2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题七题型专攻(八)平衡观、微粒观的应用

题型专攻(八)平衡观、微粒观的应用(一)溶液中“粒子”浓度关系1．单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_________________________________________________________；离子浓度大小关系：____________________________________________________；电荷守恒：___________________________________________________________；物料守恒：___________________________________________________________；质子守恒：__________________________________________________________。答案S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_____________________________________________________________；离子浓度大小关系：_______________________________________________________；电荷守恒：_______________________________________________________________；物料守恒：_______________________________________________________________；质子守恒：_______________________________________________________________。答案HS－＋H2OH2S＋OH－c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2OH2S＋OH－(主要)；HS－H＋＋S2－(次要)。2．混合溶液(1)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：________________________________________________________________；离子浓度大小关系：__________________________________________________________；电荷守恒：__________________________________________________________________；物料守恒：___________________________________________________________________；质子守恒：___________________________________________________________________。答案CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)解析CH3COOHCH3COO－＋H＋(主要)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(次要)水溶液呈酸性。(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液离子浓度大小关系：______________________________________________________________；电荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：_______________________________________________________________。答案c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。(3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_________________________________________________________；电荷守恒：________________________________________________________________。答案c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。(二)滴定曲线的分析与应用1．巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；b点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；c点，溶质为：CH3COONa，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；d点，溶质为：CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用[实例1]T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式：①H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，Ka1＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)；②HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))。(2)根据A点，得Ka1＝10－1.2，根据B点，得Ka2＝10－4.2。(3)在pH＝2.7的溶液中，eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝________。答案1000解析eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.2,10－4.2)＝1000。(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈________性，其离子浓度从大到小的顺序为____________。答案酸c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)解析HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1×10－1.2)＝10－(14－1.2)≪Ka2所以HC2Oeq\o\al(－,4)的电离大于其水解。(注：也可以根据图像观察)[实例2]25℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是__________________________________________、______________、____________、___________________________________________。(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：______________________、______________________、______________________。(3)Ka1＝________，Ka2＝________，Ka3＝________。(4)常温下，试判断①0.1mol·L－1NaH2PO4；②0.1mol·L－1Na2HPO4的酸碱性。①________；②________。答案(1)H3PO4H2POeq\o\al(－,4)HPOeq\o\al(2－,4)POeq\o\al(3－,4)(2)H3PO4＋OH－=H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O(3)10－210－7.110－12.2(4)①酸性②碱性解析(4)①Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－2)＝10－12≪10－7.1，溶液呈酸性。②Kh＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－7.1)＝10－6.9＞10－12.2，溶液呈碱性。3．滴定直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为H2Y＋OH－=H2O＋HY－、HY－＋OH－=H2O＋Y2－。(2)开始随着NaOH溶液的滴加，lgeq\f(cHY－,cH2Y)增大(填“增大”或“减小”，下同)，lgeq\f(cHY－,cY2－)减小。(3)Ka2(H2Y)＝________。答案10－4.3解析Ka2(H2Y)＝eq\f(cH＋·cY2－,cHY－)，当c(H＋)＝10－3时，eq\f(cY2－,cHY－)＝10－1.3，所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。答案＝解析在“e”点，lgeq\f(cHY－,cH2Y)＝lgeq\f(cHY－,cY2－)，所以eq\f(cHY－,cH2Y)＝eq\f(cHY－,cY2－)，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。4．沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析常温下，CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变；②b点在曲线的上方，Qc>Ksp，将会有沉淀生成；③d点在曲线的下方，Qc<Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4。[实例1]在T℃时，铬酸根(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。点的分析信息解读X、Y、Z三点表示的溶液均为饱和Ag2CrO4溶液，由X点的数据可计算Ag2CrO4的Ksp，且由计算出的数值可确定a的数值；W点表示的是铬酸银的过饱和溶液，沉淀速率大于溶解速率；向W点表示的体系中加水时，c(Ag＋)、c(CrOeq\o\al(2－,4))均减小，不可能使溶液转化为Y、Z点[实例2]某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。线、点的分析信息解读a、b点表示的溶液均为Fe(OH)3的饱和溶液，由b点数据可计算Fe(OH)3的Ksp；c点为Cu(OH)2的溶解平衡点，由c点数据可计算Cu(OH)2的Ksp；d点表示的溶液为Cu(OH)2的不饱和溶液，Fe(OH)3的过饱和溶液(2)“直线”溶解平衡图像的分析溶解平衡图像中有直线，直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系，分析时的要点：①分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系，隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常数；②直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数；③不在直线上的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液或不饱和溶液，需要分析坐标表示的是浓度的对数关系还是负对数关系。[实例3]硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(COeq\o\al(2－,3))或－lgc(SOeq\o\al(2－,4))的变化趋势如图所示。坐标轴分析线、点的分析信息解读横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数，离子浓度越大，其负对数就越小由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3<BaSO4，故直线A表示BaCO3，直线B表示BaSO4；a、b两点在直线上，表示BaCO3饱和溶液；c点在直线A的上方，表示BaCO3的不饱和溶液，在直线B的下方，表示BaSO4的过饱和溶液1．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4答案C解析由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8mol2·L－2，c(M＋)＝eq\r(7.5×10－8)mol·L－1＝eq\r(7.5)×10－4mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，A正确；由图可知，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，＋c(OH－)，C错误；Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，当c(A－)＝c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝eq\f(cM＋,2)，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝eq\f(c2M＋,2)＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8，对应图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝c(H＋)＝2.0×10－4，D正确。2．(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝答案B解析由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由题分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝＝，选项D错误。3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)答案CL－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，HA－A2－＋H＋，Ka(HA－)＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。4．(2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C解析滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。5．(2019·全国卷Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案C解析NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。7．(2021·山东，15改编)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋eq\o(,\s\up7(K1))H2R＋eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝eq\f(cX,cH3R2＋＋cH2R＋＋cHR＋cR－)，下列表述正确的是()A.eq\f(K2,K1)>eq\f(K3,K2)B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝eq\f(lgK2＋lgK3,2)D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)答案D解析M点c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，由此可知K1≈10－2.2，同理K2≈10－9.1，K3≈10－10.8，eq\f(K2,K1)＝eq\f(10－9.1,10－2.2)＝10－6.9，eq\f(K3,K2)＝eq\f(10－10.8,10－9.1)＝10－1.7，因此eq\f(K2,K1)<eq\f(K3,K2)，故A错误；M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；O点c(H2R＋)＝c(R－)，因此eq\f(cH2R＋,cR－)＝1，即eq\f(cH2R＋·cHR·cH＋·cH＋,cR－·cHR·cH＋·cH＋)＝eq\f(c2H＋,K2·K3)＝1，因此c(H＋)＝eq\r(K2·K3)，溶液pH＝－lgc(H＋)＝溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。1．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg

eq\f(cH＋,cH2C2O4)和－lgc(HC2Oeq\o\al(－,4))[或－lg

eq\f(cH＋,cHC2O\o\al(－,4))和－lgc(C2Oeq\o\al(2－,4))]的关系如图所示，下列说法正确的是()A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2Oeq\o\al(－,4))>0C．若c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5<pH<5D．NaHC2O4溶液中：c(H＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)＋c(OH－)答案C解析草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离抑制第二步电离，电离常数Ka1＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)>Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，由电离常数可知－lg

eq\f(cH＋,cH2C2O4)＝－lg

eq\f(Ka1,cHC2O\o\al(－,4))，－lg

eq\f(cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝－lg

eq\f(Ka2,cC2O\o\al(2－,4))，由图可知，当c(H＋)＝c(H2C2O4)或c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))时可得Ka1＝10－2、Ka2＝10－5，则下端直线代表－lg

eq\f(cH＋,cH2C2O4)，上端直线代表－lg

eq\f(cH＋,cHC2O\o\al(－,4))，则M点为草酸的第一步电离，N点为草酸的第二步电离，水的电离程度：N点>M点，故A错误；＋)＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，故D错误。2．(202