《第4节 分子间作用力》（同步训练）高中化学选择性必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第4节分子间作用力》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、分子间作用力主要有以下几种：A、离子键B、共价键C、分子间的范德华力D、金属键2、下列分子间存在氢键的是：A.H₂SB.HFC.CH₄D.CO₂3、下列关于分子间作用力的描述，正确的是（）A、分子间作用力是指分子之间的排斥力B、分子间作用力与分子间距离成反比C、分子间作用力在固态时最强，在液态时次之，在气态时最弱D、分子间作用力与分子的电荷量成正比4、下列关于分子间作用力与物质性质的关系描述正确的是（）A、分子间作用力越大，物质的熔点越低B、分子间作用力越大，物质的沸点越高C、分子间作用力越大，物质的硬度越小D、分子间作用力越大，物质的溶解度越大5、下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力只能存在于分子之间B.分子间作用力会随着分子间距增大而增大C.分子间作用力随着温度升高而减小D.对于固体来说，分子间作用力总是比液体和气体大6、下列化合物中，熔点最低的是：A.H₂OB.HFC.NH₃D.CH₄7、在下列物质中，由于分子间作用力较弱，沸点最低的是：A、Br2（液溴）B、CCl4（四氯化碳）C、I2（碘）D、H2O（水）8、分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有显著影响。下列物质中，熔点最高的是（）。A.乙烷（C2H6）B.丙烯（C3H6）C.丁烷（C4H10）D.戊烷（C5H12）9、物质的沸点与其分子间作用力强弱有关，下列物质中，沸点最低的是（）A.乙醇B.甘油C.乙醚D.氟化氢10、下列哪种物质在固态时分子间的作用力主要由范德华力构成？A.冰B.干冰C.氯化钠晶体D.金属铜11、下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.I212、下列关于范德华力的说法，正确的是（）A.只存在于非极性分子之间B.是一种比化学键更强的相互作用力C.是分子间存在的较弱的吸引力D.只存在于极性分子之间13、在一定条件下，将氖气凝聚成液体，在相同温度和压力下，其体积比原来缩小很多。这一现象说明：A.分子间距离扩大B.气体的密度变小C.分子间作用力增大D.气体的内能增大14、下列物质中，熔点最高的是：A.H₂O(水)B.CH₄(甲烷)C.CO₂(二氧化碳)D.Ne(氖)15、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A.分子间作用力包括范德华力和氢键。B.分子间作用力比化学键弱。C.分子间作用力与分子的极性有关。D.分子间作用力对物质的熔点、沸点等性质有影响。16、下列哪种分子间作用力最强？A、氢键（H-bond）B、范德华力（Dispersionforce）C、离子键（Ionicbond）D、共价键（Covalentbond）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验中，观察并分析以下几种分子间作用力对物质物理性质的影响：1.水分子间的氢键作用。2.二氧化硫分子间的范德华力。3.碘分子间的范德华力。请回答以下问题：（1）比较液体水和气体水（即水蒸气）的沸点，说明原因。（2）比较液体碘和固体碘的熔点，说明原因。第二题题目：比较以下两种分子间的相互作用力的强弱，并解释原因：（1）氢氟酸分子（HF）间的氢键作用力与二氧化碳分子（CO2）间的范德华力；（2）苯分子（C6H6）间的范德华力与水分子（H2O）间的氢键作用力。第三题题目：请解释分子间作用力中的氢键是如何形成的，并举例说明氢键对物质的物理性质（如沸点、熔点）有何影响。第四题题目：已知A和B分别为分子晶体和原子晶体，下列关于两者的陈述中，正确的是：A.A的熔点比B高B.A的硬度比B大C.都能有效导电D.A的密度比B小《第4节分子间作用力》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、分子间作用力主要有以下几种：A、离子键B、共价键C、分子间的范德华力D、金属键答案：C解析：选项A、B和D提到的都是化学键，是指在一种原子与另一种原子之间由于电子共享或转移而产生的合同力，而题目所说的是分子间作用力，不是分子内部的键。选项C中的范德华力是指分子间的弱相互作用力，它并不是原子之间的键，而是分子之间的作用力。因此，C是正确答案。2、下列分子间存在氢键的是：A.H₂SB.HFC.CH₄D.CO₂答案：B.HF解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，它发生在电负性很强的原子（通常是氮、氧或氟）与一个与其直接相连的氢原子之间，这个氢原子又与另一个电负性强的原子接近时形成。在给出的选项中，只有HF中的F（氟）具有非常高的电负性，并且能够与氢原子形成氢键。而H₂S中的硫原子虽然也具有一定的电负性，但远不及氟强，因此H₂S分子间不易形成氢键；CH₄和CO₂分子中不含氢与电负性强的原子之间的连接，故也不会形成氢键。因此正确答案是B.HF。3、下列关于分子间作用力的描述，正确的是（）A、分子间作用力是指分子之间的排斥力B、分子间作用力与分子间距离成反比C、分子间作用力在固态时最强，在液态时次之，在气态时最弱D、分子间作用力与分子的电荷量成正比答案：C解析：分子间作用力是指分子之间的相互吸引力或排斥力。选项A错误，因为分子间作用力包括吸引力和排斥力。选项B错误，因为分子间作用力随分子间距离的增加而减小，但不是简单的反比关系。选项C正确，因为分子间作用力在固态时最强，因为分子之间的距离最小，相互作用力最大；在液态时次之，因为分子之间的距离相对较大；在气态时最弱，因为分子之间的距离最大。选项D错误，因为分子间作用力与分子的电荷量有关，但并非成正比关系。4、下列关于分子间作用力与物质性质的关系描述正确的是（）A、分子间作用力越大，物质的熔点越低B、分子间作用力越大，物质的沸点越高C、分子间作用力越大，物质的硬度越小D、分子间作用力越大，物质的溶解度越大答案：B解析：分子间作用力是分子间相互吸引力的统称，包括范德华力和氢键等。通常来说，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点也会越高，因为需要克服更大的吸引力才能使分子间分离，这符合物理学的基本原理。因此，选项B是正确的。而硬度与材料的内部结构和化学键的性质有关，而不是单纯由分子间作用力决定（硬度通常由共价键或金属键等强键决定）。溶解度则取决于溶剂和溶质分子间的吸引力以及溶剂本身的性质，因此与分子间作用力的关系不直接。5、下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力只能存在于分子之间B.分子间作用力会随着分子间距增大而增大C.分子间作用力随着温度升高而减小D.对于固体来说，分子间作用力总是比液体和气体大答案：C解析：分子间作用力是分子之间相互作用的力，其大小与温度有关，随着温度的升高，分子运动加剧，分子间作用力会减小，因此选项C正确。选项A错误是因为分子间作用力也存在在其他微观粒子之间；选项B错误是因为分子间作用力随分子间距增大而减小；选项D错误是因为固体、液体和气体的分子间作用力大小不同，不能一概而论。6、下列化合物中，熔点最低的是：A.H₂OB.HFC.NH₃D.CH₄答案：D.CH₄解析：熔点高低与分子间的相互作用力有关，分子间作用力越强，物质的熔点越高。H₂O、HF和NH₃分子之间除了范德华力外还存在氢键作用，而氢键是一种较强的分子间作用力，因此这三种物质的熔点相对较高。相比之下，CH₄只有较弱的范德华力作为分子间作用力，所以它的熔点在这四种物质中是最低的。7、在下列物质中，由于分子间作用力较弱，沸点最低的是：A、Br2（液溴）B、CCl4（四氯化碳）C、I2（碘）D、H2O（水）答案：D解析：本题考查分子间作用力对物质沸点的影响。分子间作用力包括范德华力、偶极-偶极作用力和氢键。氢键是分子间作用力中最强的一种，而Br2、CCl4和I2都是非极性分子，它们之间的作用力主要是范德华力。由于水分子之间存在氢键，因此水的分子间作用力比Br2、CCl4和I2都要强，导致水的沸点最高。因此，本题答案为D。8、分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有显著影响。下列物质中，熔点最高的是（）。A.乙烷（C2H6）B.丙烯（C3H6）C.丁烷（C4H10）D.戊烷（C5H12）答案：D解析：分子间作用力包括范德华力和氢键，分子量和分子间的相互作用力越大，熔点越高。选项中的物质都是烷烃，随着碳原子数的增加，分子量增大，从而使范德华力增强，因此熔点升高。戊烷（C5H12）由于其碳原子数最多，所以其熔点最高，故选D。9、物质的沸点与其分子间作用力强弱有关，下列物质中，沸点最低的是（）A.乙醇B.甘油C.乙醚D.氟化氢答案：D解析：本题考查分子间作用力对物质沸点的影响。乙醇和甘油都能形成氢键，分子间作用力较强，沸点较高。乙醚分子间作用力较弱，但大于氟化氢分子间作用力。氟化氢由于分子间无法形成氢键，分子间作用力最弱，沸点最低。所以答案是D。10、下列哪种物质在固态时分子间的作用力主要由范德华力构成？A.冰B.干冰C.氯化钠晶体D.金属铜答案：B.干冰解析：范德华力是一种较弱的分子间作用力，存在于所有分子之间，但当其他类型的分子间作用力（如氢键、离子键等）存在时，范德华力的影响相对较小。选项A中的冰分子间除了范德华力外，还存在着较强的氢键；选项C中的氯化钠晶体是由正负离子通过强烈的静电吸引力结合而成的离子晶体；选项D中的金属铜则是通过金属键连接的金属晶体。而干冰（固态二氧化碳）是由非极性的CO₂分子组成的，分子间的主要作用力即为范德华力，因此正确答案为B。11、下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.I2答案：D解析：分子间作用力是指分子之间的相互作用力，主要包括范德华力、偶极-偶极相互作用和氢键。I2分子是分子间作用力最强的，因为I2分子间存在较强的范德华力。而H2O、CO2和CH4分子间作用力依次递减，其中H2O分子间存在氢键，比CO2和CH4的范德华力强，但仍然弱于I2。因此，选项D正确。12、下列关于范德华力的说法，正确的是（）A.只存在于非极性分子之间B.是一种比化学键更强的相互作用力C.是分子间存在的较弱的吸引力D.只存在于极性分子之间答案：C解析：范德华力是指分子间普遍存在的一种较弱的吸引力，它包括取向力、诱导力和色散力等多种类型，不仅存在于极性分子之间，也存在于非极性分子之间。因此A和D选项不正确。范德华力虽然是一种分子间作用力，但是它的强度比化学键要弱得多，B选项也不正确。C选项准确描述了范德华力的本质，即它是分子间存在的较弱的吸引力，因此是正确的。13、在一定条件下，将氖气凝聚成液体，在相同温度和压力下，其体积比原来缩小很多。这一现象说明：A.分子间距离扩大B.气体的密度变小C.分子间作用力增大D.气体的内能增大答案：C解析：将氖气从气态凝聚成液态时，分子间的距离减小，分子间作用力相比气体状态下增大，导致体积显著减小。所以该现象说明分子间作用力增大。选项A错误，因为分子间的距离是减小的；选项B错误，因为密度变化与体积缩小无直接关系；选项D错误，因为该过程未涉及内能的变化，只是状态变化。14、下列物质中，熔点最高的是：A.H₂O(水)B.CH₄(甲烷)C.CO₂(二氧化碳)D.Ne(氖)答案：A.H₂O(水)解析：在这些选项中，H₂O(水)具有最高的熔点。这是因为水分子之间存在较强的氢键作用力，这种作用力远强于其他选项中的分子间作用力。甲烷和二氧化碳主要通过较弱的范德华力相互作用，而氖作为惰性气体，其分子间作用力更为微弱。因此，需要更多的能量来克服水分子间的氢键，从而导致水具有较高的熔点。正确答案是A.H₂O(水)。15、下列关于分子间作用力的说法中，错误的是：A.分子间作用力包括范德华力和氢键。B.分子间作用力比化学键弱。C.分子间作用力与分子的极性有关。D.分子间作用力对物质的熔点、沸点等性质有影响。答案：C解析：分子间作用力与分子的极性无关，而是与分子的分子间距离、分子间电荷分布等因素有关。选项C的说法错误，其他选项均正确。16、下列哪种分子间作用力最强？A、氢键（H-bond）B、范德华力（Dispersionforce）C、离子键（Ionicbond）D、共价键（Covalentbond）答案：C解析：在上述选项中，氢键、范德华力和共价键都属于分子间作用力，但它们的作用强度不同。离子键是一种在离子化合物中形成的一种化学键，而非分子间作用力。离子键的形成是由于正负离子之间的静电吸引力，它的强度远远超过其他分子间作用力。因此，正确答案是C，选项C“离子键”不是分子间作用力，但相比于氢键、范德华力，它的强度最大。这里的表述应更准确地理解为“离子键与其他分子间作用力相比，其性质更像键，而不是通常意义上的分子间作用力”。在正确理解题意的前提下，C选项表述其强度最大最为合理。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验中，观察并分析以下几种分子间作用力对物质物理性质的影响：1.水分子间的氢键作用。2.二氧化硫分子间的范德华力。3.碘分子间的范德华力。请回答以下问题：（1）比较液体水和气体水（即水蒸气）的沸点，说明原因。（2）比较液体碘和固体碘的熔点，说明原因。答案：（1）水的沸点高于水蒸气的沸点。原因是液体水分子之间存在较强的氢键作用，使得分子间作用力较大，需要更多的能量来克服这种作用力，因此沸点较高。而在水蒸气中，水分子之间的距离较大，氢键作用力减弱，分子间作用力变小，所需能量相对较少，故沸点较低。（2）固体碘的熔点高于液体碘的熔点。原因是固体碘分子间的范德华力较液体碘分子间的范德华力更强。在固体碘中，分子排列紧密，范德华力较大，分子间的吸引力较强，因此需要较高的温度才能使分子脱离这种吸引力，故熔点较高。而在液体碘中，分子间距较固体碘略大，范德华力较小，因此熔点低于固体碘。解析：本题考查了分子间作用力对物质物理性质的影响。通过对水分子和碘分子间作用力的比较，可以理解氢键作用和范德华力对沸点、熔点的影响。氢键作用是强于范德华力的，因此含有氢键的物质（如水）在液化过程中需要更多的能量，从而导致沸点较高。同理，固体在转化为液体时，需要克服分子间的作用力，因此分子间作用力越强，熔点越高。第二题题目：比较以下两种分子间的相互作用力的强弱，并解释原因：（1）氢氟酸分子（HF）间的氢键作用力与二氧化碳分子（CO2）间的范德华力；（2）苯分子（C6H6）间的范德华力与水分子（H2O）间的氢键作用力。答案：（1）氢氟酸分子（HF）间的氢键作用力比二氧化碳分子（CO2）间的范德华力强。解析：氢氟酸分子（HF）中，氢原子与氟原子之间形成了较强的氢键作用力。氢键是由于氢原子与电负性较强的原子（如氟、氧、氮）之间的静电吸引作用形成的。氟原子的电负性极高，使得HF分子中的氢键非常强。而二氧化碳分子（CO2）是非极性分子，分子间的相互作用主要是范德华力，包括色散力和诱导力。范德华力相对较弱，不足以与氢键相比。（2）水分子（H2O）间的氢键作用力比苯分子（C6H6）间的范德华力强。解析：水分子（H2O）是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，这使得水分子间可以形成氢键。氢键在水分子中非常强，是水分子间的主要相互作用力。苯分子（C6H6）是非极性分子，分子间的相互作用主要是范德华力。尽管苯分子比二氧化碳分子更大，因此范德华力可能稍强，但仍然无法与水分子间的氢键相比。氢键的强度远远超过了苯分子间的范德华力。第三题题目：请解释分子间作用力中的氢键是如何形成的，并举例说明氢键对物质的物理性质（如沸点、熔点）有何影响。答案：氢键是一种较强的分子间作用力，主要存在于含有氢原子的分子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）形成的共价键中。氢键的形成可以分为以下几个步骤：1.电性差异：一个分子中的氢原子与电负性强的原子（如O、N、F）共价结合，形成一个带有部分正电荷的氢原子和一个带有部分负电荷的电负性大的原子。例如，在水分子（H₂O）中，氧（O）原子与两个氢（H）原子分别形成H-O共价键，由于氧的电负性比氢大，所以O原子带有部分负电荷，而H原子带有部分正电荷。2.取向与吸引力：当另一个分子的电负性原子靠近这部分带有部分正电荷的氢原子时，由于静电吸引力，O-H（或N-H或F-H）之间的正负电荷会吸引，从而形成氢键。3.形成氢键：当氢原子与电负性大的原子形成一个极性共价键，并且该分子带有