲烷无水成酸技

水熊八排馋呼可萃取分波F机用过/Ist5一檐住

I

然用水

下列说法正确的是（）

A.可用浓硫酸代替硫酸镁

B.“萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出

C.“萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率

D.水蒸气蒸偏得到的储分为混合物，蒸播所得橙油为纯净物

9.电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强.标准状态下，氧

化型电极反应2H++2e-=HT

2

E（H+/H）=OV,0+4e-+4H+=2HO

222

E（O/HO）=+1.229V,则O的氧化性比H+强.

222

含钻微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”.下列说法错误的是（）

A.单质C。溶于稀硫酸能置换出H

2

B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关

C.一定条件下CO3+转化为Co（OH），氧化能力减弱

3

D.酸性条件下，反应O+4CO2++4H+=4Co3++2HO难以进行

22

10.研究发现300℃时.InO表面易脱除O原子形成InO（氧空穴）.氧空穴越多，催化效果越好，InO

2323-x23

催化C。和H合成甲醇的机理如图.下列说法错误的是（）

22

A.温度较低时.催化剂的活性降低

B.增加InO的用量，CO的平衡转化率不变

232

C.增大气体流速带走多余的HO（g）,可提高催化效率

2

D.若C。和H的混合气中混有O,InO的催化效果增强

22323

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.四甲基氢氧化链［（CH31NOH］是一种有机强碱，以［（CH3；NC1］为原料.采用电渗析法合成

（CH）NOH的工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）.下列说法正确的是（）

34

A.半导体的电势N型高于P型

B.d膜为阴离子交换膜

C.每合成Imol的（CH）NOH,b极室溶液质量变化31g

34

D.a电极的电极反应式为2（CH）N++2Ho+2e-=2（CH）NOH+HT

342342

12.头抱羟氨羊（结构如图）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗.下列关于头抱羟氨羊的说法错误的

是（）

OH

HC

MH

A.含有2个手性碳原子B.需要隔绝空气密封保存

C.可与澳水发生取代反应、加成反应D.Imol头抱羟氨节最多消耗2moiNaOH

13.某铜冶炼厂烟气净化工序含碑废水中主要含有HAsO和硫酸及少量Cu2+、Fe3+等，以其为原料制备

2

As0的工艺流程如图：

23

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

金属离子Fe3+CU2+

开始沉淀的pH1.54.7

沉淀完全的pH3.76.6

下列说法错误的是()

A.“沉铁”调pH的范围是3.7~4.7

B.“滤渣2”成分Cu(AsO)和Cu(OH)

222

C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：

3Cu(AsO)+3S0+6HO=Cu(S0)-2HOJ+6HAsO+HSO

22223322224

D.“一系列操作”仅涉及物理变化

14.特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：

主反应：CHCOOH(g)+2H(g)^^CHCHOH(g)+H0(g)AH<0

323221

副反应：CHCOOH(g)+CHCHOH(g)：——^CHCOOCH(g)+H0(g)AH<0

33232522

2MPa下，平衡时s(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时s(乙醇)和S(乙酸乙酯)

随压强变化如图:

已知：①S代表选择性,

n（乙醇）

例：S（乙醇）xlOO%

n（乙醇）+2n（乙酸乙酯）

②副反应热效应小，放出的热量可忽略

下列说法错误的是（）

A.恒温恒压密闭容器中，按0.5molCHCOOHJmolH和ImolCHCHOHJmolH。分别投料，达平衡

32322

时热量变化分别为XkJ、YkJJi]AHt=-（X+Y）kJ-mol-i

B.恒温恒压下，向体积为IL的密闭容器中通入2molH和ImolCHCOOH（g），平衡时n（HO（g）]=0.8mol

232

体积减小20%,主反应的平衡常数K=2

C.250℃时，s（乙醇）随压强变化的曲线为a;2MPa时，s（乙醇）随温度的变化曲线为c

D.150℃时，H和CHCOOH（g）反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一

23

定能提高乙醇选释性

15.乙二胺（HNCHCHNH）有类似于NH的性质.25℃时，向O.Olmol工-i乙二胺溶液中通入HC1气

22223

体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的pH与体系中含N微粒浓度的对数值（lgc）、反应物的物质的量之比

n(HCl)

t

n(HNCHCHNH)关系如右图.

2222J

下列说法正确的是（)

A.K=10-7.9

bl

B.M点：pH=8.8

C.P、P、P、P、P点中，水的电离程度最大的为P

012344

D.P点：2c(HNCHCHNH2+)+c(HNCHCHNH+)+c(HNCHCHNH)=c(Cl-)+c(OH-)

0322322232222

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.(12分)第HIA族元素又称硼族元素，该族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物.

回答下列问题：

(1)Ga原子核外电子的空间运动状态有种.

(2)冰晶石(NaA1F)中A13+是六配位，A1F-的空间构型为，铝的其他卤化物是四配位，

366-----------------------------

主要原因是，

某离子液体中阴离子有AlCl-,lmolAlCl-中含有配位键mol.

2727------------------------------

(3)B(OH)为一元弱酸，电离方程式为B(OH)+H0；——^[B(QH)1+H+.亚种酸(HAs。)为三元

332433

弱酸，前二步电离和HB。类似.常温下，HAsO电离常数为：Ka=10-9.3,Ka=10-i2.i,Ka=10*5,

3333123

亚种酸第三步电离方程式为.

(4)GaO与Al。结构相似，都是两性氧化物，但Ga(OH)能溶于氨水，则碱性Ga(OH)

232333-----------------------------

(填“小于”或“大于”)Al(OH).

3

(5)氮化硼(BN)晶体有多相，六方相BN结构如图甲，则m原子在x-y平面的投影的原子分数坐标为

..立方相BN结构如图乙，该BN晶胞中四面体空隙有个.若BN晶胞边长为

anm,则该晶胞密度为g-cm-3(用含a、N的式子表示).

A

17.（12分）含钻废渣中主要含有Co（0H）、Ni（0H）、Fe（0H）以及少量的钙、镁等杂质.

333

一种提取钻氧化物的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中，Fe（0H）发生反应的离子方程式为.

3

（2）“除铁”过程中加入NaCO的作用是.

23-----------------------------

（3）“除杂”的目的是.

（4）“沉钻”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是.“沉钻”所得固体经过滤、洗涤、干燥，

得到纯度80%的CoC。-2H。晶体.称取9.15g该晶体，在空气中加热一段时间后（杂质变为气态），得到

242

3.16gCo。和Co。的混合物.该混合物中CoO和Co。的质量之比.

3434-----------------------------

（5）“萃取”“反萃取”的目的是；有机萃取剂与溶液的体积比（V/V）对溶液中Co2+、Ni2+萃取

-----------------------------0A

率影响如图，则v/v的最佳取值为

0A-----------------------------

⑻（12分）锐酸钠（NaBi。）是一种浅黄色不溶于冷水的固体.它常用作分析试剂、氧化剂.实验室利用氯

气在碱性溶液中氧化Bi（0H）3,制备NaB103的装置如图所示（夹持装置省略）.

实验步骤如下：

I.组装仪器，检查装置气密性，装入药品.

II.，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c.

III.开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，关闭活塞b.

IV.打开活塞a,通入N一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品.

2

回答下列问题：

（1）盛浓盐酸的仪器名称为.

（2）将步骤n操作补充完整：.

（3）步骤IIIC中反应的离子方程式为.

（4）步骤IV中“通入N一段时间”的目的是

2-------------------------------

（5）NaBiO测定溶液中Mn2+含量.

3

在试管中加入VmLMnS。和HS。的混合液，然后加入一定量的NaBi。，充分反应分离出剩余的

14243

NaBiO，向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用cmoLL—NaS0

3223

溶液滴定生成的I,至终点时消耗溶液VmL.

22

（已知：Mn2++NaBiO+H+------>Na++MnO-+Bi3++H0、MnO-+1-+H+------>1+M112++HO、

342422

I+SO2----------->S。2一+I一以上反应均未配平）

22346

①滴定终点的现象为.

②混合液中Mn2+的含量为mg-mL-1（用含V、V、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列

--------------------------------12

实验操作会使测定结果偏低的是（填标号）.

a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未干燥d.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡

19.(12分)氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线.

%CHCOOH试剂aFc/HCIF

J---------------E---------------------------->(CMNQJ

路线1：

CH30H"HQCH,COOH

-*E

路线2：

回答下列问题：

(1)C中官能团名称为;试剂a为.

(2)BfC的反应方程式为..

(3)线路1分子D中含有酰胺基，DfE的取代位置在甲氧基(一OCH)的邻位，F的结构简式为

3

.线路2中G的结构简式为.

(4)有机物I与对苯二甲酸发生聚合反应的化学方程式为.

(5)I与CHCOOH生成的有机产物除F外，还可能有(填结构简式).

3--------------------------------

(6)满足下列条件的I的同分异构体有种(不考虑立体异构).

①与FeCl溶液发生显色反应②分子中含有2个-NH结构

32

③分子中含有苯环且苯环上有四个取代基

20.(12分)工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：

i.CH(g)+H0(g)^^CO(g)+3H(g)AH

ii.CO(g)+H0(g)(g)+H(g)AH<0

回答下列问题:

(1)在恒容密闭容器中通入水蒸气和一定量CH，若只发生反应i,CH的平衡转化率按不同投料比

44

-n(CH)1_

X=

Xn(HQ)随温度的变化曲线如图①所示.投料比X]X,(填“或"=")；a、b、C中

-2」

反应速率最大的点是..

(2)恒温恒压下，CH和H0(g)按1:1发生反应.已知反应ii的速率方程可表示为

42

V=kp(C0)p(Ho),v=k-pfco)p(H)，其中k、k分别为正、逆反应速率常数.升高温度

正正2逆逆22正逆

时Igk-Igk___________(填“增大”“减小”或“不变”)；Igk与1的关系如图②，表示反应ii的Igk的

正逆T正

直线是(填序号).

(3)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCHJmol0(g)发生反应i、ii,达到平衡时，容器中

42

H0(g)为amoLCO(g)为bmol,反应i的化学平衡常数为(用含a、b、V的代数式表示).

2

(4)不同压强下，CH和H0(g)按照1:2投料，实验测定CH的平衡转化率和H的平衡产量n(H)随

4242平2

温度的变化关系如图所示.其中纵坐标表示CH的平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强

4----------------------------

P、P、P,由大到小的顺序为；T温度时，三条线几乎交于一点的原因是.

123----------------------------0----------------------------

图甲图乙

2024年全国普通高考模拟考试

化学试题参考答案

2024.05

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.C9.A10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分.

11.BC12.AD13.D14.AC15.BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）

（1）16（1分）

（2）正八面体（1分）

卤素中氟离子半径最小，空间位阻小（1分）2（1分）

(3)ks(OH)V-——^FASO(OH)卜+H+或HAsO2-^^HAsO3-+H+(2分)

545545

(4)小于(1分)

100

(5)I(2分)4(1分)（2分）

a3xIO-21xN

A

17.(12分)

（1）2Fe（OH）