苏教版化学高二上学期期末试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年苏教版化学高二上学期期末复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键中一定存在极性键B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、所有的离子化合物都含有离子键D、所有的非金属元素之间只能形成共价键2、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。A.吸热反应无法进行B.放热反应外界不需要提供能量C.任何反应都有反应热D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3、下列物质中，属于离子化合物的是：A、CH4B、C2H6C、NaClD、HCl4、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳（CO₂）B、氯化氢（HCl）C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）D、硫酸（H₂SO₄）5、下列关于化学键的说法中正确的是（）。A、共价化合物中可能含有离子键B、离子化合物中不可能含有共价键C、共价化合物中一定不含金属元素D、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键6、将下列化学反应分别归类到对应的反应类型中，其中不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu置换反应B.H₂+Cl₂→2HCl置换反应C.2H₂O→2H₂+O₂分解反应D.Na+Cl₂→2NaCl置换反应7、下列关于化学键的描述，正确的是：A.离子键是由于电子从一种原子转移到另一种原子而形成的B.共价键是由于电子在两个原子之间共享而形成的C.金属键是由于金属原子失去电子形成正离子而形成的D.氢键是由于氢原子与电负性较小的原子之间形成的8、在标准状况下，下列哪种气体的体积约为22.4升？A、1摩尔CO2B、2摩尔N2C、0.5摩尔H2D、1.5摩尔O29、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.温度越高，反应速率越快B.压强增大，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.反应速率与反应物浓度成正比10、下列物质中，不属于电解质的是：A.NaCl（氯化钠）B.HCl（盐酸）C.H2O（水）D.CO2（二氧化碳）11、在实验室制备氯气时，下列哪种反应最适合用于产生氯气？A、FeCl2与H2O反应B、MnO2与浓盐酸共热反应C、NaCl与HCl反应D、Ca(ClO)2与HCl反应12、下列关于化学键类型的叙述正确的是（）A、氯气和钠反应生成氯化钠是因为氯气和钠通过共价键形成的化合物B、活泼金属和活泼非金属反应生成离子化合物，如NaOH中含有共价键C、H₂O₂分子中的O-H键是离子键，O-O键是共价键D、硫酸铜晶体结构中，硫酸根离子之间是通过氢键形成的13、下列物质中，属于有机物的是：A、CO2B、H2OC、C6H12O6D、NaCl14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.在任何电解质溶液中，c(H⁺)总是等于c(OH⁻)B.pH=6的溶液一定是酸性溶液C.在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)D.在常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH变为415、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.C+O₂→CO₂16、下列关于化学键的描述中，正确的是：A.所有离子化合物都含有共价键。B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。C.分子晶体中的分子间作用力越强，其熔点越高。D.非极性分子中的正负电荷中心重合。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某种离子晶体结构能够表现出齿状结构，晶体由多种离子层交替堆叠而成。已知晶体中的八面体空隙占据了所有可占据的八面体空隙的23，同时还有11.利用晶胞的相关数据计算必要的配位数以及最紧密堆积的类型。2.请根据上述数据说明如何确定该晶体中阳离子与阴离子的个数比。3.结合上述信息，推断出此种晶体可能是哪一种。第二题题目：在一定条件下，金属钠与氧气发生反应，生成氧化钠（Na2O）。请回答以下问题：（1）写出金属钠与氧气反应的化学方程式。（2）假设你有一个100g的金属钠，反应完全后，理论上可以生成多少克的氧化钠？（3）如果实际得到的氧化钠质量为96g，与理论生成量相比，这种差异可能是由于什么原因引起的？第三题题目：某无色晶体化合物A，在加热时能分解成两种气体B和C。气体B和C在氧气中燃烧时分别生成二氧化碳和水。已知A的相对分子质量为60，试推断A的化学式，并写出A分解的化学方程式。第四题【题目】电池是日常生活和科学研究中常见的电源之一。请回答以下关于电池的问题：1.请简述原电池的工作原理，并举例说明两种不同的原电池类型及其电极反应方程式。2.电池的电动势受到多种因素影响，请分析影响电池电动势的因素有哪些，并说明它们是如何影响电动势的。3.假设有一个可逆电池，在标准状态下，它的电动势被测得为1.234V，请问其对应的化学反应的氧化还原反应方程式是否可以被完全逆向书写？为什么？4.请详细解释燃料电池的组成及其工作原理，以及燃料电池与普通电池相比的优点和缺点。2024-2025学年苏教版化学高二上学期期末复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键中一定存在极性键B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、所有的离子化合物都含有离子键D、所有的非金属元素之间只能形成共价键答案：C解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素之间。但并非所有的离子化合物都只含有离子键，如KOH就含有离子键和共价键。共价键分为极性共价键和非极性共价键，而非金属元素之间既可以形成非极性共价键，也可以形成极性共价键。因此，A、B、D三项都不正确。C项正确，为本题答案。2、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。A.吸热反应无法进行B.放热反应外界不需要提供能量C.任何反应都有反应热D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应答案：C解析：化学反应过程中，会伴随着能量的变化，即反应热的释放或吸收。根据热力学原理，所有的化学反应都会释放或吸收能量，所以选项C正确。选项A错误，因为吸热反应是化学反应的一种类型，可以自发进行；选项B错误，因为所有的化学反应都需要外界提供能量，即使是放热反应，也需要一段时间的能量提供，才能达到反应的活化能；选项D错误，因为有些放热反应在常温下也可以自发进行，无需加热。3、下列物质中，属于离子化合物的是：A、CH4B、C2H6C、NaClD、HCl答案：C解析：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键相互吸引形成的。选项中，NaCl（氯化钠）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物。而CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）和HCl（氯化氢）均为共价化合物。因此，选项C正确。4、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳（CO₂）B、氯化氢（HCl）C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）D、硫酸（H₂SO₄）答案：D解析：非电解质是指在水中不能电离成离子的化合物。选项A、B、C中的二氧化碳、氯化氢和葡萄糖都是非电解质，因为它们在水中不会形成离子。而选项D中的硫酸是一种强酸，可以在水中完全电离成氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），因此它不属于非电解质。5、下列关于化学键的说法中正确的是（）。A、共价化合物中可能含有离子键B、离子化合物中不可能含有共价键C、共价化合物中一定不含金属元素D、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键答案：C。解析：A、共价化合物中不会含有离子键，因为共价键是由原子间非金属元素形成的共用电子对形成的，而离子键则是在金属与非金属元素之间形成的电子完全转移形成的，故A错误；B、某些离子化合物中可能含有共价键，例如氧化铝（Al2O3），其中有氧原子和铝原子之间的共价键，故B错误；C、共价化合物是由两个非金属元素原子彼此形成共价键组成的化合物，而金属元素是非金属元素，所以共价化合物中一定不含金属元素，因此C正确；D、金属元素和非金属元素之间可以形成离子键，也可以形成共价键，例如氢氧化钠（NaOH）中就有离子键（钠离子与氧离子、氢氧根离子）和共价键（氧原子与氢原子间的共价键），故D错误。6、将下列化学反应分别归类到对应的反应类型中，其中不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu置换反应B.H₂+Cl₂→2HCl置换反应C.2H₂O→2H₂+O₂分解反应D.Na+Cl₂→2NaCl置换反应答案：C解析：选项A、B和D都是置换反应，其中元素或离子相互取代。选项C是分解反应，一种物质分解成多种简单物质。7、下列关于化学键的描述，正确的是：A.离子键是由于电子从一种原子转移到另一种原子而形成的B.共价键是由于电子在两个原子之间共享而形成的C.金属键是由于金属原子失去电子形成正离子而形成的D.氢键是由于氢原子与电负性较小的原子之间形成的答案：B解析：共价键是由两个原子通过共享电子对而形成的，这种键合方式是分子间化学键的一种。选项A描述的是离子键的形成过程，选项C描述的是金属键的形成过程，而选项D描述的是氢键的形成过程，虽然氢键确实存在，但它不是化学键的一种，而是分子间作用力的一种。因此，正确答案是B。8、在标准状况下，下列哪种气体的体积约为22.4升？A、1摩尔CO2B、2摩尔N2C、0.5摩尔H2D、1.5摩尔O2答案：A解析：在标准状况下（0°C和1标准大气压），1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。这里根据公式V=n×22.4(L)，其中V是气体体积，n是物质的量。选项A中的CO2为1摩尔，因此其体积约为22.4升。其他选项中，B为2摩尔，C为0.5摩尔，D为1.5摩尔，分别乘以22.4，结果不符合22.4升的题面要求。9、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.温度越高，反应速率越快B.压强增大，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.反应速率与反应物浓度成正比答案：D解析：反应速率与反应物浓度成正比的说法是错误的。因为在一定温度下，反应速率主要受反应物浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。虽然在一定范围内，反应速率与反应物浓度成正比，但并不是所有情况下都成立。例如，有些反应在反应物浓度增加后，反应速率会增加，但在达到一定程度后，即使浓度继续增加，反应速率也不会显著提高。因此，D项是错误的。10、下列物质中，不属于电解质的是：A.NaCl（氯化钠）B.HCl（盐酸）C.H2O（水）D.CO2（二氧化碳）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、C三项均为电解质。NaCl在水中溶解后，电离出Na+和Cl-离子，能导电；HCl溶于水后电离出H+和Cl-，能导电；水本身也存在微弱的电离，产生H+和OH-，也能导电。而CO2在水中溶解后，不会产生自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质。11、在实验室制备氯气时，下列哪种反应最适合用于产生氯气？A、FeCl2与H2O反应B、MnO2与浓盐酸共热反应C、NaCl与HCl反应D、Ca(ClO)2与HCl反应答案：B解析：实验室制备氯气通常采用MnO2与浓盐酸共热反应的方法，该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。这种方法能够较安全且有效地制备氯气。其他选项中的反应或者不适用于实验室制备氯气或者反应不会产生氯气。12、下列关于化学键类型的叙述正确的是（）A、氯气和钠反应生成氯化钠是因为氯气和钠通过共价键形成的化合物B、活泼金属和活泼非金属反应生成离子化合物，如NaOH中含有共价键C、H₂O₂分子中的O-H键是离子键，O-O键是共价键D、硫酸铜晶体结构中，硫酸根离子之间是通过氢键形成的答案：B解析：选项A中的氯气和钠生成氯化钠时，是通过氯和钠之间电子的转移形成的离子键，不是共价键。选项C中的H₂O₂分子中的O-H键是极性共价键，而不是离子键。选项D中硫酸铜晶体结构中，硫酸根离子之间的作用力是离子键，而不是氢键。选项B正确，因为活泼金属和活泼非金属反应生成离子化合物，但在某些情况下，生成的离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中既含有离子键（Na⁺和OH⁻之间），也有共价键（O-H之间）。13、下列物质中，属于有机物的是：A、CO2B、H2OC、C6H12O6D、NaCl答案：C解析：有机物通常指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。选项C中的C6H12O6（葡萄糖）是一种典型的有机物，因此选C。选项A的CO2（二氧化碳）、B的H2O（水）和D的NaCl（氯化钠）都不属于有机物。14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.在任何电解质溶液中，c(H⁺)总是等于c(OH⁻)B.pH=6的溶液一定是酸性溶液C.在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)D.在常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH变为4答案：D解析：A选项不正确，因为一般的酸溶液c(H⁺)>c(OH⁻)，一般的碱溶液c(H⁺)<c(OH⁻)，只有在pH=7的情况下，c(H⁺)才等于c(OH⁻)。B选项不正确，pH=6的溶液可能为中性（纯水的情况），也可能为弱酸性溶液。C选项不正确，在0.1mol/L的CH₃COOH（醋酸）溶液中，由于CH₃COOH是弱电解质，不会完全电离，因此c(CH₃COO⁻)<c(H⁺)。D选项正确，醋酸是弱酸，稀释后H⁺浓度降低，但并不会从pH=3直接变到pH=4，但稀释10倍后pH会大致增加1个单位，即从3变到约4。注意：问题中的部分描述或推论对于实际强弱电解质的特性及溶液稀释后pH的变化做了简化，实际情况可能略有不同，但这是化学基础知识的应用范畴内的正确选项。15、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.C+O₂→CO₂答案：C解析：在本题中，选项A的氢气和氧气反应生成水，氢气被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应；选项B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原，属于氧化还原反应；选项D的碳和氧气反应生成二氧化碳，碳被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应。而选项C的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这是一种酸碱中和反应，不属于氧化还原反应。因此，正确答案为C。16、下列关于化学键的描述中，正确的是：A.所有离子化合物都含有共价键。B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。C.分子晶体中的分子间作用力越强，其熔点越高。D.非极性分子中的正负电荷中心重合。答案：D解析：选项A错误，因为离子化合物仅含有离子键，不含共价键。选项B错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，部分金属元素如铝可以形成共价化合物。选项C错误，因为分子间作用力越强，其熔点不一定越高，还与分子间距离有关。选项D正确，非极性分子中的正负电荷中心重合，分子结构对称，因此是非极性分子。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某种离子晶体结构能够表现出齿状结构，晶体由多种离子层交替堆叠而成。已知晶体中的八面体空隙占据了所有可占据的八面体空隙的23，同时还有11.利用晶胞的相关数据计算必要的配位数以及最紧密堆积的类型。2.请根据上述数据说明如何确定该晶体中阳离子与阴离子的个数比。3.结合上述信息，推断出此种晶体可能是哪一种。参考答案与解析：1.计算必要的配位数以及最紧密堆积的类型解析：已知在提供的结构中，有23当晶体的八面体空隙占据率为80%（即23被占据，说明这种堆积模式并非最紧密堆积），且四面体空隙的未占据率为16.67%（即1八面体配位数：在一个相邻的八面体中，八面体空隙被共角的三个原胞占据了，因此八面体配位数是6。四面体配位数：在最紧密堆积中，每个四面体空隙在每个角顶被两个原子占据，而在八面体配位数为6的结构中，由于空隙占据了16，即实际上四面体空隙的总数减去未占据的16，意味着有综上所述，提供的晶体配位情况暗示为具有部分八面体空隙占据的结构，最符合的是六方最紧密堆积（HCP）或类似的六角压缩立方结构，由于八面体占据比例为232.确定该晶体中阳离子与阴离子的个数比解析：基于八面体配位数：每个八面体空隙由一个阳离子占据，每个四面体空隙由一个阴离子占据。在六方最紧密堆积或超近似HCP结构中，考虑到：六方最紧密堆积的小球模型中，每个原子周围存在6+由23因此，此处阳离子与阴离子的个数比为2:3.推理出此种晶体可能是哪一种解析：分析上述条件，结合理论及常见的晶体结构类型，能发现六方最紧密堆积（HCP结构）具备特征中八面体的23占据及四面体空隙有未占据现象对应的顶角分布特性。目前通行的模型，比如Pairson第二题题目：在一定条件下，金属钠与氧气发生反应，生成氧化钠（Na2O）。请回答以下问题：（1）写出金属钠与氧气反应的化学方程式。（2）假设你有一个100g的金属钠，反应完全后，理论上可以生成多少克的氧化钠？（3）如果实际得到的氧化钠质量为96g，与理论生成量相比，这种差异可能是由于什么原因引起的？答案：（1）4Na+O2=2Na2O（2）首先，我们需要知道钠和氧化钠的摩尔质量：钠（Na）的摩尔质量为23g/mol，氧化钠（Na2O）的摩尔质量为2×23+16=62g/mol。根据化学方程式，4摩尔钠生成2摩尔氧化钠，即4molNa→2molNa2O。因此，100克钠对应的摩尔数为100g/23g/mol≈4.35mol。由于化学方程式中4摩尔钠生成2摩尔氧化钠，所以100克钠理论上最多可以生成氧化钠的摩尔数为4.35mol/2=2.175mol。那么，理论上氧化钠的质量为2.175mol×62g/mol≈135.15g。（3）实际得到的氧化钠质量为96g，比理论值135.15g少了39.15g。这种差异可能是由于：部分钠没有参与反应，可能是由于实验条件不充分；氧气不足，导致钠不能完全反应；氧化钠生成后，部分可能以其他形式存在或者发生了逸散；实验过程中存在实验误差，如称量误差、记录误差等。解析：（1）根据化学反应的书写规则，金属钠（Na）与氧气（O2）在点燃条件下反应生成氧化钠（Na2O），化学方程式为4Na+O2=2Na2O。（2）通过计算摩尔质量并应用化学方程式的摩尔比，我们可以得出100克钠理论上可以生成135.15克的氧化钠。（3）实际得到的氧化钠质量低于理论值，这可能是由于实验条件不充分、氧气不足、生成物逸散或者实验误差等多种原因引起的。实验过程中需要严格控制条件，确保反应充分进行，并尽量避免实验误差。第三题题目：某无色晶体化合物A，在加热时能分解成两种气体B和C。气体B和C在氧气中燃烧时分别生成二氧化碳和水。已知A的相对分子质量为60，试推断A的化学式，并写出A分解的化学方程式。答案：A的化学式为CH4O，分解的化学方程式为：CH4O→CO2↑+H2O↑。解析：1.根据题目描述，化合物A无色，加热分解生成两种气体B和C，B和C燃烧后分别生成二氧化碳和水，可以推测A可能是一种醇类化合物，因为醇类化合物在适当条件下可以分解成相应的羰基化合物（如二氧化碳）和水。2.由于A的相对分子质量为60，我们可以通过排除法来确定A的化学式。假设A是甲醇（CH4O），其相对分子质量为12（C）+4（H）+16（O）=32，这明显小于60，所以A不是甲醇。3.考虑到醇的分子式通常为CnH2n+2O，我们可以尝试找到满足相对分子质量为60的醇。对于n=2的醇，即乙醇（C2H6O），其相对分子质量为2×12（C）+6×1（H）+16（O）=46，这也不符合条件。4.继续尝试，对于n=3的醇，即丙醇（C3H8O），其相对分子质量为3×12（C）+8×1（H）+16（O）=60，这符合题目给出的相对分子质量。5.因此，A的化学式为C3H8O，即丙醇。6.丙醇在加热时可以分解成二氧化碳和水，其分解的化学