第三章+水溶液中的离子反应与平衡++同步训练题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡同步训练题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（18题）1、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，。结合以上信息，下列说法不正确的是（）A．焦硫酸具有强氧化性B．水溶液显中性C．98%的可以表示为：D．焦硫酸与水反应方程式：2、下列叙述中，正确的是（）A.

干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.

熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C.

铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.

NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离3、下列说法正确的是()A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时,此溶液的pH可能为1或13D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,pH:醋酸>盐酸4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、下列说法错误的是（

）A.

将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B.

广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C.

用澄清石灰水鉴别CO和CO2D.

金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()A.HCN的电离方程式为HCNH++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)7、温度T℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是()A.T小于25B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC.通入HCl促进了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性8、下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+OH-C．+H2O+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓10、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥12、常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是（

）A．B．由H2O电离出的C．与等体积pH=2的溶液混合后所得溶液显酸性D．与等体积溶液混合后所得溶液中：13、25℃时，浓度均为0.100mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00mL，分别用0.100mol/LNaOH溶液、0.100mol/L盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂B．Ka(HA)=Kb(BOH)，交点对应横坐标V<20.00mLC．曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00mL时：c(BOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00mL时：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)14、常温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－115、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHQUOTECH3COO−+H+，下列说法错误的是（

）A.

加入醋酸钠，平衡向左移动

B.

加入碳酸钠，平衡向右移动C.

加入Na，pH变大

D.

加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小16、下列说法正确的是（

）A.

中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.

在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C.

用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.

室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：217、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①18、下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小二、非选择题。（4题）19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）20、在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。回答下列问题:(1)加热FeCl3稀溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。

(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧,最终得到的固体是(写化学式)。

(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，正确操作是：

。

(4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是：

。21、钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3(2)浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)22、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11(1)有关上述常数的说法正确的是_______。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka•Kh(2)25℃时，1.0mol•L-1HF溶液的pH约等于_______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl

B．NH4SCN

C．CH3COONH4D．NH4HCO3回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。三、实验题。23、Ⅰ、“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是______。(2)显色时间t2=______.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为______(填字母)A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______。Ⅱ、常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.00y③22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=____，y=_____。第三章水溶液中的离子反应与平衡同步训练题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（18题）1、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，。结合以上信息，下列说法不正确的是（）A．焦硫酸具有强氧化性B．水溶液显中性C．98%的可以表示为：D．焦硫酸与水反应方程式：【答案】B2、下列叙述中，正确的是（）A.

干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.

熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C.

铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.

NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B3、下列说法正确的是()A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时,此溶液的pH可能为1或13D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,pH:醋酸>盐酸【答案】C4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度【答案】C5、下列说法错误的是（

）A.

将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B.

广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C.

用澄清石灰水鉴别CO和CO2D.

金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火【答案】B6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()A.HCN的电离方程式为HCNH++CN-B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B7、温度T℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是()A.T小于25B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC.通入HCl促进了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性【答案】B8、下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+OH-C．+H2O+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-【答案】C9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓【答案】C10、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变【答案】C11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥【答案】B12、常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是（

）A．B．由H2O电离出的C．与等体积pH=2的溶液混合后所得溶液显酸性D．与等体积溶液混合后所得溶液中：【答案】C13、25℃时，浓度均为0.100mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00mL，分别用0.100mol/LNaOH溶液、0.100mol/L盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂B．Ka(HA)=Kb(BOH)，交点对应横坐标V<20.00mLC．曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00mL时：c(BOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00mL时：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)【答案】C14、常温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－1【答案】C15、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHQUOTECH3COO−+H+，下列说法错误的是（

）A.

加入醋酸钠，平衡向左移动

B.

加入碳酸钠，平衡向右移动C.

加入Na，pH变大

D.

加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小【答案】D16、下列说法正确的是（

）A.

中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.

在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C.

用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.

室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2【答案】B17、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①【答案】C18、下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D二、非选择题。（4题）19、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）c＜a＜b（3）c（4）小于20、在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。回答下列问题:(1)加热FeCl3稀溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。

(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧,最终得到的固体是(写化学式)。

(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，正确操作是：

。

(4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是：

。【答案】(1)出现红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度(4)MgCO3促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去21、钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3(2)浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)【答案】（1）COC（2）c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)（3）Cu2＋<622、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11(1)有关上述常数的说法正确的是_______。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3