九年级（上）期中化学试卷（鲁教版）

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2023-2024学年九年级（上）期中化学试卷（五四学制）一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是(

)A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氧化钙、消石灰、CaO

C.氧化铁、铁锈、FeO D.水、干冰、H【答案】A【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其物质的名称、俗名和化学式一致。

B、氧化钙生成生石灰,消石灰是氢氧化钙的俗称,物质的名称、俗名和化学式不一致。

C、铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,其名称、俗名、化学式不一致。

D、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,其名称、俗名、化学式不一致。

故选：A。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可。

本题难度不大,正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.测定溶液pH B.配制溶液

C.称量固体 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。

B、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,不能精确到0.01g,不能用托盘天平称取12.25g固体,图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法,进行分析判断。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,不能精确到0.01g。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。

本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是(

)A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐【答案】C【解析】解：A、由于浓硫酸具有吸水性,因此溶液的质量会增加,但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化,故A错误；

B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性,从而溶液的质量减少,故B错误；

C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠,从而使溶液的质量增加,且发生了物质的改变,故C正确；

D、由于食盐既不吸水,也不挥发,因此物质的质量几乎不变,故D错误。

故选：C。

浓硫酸具有吸水性,因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性,从而使溶液的质量减少；食盐在空气中质量几乎不会发生变化．

本题难度不大,主要考查了有关物质的性质,特别是在空气中物质的变化,从而培养学生分析问题、应用知识的能力．

下列物质中,能将稀盐酸、石灰水、食盐水一次性区别开来的是(

)A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.二氧化碳 D.铁粉【答案】B【解析】解：A、酚酞在盐酸和氯化钠中都不会变色,现象相同,不能鉴别,故A错误；

B、石蕊加入盐酸中会变红色,加入石灰水中变蓝色,在食盐水中不变色,三种溶液中现象不同,可以鉴别,故B正确；

C、二氧化碳与盐酸和氯化钠都不反应,不能鉴别,故C错误；

D、铁只会与盐酸反应产生氢气,与石灰水和氯化钠都不反应,不能鉴别,故D错误；

故选B．

A、根据酚酞遇酸性和中性溶液都不变色进行分析；

B、根据石蕊遇酸变红,遇碱变蓝进行分析；

C、根据二氧化碳与稀盐酸和氯化钠不反应进行分析；

D、根据铁和石灰水.氯化钠都不反应进行分析．

本题为常见物质的鉴别题,在解此类题时,先先要分析需要鉴别的物质的性质,然后选择的试剂出现不同的现象才能鉴别．

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有：

①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度,以上方法中,能达到目的是(

)A.①②④ B.①③④ C.①②⑤ D.①③⑤【答案】D【解析】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；

②加入水会使溶液变的更不饱和；

③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；

④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大,溶液变的更不饱和；

⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小,溶液能变成饱和；

故选：D。

根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。

本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。

海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是(

)A.利用海水可以提取镁盐制取镁

B.海水中溶解盐的质量分数高达5%

C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气

D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源【答案】B【解析】解：

A、海水中镁的含量很高,仅次于氯和钠,所以正确；

B、根据海水中溶解有多种盐类物质,如氯化钠和氯化镁等,世界大洋的平均盐度约为3.5%,所以错误；

C、海底蕴藏着大量的锰结核、煤、石油、天然气和可燃冰,所以正确；

D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源,如潮汐能、波浪能等,所以正确。

故选：B。

A、根据海水中镁的含量较高判断；

B、根据海水的盐度判断；

C、根据海洋资源的种类判断；

D、根据海洋中的动力资源判断。

海洋是人类巨大的自然宝库,不单是自然界中最大的储水库,还蕴藏着丰富的化学资源,了解海洋中所含的元素或物质是解题的关键点。

近年来,我国海水淡化工程总体规模稳步增长,对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法,错误的是(

)A.目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法

B.海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水

C.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同

D.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠,可向其中滴加几滴硝酸银溶液【答案】C【解析】解：A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法,正确；

B、海水淡化需要一定的成本和能耗,我们要珍稀每一滴水,正确；

C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同,错误；

D、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠,可向其中滴加几滴硝酸银溶液,根据是否产生白色沉淀判断,正确；

故选：C。

根据海水的利用的知识结合物质的性质进行分析解答即可。

掌握海水的利用的知识是正确解答本题的关键。

下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(

)A.CO2+2NaOH=Na2CO3+【答案】B【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确,但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确。

C、该化学方程式BaSO4后面没有标注↓,故选项错误。

D、该化学方程式氯化铁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故选项错误。

故选：B。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

本题难度不大,在解此类题时“宏观−微观−符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是(

)

A.三个过程发生的均是化学变化

B.图示的所有物质均为化合物

C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变

D.三个变化后的物质中均含有同一种分子【答案】D【解析】解：A、在甲的变化中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误；

B、由物质的组成可知,在乙的物质中有单质,不全是化合物,故B错误；

C、由微粒的变化可知,三个变化前后原子的数目没有发生变化,分子、离子的数目均发生了改变,故C错误。

D、由微粒的构成可知,三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子,故D正确。

故选：D。

A、根据变化的特征分析；

B、根据物质的构成分析；

C、根据微粒的变化分析。

D、根据微粒的构成分析。

本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识,解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。

鉴别、除杂是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是(

)实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶B检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙滴加适量硫酸铜溶液,观察是否有蓝色沉淀生成C除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液,过滤DH2中混有HCl将气体通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A、燃着的木条分别伸入集气瓶,燃烧更剧烈的是氧气,熄灭的是二氧化碳,无明显变化的是空气,该选项能够达到实验目的；

B、氢氧化钠、氢氧化钙都能够和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,因此滴加适量硫酸铜溶液,观察是否有蓝色沉淀生成,不能判断氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙,该选项不能达到实验目的；

C、加入适量的氯化钡溶液,氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,过滤得到盐酸,该选项能够达到实验目的；

D、将气体通过氢氧化钠溶液,氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收,该选项能够达到实验目的。

故选：B。

氧气能够支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧；

硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙；

氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

逻辑推理是化学常用的思维方法,下列推理正确的是(

)A.单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的物质一定是单质

B.溶液是均一稳定的混合物,所以均一稳定的物质一定是溶液

C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D.酸碱中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】C【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成的,但由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理错误。

B、溶液是均一稳定的混合物,但均一稳定的物质不一定是溶液,如水是纯净物,故选项推理错误。

C、碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属,故选项推理正确。

D、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

故选：C。

A、根据单质是由同种元素组成的纯净物,进行分析判断。

B、根据溶液是均一稳定的混合物,进行分析判断。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是(

)A.Na2CO3→CaCO3 【答案】D【解析】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化能一步实现,故选项不符合题意。

B、氯化铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠,转化能一步实现,故选项不符合题意。

C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,转化能一步实现,故选项不符合题意。

D、铁与稀盐酸,某些盐反应只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁,转化不能一步实现,故选项符合题意。

故选：D。

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

t1℃时,将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示：升温到t2℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示,图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为20%

C.图内丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线

D.若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结品、趁热过滤提纯a【答案】C【解析】解：A、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等,故A正确；

B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25g125g×100%=20%,故B正确；

C、升高温度,b烧杯中的固体减少,所以b物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图丙中曲线N表示a物质的溶解度曲线,故C错误；

D、若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a,故D正确。

故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在C【答案】D【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,

A、a点后,沉淀质量逐渐减少,所以b点时所加试剂一定是稀盐酸,故A正确；

B、加入试剂总体积为V1时,沉淀质量达到了最大值,所以溶液中不存在NaOH,故B正确；

C、c点时,盐酸和氢氧化铜完全反应,所以溶液中的溶质都是盐,故C正确；

D、硫酸铜过量的话,a点时溶液中存在Cu2+,a点沉淀达到了最大值,只能说明氢氧化钠完全反应,溶液可能存在硫酸铜,故D错误。

故选：D。

根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,然后结合图象中的数据进行分析。

本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的(

)A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.a点所示溶液中,溶质含有NaCl和HCl

C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色

【答案】A【解析】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法正确。

C、b点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。

D、c点时溶液的pH大于7,显碱性,向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,故选项说法正确。

故选：A。

A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析判断。

B、根据a点时溶液的pH小于7,进行分析判断。

C、根据b点时溶液的pH等于7,进行分析判断。

D、根据c点时溶液的pH大于7,进行分析判断。

本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、简答题（本大题共5小题，共40.0分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题：

(1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈______色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______(填“强”或“弱”)

(3)食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品,在常温下,溶质质量分数为3%的食醋的pH______(填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是______。

(4)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿______(填“是”或“否”)【答案】红

强

大于

加水稀释

否【解析】解：(1)根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知,厨房清洁剂的pH在12～13之间,大于7,呈碱性,能使无色的酚酞试液成红色；

(2)正常的雨水因溶有二氧化碳,pH约为5.6,酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；

(3)酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强,所以减低酸性应对溶液进行稀释,由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；

故答案为：(4)在测量溶液pH时,如果将pH试纸先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,所测的pH就不准确了。所以,测量苹果汁pH时,pH试纸不需要先用蒸馏水润湿。

故答为：(1)红；(2)强；(3)大于,加水稀释(加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。)

(4)否。

根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及pH试纸的使用注意事项分析。

在测量溶液pH时,要注意既不能将pH试纸先用水润湿,也并不能将pH试纸伸入到待测液中。

氢氧化钙是熟石灰的主要成分,在生产和生活中有广泛的用途

(1)熟石灰可由生石灰加水制得,其反应的化学方程式为______。由此生石灰可做某些饼干包装袋中的______。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应原理用化学方程式解释为______。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是______(以土壤中含有硫酸为例)

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉“撤在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的氢氧化钾,【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2

干燥剂

【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2.生石灰可做某些饼干包装袋中的干燥剂。

(2)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

(4)熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。

如图是两种固体的溶解度曲线。

(1)40℃时,氯化钠的溶解度______(填”>””=”或”<”)

硝酸钾的溶解度；P点的含义是______。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而______。

(3)若将饱和的硝酸钾溶波从40℃降温到10℃______(填“有或“无”)晶体析出。

(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据,实验二所得的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液20℃时,硝酸钾的溶解度为______g。【答案】<

24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

增大

有

不饱和

31.6【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知,40℃时,氯化钠的溶解度<硝酸钾的溶解度；P点为两曲线的交点,表示24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；

(3)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,有晶体析出；

(4)通过分析上表数据,实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解,实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g,所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g。

故答案为：(1)<；24℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

(2)增大；

(3)有；

(4)不饱和,31.6。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。

构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络如图所示,请回答下列问题

(1)为了验证性质①,李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变______色。

(2)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是______过一会儿,他又观察到的现象是______,发生反应的化学方程式为______李华的这个实验体现了性质______(填序号,下同),其中的性质______在工业上可用于金属除锈。

(3)写出一个符合图中⑤的化学方程式______。

(4)不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,原因是______。【答案】红

铁锈逐渐消失,溶液变黄

铁钉表面产生气泡

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl【解析】解：(1)酸能够使紫色石蕊溶液变红色；

(2)铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液是黄色的,故首先观察到的是溶液变黄,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会观察到有气泡产生；前者属于金属氧化物与酸的反应,该反应可用于金属表面除锈,后者属于活泼金属与酸的反应；

(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

(4)盐酸和硫酸都是酸,但前者不能跟氯化钡溶液反应,而后者却能跟氯化钡溶液反应,原因是：二者在溶液中电离出的酸根离子不同,氯离子与钡离子不能形成沉淀,而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀。

故答案为：(1)红；

(2)铁锈逐渐消失,溶液变黄；铁钉表面产生气泡；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③②；③；

(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

(4)稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同,或稀盐酸溶液中有氯离子,而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根离子。

(1)酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色,可以据此解答；镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如图：

(1)工业生产中,加入试剂①应过量,原因是______。发生反应的化学方程式为______试剂②的名称为______。

(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程______该反应属于基本反应类型中的______反应。

(3)从海水中提取氯化镁时,经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程,这样做的目的是：______【答案】确保海水中的氯化镁完全反应,

Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2【解析】解：(1)工业生产中,加入试剂①应过量,是为了确保海水中的氯化镁完全反应,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓,试剂②是稀盐酸,故填：确保海水中的氯化镁完全反应,；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；稀盐酸。

(2)无水MgCl2三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。

(1)实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为______。

A、B两支试管中共同的实验现象是______,其原因是______。

(2)实验二中,观察到C中有白色沉淀生成,该白色沉淀是______(填化学式)。

①D试管中无现象,为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应,甲同学又设计了如图2所示的对比实验；

小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是______。

②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠,乙同学进行了如下探究方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中,加入过量的稀盐酸______有碳酸钠生成______二取少量反应后溶液于另一支试管中____________有碳酸钠生成______③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中,除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠实验操作实验现象实验结论取D中少量溶液于另一试管中,加入适量的Ca(OH)2溶液,静置后产生白色沉淀,酚酞试液变红溶液中还有氢氧化钠存在小军评价实验操作③的结论不正确,理由是______。【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

产生蓝色沉淀

溶液中都含有共同的氢氧根离子

CaCO3

变量不唯一【解析】解：(1)实验一中,B试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

A、B两支试管中的溶液中都存在氢氧根离子,都能够与铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,因此共同的实验现象是产生蓝色沉淀。

故填：产生蓝色沉淀；溶液中都含有共同的氢氧根离子。

(2)实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。

故填：CaCO方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中,加入过量的稀盐酸产生气泡有碳酸钠生成N二取少量反应后溶液于另一支试管中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀有碳酸钠生成N③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,生成的氢氧化钠对原物质中氢氧化钠的检验产生干扰；故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。

(1)根据化学反应的原理与实验现象来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析；

①根据对比实验的原则来分析；

②根据物质的性质及其检验方法来分析；

③根据反应的原理以及物质的性质来分析。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究

(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。

图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象______。

由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并______(填“吸收’或“放出”)热量

(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质,图中A、B、C处

应填入的化学符号依次是______。

(3)同学们讨论后认为,如果用检验盐酸和氢氧化钠减少(或消失)、或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分,来证明反应的发生。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液______证明没有NaOH实验2：另取烧杆中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液出现白色沉证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干有______产生证明有NaCl生成(注：实验