2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离学案新人教版必修1

PAGE8-第1课时电解质的电离课程目标素养目标1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2．相识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次相识物质的多样性，并对物质进行分类。2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法相识探讨对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型说明化学现象。授课提示：对应学生用书第7页一、电解质和非电解质1．概念2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：如NH3。③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。二、电解质的电离1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。2．表示方法电离可以用电离方程式表示，如：H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－。3．从电离的角度相识酸、碱和盐[牛刀小试]1．将Ⅰ栏与Ⅱ栏对应关系用线连接起来：Ⅰ栏Ⅱ栏①乙醇a．电解质②铝b．非电解质③H2SO4④NaCl溶液d．混合物答案：①—b②—c③—a④—d2．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3=Al3＋＋3Cl－D．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)答案：B授课提示：对应学生用书第8页要点一电解质和非电解质[典例1]下列叙述正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质[解析]A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，属于非电解质，该项不符合题意；铜丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，C项不符合题意。[答案]D1．电解质的推断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)从概念含义角度：2．导电与电解质的关系(1)能导电的物质不肯定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不肯定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。(2)电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。如SO3是非电解质，SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，所以SO3溶于水形成的溶液能导电，并不能说明SO3是电解质。[题组训练]1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：(1)eq\x(电解质)(2)eq\x(非电解质)eq\a\vs4\al(A.HNO3,B.BaOH2,C.SO2,D.葡萄糖,E.K2CO3)答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．下面关于电解质的叙述正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C．在水中能导电的物质肯定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质解析：A项，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两个条件中，只要满意一个条件下导电的化合物，均为电解质。因此要是非电解质，必需是在“溶”和“熔”条件下均不能导电，错误；B项，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类，正确；C项，在水中导电的物质不肯定是电解质，如氯气溶于水能够导电，但氯气不是电解质，错误；D项，水的导电实力虽然弱，但水是电解质，错误。答案：B要点二电解质的电离1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。留意：(1)电解质的电离是受溶剂分子的撞击或热能的作用而发生的，而不是在电流作用下发生的。(2)有的离子化合物在肯定压强下其熔点高于分解温度，受热时它往往发生分解反应而不是熔化。如NH4Cl晶体在常压下受热时首先发生的改变为：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。2．电离方程式表示化合物电离成离子的式子，如在水溶液中：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)特殊提示：电离方程式的书写要点(1)电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。(2)原子团在电离过程中不变。(3)化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边同种元素养量守恒。例如，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。(4)检查电离方程式书写正确与否时，不仅要检查质量是否守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)，而且要检查电荷是否守恒(即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数相等)。(5)强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(6)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。3．从电离的角度定义酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物H2SO4HNO3碱电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物NaOHBa(OH)2盐电离时，能生成金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子的化合物NaCl、NH4ClNaHSO4留意：虽然水电离生成的阳离子全部是H＋，但水不是酸。4．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电实力电解质溶液的导电实力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电实力越强。[典例2](2024·洛阳高一检测)有下列物质：①KOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是________________。(2)上述物质中，属于非电解质的是________________________________________。(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是________________。(4)写出Na2SO3在水中电离的方程式：__________________________。[解析](1)能导电的是金属、电解质溶液、熔融态电解质，故可导电的是①②④⑩。(2)非电解质是多数非金属氧化物，多数的有机物，NH3，符合题意的选项是⑥⑦⑧。(3)液态HCl中不存在自由移动的离子，不导电；Na2SO3固体、氯化钠尽管含有离子，但不能自由移动，故不导电。[答案](1)①②④⑩(2)⑥⑦⑧(3)③⑤⑨(4)Na2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)[题组训练]3．下列电离方程式正确的是()A．MgSO4=Mg＋2＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：书写电离方程式时，要留意两个守恒，一个是质量守恒，另一个是电荷守恒，同时要留意离子电荷和化合价表示形式的区分。A项中Mg＋2的标法不对；B、D项中电荷不守恒。答案：C4．某化学爱好小组在家中进行化学试验，根据图Ⅰ连接好线路发觉灯泡不亮，根据图Ⅱ连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，能导电。答案：C授课提示：对应学生用书第9页1．(2024·渭南高一检测)下列电离方程式正确的是()A．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(－2,4)D．HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：ClOeq\o\al(－,3)是原子团不能拆开，表示OH－多少时，数字要写在前面，硫酸根离子应表示为SOeq\o\al(2－,4)。答案：D2．下列物质能导电的是()①固体食盐②自来水③CuSO4·5H2O④铜⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②④⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧答案：B3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液C．液态汞 D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电，故A项错误；电解质肯定是化合物，NaCl溶液为混合物，液态汞为单质，故B、C两项错误。答案：D4．下列叙述正确的是()A．电解质的水溶液肯定导电，非电解质的水溶液肯定不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．硫化氢溶于水能导电，但液态硫化氢不能导电D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－解析：A项NH3为非电解质，但NH3的水溶液导电；B项NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C项液态H2S中不存在自由移动的离子，故不能导电；D项NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。答案：C5．(1)推断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：_____________________，_____________________________。②熔融状态下的NaCl：___________________，_______________________。③高温熔化后的单质铁：_____________________，_____________________。④固体KOH：_________________________，___________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：____________________________________________________________；H2SO4：__________________________________________________________；Ca(OH)2：________________________________________________________；KOH：___________________________________________________________；NH4NO3：________________________________________________________；KAl(SO4)2：______________________________________________________。解析：(1)HCl是共