2024-2025学年高二化学上学期期中试题分类汇编：平衡常数、化学平衡的计算（学生版）

专题05平衡常数化学平衡的计算

内容概览

考点01化学平衡常数及影响因素

考点02化学平衡常数Kc或Kp的计算

考点03化学平衡综合计算

■考点01化学平衡常数及影响因素

1.（2023-2024高二上•宁夏吴忠・期中）下列关于平衡常数K的说法正确的是

A.K越大，反应物的转化率越小

B.改变反应物浓度能改变平衡常数K

C.加入催化剂可能会改变平衡常数K

D.平衡常数K与反应本身及温度有关

2.（2023-2024高二上•天津河西•期中）某温度下密闭容器中反应H2（g）+b（g尸2Hl（g）AH〈0的平衡常数K

的值为59,下列说法正确的是

A.加压，K>59B.降温，K<59

。2(印)

C.使用催化剂，K=59D.HI分解反应的平衡常数的表达式为

C(H2)C(12)

3.（2023-2024高二上•上海浦东新•期中）某温度下，可逆反应入人信）+7小修）U0c（g）的平衡常数为K,

下列对K的说法正确的是

A.温度越高，K一定越大

B.如果用+〃=P,贝=l

C.若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大

D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

4.（2023-2024高二上•广东清远•期中）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：

CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,化学平衡常数（K）和温度⑺的关系如下表:

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

根据以上信息推断以下说法正确的是

A.升高温度，该反应向正反应方向移动

B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

c.该反应在ioo(rc时的反应速率与70(rc时一样大

D.温度不变，该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大

5.(2023-2024高二上•辽宁本溪•期中)已知反应①CO(g)+CuO(s)WCO2(g)+Cu⑸和反应②

凡伍)+010G)0小何+小01)在尸(3时的平衡常数分别为(和长2,该温度下反应③

CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3,则下列说法正确的是

A-反应①的平衡常数&=遍局

B.反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，降增大

C.对于反应②，尸C时，

D.对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

加考点02化学平衡常数Ke或Kp的计算

13

6.(2023-2024高二上•浙江•期中)已知反应NH3U-N2+-H2,在某温度下的平衡常数为0.5,在此条

件下，氨的合成反应N2+3H2U2NH3的平衡常数为

A.0.5B.1C.2D.4

7.(2023-2024高二上•山东•期中)25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g)=4B(g)+C(g),

@2B(g)UD(g)o反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

(对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度CB也可表示平衡常数Kp„pB=p铲B的物质

的量分数，p总为平衡体系总压强)

A.容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态

B.h时刻A物质反应完全

C.25℃时，反应②的分压平衡常数Kp=：kPaT

O

D.当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为20%

8.(2023-2024高二上•福建•期中)在25。(3时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表

所示，下列说法不正确的是

物质XYZ

初始浓度/moLL-120

平衡浓度/mol-L-10.50.51

A.反应可表示为X（g）+3Y（g）=2Z（g）

B.Y的平衡转化率为75%,化学平衡常数为16

C.反应前后气体总压强之比为3：2

D.增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大

10.（2023-2024高二上•浙江•期中）已知下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）Kl；

C⑸+；OMg）UCO（g）K2,则反应2CO（g）+C）2（g）U2cC）2（g）的平衡常数为

K2

A.TB.2K「2K2c.D.2（+2/

K2

11.（2023-2024高二上•山东潍坊•期中）一定温度下，A（g）和B（g）在恒容密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）UC（g）+xD（g）,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的

是

1

土c/(molL-)

3.5

z.O

z.5

,O

1..05

1

8

.O5

B.前10min内的平均反应速率v（D）=0.3mol-L1-min-1

C.该温度时，反应的平衡常数K=6.75mol-L1

D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动

12.（2023-2024高二上•山东荷泽・期中）两个均充有H2s的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa.以温

度、ALO3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S（g）^2H2（g）+S2（g）,反应相同时间，H2s转化率随温度

变化如图。下列说法错误的是

%

»、

w

^y

xs

温度IC

A.800℃,使用AUO3催化剂比无催化剂，S2的产率高

B,曲线II、in重合时的温度是AI2O3催化剂的活化温度

C.增大压强，H2s的分解反应的正逆反应速率均增大

p

D.900℃,该反应的Kp=—kpa

4

:—考点03等效平衡

13.(2023-2024高二上•浙江•期中)温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应:

1

2SO,(g)+O2(g)2SO3(g)A//=-197kJ.moEo达到平衡时，下列说法不正确的是

起始物质的量/mol

容器编号容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

SO202so3

I恒温恒容2101.8

II恒温恒压210a

III绝热恒容002b

A.容器相PSO2的转〃二率小于容器n中so,的转化率

B.容器I中放出的热量为177.3kJ

C.平衡时SO3的物质的量：a>1,8,b>1,8

D.容器II的平衡常数大于容器ni中的平衡常数

14.(2023-2024高二上•安徽池州•期中)甲胺(CI^NH?)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三

个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

CH3OH(g)+NH3(g)UCH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下：

起始物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)

温度

容器编号

/KCH30H(g)CH3NH2(g)CH3NH2(g)

NH3(g)H2O(g)H2O(g)

I5300.400.40000.30

II5300.800.8000

III500000.200.200.16

下列说法正确的是

A.正反应的平衡常数K6=K(II)>K(in)

B.达到平衡时，体系中c(CHQH)关系：2C(CH3OH,l)>c(CH3OH,II)

C.达到平衡时，转化率：a(NH3,I)+a(H2O,III)<1

D.530K时，若起始向容器I中充入0.10molCH3OH,0.15molNH3、0.10molCH3NH2、0.10molH20,

则反应将向逆反应方向进行

15.(2023-2024高二下•北京•期中)［一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：

A(g)+2B(g)U4C(g),反应过程中的部分数据如下表所示：

物质的量(n/mol)

时间(//min)

”(A)

"(B)〃(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列说法不正确的是

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.04molL-1min-1

B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动

:—考点04化学平衡综合计算

16.(2023-2024高二上•福建福州•期中)五氯化磷(PC1J是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PC13)

氮化得到：PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g)AH=-93.0kJ/molo某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充

入2.00molPCh和LOOmolCl?,一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PQ的物质的量如下表所示：

t/s050150250350

n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

下列说法不正确的是

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动

B.加压平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

C.0~150s内的平均反应速率v(PCh)=1.2x10-3mol/(L.s)

D.平衡时，PC1的转化率是20%

17.(2023-2024高二上•辽宁•期中)某温度下，在1L恒温密闭容器中投入20moiX,发生反应

3X(s)UY(g)+2Z(g),有关说法正确的是

时间段/s产物Z的平均生成速率/(mol-L"si)

1~100.4

0〜200.3

0〜300.2

A.5s时，Y的浓度为ImolL-1

B.10s时,加入ImolZ,此时v正(Z)<v逆(Z)

C.25s时，X的转化率为45%

D.30s时，加入ImolY和2moiZ,再次平衡时体系压强增大

18.(2023-2024高二上•四川绵阳•期中)一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的

密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C

的物质的量浓度为04moi/L,下列说法正确的是

A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B.平衡后，再充入0.8molB和0.8molD,平衡不移动

C.x的值为1

D.A和B的平衡转化率相等

19.(2023-2024高二上•河南新乡•期中)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物

质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是

A.反应进行到a点时，Z的转化率为10%

B.此温度下，3min时向容器中再通入ImolX（g）和ImolY（g）,此时v正＜v逆

c.该温度下，反应的平衡常数为，

O

D.该反应的化学方程式为Z（g）+Y（g）=3X（g）

20.（2023-2024高二上•北京海淀•期中）在一固定容积的密闭容器中，充入2moicO?和Imol凡发生如下

化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

关于该反应的说法正确的是

A.AH＜0

B.在830。（2反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为33.3%

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：。逆正

D.在1000（,^c（CO2）-c（H2）=c（CO）c（H2O）0t，该反应向逆反应方向进行

优选提升题

1.（2023-2024高二上•四川攀枝花•期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molC＞2

发生反应4NH3（g）+5O?（g）彳=±4NO（g）+6H2（Xg）。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是

A.2min末，用NO表示的反应速率为0.03mol/（L-min）

B.2min末，NH3的浓度为0」6mollT

C.0~2min内，生成的水的物质的量为0.09mol

D.0~2min内，反应物的转化率为30%

2.（2023-2024高二上•湖北武汉•期中）25。＜2,向40mL0.05mol/LFeC^溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN

溶液，混合溶液中c（Fe3+）与反应时间⑴的变化如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变化。下列说法

不正确的是

A.u正（A）＞u逆（B）

B.E点对应的坐标为(0,0.04)

.0.04-m

Cr

-该反应平衡常数如:叫3mq09y

D.6时加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

3.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为pi

和P2.

4

反应1：NH4HCO3(s)#NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pl=3.6xlOPa

3

反应2：2NaHCO3(s)#Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错

误的是

A.反应2的平衡常数为4xl06pa2

B.通入NH3,再次平衡后，总压强不变

C.平衡后总压强为4.36xl05pa

D.缩小体积，再次平衡后总压强不变

4.(2023-2024高二上•新疆•期中)将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)

UC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L-min),下列结论正确的是

A.A的平均反应速率为O.lmol/Qmin)

B.平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C.平衡时，B的转化率为20%

D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

5.(2023-2024高二上•福建泉州•期中)用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,气体分压

p分=气体总压p总x气体的物质的量分数。

已知CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H2(g)AH>0。在密闭容器中充入等物质的量的反应物，测得平衡时

co2>凡的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法不正确的是

(

Z

H

X

60一

0.5

o12lgp(CO2)

19

A.a点时对应的K^^(MPay

64

B.T(>T,

C.c点对应的p（C02）=1000MPa

D.当容器中CH“与CO的压强比为1：2时，不能说明该反应达平衡状态

6.（2023-2024高二上•河南驻马店•期中）温度为工时，将1.6mol气体X和1.6mol气体Y充入10L恒容密

闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）U2Z（g）,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法

正确的是

11min2479

〃（Y）/mol1.21.11.01.0

A.0-4min内的平均反应速率v（Z）=0.25mol，minT

B.工时，反应的平衡常数K=1.2

C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动，与改变条件前相比再次达

到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D.其他条件不变，降温到T?达到化学平衡时，平衡常数K=4,则该反应为放热反应

7.（2023-2024高二上•陕西•期中）将ImolM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

M（g）+2N（g）UP（g）+Q（g）.。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。

B.温度：m

C.温度为（时，M的平衡转化率为50%

D.若X、Y两点的平衡常数分别为&、K2,则陷＜七

8.（2023-2024高二上•福建南平•期中）在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2,发生反应:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AHo测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2

和195。（3时n（H2）随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是

%1.0

^<、0.8

/0.6

0

。0.2

0

100200300400500

温度bC

t/min0135

n(H2)/mol8544

一一2

A.p2和195。（2时，0〜3nlin,反应速率v（CH3OH）=§mol-LT-min-i

B.pi>p2,AH<0

C.在p2和:195。（2时，该反应的平衡常数为25moi々.I?

D.p2和195℃时，在B点：v正>丫逆

9.（2023-2024高二上・河南•期中）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a<b<c）中分别投入2moi

SO3,发生反应：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）=tmin时，三个容器中SO3的转化率如图中A,B,C三点。

下列叙述错误的是

%

<、8oB(b,80)

3■-f------r,

^5o

o~~r--------r

sA(a,50)|；C(c,50)

2O

abc

容器容积/L

A.A点延长反应时间，S03的转化率不会改变

B.容积为cL的容器中S03的平衡转化率大于80%

C.容积为aL的容器达到平衡后再投入ImolSOs和1molSCh，平衡不移动

D.A、C两点的压强之比为1：1

10.（2023-2024高二上•广西南宁•期中）将0.20molNO和0.20molCO混合气体充入容积为1.0L的恒容密

闭容器中，分别在「和T2温度下发生反应：2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC（2（g）。反应过程中容器内CO2

的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

«(CO2)/mol

T\

0.12

T

0.102

〃min

A.2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)的AH>0

B.在温度下，若向该容器中加入0.40molNO和0.40molCO,反应达到平衡后CO的转化率小于50%

C.温度「时，前12minN2的平均反应速率。（N2）=0.01mol［T-minT

D.温度时，若起始向容器中通入O.lOmolNO、0.30molCO>O.lOmolN?和O.lOmolCCh，反应向正方向进

行

11.（2023-2024高二上•湖北武汉•期中）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时,

在I、II中分别加入2moiX和2moiY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:

2X（?）+Y（?）UaZ（g）（X、Y状态未知）。止匕时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2,则下列说法一定

正确的是

A.若X、Y均为气态，则平衡时的压强：11>1

B.若x为固态，Y为气态，则I、n中从起始到平衡所需时间相同

C.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：IXI

D.平衡时I容器的体积小于VL

12.（2023-2024高二上•河南郑州•期中）将2moi固体Ag2s置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度

下加入催化剂后发生下列反应：®Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）；②2sC）3（g）U2SC）2（g）+O2（g）,反应

经过lOmin后达到了平衡状态，测得c（SO3）=0.4mol-LT,0（802）=0.^01^-',下列说法正确的是

A.在上述平衡体系中再加入少量的Ag?。⑸,再次达到平衡后c（SOj将减小

B.S03（g）的分解率为25%

此温度下反应②平衡常数K=^mol-L-'

C.

D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时MS。?）不变

13.（2023-2024高二上・山东烟台•期中）某密闭容器中充入1molCO和2moi凡发生反应:

CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）AH<0,平衡时测得混合气体中CH30H的物质的量分数［9（CHQH））］

与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。下列说法错误的是

夕(CHQH)

A.a点和b点对应的平衡常数K*>Kb

B.a点用气体分压(即气体总压强x该气体的体积分数)表示的压强平衡常数K.=12.5耳2(kPa)-2

C.若达平衡后，再充入1molCO和2molH?,CO的转化率减小

D.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态

14.(2023-2024高二上•广东广州•期中)由7-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成丁丁内酯的反应如

H+/A/~~\

下：HOCH2CH2CH2COOH/V+H,O.在25℃时，水溶液中7-羟基丁酸的初始浓度为

O°

0.180mol/L,随着反应的进行，测得7-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：

t/min21508010012016022000

c/(mol-L0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

下列说法不正确的是

A.在50〜80min内，以7-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00、1070101/(口111吊)

B.在25°C时，该反应的平衡常数K=2.75

C.及时移出了7一丁内酯，平衡时7-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快

D.120min时，7-羟基丁酸的转化率为50%

15.(2023-2024高二上•福建福州•期中)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入ImolHI,发生反应:

2HI(g)-H2(g)+I2(g)用>。,氏的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

t/min123

n(H2)/mol0.060.10.1

A.反应前Imin平均速率v(HI)=0.06mol,L-Lmiiri

B.该温度下，平衡时HI的转化率为10%

C.该温度下的平衡常数为K”温度升高1(FC后平衡常数为K2,则KI>K2

D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

16.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)一定温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按不同方式投

入反应物，发生反应：2SO,(g)+C)2(g)02so3(g)AH<0，测得反应的相关数据如下:

容器1容器2容器3

反应温度T/K工工T2(T2>TJ

、、

反应物投入量2molSO2ImolO24molSO32molSO2ImolO2

平衡(-1-1

cSO3)/molLImolLC2C3

物质的平衡转化率aag)«2(SO3)«3(SO2)

下列说法错误的是

-1

A.c2>2mol-L

B.a2(SO3)+a3(SO2)=1

C.E时，若SO?、。2、SO3的浓度分别为i.2mol-H、0.6mol-lAL2moir，则此时。正>。逆

D.若在恒压条件下，容器1平衡时c(SC>3)等于容器2平衡时c(SC)3)

17.(2023-2024高二上•贵州黔西•期中)|一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、

l.6molNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得

n(CO)如表所示：

t/s05101520

n(CO)/mol1.61.20.90.80.8

下列说法正确的是

A.该温度下，该反应的平衡常数K=1.25

B.反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.04mol-L-Ls」

C.保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO尸0.45mol【i,则反应的AH>0

D.相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、0.8molN2,1.6molCO2,达到平衡前v^Cv

逆

18.(2023-2024高二上•北京海淀•期中)一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B,

发生反应：3A(g)+B(g)一^2C(g)AH>0,448K时该反应的化学平衡常数K=l,反应体系中各物质的物

质的量浓度的相关数据如下：

起始时物质的浓度(mol-U1)10分钟时物质的浓度(mol•1/)

容器温度/K

c(A)c(B)c(C)

甲448310.5

乙Ti310.4

丙44862a

下列说法不正确的是

A.甲中，10分钟内A的化学反应速率：v(A)=0.075mol-L~1-min1

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平