苏教版化学选修《盐类的水解反应及影响因素》教案

专题3第3单元第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是()A．H2SO4 B．KOHC．Al2(SO4)3 D．Ba(NO3)2【解析】加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。【答案】C2．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH【解析】在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H＋)增大可抑制Fe3＋的水解，所以选B。【答案】B3．(20XX年重庆理综)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大【解析】本题主要考查水解平衡及外界条件对平衡的影响。CH3COONa在溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡，当加入NH4NO3、FeCl3固体时由于这两种盐水解显酸性，使得上述平衡体系中OH－浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中CH3COO－浓度减小，而加入Na2SO3固体会因其水解显碱性使OH－浓度增大，平衡逆向移动，造成溶液中CH3COO－浓度增大。【答案】A4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【解析】强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，pH越小。据题意知，其盐溶液碱性强弱为NaZ＞NaY＞NaX，对应弱酸的酸性强弱为HX＞HY＞HZ，正确答案为C。【答案】C5．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水 B．升温C．加压 D．加CH3COONa固体【解析】CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压对水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。【答案】B6．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，则x与y的比值正确的是()A．1 B．10C．104 D．10－4【解析】NH4Cl的pH＝5，c(H＋)水＝10－5mol·L－1，盐酸的pH＝5，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9mol·L－1，则x∶y＝10－5∶10－9＝104∶1。【答案】C7．欲使0.1mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是()A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液【解析】要想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因有CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－而使c(H＋)、c(HCO3－)都增大；B项中因OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－而使c(CO32－)增大；C项中因HCl溶于水电离出H＋而使c(H＋)变大。故D符合要求。【答案】D8．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤【解析】K2CO3溶液水解显碱性，铵态氮肥中的NH4＋与OH－结合逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O；OH－与H2PO4－作用生成的PO43－与Ca2＋反应生成的Ca3(PO4)2沉淀不能被农作物吸收，氨水电离出的OH－也会发生该反应，故答案为B。【答案】B9．(20XX年镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④【解析】①溶液为中性，pH等于7，②一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反应中过量，所以溶液的pH大于7。③中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性。④中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，pH大于7。【答案】D10．下列各组中的比值等于2∶1的是()A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸溶液中的c(H＋)之比【解析】pH＝12的强碱溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，对NaOH溶液c(NaOH)＝0.01mol/L，而Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝0.005mol/L，两溶液的物质的量浓度之比为2∶1；K2S溶液中由于S2－有部分发生水解，使c(K＋)∶c(S2－)>2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2mol/L醋酸溶液的c(H＋)与0.1mol/L醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于题给盐酸的浓度都为0.5mol/L，只是体积不同，则其c(H＋)应相等。【答案】A二、非选择题11．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是______________。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入______________________________。【解析】(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。【答案】(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸12．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO3－的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】在NaHSO3溶液中既有HSO3－的电离，又有HSO3－的水解：HSO3－H＋＋SO32－HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。【答案】(1)大于(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)减小，SO32－水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色13．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____________________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol/LNa2B溶液中，下列微粒浓度关系正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LB．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB(3)0.1mol/LNaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。【解析】(1)由于是HB－不完全电离，故B2－可以水解，Na2B溶液显碱性。(2)根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)＋c(HB－)，据物料守恒有：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/L，可知C、D正确。此处需注意H2B完全电离，则HB－不水解，溶液中不存在H2B分子。(3)据NaHB=Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－(HB－不水解)，H2OH＋＋OH－，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。【答案】(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD(3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液。(2)若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC________(填大于或等于某个数)。【解析】(1)由于CH3COONa、NH4Cl对水的电离起促进作用，且CH3COONa溶液的pH>7、NH4Cl溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na2SO4对水的电离无影响，且Na2SO4溶液的pH＝7。综合分析，满足题目要求时，A为NH4Cl溶液、B为CH3COONa溶液、C为盐酸、D为Na2SO4溶液。(2)设B溶液中c(OH－)与C溶液的c(H＋)均为10－amol·L－1，