【南开中学联考】重庆市高2025届高三第三次质量检测 化学试卷（含答案）

重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题2024.11命审单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:Si—28Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。.1.化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.聚乙炔可用作绝缘材料CSO₂可大量用于食物的漂白D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：NB.加入Mg能放出H₂的溶液中：NC醋酸溶液中：SD.澄清透明的无色溶液中：A3.下列化学用语描述错误的是A.基态P原子价层电子的轨道表示式：B.气态二聚氟化氢分子[(HF)₂]中存在的氢键：C.Cl₂分子中σ键的形成:D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下2.24LSO₃中所含原子数为(0.4B.常温下28g晶体硅中含有的Si—Si键数为2NAC.71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为2NAD.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO32-5.化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如题5图。下列说法正确的是A.二者互为同系物.B.二者可用FeCl₃溶液鉴别C.1mol香柠檬酚最多可与2molNaOH反应香柠檬酚杏柠檬醚D.1mol香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应题5图6.下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A.实验室制乙炔B配置100mL1mol/LNaCl溶液C.检验铜与浓硫酸反应产生的SO₂D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇7.化合物Z是一种新型杀菌剂.其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是A.X的名称为苯甲醛B.Y和Z含相同数目的手性碳原子C.Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同D.Y→Z的反应类型为加成反应8.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是选项探究方案探究目的A分别测等浓度的CH₃COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱探究CH₃COOH是否为弱电解质B将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象检验菠菜中是否含有铁元素C向饱和(NH₄)₂SO₄溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象探究蛋白质的盐析过程是否可逆D以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向Fe电极附近滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察现象.探究金属的电化学保护法化学试题第2页(共8页)9.某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如题9-1图所示(α=β=γ=90°,Ti原子与As原子构成的八面体如题9-2A.电负性Ti>AsB.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同区C.Na原子和O原子的数目之比为1：2D.该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为210.A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体.C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如题10图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是A.A与足量的B反应可直接生成F.B.A与G在一定条件下可发生反应C.实验室保存K的水溶液须加入一定量的GD.滴加少量CuSO₄溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率11.原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如题11图所示)，XM基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是A.元素M只有两种同素异形体B、化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构C.W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M>Y化学试题第3页(共8页)12.CO₂与H₂反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一。其相关的转化过程及能量变化如题12图所示。则，△H为A.-31.4kJ/molB.-113.8kJ/molC.+83.8kJ/molD.+113.8kJ/mol13.草酸亚铁(FeC₂O₄是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：已知室温时：K。H₂C₂O₄下列说法正确的是.A.NH₄₂FeSO₄B.“酸化溶解”后的溶液中存在：(c(FeC.“沉铁”后的上层清液中一定有：(cD.室温时，反应Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数K=4014.逆水煤气变换反应为：CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og。将等物质的量的CO₂和H₂A.逆水煤气变换反应.△H<0B.将起始时H₂或CO₂的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍C.T₁温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为LD.T₂温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与T₁温度时相同化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)一种用海底锰结核(主要成分为：MnO₂,,含少量MgO、CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下：.已知：25°C时几种难溶物的溶度积如下表所示(当溶液中某种离子浓度<1×10⁻⁶mol/L时，认为其沉淀完全)：化学式Mg(OH)₂Mn(OH)₂Al(OH)₃Fe(OH)₃K.p5.6×10⁻¹²1.9×10⁻¹³1.0×10⁻³³3.0×10⁻³⁹完成下列问题：(1)基态Mn原子核外未成对电子数为。(2)“酸浸”中MnO₂与SO₂反应的化学方程式为。(3)若浸出液中cMn²⁺为0.19mol/L,则“调pH”的范围为(4)将MgCl₂⋅6H₂O与SOCl₂混合并加热可以得到无水MgCl₂请写出该反应的化学方程式。(5)水相1经提纯后可电解制备MnO₂,MnO₂在(填“阳”或“阴”)极生成，若电解液中含有少量Fe²⁺,其也会不断的循环再生，从而导致MnO₂产率大幅降低，可能的原因为：。6MnO₂还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如题15从化学键的角度解释MnO₂能结合NH₃的原因：。该催化过程的总反应的化学方程式是。.化学试题第5页(共8页)

17.(14分)某温度下,利用(CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应Ⅰ:CCO2反应Ⅱ:(CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H回答下列问题：.(1)反应Ⅰ在条件下(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)恒温恒压条件下，将1molCO₂g和3molH₂①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将移动(填“正向”“逆向”或“不”)。②在不同压强下测得COCO₂的平衡转化率、(CH₃OHg的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如题17-1图所示。图中表示(CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)；反应经10s达到A点平衡，则用]H₂表示的反应速率为mol/s，反应Ⅱ的压强平衡常数Kₚ=(保留2(3)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将(CO₂转化为乙烯，其装置如题17-2图所示。[已知：电解效率η①阴离子透过交换膜往(填“左”或“右”)移动；②纳米Cu上发生的电极反应为；③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子时，制得乙烯的物质的量为。化学试题第7页(共8页)18.(15分)托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)：TsCl,吡啶、ABC强碱H₂SO₄G***HCl,SnCl₂KJ回答如下问题：(1)A→18.(15分)托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)：TsCl,吡啶、ABC强碱H₂SO₄G***HCl,SnCl₂KJ回答如下问题：(1)A→B的反应条件为。(2)B→C的反应类型为。(3)C中含有的官能团有氯原子和(写名称)。(4)已知E的分子式为(C₆H₁₁O₂Br,，则E的名称为。(5)F转化为G的同时生成的另一种有机物为。(6)K的结构简式为。(7)满足下列条件的H的同分异构体有种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式。a.含基团不含其它环状结构b.可发生银镜反应c.存在顺反异构化学试题第8页(共8页)重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号选项1A2C3D4B5B6C7C8D9D10A11B12A13D14C1.A【解析】B项聚乙炔为导电塑料；C项SO₂不可大量用于食物的漂白；D项脱氧剂应该用铁粉。2.C【解析】A项氯水中Fe²⁺、Br⁻和HCO₃⁻均不可大量共存；B项NO3-不可大量共存；D项.Al³⁺和3.D【解析】D项乙烯的结构简式应为(Cl₂=Cll₂4.B【解析】A项SO₃标况下为非气态；C项71g氯气若参与歧化反应可只转移NA电子；D项休积未知。5.B【解析】二者不是同系物;1mol香柠檬酚最多可与3molNaOH溶液反应;1mol香柠檬醚最多可与6molH₂发生加成反应。6.C【解析】A项实验室不可用简易的启普发生器制备乙炔；B项应用玻璃棒引流向容量瓶中转移液体；D项不能直接蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇，且冷凝水进出方向错误。7.C【解析】C项Z中碳原子为sp²和sp³杂化,氮原子只有sp²杂化。8.D【解析】D项应该取Fe电极附近的液体于试管中，再滴入2滴K₃Fe9.D【解析】A项电负性As>Ti;B项Na位于周期表s区,Ti位于d区,O和As均位于p区;C项Na原子和O原子的数目之比为2：1；D项晶胞中体内和上下面的Ti原子与As原子共同构成2个八面体。10.A【解析】由题目信息可知A为硫黄、B为O₂、C为Fe、D为SO₂、E为Fe₃O₄、F为SO₃、G为H₂SO₄、M为H₂O、Il为FeSO₄、K为Fe₂(SO₄)₃。A项S与O₂反应不可直接生成SSO₃;B项S和浓硫酸在加热条件下可发生氧化还原反应；C项Fc₂SO₄₃溶液保存时加入一定量硫酸抑制Fe³⁺水解；D项滴入CuSO₄溶液后被置换出的Cu与11.B【解析】由题意推知X、Y、Z、M、W分别为S、Cl、B、C、N。A项碳的同素异形体不止两种;C项NH₃因形成分子间氢键沸点比PH₃高；D项最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>M。12.A【解析】△H=(-214.8+283.0-72.6)kJ/mol=-31.4kJ/mol。13.D【解析】A项Fe²⁺.也会水解；B项电荷守恒式应为2c(Fe2++cNH4++cH+=2cSO42-+c(OH⁻);14.C【解析】A项由图知T₁温度下反应速率更快，故T₁>T₂,T₁的反应物物质的量分数更小，说明升温促进反应正向进行，故该反应为吸热反应即ΔH>0；B项根据速率方程，ll₂浓度变为原来的2倍，正反应速率并不会变成原来的2倍；C项增大体系初始压强，可加快化学反应速率，但反应两边气体分子数相等，反应物物质