2023年中考江西专用化学一轮知识点梳理第五单元-化学方程式

第五单元化学方程式

质量守恒定律及其应用1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量原子3．化学反应前后的“变”与“不变”元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目4．质量守恒定律使用的注意事项(1)前提：化学反应。该定律只适用于________变化，不适用于物理变化。(2)条件：参加反应。没有参加反应的物质的质量(过量的反应物和催化剂等)和非反应生成的物质的质量______计入“质量总和”中。(3)核心：质量守恒。该定律只适用于________守恒，不适用于其他方面的守恒。化学不质量(4)强调“各物质的质量总和”：计算时应把各种状态的反应物、生成物都计算在内，不能因为生成气体逸出，而误认为生成物总质量减少不符合质量守恒定律。5．质量守恒定律的实验探究(详见重点实验探究)化学方程式1．定义：用化学式表示化学反应的式子。2．化学方程式的书写(1)原则：以客观事实为基础，遵守________________。质量守恒定律(2)步骤：以红磷在氧气中燃烧为例书写化学方程式。P2O54P＋5O2——2P2O5特别提醒a．“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注；b．若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需标注“↑”；c．在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”标注；但是如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”标注。分解反应置换反应复分解反应2.氧化反应和还原反应(从得失氧的角度划分)(1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。物质(如碳、硫、磷、铁等)在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应；有些氧化反应则进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造等。(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。[易错汇总]

1.化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，有可能是不参与反应的杂质。2．复分解反应中元素化合价一定没有发生变化，但元素化合价没有发生变化的反应不一定是复分解反应，例如SO2＋H2O===H2SO3。重点实验3质量守恒定律的验证1．实验原理：通过比较反应物的质量总和与生成物的质量总和验证质量守恒定律。2．实验设计反应原理______________________________________________实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变得更瘪，天平保持平衡铁钉表面覆盖一层________，溶液由__色变成____色，天平保持平衡实验结论参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu红色固体蓝浅绿Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑气泡右注意事项(针对实验一)在进行实验时，应注意以下事项：(1)红热玻璃管下端要与红磷接触，目的是点燃红磷。(2)锥形瓶底部要铺一层细沙，目的是_______________________________________________。(3)实验一中气球的作用是__________，调节锥形瓶内的压强，防止橡胶塞被弹出或锥形瓶炸裂。防止红磷燃烧使锥形瓶底部受热不均匀而炸裂缓冲作用(4)实验中气球形状变化的原因：红磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以气球________，又因为红磷燃烧消耗___________，使瓶内压强________，故冷却后气球变得更瘪。(5)需待锥形瓶完全冷却后再称量红磷燃烧后的质量。膨胀氧气(或O2)

减小3．实验反思(1)探究质量守恒定律的条件和要求反应物和生成物的状态实验要求没有气体参加且没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显有气体参加或有气体生成的反应反应现象明显，且在密闭容器中进行(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因：①反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化；②有的反应物或生成物呈现不同的状态，其质量没有计算在内。4．实验装置的改进(针对实验三)对实验三中装置进行如下三种改进，你认为最佳装置是______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。BA装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞弹出或锥形瓶炸裂，合理即可)[精准对练]某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。(1)如图1，通过红磷燃烧验证质量守恒定律。①若实验取用的红磷量不足，对实验的结果________(填“有”或“没有”)影响。②如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是__________________。没有锥形瓶瓶底炸裂(2)如图2，实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中观察到的现象是_______________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________，该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。(3)如图3，小明称量混合前后实验的药品质量发现未发生变化(m前＝m后)，认为实验成功，小柯认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________。有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4能稀硫酸和氯化钠没有发生化学反应(4)如图4，通过稀硫酸和锌反应验证质量守恒定律。①两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“向左”或“向右”)偏转，此装置不能验证质量守恒定律，原因是没有称量________(填物质名称)的质量。②若将实验中的某一试剂替换为____________________________(填物质化学式)也可验证质量守恒定律。向右氢气BaCl2(或CuCl2，合理即可)考查点1推断物质的化学式【例1】

[2020·江西中考，17(3)题]复学防疫，化学助力。到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为2C2H4O3===2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为______。[解析]

根据化学反应前后原子种类和个数不变原则，反应前氧原子个数为6，反应后为4，所以X中有2个氧原子，即为O2。O2Na2CO3A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，已知生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，故生成物X中应含2个N，故X的化学式为N2。考查点2化学方程式的书写【例2】

(2022·江西九江模拟)下列化学方程式符合题意且书写正确的是(

)A．用硫酸铜配制农药波尔多液会损坏铁桶：2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3CuB．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OC．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡产生：CaCO3＋HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C[解析]

铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，A错误；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B错误；该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，D错误。考查点3利用化学方程式的简单计算【例3】

(2022·江西赣州模拟)2022年政府工作报告提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应)。反应前反应后污水样品的质量/g滴加硝酸银溶液的质量/g过滤后得到的溶液的质量/g10040137.13回答下列问题。(1)加入硝酸银溶液充分反应后，可得氯化银沉淀的质量为________g。(2)该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程)2.87[解析]

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氯化银沉淀的质量为100g＋40g－137.13g＝2.87g；(2)见答案；(3)实验结束后小组同学向该化工企业提出建议，可加入________使污水达到中性后再排放。(4)若需检验处理后的废水中是否含有盐酸，请写出你的实验方案。(简要写出步骤、现象和结论)[答案]

(4)取少量废水样品于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，若溶液变红，则说明废水中含有稀盐酸，若溶液不变红，则说明废水不含稀盐酸。熟石灰[解析]

(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可用熟石灰除去盐酸；(4)若废水中含盐酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故取少量废水样品于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，若溶液变红，则说明废水中含有稀盐酸，若溶液不变红，则说明废水不含稀盐酸。4．(2021·江西宜春模拟)请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。(1)在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是___________。(2)若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用__________，若操作正确，此时溶液的pH值应________(填“大于”“小于”或“等于”)7。(3)实验过程中，产生沉淀的质量为_______g。加速溶解pH试纸等于5.8(4)最终所得溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程)考查点4微观反应示意图(详见微专题2)NaFHCl3．[2022·江西中考，14(4)题]净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是__________；如今使用的高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4＋10X===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑，则X的化学式为_________。K＋

H2O4．[2020·江西中考，17(3)题]复学防疫，化学助力。到校后，勤消毒：用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为__________________________________。5．(2018·江西中考节选)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为________________________________________________。Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO36．[2017·江西中考，17(3)题]用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3)，生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为_____________________________________________________。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O7.(2019·江西中考，24题)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。(2)该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。16

56%

属于(3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(

)A．CO2

B．Cl2C．HCl D．ClO2A2．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_