江苏省南通市海安县2019-2020学年高一10月月考化学试卷

高一上学期月考化学试题PAGEPAGE7江苏省南通市海安县2019-2020学年高一10月月考试卷可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是（）选项ABCD物质烧碱汽油乙醇NH4NO3危险警告标签2．下列化学用语表示正确的是（）A．硫酸铁的化学式：FeSO4B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+6C．Na的原子结构示意图：D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3)eq\o\al(2－,2)3．下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C．1molOH—的质量是17g/molD．一个水分子的质量约等于g4．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．检查装置的气密性 B．蒸发食盐水C．排水法收集O2 D．配制稀硫酸溶液6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm(1nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质除杂试剂分离方法ACCl4（I2）——萃取分液BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CKNO3（NaCl）——蒸发结晶DCu（Fe2O3）稀硫酸过滤、洗涤8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－19．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaCl固体时砝码上有杂质B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D．定容时仰视刻度线10．100mL水（密度为1g/cm3）吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为ag/cm3，溶液的物质的量浓度为（）A．20mol/LB．eq\f(a,67)mol/LC．eq\f(1000a,67)mol/LD．20amol/L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．能够影响16g甲烷体积大小的因素有（）A．分子的数目B．分子的大小C．气体的温度D．气体的压强12．已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A．0.25mol/LB．0.15mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去0.2NA个电子C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAD．物质的量浓度为1mol/L的盐酸中含2NAHCl分子14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32—CO2↑＋H2OB．MgO与稀盐酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－=Al(OH)3↓＋3Cl－D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag15．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag＋B向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路所得液体为胶体C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红Na2CO3溶液呈碱性第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16．(11分)现有下列十种物质：①O2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：▲氧化物▲▲电解质属于该类的物质②▲⑧⑨⑦▲(2)写出实验室制备①的化学方程式：▲。(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH—H2O，该离子反应对应的化学方程式为▲。(4)写出制备⑦的化学方程式：▲。17．(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(1)第①步中，操作A是▲，第⑤步中，操作B是▲。(2)判断试剂X过量的方法是▲。(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式▲。(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、▲（填化学式）。(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是▲。18．(10分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为▲。(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为▲，若两者质量相等，其体积比为▲。(3)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，若把此溶液取一半加水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为▲(4)30gRO32—中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为▲。19．(11分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、CO32－、OH－和NO3—中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是▲。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是▲，有关的离子方程式▲。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有▲，有关的离子方程式为▲。

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有▲，可能存在的离子是▲。20．(8分)1-丁醇（液体）中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：物质沸点密度溶解性1-丁醇117.7℃0.81g/cm3能溶于水，易溶于乙醚乙醚34.6℃0.71g/cm3微溶于水(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是▲。(2)操作Ⅱ的名称是▲。(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是▲。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，▲、静置、分液，并重复多次。21．(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)＝0.5mol/L。②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x＝▲，y＝▲。(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有▲；用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是▲。a．称量b．溶解c．转移d．定容(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝▲mol/L。——★参考答案★——一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．C2．B3．D4．C5．C6．B7．D8．D9．A10．C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11．CD12．A13．BC14．B15．BD16．(11分)(1)（每空1分，共5分）分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)2KClO3===2KCl+3O2↑（2分）或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O（2分）(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3（胶体）＋3HCl（2分）17．(10分)(1)溶解过滤(2)取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(4)BaSO4、BaCO3(5)在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3（每小问2分）18．(10分)(1)32g(2)7:1111:7(3)

mol/L(4)12g·mol－1（每空2分）19．(11分)(1)Fe3＋(1分)