2024-2025学年高二化学上学期期中试题分类汇编：沉淀溶解平衡（学生版）

专题09沉淀溶解平衡

内容概览

考点01沉淀溶解平衡及其影响因素

考点02沉淀溶解平衡的应用

考点03溶度积常数的概念及影响因素

考点04溶度积常数的相关计算及应用

[q考点01沉淀溶解平衡及其影响因素

1.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：

2+

Ca(OH)2(S)Ca(aq)+0^(aq)AH<0,下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A.恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热，平衡逆向移动

C.向溶液中加入少量Na2cO3固体，溶液质量增重

D.向溶液中加入少量水，pH不变

2.(2023-2024高二上•广东茂名•期中)已知难溶性物质K2sO/MgSO/ZCaSCU在水中存在如下平衡：

2+

K2s。4•MgSO4-2CaSO4(s)U2Ca(aq)+2K+(aq)+Mg2+(叫)+4SO：(aq),不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸

时间的关系如图所示。则下列说法错误的是

弱

爱

汨

岖

S

+

M

A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动

B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动

2+2+

C.该难溶性物质的Ksp=c(Ca)-c(K+)-c(Mg)-c(SO；)

D.升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

,往蒸储水中加入(粉末(足

3.(2023-2024高二上•河北邢台•期中)50mL01gCaCC>3%=3.4x1O')

量)，经过140s后往溶液中加入CaCl?粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和pH随时间的变化如

图所示，下列说法错误的是

(

T

Uo

I40o

?30

s

m20o

、10O

<9.&

翻g

Z50100140150200时间/s

的Z0

5

0

PH5

0

A.加入CaCOs粉末后，溶液中存在CaCXVs）—=^Ca"（aq）+CO；（aq）

B.加入CaCOs粉末后，溶液pH上升的原因为COj+HQF=HCOl+OH-

C.加入CaC）粉末，溶液中的CO；水解程度减弱

D.200sBt,溶液中c（Ca2+”（CO；）=3.4xlO-9

4.（2023-22024高二上•山东•期中）一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由

大到小的排列顺序是

①30mL0.02mol-L1NaCl溶液

1

②20mL0.02mol-LCaCl2溶液

③40mL0.03mol-L1HC1溶液

④10mL蒸储水

-1

⑤50mL0.01mol-LAgNO3溶液

A.®>®>®>@>@B.®>@>@>®>®

C.®>®>®>®>@D.®>®>®>®>@

5.（2023-22024高二上•吉林•期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列

说法错误的是

NaCl溶液、过滤KI溶液

A—------------►_

④

AgNOj溶液

滤液2立即变蓝

碘水+淀粉一g①

蓝色蓝色褪去，

产生黄色沉淀

黄色沉淀

A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B.过程①中加入AgNCh溶液后，溶液的pH变大

C.蓝色褪去可能是因为生成Agl沉淀，使b和HzO的反应进行完全

D.向滤液2中先加入足量HC1,再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

:二考点02沉淀溶解平衡的应用

6.(2023-2024高二上•浙江•期中)用Na2cO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO,，使其转化为疏松、易溶

于酸的CaCC)3,再用酸除去。下列说法正确的是

A.Na2c溶液显碱性的原因：CO|-+2H2OH2CO3+2OH-

2+

B.加入Na2cO3溶液充分反应后的上层清液中存在：c(Ca)xc(CO^j</Csp(CaCO3)

C.CaSC>4转化为CaCOs的离子方程式：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.充分反应后的上层清液中存在：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)

7.(2023-2024高二上•河南濮阳•期中)现进行实验：

(1)将O.lOmoLLTBaCL溶液和(MOmobLNa2cO3溶液等体积混合,得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得

到滤液b和白色沉淀c。

(2)向滤液b中滴加O.lOmobLTNazCrO,溶液，滤液出现浑浊。

(3)向沉淀c中滴加O.lOmollTNazCrO」溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是

2+

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba(aq)+CO；~(aq)

B.滤液b中不含Ba?+

C.实验(3)表明BaCC)3转化为BaCrO4

D.实验可以证明&p(BaCrO4)<KKBaCC>3)

8.(2023-2024高二下•广东•期中)下列应用与沉淀溶解平衡无关的是

A.草木灰与镀态氮肥不能混合施用

B.在工业废水处理过程中，以Na2s作沉淀剂，除去Cu"、Hg?+等

C.锅炉水垢中含有的Cas。4，可先用Na2cO3溶液处理，后用酸除去

D.如果要除去某溶液中的SO：,最好选择钢盐

9.(2023-2024高二上•全国•期中)下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C「

C.升高温度，AgCl的溶解度不变

D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

10.(2023-2024高二上•上海金山•期中)下列有关BaSC)3沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A.BaSOs的溶度积常数与温度有关

B.BaSOs难溶于水，溶液中没有Ba?+和SO）

C.升高温度，BaSOs的溶解度增大

D.向BaSOs悬浊液中加入Na2sO3固体，BaSC^溶解的量减少

■考点03溶度积常数的概念及影响因素

11.（2023-2024高二上•重庆・期中）AIPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知A1PCU溶解为吸热过程）。下

列说法不正确的是

B.A1PCU在b点对应的溶解度大于c点

C.Ti下Q点溶液无A1PO4固体析出

D.图中Ksp：a=c=d＜b

12.（2023-2024高二上•山东潍坊•期中）室温时，用0.100molLT的AgNC%标准液滴定15.00mL浓度相

等的Cl、Br和:T混合溶液，lgc（Ag+）与K（AgNO3）的关系曲线如图所示（若溶液中离子浓度小于

510

l.OxlO-molim时，认为该离子沉淀完全）。已知：^sp（AgCl）=1.8xlO,%（AgBr）=5.4x10^,

A.a点有黄色沉淀生成

B.原溶液中C「的浓度为O.OlOOmoLLT

C.Br-沉淀完全之前C「不会沉淀

D.b点:c（Cr）＞c（Br-）＞c（r）＞c（Ag+）

13.（2023-2024高二下•云南迪庆・期中）铭酸钢常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下,

10

/Csp（BaCrO4）=1.0xl0-o相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是

T

O

U

I

X

p

巴

。

c(CrO^)/mol-L-'

A.升温可使c点迁移到b点B.b点溶度积大于c点

C.a=1.0xl0-5molL-1D.蒸发d点溶液可迁移到b点

14.（2023-2024高二上•内蒙古赤峰•期中）有关AgCl的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是

A.AgCl饱和溶液中c（Ag+）=M1iol/L

B.用NaCl溶液代替蒸储水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失

C.向AgCl悬浊液中加少量水，c（Ag+）一定减小

D.A。（AgCl）=4.0义10T°,&p（AgBr）=4.9x10-3,说明溶解度：AgCl>AgBr

15.（2023-2024高二上•四川成都•期中）25。（3时，向lOmLO.lOmol/LBaCh溶液中滴加0」0mol/LNa2c。3溶

9%

液，滴加过程中溶液中Tgc（Ba2+）与Na2c。3溶液体积（V）的关系如图所示；Ksp=（BaSO4）=10-,下列说法

不正确的是

B.b点溶液中：c（CO：）+c（HCO；）+c（H2c。3尸：c（Na+）

C.若改用0.20mol/LNa2cO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移

D.若把Na2c。3溶液换成等浓度Na2s。4溶液，则曲线变为I

:—考点04溶度积常数的相关计算及应用

16.（2023-2024高二上•辽宁葫芦岛•期中）现将某浓度的CaC"溶液与Z.OxlO^mol.LT的Na2s溶液等体

积混合，若要产生沉淀，则所用CaCU溶液的浓度至少为（已知该温度下Cas。,的Ksp=4.9xl0-5）

1

A.9.8义10一2mo］，L-B.4.9x10—2mo］，L-i

C.2.0xIO-3mol-L*1D.l.Ox10^5mol-L1

17.(2023-2024高二上•黑龙江大庆•期中)某温度时，可用K2s沉淀CB、Zn2+,MU+三种离子(用+表

示)，所需S2-最低浓度的对数值IgcS)与lgC(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1x10-2。

B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大

C.可用ZnS除去ZnCb溶液中混有的少量杂质MnCl2

D.向浓度均为Ixl(y5moi/L的CP、Zn2+、Md+混合溶液中逐滴加入短。/。1%的Na2s溶液，Cu2+先沉

淀

18.(2023-2024高二上•吉林长春•期中)用某浓度的钠盐Na?B溶液处理一定量的MA固体，测得加入Na?B

溶液的体积与溶液中Tgc(B2。的关系如图所示。已知昌瑞=1()3。下列说法错误的是

A.a、b两点均为MA的饱和溶液

B.c点表示MA还未溶解完全

C.MA(s)+B2-(aq)MB(s)+A2-(aq)K=103

D.该Na?B溶液的浓度约为imoLL-

1022

19.(2023-2024高二上•江西抚州•期中)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56xIOmol-L,

1233

^sp(Ag2CrO4)=1.12xl0-mol.L-,下列叙述正确的是

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的&p减小

11

B.将0.001mol-17的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol的KC1和0.001molV的K2CrO4的混合溶液中，

则先产生AgCl沉淀

C.将一定量的AgCl和AgzCrO,固体混合物溶于蒸储水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cr的物质的

量浓度最大

11

D.向Z.OxlO^mol-f的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0xlO^moirAgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成

20.（2023-2024高二上•贵州六盘水•期中）下图为常温下Fe^H］、A1（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶

解平衡时的pM-pH关系图，图中「乂=-炫N（\1）/（111011—）］；«（乂）三10-511101.□可认为乂离子沉淀完

A.a点时，c（Fe3+）=2.5mol-L-'

B.由b点可求得KJAI（OH）3］=IOF

C.浓度均为0.01mol1T的AF+和C1+可以通过分步沉淀进行分离

D.Cu（OH）2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为Cu（OHb=Cu2++2OH-

优选提升题

1.（2023-2024高二上•北京顺义・期中）下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是

A.用明研净水B.用酒精进行环境消毒

C.用3%的H2O2溶液清洗伤口D.用白醋清洗水壶中的水垢

2.（2023-2024高二上•江西南昌•期中）已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用

勒•夏特列原理解释的是

A.工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率

B.向FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KC1的平衡体系中加入少量KC1固体，溶液颜色变浅

C.向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HC1O的浓度

D.向饱和H2s溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

3.（2023-2024高二上•江苏连云港•期中）室温下，取三支试管，分别加入0.1moLLJNa2cO3溶液。向一

支中通入过量CO”测得溶液pH约为8；向第二支中加入过量0.2mol-LTCaC^溶液，产生白色沉淀；向

第三支中滴加几滴0.05molI」HC1,观察不到实验现象。下列有关说法正确的是

1

A.O.lmolUNa2cO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+2c（H2co3）+c（HCO；）

B.第一支试管得到的溶液中：c（CO；）>c（HCOj

2+

C.第二支试管静置后的上层清液中：c（Ca）c（COr）<^p（CaCO3）

D.第三支试管反应的离子方程式为H++OH-=H2O

4.（2023-2024高二上•黑龙江大庆•期中）下列说法正确的是

A.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现

B.Ksp（Ag2CrO4）<Ksp（AgCl）,则AgzCrCU的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

5.（2023-2024高二上•黑龙江•期中）下列关于难溶电解质溶液说法正确的是

2

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl+S=Ag2S^+Cr

B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水、②0.1mol1-盐酸、③O.lmoLLT氯化

镁溶液、④0.1mol1一硝酸银溶液中，Ag+浓度：①〉④:②〉③

C.在含有BaSC\沉淀的溶液中加入Na2s0“固体，c（Ba"）增大

D.25。（2时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4cl固体后，c（Mg?+）增大

6.（2023-2024高二上•河北邢台•期中）25（时，AgCl的Ksp=L8xlO1°,该温度下，将足量的AgCl投入等

体积的下列溶液中，溶液中的c（Ag+）由大到小的排列顺序是

111

①0.1mol-LHC1溶液②0.1mol-L-MgCl2溶液③0.1molLAgNO3溶液④饱和AgCl溶液

A.B.@>@>@>@C.@>@>@>@D.

7.（2023-2024高二上•全国•期中）己知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaC03）o某温度下，饱和溶液中一

lgc（SO：）、一lgc（CO；）与一lgc（Ba2+）的关系如图所示，下列说法错误的是

(

C

O

S

S

OOT

-lg[c(Ba2+)]

A.曲线①代表BaSC)4的沉淀溶解曲线

B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

C.该温度下Ksp(BaSC>4)=L0xl0T0

c(Ba2+户IO-」时，两溶液中喘g

D.

8.(2023-2024高三上•云南・期中)常温下，CaF2.BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是

10

9

(8a(1.0,7.84)

L

7

o—

M6

/

r5

n•MI

v4

3

olob(2.0,2.74)

0।।i।।।iii।।i

0.00.51.01.52.02.53.0

-IgcCFXmolL-1)

已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca

A.曲线I代表Tgc(Ca2+)与一炮"尸)的关系

674

B.常温下，Ksp(BaF2)=lxlO--

C.M点对应的溶液是BaF2的过饱和溶液

D.BaF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为

9.(2023-2024高二上♦河北石家庄•期中)某小组模拟成垢一除垢过程如图。

1

100mLO.lmol-LCaCl2水溶液°。二雷频4>oen^Naco'>冰醋酸>

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是

106

已知：Ksp(CaCO3)=lxl0,Ksp(CaSO4)=9xl0-

A.经过步骤①，溶液中c(Ca")+c(Na+)=c(Cr)

B.②中沉淀转化的离子方程式为CO：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO^(aq)

c(SOt)

C.②中CaCOs和CaSO,共存的悬浊液中,=9xl04

e(cor)

D.经过步骤③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coer)=c(C「)

10.(2023-2024高二上•浙江杭州•期中)常温下，已知：

物质CHCOOH

3H2CO3CaCO3

平衡常数579

K=1.8xl0-Kai=4.3xl0-,35.6x10-11Ksp=2.8xl0-

下列判断正确的是

A.向Na2c。3溶液中滴入酚麟，溶液变红，原因是C0；+H20UH2co3+2OH-

C(CH3COOH)

B.常温时，与混合溶液的则=18

CH3coOHCH3coONapH=6,C(CH3COO)

+

C.NaHCC)3溶液中，C(OH-)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO；')

D.2xlO-3mol/L的Na2cCh溶液与2*10-4moi/LCaCb溶液等体积混合，则混合后Ca?+的浓度是

亚募谈mol/L(假设混合溶液体积为两溶液体积之和)

11.(2023-2024高二上•辽宁•期中)25。(2时有关物质的颜色和溶度积(&p)如下表:

物质AgClAgBrAglAg2S

颜色白淡黄黄黑

%1.8x10-1。5.4x10-138.5x10-171.8x10-50

下列叙述中不正确的是

A.在5mLi.8xlO-6moi.L-iNaCl溶液中，加入1滴(20滴约为ImSlxlCHmol.LTAgNCh溶液，有AgCl沉淀

生成

B.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol[“Na2s溶液，有黑色沉淀产生

C.25℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCb溶液中的溶解度不相同

D.AgCl(s)+Br(aq)UAgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333

12.(2023-2024高二上•黑龙江•期中)已知相同温度下，7Csp(AgBr)<^sp(AgCl)o某温度下，饱和溶液中

-lg[c(Br-)],-lg[c(Cr)]与-lg[c(Ag+)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线

B.c(Ag+)=10f时两溶液中c(Br)>c(C「)

C.加适量AgNOs固体可使溶液由a点变到b点

D.该温度下AgBr的心(AgBr)值为1.0x10”

13.(2023-2024高二下•广西桂林•期中)工业废水处理过程中，以Na2s为沉淀剂，使废水中某些金属离子

如C/+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列说法正确的是

A.CuS、HgS属于非电解质

+1

B.(HmoLl/Na2s溶液中，c(Na)-c(HS-)-c(H2S)>0.Imol-JJ

C.根据反应HA+CuSO,nCuSJ+HzSO”，可得酸性：H2S>H2SO4

D.已知：反应①HgS^Hg+S、反应②Hg+S=HgS,则反应①与反应②为可逆反应

14.(2023-2024高二上•辽宁沈阳•期中)某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c(H2s尸0.1mol«LT,通

过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni?+和Cd2+

的浓度，单位为mol・LT。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是

+2

B.0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S)>c(OH)

C.④为pH与-lgc(S2一)的关系曲线

71

D.Kal（H2S）=10-

1

15.（2023-2024高二上•山东烟台•期中）某温度下，向10mL0.1mob「NaCl溶液和lOmLO.Imol.UK2CrO4

溶液中分别滴加SlmolLAgNOs溶液。滴加过程中pM[-lgc（cr）或-lgc（CrO『）]与所加AgNC^溶液

体积之间的关系如图所示。已知Ag?CrO,为红棕色沉淀，下列说法错误的是

A.b、d、e三点所示溶液中，Ag+的浓度大小关系为e>d>b

B.若将上述NaCl溶液浓度改为0.05mol[T,则b点会平移至a点

C.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

D.该温度下，反应人82004卜）+2。-=2人8。k）+00广趋近于完全

16.（2023-2024高二上•湖南•期中）难溶盐MgF?可溶于盐酸，常温下，用HC1气体调节：MgF2浊液的

c（H+）

pH,测得体系中-1g°（F-）或-1gc（Mg2+）随1g品的变化如图所示。下列说法正确的是

的变化趋势

B.Y点溶液中存在c（Mg2+）=c（HF）

氢氟酸的

C.4=104

116

D.难溶盐MgF2的溶度积勺=10-

17.（2023-2024高二上•广东•期中）一定温度下，将过量的MgCO、固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢

加入NaOH固体，随着c（OH-）增大，溶液中c（Mg?+）的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为Y〜Z曲线

上的任意一点。下列说法错误的是

T

T

O

Uz

I.40

x-O.

/O

r

g

w

)c(OH)/xlO-5mol-L-'

。

6

A.该温度下，^sp（MgCO3）=4.0xl0-

B.^p（MgCO3）＞^sp[Mg（OH）2]

C.P点溶液中，一定存在c（CO：）＞c（Na+）＞c（OJT）

D.Z点溶液中，C（CO^）=106C2（OH-）

18.（2023-2024高二上•湖北恩施•期中）常温下，向20mLO.lmoLljiBaCL溶液中滴加OZmoLl/Na2cO3溶

2+

液，滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba）,p^a=-lg/Ca；常温下H2cO3：P跖=6.4、p/Ca2=10.3o下

冗Na2co3（叫）]/mL

A.常温下，Na2c溶液的pKh2=3.7（Kh2为二级水解常数）

B.G点溶液中c（Ba2+）=2xlO-8mollT

C.常温下，K^BaCCQ的数量级为10一°

D.其他条件相同，用MgC"溶液替代BaC"溶液，F点向G点迁移

19.（2023-2024高二上•辽宁大连•期中）完成下列问题

（1）现有含有Fe?+和Ni"的混合溶液，若溶液中c（Ni2+）=0.35mol-L\加入碳酸钠调节溶液的pH为—

可使Fe3+恰好沉淀完全（离子浓度WLOx10-5mol/L）,此时（填“有”或"无"）NiQH为沉淀生成。（假