河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末

考试试题

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题［答案》后，用铅笔把答题卡对应题目的［答案』标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案』标号。回答非选择题时，将［答

案』写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为

2KNO,+S+3C=K2S+NoT+3CO?T大方"、用汪工曲的目（、

3222«下列说法正确的是（）

A.该反应中有两种元素的化合价发生改变B.KNO3>K2s均属于盐

c.风中含有极性共价键D.co2的电子式为：6：6：6：

［答案XB

K解析工

【详析】A.该反应中有碳、氮、硫三种元素的化合价发生改变，A错误；

B.KNO3>K2s均属于钾盐，B正确；

C.N2中只含有非极性共价键，C错误；

D.CX）2的电子式为：6：：c：：6：，D错误；

故选B。

2.二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使澳水

褪色原理相同的是（）

A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯，澳的四氯化碳溶液褪色

B.向含酚酉太的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失

C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色

D.向酸性高镒酸钾溶液中通入乙烯，高锌酸钾溶液褪色

1答案》D

K解析工

［祥解X二氧化硫使滨水褪色原理为：反应氧化还原反应：

502+：8马+2凡0=411++28广+50广，二氧化硫中硫元素化合价升高、体现了SCh的还

原性。

【详析】A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应生成1,2-二澳乙烷、出现褪

色，原理不同，A不符合；

B.向含酚麟的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失，氨水和过量硫酸反应生成硫酸氢

镂，使溶液的碱性降低而褪色，原理不同，B不符合；

C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，体现二氧化硫具有漂白性，原理不同，

C不符合；

D.向酸性高镒酸钾溶液中通入乙烯，高镒酸钾溶液褪色，原因是：乙烯和高镒酸钾发生

氧化还原反应而褪色，原理相同，D符合；

（答案》选D。

3.下列说法错误的是（）

A.。2和O3是氧元素的同素异形体

B.干燥的Na2s。4固体不导电，但Na2s。4是电解质

C.A12O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物

D.用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐

K答案XD

（解析X

【详析】A.。2和。3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；

B.干燥的Na2sO4固体没有自由移动的离子，不导电，但Na2s。4是电解质，B正确；

C.AI2O3属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以和碱反应，C正确；

D.用钳丝或者光洁无锈的铁丝蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为

钠盐，D错误；

故选D。

4.下列说法错误的是（）

A.聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛

B.石油是主要由多种烷烧、烯燃、芳香烧组成的混合物

C.油脂除可食用外，还可用于生产肥皂

D.在紫外线照射下，蛋白质会发生变性

（答案』B

K解析》

【详析】A.聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纤维、

包覆材等，A正确；

B.石油是混合物，其中含有多种烷烧、环烷煌等，不含烯姓，B错误；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，除可食用外，还可与氢氧化钠反应生产肥皂，C正确；

D.蛋白质在紫外线照射下会发生变性，D正确；

故选B。

5.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是（）

选项物质杂质方法

ANa2cO3NaHCO3将固体燃烧至恒重

BFeCl2溶液FeCl3通入足量C12

CNa2cNa2O2通入足量C02

DFe2O3A12O3加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤

［答案工B

K解析H

【详析】A.将固体煨烧至恒重，NaHCCh转化为Na2co3,达到除杂目的，A正确；

B.通入足量CL后，FeCL溶液被氧化，B错误；

C.通入足量CO2,NazCh可以和C02反应生成Na2cCh,达到除杂目的且不引入新杂质,

C正确；

D.加入足量NaOH溶液，AI2O3溶解而Fe2C）3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目

的，D正确；

故［答案》为：Bo

H3Cyx^CH3H3cCH3/一~\

6.m(TT)、n(>=/)、p(《)一CH3)均可以用作化工

CH3CH3H3C\H3\_/

原料，下列有关说法正确是()

A.p属于芳香:ISB.m、n、p互为同系物

C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

［答案XD

K解析H

【详析】A.p中不含苯环结构，不属于芳香烧，A错误；

B.m和n属于脂肪烧，p属于脂环烽，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误；

C.m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C

错误；

D.m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高铳酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；

［答案》选D。

7.目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。CO?与H?合成CH30H的反应为

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),将等物质的量的C。2与H?通入恒容密闭

容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是()

A.混合气体的密度保持不变

B.断裂3moic—H键同时形成3moiH—0键

C.

V(CO2)=V(CH3OH)

D,消耗3molH2的同时生成ImolCH3OH

［答案》B

K解析X

【详析】A.反应前后都是气体，容器的体积不变，所以混合气体的密度保持不变不能说

明达到化学平衡状态，A错误；

B.断裂3moic—H键同时形成3moiH—O键，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状

态，B正确；

C.没有指明化学反应速率的正逆，不变说明达到化学平衡状态，c错误；

D.消耗3m0m2的同时生成ImolClhOH,均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状

态，D错误；

故选B。

8.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰

富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z

同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>M>Y

C.X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类

D.Z、M的简单离子具有相同的电子层结构

［答案XC

K解析工

（祥解XX为宇宙中含量最多的元素，则X为H,Y的一种核素常用于测定文物的年代;

则Y为C,Z为地壳中含量最丰富的元素，Z为O,W与Z同主族，W为S,则M为C1；

【详析】A.原子半径：C>O>H,A错误；

B.非金属性：C1>S>C,最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W>Y,B错误；

C.H、C可以形成多种烧，H、C形成化合物的种类远多于H、O形成化合物的种类，C

正确；

D.M的简单离子比Z的简单离子多8个电子，D错误；

故选C。

9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品

B.棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子

C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料

D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类

（答案XA

K解析X

【详析】A.化学品因其特定的应用功能、技术密集性、商品性强以及较高的产品附加值

而被归类为精细化学品，医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品，A正确；

B.棉花、蚕丝属于天然有机高分子，丙纶属于合成有机高分子，B错误；

C.陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料，光导纤维的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐材料，C错

误；

D.亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂，但过量食用会致癌，因而

用量严格限制，D错误；

故选Ao

10.某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。

实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH,测得数值为4.5。

实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。

实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。

下列说法错误的是（）

A实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性B.实验2说明氯水具有漂白性

C.实验3说明氯水中存在CrD.实验4说明紫外线使氯气逸出

［答案XD

K解析X

【详析】A.氯水的pH数值为4.5,说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确；

B.向品红溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确；

C.向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在C「，C

正确；

D.紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D

错误；

故选D。

11.硒酸（HzSeOj及其盐可用于镀微裂纹铭电解液中，亦可用作镀错的添加剂，其过程涉

及如下反应：

反应①：H2SeO4+2HC1=H2SeO3+Cl2T+H2O

反应②：Cl2+H2SO3+H2O=2HC1+H2SO4

反应③：Cl2+H2S=2HC1+S

下列有关说法错误的是（）

A.H2SeO4中Se的化合价为+6价B.反应①的还原产物是H2SeO3

C.氧化性：H2SeO4>H2SO3>Cl2D.与H2s能发生反应

［答案』C

K解析》

k祥解》所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还

原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应

得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为HzSeO,、CM

Ch,还原产物依次为HzSeC^、HC1、HC1；还原剂依次为HC1、H2SO3,H2S,氧化产物

依次为C12、H2so4、S,一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的

氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：H2SeO4>Cl2>H2SO4,C12>S；还原性排序

为：H2s>HC1>H2SeO3、H2SO3>HC1>H2SeO3；

【详析】A.化合物中元素正负化合价代数和为0,HzSeO,中氢呈+1价、氧呈-2价，

则Se的化合价为+6价，A正确；

B.据分析，反应①的还原产物是HzSeC^，B正确；

C.根据反应②：。2+1^503+1<20=2>1。+1<2504可知氧化性02〉：》2503,结合

分析，氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3,C不正确;

D.强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，H2SeC>4与H2s能发生反应，D正确；

［答案》选C。

12.离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（）

+2+3+

A.四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++3+

B.碘化亚铁与过量稀硝酸反应：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

+

C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O1-+2H=SO2T+SJ+H2O

D.碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：2「+2H++H2O2=I2+2H2。

K答案UB

k解析X

【详析】A.四氧化三铁与稀盐酸反应，生成FeC%、FeCL和水，离子方程式为

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O,A正确；

B.碘化亚铁中Fe?+和［均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子

方程式为3Fe2++6r+16H++13NO3=3Fe3++6IO3+13NOT+8H2O,B错误；

C.硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成S。？气体、S单质和水，离子方程式为

+

S20^-+2H=S02T+S+H20,C正确；

D.碘化钾具有还原性，可以被H2。？氧化为L，离子方程式为

+

2I~+2H+H2O2=I2+2H2O,D正确；

［答案X选B。

13.负载氮掺杂硒化钻的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、

稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示（阴离子交换膜允许阴

KOH溶液阴离子交换膜

A.M极发生还原反应

B.电流经导线由M极流向N极

C.OH-由N极区向M极区移动

D.电路中每转移2moi电子，M极区溶液增重65g

(答案』c

K解析H

［祥解X该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成Zn(OH)：,则M电极为负极；O2得电

子与水发生还原反应生成0H,则N电极为正极。

【详析】A.根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误；

B.M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误；

C.电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的OH向负极移动，即

由N极区向M极区移动，C正确；

D.根据负极电极反应Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：,电路中每转移2moi电子，M极区溶液

增重111101><1338/11101=1338，D错误；

［答案X选C。

14.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过

以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。

下列说法错误的是()

A.试剂①是氯化钢溶液

B.沉淀1的化学式是BaCC)3

C.该流程中只涉及化合反应和分解反应

D.试剂④的作用是除去多余的NaOH和Na?C03

［答案XC

K解析X

［祥解』海水中含NaCl、Mg"、MgSC\等，加入Ba5溶液，将MgSC\转化为Bas。4

沉淀去除，则溶液1中主要溶质为NaCl、MgCU和过量的BaCU；溶液1中加入NaOH

溶液，将MgCU转化为Mg(OH)2沉淀，过滤加热分解获得MgO,则溶液2主要成分为

NaCl、BaCL和过量的NaOH；溶液2中加入Na2cO3溶液，将BaCl2转化为BaCX)3沉

淀除去，则溶液3主要成分为NaCl、NaOH和过量的Na2co3；溶液3加入适量的稀盐

酸，将NaOH、Na2cO3转化为NaCl,获得NaCl溶液，最后电解食盐水获得Hz、Cl2

和NaOHo

【详析】A.根据分析，试剂①是氯化钢溶液，A正确；

B.根据分析，溶液2中加入Na2c。3溶液，将BaCU转化为BaCC)3沉淀除去，则沉淀1

为BaCC)3,B正确；

C.根据分析，该流程中还涉及复分解反应，c错误；

D.根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和Na2c。3,D正确；

［答案X选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元

素周期表回答问题:

a

be；

--T

I

YI

一一T

k

(1)m元素的名称是,n在元素周期表中的位置是。

(2)将k的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈现的颜色为

___________(填字母)。

A.黄色B.紫色C.深红色D.砖红色

(3)e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是(用化学式表

示)。

(4)化合物ca4cd3中含化学键的类型是

(5)f、g、k三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是(填化学

式)，从原子结构的角度说明其原因：o

(6)化合物hd?能与化合物kda的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：

k答案》(1)①.碑②.第四周期VIA族

(2)B

(3)PH3、H2S>HF

(4)离子键、共价键

(5)①.K②.K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子

(6)SiO2+20H=SiO^"+H20

(解析X(1)m元素的名称是碑，n在元素周期表中的位置是第四周期VIA族；

(2)将钾的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈现的颜色为紫色，选B；

(3)非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，稳定性由弱到强的顺序是：PH3、

H2S>HF；

(4)化合物NH4NO3中含化学键的类型是离子键、共价键；

(5)Na、Mg、K三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是K,从原子结构的

角度说明其原因K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子；

(6)化合物SiO2能与化合物KOH的水溶液反应，反应的离子方程式：

SiO2+20H-=SiO；+H20。

16.氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。

(1)第i步反应为N2(g)+3H,(g)?^^^2NH3(g),若消耗lmolN2(g)放出的能量

为92kJ,下列有关说法正确的是(填字母)。

A.该反应属于人工固氮

B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.0.5molN2与1.5molH2混合后反应放出的能量小于46kJ

(2)第ii步反应是用氨气与光气(COCU)反应制备尿素[CO(NH2)2],同时生成一种钱

盐。

①写出该镂盐的电子式：。

②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为。

(3)第iii步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移lOmol电子，需要消耗氧气的质

量是O

(4)N2H4能将AgBr还原生成Ag,则该反应中氧化产物是(填名称)。

(5)亚硝酸(HNC)2)能被酸性高镒酸钾氧化而使高镒酸钾溶液褪色，写出该反应的离子

方程式：。

(6)28g铁粉与VL2moi-LTHNO3溶液完全反应，假设只生成NO气体，并测得溶液中

«(Fe2+):n(Fe3+)=3:2,则丫=。

K答案R(1)AC

H

⑵①.|H：N：H[[:Q：]®-COC12+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1

••••

H

(3)80g

(4)氮气

+2+

(5)5NOj+2MnO；+6H=2Mn+5NO；+3H2O

(6)0.8

K解析』(1)A.合成氨反应属于人工固氮，A正确；

B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；

C.该反应为可逆反应，O^molN?与ISmolH2混合后反应放出的能量小于46kJ,C正

确；

故选AC；

(2)①氨气与光气(COCU)反应制备尿素[CO(NH2)2],同时生成一种镂盐为氯化钱,

H

,•+••.

电子式为[H：N：H][:©：]；

H

②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为COCI2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1；

催化剂

(3)氨的催化氧化反应为5O2+4NH3=4NO+6H2。，该反应中每转移lOmol电

A

子，需要消耗2.5mol氧气，质量是80g；

(4)N2H4能将AgBr还原生成Ag,自身被氧化生成氮气，则该反应中氧化产物是氮

气；

(5)亚硝酸(HNC)2)能被酸性高镒酸钾氧化而使高镒酸钾溶液褪色，该反应的离子方程

+2+

式：5NO；+2MnO4+6H=2Mn+5NO；+3H2O；

(6)28g铁粉物质的量为0.5mol,根据得失电子守恒，n(NO)x3=0.3x2+0.2x3,生成NO气

体物质的量为0.4mol,溶液中Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为0.3mol、0.2moL

根据氮原子守恒，原HNO3的物质的量为L6mol,则丫=红吧L=0.8L。

2mol/L

17.乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯的反应为

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g)。

(1)碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。

,能量/(kJmol")

2molC(g)+6molH(g)+2mol1(g)

2molCH3I(g)

反应历瘴

该反应是(填“吸热”或“放热”)反应o

(2)在一定温度下，将2moicH3I通入2L恒容密闭容器中发生反应

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g),测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。

时间/min010203040

压强/MPa8Po96Po10.4p010。4lO.8po

①反应处于平衡状态的时间段是10-20min,5^lt30

40min,,)«

②lOmin时混合气体的平均摩尔质量是g•mori(保留一位小数)。

③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率v=mol-U1-min-1"

④达到平衡时，CH3I的转化率是

(3)将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。

①乙烯从(填“M”或"N”)口通入。

②写出该电池的正极反应式：o

K答案U(1)吸热

(2)①.30〜40min②.118.3③.0.0170%

(3)①.M②.O2+4e+2H2O=4OH-

k解析U(1)根据图示，该反应为吸热反应；

(2)①该反应为非等体积反应，压强不变说明反应达到平衡，反应处于平衡状态时间段

是30~40min；

96

②恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，lOmin时混合气体的物质的量为1-x2

mol=2.4mol,根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量是2moix142g/mol切第？

2.4mol

g-mol-1；

10.4

③恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，20min时混合气体的物质的量为x2

8

mol=2.6mol,10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率

v=--------mol-171min-1=O.Olmol-171-min-1；

2x10

④恒温恒容条件，压强之比等于物质