广东省肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学试题（含答案）

广东省肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学试题 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 2024.11注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65As75一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是A.航空发动机——碳化硅纤维B.人造骨骼——镍钛合金C.量子计算机——铁基超导材料D.滑雪服面料——聚酰胺纤维2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Na₂O₂的电子式:B.丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂C.3p:电子云轮廓图:D.基态Cl⁻的价层电子轨道表示式：3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料B.粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe₃O₄D.粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“雉毛翎”)，其主要成分为天然纤维高三·化学第1页(共8页)4.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池B.保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水D.甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是A.多孔惰性电极为正极B.电流方向为A→BC.负极电极反应式为Al−3e⁻=Al³⁺D.反应一段时间后，负极区溶液pH减小6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下,11.2LO₃中含有的质子数目为12NAB.46g乙醇中含有的共价键数目为7NAC.1molNa₂O₂与水反应转移的电子数目为NAD.1molNO与CO的混合气体含有的O原子数目为NA7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用熟香蕉催熟猕猴桃生果乙烯能加速生果成熟B用油脂制肥皂羧酸与醇能发生酯化反应C用光导纤维传输量子光信号二氧化硅具有良好的光学特性D用干冰制造舞台“烟雾”干冰易升华吸热8.维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是A.含有5种官能团B.所有原子可能共平面C.可以与FeCl₃溶液发生显色反应D.1mol该化合物最多能与5molNaOH发生反应9.下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是A.用Na₂S₂O₃去除自来水中的余氯(CB.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NC.用胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：H⁺+OH⁻=H₂OD.用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板:2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺高三·化学第2页(共8页)10.某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A.灼烧海带B.过滤海带灰悬浊液C.加入H₂O₂氧化Ⅰ⁻|D.萃取溶液中的I₂11.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.工业制硝酸的转化路线为b→c→d→eB.能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应C.c和d均可以用排水法收集D.实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a12.化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是A.第一电离能:Z>Y>WB.原子半径:X<Y<ZC.简单氢化物沸点:Y>ZD.化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构13.利用如图所示装置制备SO₂并检验其性质。下列说法不正确的是A.装置①中紫色石蕊溶液变红B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO₂的漂白性C.装置③中出现浑浊，体现SO₂的氧化性D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气高三·化学第3页(共8页)14.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉-KI溶液溶液先变橙黄色，后变蓝色氧化性：(Cl₂>Br₂>I₂B将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中生成白色沉淀该沉淀是BaSO₃C向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化成Fe³⁺D向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了取代反应15.CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在CO+NO的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，NO先在CeO₂催化剂表面形成强吸附性的N₂O₂二聚体，N₂O₂再与CO在CeO₂表面反应生成N₂O和CO₂，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在CeO₂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是说明：“--”表示化学键将要断裂或形成。A.该反应属于放热反应B.该过程中的最大活化能为0.8eVC.该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成D.若改用其他催化剂，其反应的△H不变16.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时，石墨电极与电源正极相连B.充电时，石墨电极上可发生电极反应CuClₓ¹⁻ˣ−C.放电时，氯离子向锌电极迁移D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g高三·化学第4页(共8页)二、非选择题：本共4小题，共56分。17.(14分)某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。已知:温度高于40℃时,Cl₂会与NaOH反应生成NaClO₃。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为，装置b中的试剂为。(2)装置c采用冰水浴的目的为。(3)若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。(4)小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用H₂O₂消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：[提出猜想]Ⅰ.NaClO催化H₂O₂分解产生氧气。Ⅱ.NaClO与H₂O₂反应产生氧气。[进行实验]如图所示，将注射器中的3%H₂O₂溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H₂O₂溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入H₂O₂溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。实验编号123456量筒内液体总体积/mL20.0x60.080.090.090.0①表中的数据x=。[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为。(5)该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(NaOH的质量占消毒液质量的百分数),实验步骤:取10mL产品(m=12.00g),滴加5%双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的H₂O₂后将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.01mol⋅L⁻¹盐酸高三·化学第5页(共8页)标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。①滴加5%双氧水的目的是(用离子方程式表示)。②若平均消耗盐酸的体积为10.20mL，则该84消毒液中游离碱含量为(保留两位有效数字)。18.(14分)废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下：已知:①废锂电池正极材料成分为LiCoO₂、LiNiO₂、Li₂MnO₄及Fe、Al的化合物。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe³⁺Al³⁺Co²⁺Ni²⁺Mn²⁺开始沉淀时(c=1mol·L⁻¹)的pH2.73.26.66.77.8沉淀完全时(c=1×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH3.75.09.29.510.4③Ni(OH)₂为淡绿色固体,CoSO₄为玫红色固体。回答下列问题：(1)“浸出”过程中钴元素转化为Co²⁺，该反应的化学方程式为。此过程若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有(写一点)。(2)如果“浸出”后溶液中Co²⁺,Ni²⁺、Mn²⁺浓度均约为1mol⋅L⁻¹,则“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为。(3)“除钴”时水相pH和P507浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件:水相pH=,c(P507)=mol·L⁻¹。(4)判断沉镍母液中Ni²⁺已沉淀完全的操作为。(5)“反萃取”过程发生反应2H⁺+CoR₂=Co²⁺+2HR,则反萃取剂为(填化学式)。(6)高温高压下向固态LiF中通入气态PF₅可制得电池的电解质LiPF₆，制备前需将LiF处理为多孔材料，原因为；制得的LiPF₆中所含化学键类型为。高三·化学第6页(共8页)19.(14分)砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：(1)As与N同主族，基态砷原子价层电子排布式为。(2)H₂O和AsH₃中心原子的杂化轨道类型相同，但H₂O的键角小于.AsH₃的，其原因为。(3)砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为H₃AsO₄(填“>”或“<”)H₃AsO₃、Na₃AsO₄可用作杀虫剂，AsO43−(4)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：①物质Ⅳ为(填化学式)。②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填字母)。A.Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为sp³B.Ⅱ中As的化合价为+5C.Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大D.Ⅲ中的化学键均为σ键(5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。①M点的分数坐标为01212,则N点的分数坐标为；晶体中与顶点B②该晶体的化学式为；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm⁻³(列出计算式)。③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。高三·化学第7页(共8页)20.(14分)某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体Ⅰ:已知：R—CHO+HOOC—CH₂—COOH—→R—CH═CHCOOH+CO₂↑+H₂O(1)化合物B的分子式为。(2)化合物F中的含氧官能团的名称为，E→F反应的化学方程式为。(3)化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：。①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1：1；③官能团只有一种，可以与NaHCO₃溶液反应产生气体。(4)关于上述反应，下列说法正确的有(填字母)。A.反应C→D的另外一种产物为CH₃OHB.反应D→E的条件为NaOH水溶液,加热C.化合物H的名称为甲酸D.化合物I中存在手性碳原子(5)对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应生成新的物质反应类型①H₂，催化剂、加热_________②—(6)以CHO、乙炔以及HCN为原料(其他无机试剂任选)合成CH═CHCOOH。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①写出乙炔与HCN发生反应的产物：(写出结构简式)。②写出最后一步反应的化学方程式：。高三·化学第8页(共8页)肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试答案及评分标准(参考)化学一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。题号12345678答案DBCB:DBBC题号910111213141516答案ACDDBACD二、非选择题：本共4小题，共56分。17.(14分)(1)分液漏斗(1分)MnO2+4饱和食盐水(1分)(2)防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO₃杂质(1分)(3)(4)①40.0(1分)②第6次添加H₂O₂溶液后,产生气体的总体积不变,说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5,气体体积增加10mL,小于20mL,说明实验5中NaClO已反应完,若NaClO作催化剂,产生的气体应为20mL)(2分)5①