2022届新高考化学二轮复习考前冲刺练(二)

考前冲刺练(二)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()A．《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶B．玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇C．乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好D．乙醇与乙烷相比，乙醇熔、沸点较高，易溶于水，主要是氢键所致2．环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说法正确的是()A．分子中仅有1个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NAB．1.0L1.0mol·L－1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NAD．60.0g的SiO2含有2NA个极性键4．下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()选项操作现象解释(或结论)A用pH试纸分别测定0.1mol·L－1HCOONa溶液和0.1mol·L－1NaClO溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB向10mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，再加入苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液加入苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反应5．磷化硼(BP)是一种耐磨涂料，它可作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞结构如图，晶胞参数为a。下列说法错误的是()A．B—P键键长为eq\f(\r(3),4)aB．1个BP晶胞含4个B原子和4个P原子C．电负性B>C>ND．第一电离能N>O>C>B6.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，五种元素形成的一种化合物的结构如图所示。其中Q与Y、W与Z分别同主族，X与Y的简单离子电子层结构相同。下列说法正确的是()A．原子半径：Q<W<X<Y<ZB．Q分别与W、X形成化合物的沸点：W<XC．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D．Z的单质是一种重要的无机非金属材料7．新能源国际高峰论坛在山西大同召开，在主题为“氢能源，引领未来”的氢能专业分论坛上介绍了新型电解生物质[以葡萄糖(C6H12O6)为例]制氢技术，其工作原理如图所示，已知杂多酸—磷钼酸(简称PMo12)作催化剂使葡萄糖降解为衍生物小分子，衍生物小分子在电解过程中转化为CO2。下列说法错误的是()A．M电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应B．电解池中可使用质子交换膜C．电解过程中，阴极附近的pH升高D．标准状况下，在阴极上生成11.2LH2时，阳极消耗7.5g葡萄糖8．HCHO与[Zn(CN)4]2－在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列有关说法正确的是()A．[Zn(CN)4]2－中存在共价键和离子键B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化C．CN－中的σ键和π键数目相同D．Zn原子的3d能级中有空轨道9．科学家提出由WO3催化乙烯和2­丁烯合成丙烯的反应历程如下图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。下列说法不正确的是()A．乙烯、丙烯和2­丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2­丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2­丁烯具有反式结构D．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂10．干燥的NH3在催化剂作用下可被O2氧化为N2O和H2O。某兴趣小组据此原理设计了如图所示制备、收集N2O晶体的装置。N2O性状：①无色、溶于水(与水不反应)；②水中溶解较多N2O，将水冷却时，N2O与H2O结合形成N2O·6H2O晶体而析出。下列说法正确的是()A.装入药品，检查装置的气密性良好后，打开分液漏斗活塞，并点燃酒精灯B．Ⅰ装置可以同时制备NH3和O2，反应为2Na2O2＋2NH3·H2O=4NaOH＋2NH3↑＋O2↑C．实验结束时，应先关闭分液漏斗活塞，再停止加热直形玻璃管D．Ⅱ装置中试剂可换为固体P2O5，整套装置存在污染空气等缺陷二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．科技工作者利用从工业生产中的烟道气内分离出的二氧化碳与太阳能电池电解水产生的氢气合成甲醇(CH3OH)，流程如下。已知甲醇的燃烧热为725.5kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．流程图中涉及光能→电能→化学能的能量转化过程B．上述合成方法对于环境保护的价值在于能减少温室气体的排放C．甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1D．二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(一定条件))CH3OH＋H2O12．利用零价铁的电化学腐蚀处理水中的2，4­二氯苯酚已成为水体修复研究的热点之一，水体修复的原理如图所示。下列说法正确的是()A．作正极的材料是铁B．向水体中补充Fe2＋，可以明显提高2，4­二氯苯酚的去除率C．Ⅱ的电极反应式为3Fe2＋＋4H2O－2e－=Fe3O4＋8H＋D．单位时间内生成xmol苯酚时，转移的电子为2xmol13．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是()A．该反应为吸热反应B．曲线a代表的是C2H4C．N点和M点所处状态的c(H2O)相等D．其它条件不变，T1℃、0.1MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大14．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是()A．茚地那韦属于芳香族化合物B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物15．人体血液的pH通常在7.35～7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4­Na2HPO4等缓冲体系。常温下，Ka1(H3PO4)＝7.6×10－3、Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液：2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))>c(Na＋)－c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))B．常温下，pH＝7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))C．向10mL0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(OH－)D．物质的量浓度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))]＝2c(Na＋)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)2­乙基­2­己烯醛是一种重要的化工原料，某小组拟用正丁醛在NaOH作催化剂的条件下制备2­乙基­2­己烯醛，流程如下：已知：①相关物质物理特性如表所示。熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性正丁醛－100760.8微溶于水，易溶于多数有机溶剂2­乙基­2­己烯醛3.51750.85不溶于水，易溶于有机溶剂②原理：CH3CH2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(2%NaOH溶液))在如图1的反应器C中加入10.0mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器A中滴入26.0mL正丁醛。采用水浴加热让其充分反应后得到含产品的混合液，然后按照上述流程进行提纯得到产品。(1)仪器A的名称是________________，使用仪器B的目的是____________________________________________。(2)“操作1”和“洗涤”后使用的主要玻璃仪器有________和烧杯，有机相从________________(填“上”或“下”)口放出。(3)判断有机相已洗涤至中性的操作方法是________________________________________。(4)操作2的名称是________；固体A的摩尔质量为322g·mol－1，固体A的化学式为________________。(5)利用图2装置进行“减压蒸馏”，在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制螺旋夹来调节空气的流量，使极少量的空气进入液体，冒出连续的微小气泡形成汽化中心，使蒸馏平稳进行，其作用与常压蒸馏中的________________作用相同，减压蒸馏中收集产品时温度计的示数应________________________(填“低于”“等于”或“高于”)175℃。17．(12分)有一种铝基材料Al2(SO4)3·Al2O3，可用矿石(主要成分为BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量FeO、Fe3O4)为原料通过如图所示的工艺流程进行制备。已知：①部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表。离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Be2＋开始沉淀pH5.2完全沉淀pH8.8②常温下，Ksp(CaCO3)＝5×10－9；Ksp(CaSO4)＝7×10－5。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可以采取的合理措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(任写2条)。(2)常温下，“浸取”时发生的可逆反应的平衡常数为________________。(3)如果将“滤液1”直接加氨水调节pH的后果是____________________。(4)“调pH”时控制的pH的合理范围是________________________。(5)“反应”时除了生成Al2(SO4)3·Al2O3外，还有生石膏(CaSO4·2H2O)沉淀析出，写出该反应的化学方程式________________________。(6)生石膏加热时，先失去部分结晶水成为熟石膏(2CaSO4·H2O)，继续加热熟石膏则会继续失去部分结晶水成为Ⅲ型硬石膏(CaSO4·xH2O)，若生石膏加热时失重20%，则所得的Ⅲ型硬石膏(CaSO4·xH2O)中x＝________(保留1位小数)。18．(12分)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1。已知：v正＝k正·c(CO)·c2(H2)，v逆＝k逆·c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：(1)若按eq\f(n（H2）,n（CO）)＝1的投料比将H2与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。①压强p1、p2、p3由小到大的顺序是________________________。②T1℃，若向该容器中充入3.0molH2和3.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5min内，v(H2)＝________mol·L－1·min－1，则N点的eq\f(k逆,k正)＝________________。③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是________________。(2)若向起始温度为325℃的10L刚性恒容密闭容器中充入2molCO和3molH2，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图乙中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为________________________。②体系总压强先增大后减小的原因为_________________________________________________________________________________________________________________。③该条件下H2的平衡转化率为________________%(结果保留一位小数)。19．(12分)根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：(1)已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630则M基态原子的电子排布式为________________，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为__________________。(2)已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·molKCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________，原因是______________________________________________________________________________。(3)根据下图回答：①如图1所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是__________________(填化学式)。判断依据是______________________________________________。②As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是________，与AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互为等电子体的微粒是______________(写出一种即可)。③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有________(填字母标号)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键(4)Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲中虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是________________(填字母标号)。假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为____________________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。20．(12分)莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：已知：(1)A的结构简式是________________________。(2)A→B的反应类型是________________________。(3)C中含有的官能团是________________________。(4)物质a的分子式为C6H7N，其分子中有________种不同化学环境的氢原子。(5)I能与NaHCO3反应生成CO2，D＋I→J的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)芳香化合物L的结构简式是________________。(7)还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C的离子方程式是________________________________________________________________________。考前冲刺练(二)1．答案：D解析：酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏的基本操作，不是蒸发结晶，A错误；淀粉水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，B错误；75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，C错误；乙醇分子之间易形成氢键，造成其熔、沸点较高，乙醇与水分子之间可以形成氢键，造成乙醇易溶于水，D正确。2．答案：A解析：根据手性碳原子的定义，可以得出环丙贝特分子结构中仅仅含有一个手性碳原子，如图所示：，A正确；环丙贝特分子中含有醚键、羧基、碳氯键三种官能团，其中含氧官能团有两种，B错误；结构中含有氯原子，且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，含有苯环，可以发生加成反应，C错误；羧基能够消耗NaOH，氯原子水解也能够消耗NaOH，1mol该物质可消耗3molNaOH，D错误。3．答案：A解析：利用极端假设，n(NaHSO4)＝1.0mol，其中含有的离子为Na＋、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，离子总数为2NA，n(MgSO4)＝1.0mol，其中含有的离子为Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，离子总数为2NA，A正确；溶剂水中也含有氧原子，B错误；反应后Fe可能显＋3价，也可能显＋2价，所以反应过程中转移的电子数为0.3NA或0.2NA，C错误；60.0gSiO2即为1molSiO2，含有1molSi，每个Si对应4个Si—O键，所以含有4NA个极性键，D错误。4．答案：B解析：测定NaClO溶液的pH不能够使用pH试纸，因为NaClO溶液具有漂白性，A错误；向10mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，显然KI过量，利用苯萃取I2来检验有I2生成，利用KSCN检测反应后仍有Fe3＋存在，说明Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应，B正确；产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，也可能是其他不饱和烃造成的，C错误；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后需要先加NaOH溶液调为碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误。5．答案：C解析：B—P键键长等于晶胞体对角线长度的eq\f(1,4)，为eq\f(\r(3),4)a，A项正确；1个BP晶胞含4个B原子和4个P原子，B项正确，电负性N>C>B，C项错误；第一电离能N>O>C>B，D项正确。6．答案：D解析：由信息推知：Q、W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Si。则原子半径：H<O<C<Si<Na，A错误；H元素和C元素可形成多种烃，沸点可能高于H2O或H2O2，B错误；NaOH属于强碱，C错误；硅单质可用于太阳能电池和电脑芯片，是一种重要的无机非金属材料，D正确。7．答案：D解析：M电极接直流电源正极，M作阳极，由信息知，M电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应，A正确；该装置阳极上葡萄糖失电子后生成H＋，H＋通过质子交换膜进入阴极区，N电极反应式为2H＋＋2e－=H2，在循环泵的作用下进入气流分离罐分离出去，该装置应使用质子交换膜，B正确；电解过程中，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2，消耗H＋，pH升高，C正确；电解过程中，阳极消耗的葡萄糖逐渐降解为衍生物小分子，最终转化为CO2，但不一定全部转化为CO2，1mol葡萄糖转化的产物不同，则转移的电子数不同，即在阴极上生成标准状况下11.2LH2时，消耗的葡萄糖的质量不确定，D错误。8．答案：B解析：A.[Zn(CN)4]2－中存在共价键和配位键，没有离子键，错误；B.HCHO是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式杂化，正确；C.CN－中C、N原子间形成三键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，错误；D.Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d能级没有空轨道，错误。9．答案：D解析：A.乙烯、丙烯和2­丁烯都只含1个碳碳双键，分子结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2的有机物互为同系物，故三者互为同系物，正确；B.乙烯、丙烯和2­丁烯随碳原子增加，物质的沸点依次升高，正确；C.2­丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构，可以存在反式结构，正确；D.分析转化关系可知，碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中发生断裂，错误。10．答案：B解析：检查装置的气密性良好后，方可装入药品，A错误；Na2O2与水反应生成O2，消耗水的同时放出大量热，气体溶解度随温度升高而降低，促使NH3逸出，生成的NaOH溶于水使c(OH－)增大，也可以使NH3的溶解平衡逆向移动而促使NH3逸出，B正确；实验结束时，应先停止加热直形玻璃管，冷却后再关闭分液漏斗活塞，否则会发生倒吸，C错误；固体P2O5虽然可用作干燥剂，但NH3会与P2O5反应，D错误。11．答案：C解析：由题给流程图可知，涉及光能→电能→化学能的能量转化过程，A项正确；该方法能将CO2吸收再利用，可减少温室气体CO2的排放，B项正确；甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1，C项错误；二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(一定条件))CH3OH＋H2O，D项正确。12．答案：BC解析：A.从原理图可以看出，铁失电子，发生氧化反应，为负极材料，错误。B.向水体中补充Fe2＋，更多的Fe2＋失去电子生成Fe3O4，因此为反应Ⅲ提供的电子增多，2，4­二氯苯酚的去除率提高，正确。C.根据图示信息，Ⅱ的反应为Fe2＋和H2O反应生成Fe3O4，另一种产物为H＋，正确。D.根据正极反应式＋2H＋＋4e－=＋2Cl－可知，单位时间内生成xmol苯酚时，转移的电子为4xmol，错误。13．答案：C解析：由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故A错误；随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故B错误；M点和N点都处于T1℃、0.2MPa且投料比相同的平衡状态，所以M点和N点的平衡状态为等效平衡，故其c(H2O)相等，故C正确；其他条件不变，T1℃、0.1MPa下反应达平衡，相当于减压，平衡逆向移动，所以新平衡中CO2的转化率比N点小，故D错误。14．答案：AD解析：茚地那韦含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；苯环的12个原子均共面，环烷烃的碳原子不共面，故虚线框内不是所有碳、氧原子均处于同一平面，故B错误；茚地那韦分子中无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；茚地那韦分子中含有两个肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，故D正确。15．答案：AC解析：根据溶液中电荷守恒可得2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离程度大于水解程度，故0.1mol·L－1NaH2PO4溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))>c(Na＋)－c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故A正确；Ka2(H3PO4)＝eq\f(c（H＋）c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝6.3×10－8，pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，则c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.63c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，Na＋不发生水解，则c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，故B错误；向10mL0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L－1NaOH溶液，此时溶液中的溶质为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得：c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(OH－)，故C正确；物质的量浓度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3[c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H3PO4)]＝2c(Na＋)，故D错误。16．答案：(1)恒压滴液漏斗冷凝回流正丁醛，提高原料的利用率(2)分液漏斗上(3)取最后一次洗涤后的水相，测其pH(4)过滤Na2SO4·10H2O(5)沸石(或碎瓷片)低于解析：(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗。由于正丁醛沸点较低，加热易挥发，用球形冷凝管可使其冷凝回流，使原料充分反应，提高原料的利用率。(2)2­乙基­2­己烯醛不溶于水，暗示反应后产品与水溶液分层，根据流程也可以看出“操作1”和“洗涤”后均得到有机相和水相，所以“操作1”为分液，“洗涤”之后也是分液，分液时要用到的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。产品的密度小于水，有机相在上层，所以要从上口倒出。(3)检验有机相已洗涤至中性的操作方法是取最后一次洗涤后的水相，测其pH。(4)根据流程可看出加入Na2SO4(s)是为了吸收有机相中的少量的水，“操作2”得到固体和液态的有机物，所以操作2为过滤，Na2SO4(s)吸水后得到含结晶水的固体A，根据摩尔质量计算其化学式。设固体A的化学式为Na2SO4·xH2O，则142＋18x＝322，x＝10。(5)在克氏蒸馏头中装入毛细管，通过控制螺旋夹来调节空气的流量，使极少量的空气进入液体，冒出连续的微小气泡形成汽化中心起到防止暴沸的作用，与常压蒸馏时使用的沸石或碎瓷片的作用相同。压强减小，物质的沸点会降低，所以减压蒸馏时要使馏出物是所得产品，温度计的示数应低于常压下的沸点175℃。17．答案：(1)将矿石粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度等(任写2条即可)(2)1.4×104(3)得到的产品中有含铁杂质(4)4.7≤pH<5.2(5)2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3(CaSO4·2H2O)(6)0.1解析：(1)提高“酸浸”速率的合理措施可从温度、浓度、颗粒大小、搅拌等角度进行分析。(2)“浸取”时发生的可逆反应为CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)⇌CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，故该反应的平衡常数K＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(c（Ca2＋）·c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（Ca2＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）)＝1.4×104。(3)“滤液1”加入铁粉的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，若直接向“滤液1”中加氨水调节pH，则生成的Al(OH)3中含有Fe(OH)3，这样得到的产品中有含铁杂质。(4)“调pH”是为了使Al3＋完全沉淀，而Be2＋、Fe2＋未开始沉淀，所以合理范围是4.7≤pH<5.2。(5)根据“反应”时反应物有CaO、Al2(SO4)3，生成物为Al2(SO4)3·Al2O3和CaSO4·2H2O，可以写出反应的化学方程式：2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3(CaSO4·2H2O)。(6)由题意可知：eq\a\vs4\al(CaSO4·2H2O,（生石膏）)→eq\a\vs4\al(CaSO4·xH2O,（Ⅲ型硬石膏）)，eq\f(（2－x）×18,136＋2×18)×100%＝20%，解得x＝0.1。18．答案：(1)①p3<p2<p1②eq\f(0.48,V)eq\f(0.54,V2)③K(M)＝K(N)>K(X)>K(Y)(2)①加入催化剂②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小③33.3解析：(1)①升高温度平衡向吸热方向进行，从图像来看温度升高CO的转化率降低，故向逆反应方向进行，则正反应放热，故a<0。由图可知，温度一定时，CO的转化率α(p3)<α(p2)<α(p1)，该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故压强p3<p2<p1；②T1℃，若向该容器中充入3.0molH2和3.0molCO发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，此时CO的平衡转化率是40%。CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1起始量(mol)330变化量(mol)平衡量(mol)则0～5min内，v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(2.4mol,VL),5min)＝eq\f(0.48,V)mol·L－1·min－1，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则eq\f(k逆,k正)＝eq\f(c（CO）·c2（H2）,c（CH3OH）)＝eq\f(\f(1.8,V)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,V)))\s\up12(2),\f(1.2,V))＝eq\f(0.54,V2)；③平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为K(M)＝K(N)>K(X)>K(Y)。(2)①由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；③设反应过程中转化CO的物质的量为xmol，CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1起始量(mol)230变化量(mol)x2xx平衡量(mol)2－x3－2xx恒温恒容时，气体物质的量之比等于压强比，eq\f(2－x＋3－2x＋x,5)＝eq\f(4p0,5p0)，解得x＝0.5，H2的转化率为eq\f(1,3)×100%＝33.3%。19．答案：(1)1s22s22p63s212(2)TiN>CaO>KClKCl、CaO、TiN均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高(3)①SiH4在第ⅣA～ⅦA族元素的简单氢化物中，只有第ⅣA族元素所有氢化物分子间只存在范德华力，不存在分子间氢键，所以沸点随相