2022-2024年高考化学试题分类专项复习：物质结构与性质、元素周期律（学生卷）

三年邕题」

4<05物质给构与根质无素周期律

后第曹母。绢须俺

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦原子结构、化学键和元素周期律：2024河北

卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、

2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022

天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏随着新高考的大范围实行，在选择中

卷出现了考查物质结构与性质选修模

♦分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑块内容的试题，且具有一定的分散

吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北性，在阿伏加德罗常数的判断、有机

卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、物的结构与性质等题目中均会涉及，

2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022单独考查物质结构与性质的选择题

天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏主要以分子结构与性质内容和晶体

卷、2022湖北卷、2022海南卷结构与性质，有关晶胞结构的考查在

考点1物质结

♦晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑选择题中也经常出现。关于元素推断

构与性质元

吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江类题目，命题形式没有大的变化，主

素周期律

卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东要变化是将选修模块内容融入到了

卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、元素推断当中，像第一电离能、电负

2022山东卷、2022湖北卷性、核外电子排布、杂化类型、化学

♦元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、键类型、键角等知识内容是常考内

2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、容。总体而言，有关物质结构与性质、

2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023元素推断的选择题在高考中所占分

全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023值大、难度跨度大、涉及知识点多，

浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国已经成为高考的重点考查内容。

甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆

卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、

2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷

曾窟飨缀。阖滔退温

考法1原子结构、化学键和元素周期律

1.（2024・湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

2.（2024・河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

CO2、CH2O、CCI4键角依次减

B孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

小

CsCl晶体中Cs+与8个cr配位，

CCs+比Na+的半径大

而NaCl晶体中Na+与6个cr配位

逐个断开CH4中的C-H键，每步

D各步中的C-H键所处化学环境不同

所需能量不同

3.（2024・江苏卷）明矶［3«。4）2421120］可用作净水剂。下列说法正确的是

3++

A.半径：r（Al）>r（K）B.电负性：X（O）>Z（S）

C.沸点：H2S>H2OD.碱性：A1（OH）3>KOH

4.（2024•江苏卷）下列有关反应描述正确的是

A.CH3cH20H催化氧化为CH3cHO,CH3cH20H断裂C-O键

B.氟氯燃破坏臭氧层，氟氯燃产生的氯自由基改变分解的历程

C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂◎键和兀键

D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2

5.（2024・甘肃卷）下列说法错误的是

A.原子半径：O<N<CB.第一电离能：C<N<O

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的杂化方式相同

6.（2024・甘肃卷）下列说法错误的是

A.相同条件下N?比。2稳定

B.N2O与NO；的空间构型相同

C.电0中N-O键比N-N键更易断裂

D.N?。中◎键和大兀键的数目不相等

7.（2024・北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

8.（2023・北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A.F-F键的键能小于C1-C1键的键能

B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（HF）2,而气态氯化氢中是HC1分子

9.（2022•湖南卷）下列说法错误的是

A.氢键，离子键和共价键都属于化学键

B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

10.（2022•天津卷）下列叙述错误的是

A.HQ是极性分子

B.to原子的中子数为10

C.。2与。3互为同素异形体

D.和20H互为同系物

11.（2022•山东卷）［0、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

；6o+；Hef；3O+；X；：o+汨ef；5O+：Y。下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.，0、可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在;'。小IO?分子是因其化学键不稳定

12.（2022•北京卷）（锢）的胞Sr、86sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr产Sr值不变。土壤生物中

87Sr/86Sr值与土壤中s,Sr加Sr值有效相关。测定土壤生物中Sr产Sr值可进行产地溯源。下列说法不亚

确的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用质谱法区分87Sr和86sr

C.87sr和含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同

13.（2022.天津卷）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素

的说法正确的是

50

%

、

酮40

4n

解30

收

20

10

0

A.原B.第一电离能：Mg<Ca

C.FeD.这六种元素中，电负性最大的是O

14.（下列物质沸点的比较,正确的是

A.Cl4>C2H6B.HF>HC1

CH3cHe也

C.H,>D.ISCH,CH,CH,CH

〜〜CH3

15.（2022・辽宁卷）下列类比或推理合理的是

已知方法结论

A沸点:Cl2<Br2<I2类比沸点：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4类比酸性：HC1>HI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+

DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

16.（2022・江苏卷）工业上电解熔融AI2O3和冰晶石（Na3Al耳）的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A.半径大小：r（Al3+）<r（Na+）B.电负性大小：%（F）<%（0）

C.电离能大小：[（O）<[（Na）D.碱性强弱：NaOH<Al（OH）3

考法2分子结构与物质性质

17.（2024・安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.键角：NH3>NO3

B.熔点：NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羟胺分子间氢键的强弱：O-H-O>N-H-N

18.（2024•黑吉辽卷）环六糊精（D-口比喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可

包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说

图2图3

A环六糊精属于寡糖

B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子

C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中

D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醛

19.（2024・湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解钳浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

20.（2024・湖北卷）。2在超高压下转化为平行六面体的。8分子（如图）。下列说法错误的是

o-------^o

A.。2和08互为同素异形体B.。8中存在不同的氧氧键

C.。2转化为。8是燧减反应D.常压低温下。8能稳定存在

21.（2024・湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烧。三种芳煌与

“分子客车，，的结合常数（值越大越稳定）见表。下列说法错误的是

芳煌花并四苯蔻

结构COCC

结合常

3853764176000

数

A.芳煌与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子

B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同

C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个花

D.芳煌无电子数越多越有利于和“分子客车”的结合

22.（2024.山东卷）由0、F、I组成化学式为IC^F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列

说法正确的是

A.图中O代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

23.（2024.河北卷）NH4CIO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物,

如：NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1To下列有关化学用语或表述正确的是

A.HC1的形成过程可表示为HCl:H「：Cl：］•

B.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式

D.NH3和C。2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

24.（2024浙江卷6月）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不熊解殍其用途

的是

选

结构或性质用途

项

A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂

Bso2具有氧化性S。？可用作漂白剂

C聚丙烯酸钠（L|」n）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

COONa

冠酸18-冠-6空腔直径（260〜320pm）与《直径

冠酸18-冠-6可识别K+,能增大KMnO4在有

D

（276pm）接近机溶剂中的溶解度

25.（2024浙江卷6月）SisCLo中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化

成Na2SiC）3。下列说法不正确的是

Cl,Si——SiCl

//\

A.sisCLo分子结构可能是eqs、C\/1B.sisCLo与水反应可生成一种强酸

Cl2Si--SiCl

C.SisCLo与NaOH溶液反应会产生H2D.SisCLo沸点低于相同结构的SisBrio

26.（2024.湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连

A.P为非极性分子，Q为极性分子B.第一电离能：B<C<N

C.ImolP和ImolQ所含电子数目相等D.P和Q分子中C、B和N均为sp?杂化

27.（2023•湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醛（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

28.（2023・湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体

B.SO；-和COj的空间构型均为平面三角形

C.CF」和S月均为非极性分子

D.XeB与XeOz的键角相等

29.（2023・湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A沸点：正戊烷（36.1C）高于新戊烷（9.5℃）分子间作用力

B熔点：A里（1040℃）远高于AlCk（178℃升华）晶体类型

C酸性：CI^COOH(p7Ca=0.23)远强于CH3coOH=4.76)羟基极性

D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷

30.（2023•山东卷）下列分子属于极性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF,

31.（2023•浙江卷）共价化合物Al2cL中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列说法不正佛的是

Cl、/Cl、/C1

A.Al2c乂的结构式为二Al[二Al[B.Al2cIf为非极性分子

Cl/、C1

c.该反应中NH3的配位能力大于氯D.ALBB比Al2cL更难与NW发生反应

32.（2022.天津卷）利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2。可制备N2H4。下列叙述正确的是

A.NH3分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个◎键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

33.（2022・辽宁卷）理论化学模拟得到一种NA离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

lr+

N=N=NN=N=N

、N

N=N=NZXN=N=N

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

34.（2022•北京卷）由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si

键能/kJ.mol-1411318799358452346222

A.稳定性：CH4>SiH4B,键长：C=O<C-O

C.熔点：CO2<SiO2D.硬度：金刚石>晶体硅

35.（2022•江苏卷）下列说法正确的是

A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120。

B.SiH,、SiCL都是由极性键构成的非极性分子

C.错原子GGe）基态核外电子排布式为4s?4p2

D.IVA族元素单质的晶体类型相同

36.（2022・湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P（2）3。下列关于该分子的说法正确的

是

A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形

C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NPO的电子式为NMP:O:

37.（2022•海南卷）已知CH3coOH+CL—^~>C1CH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH

强。下列有关说法正确的是

A.HC1的电子式为H+[:@：「B.C1-C1键的键长比口键短

C.CH3coOH分子中只有◎键D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH强

考法3晶体结构与物质性质

38.（2024.安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（LixLayTiOs）,其立方晶胞和导

电时Li,迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是

*Ti

oO

OLa或Li或空位

•Li

□空位

立方晶胞（LLLayTiO3）Li卡迁移过程示意图

B.若x=；,Li卡与空位的数目相等

A.导电时，Ti和La的价态不变

C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反

39.（2024.黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成

和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是

A.结构1钻硫化物的化学式为Co9s&B.晶胞2中S与S的最短距离为当走a

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体

40.（2024.湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，II和m是立

B.II中Au的配位数是12

C.III中最小核间距Au-Cu<Au-Au

D.LII、III中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、1：3、3:1

41.（2024・河北卷）金属秘及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是钿的一种氟化物的立方

晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

B.粒子S、T之间的距离为乎apm

10643

C.该晶体的密度为大----g-cm-

N.xa3xlO30

D.晶体中与钿离子最近且等距的氟离子有6个

42.（2024.湖南卷）I^CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为

2LiH+C+N2-Li2CN2+H2,晶胞如图所示，下列说法错误的是

A.合成反应中，还原剂是LiH和C

B.晶胞中含有Li+个数为4

C.每个CN7周围与它最近且距离相等的U+有8个

D.CN7为V型结构

43.（2024・甘肃卷）P-MgCL晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图

乙，下列说法错误的是

。::

r

甲乙

A.电负性：Mg<ClB.单质Mg是金属晶体

C.晶体中存在范德华力D.Mg2+离子的配位数为3

44.（2023・新课标卷）一种可吸附甲醇的材料,其化学式为［C（NH2）3］，B（OCH3）」C1,部分晶体结构

如下图所示，其中［C（NH2）3『为平面结构。

下列说法正确的是

A.该晶体中存在N-H...0氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<O

C.基态原子未成对电子数：B<C<CKND.晶体中B、N和。原子轨道的杂化类型相同

45.（2023•北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨快，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨焕的说法正确的是

A.三种物质中均有碳碳原子间的◎键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电

46.（2023・山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）x,该物质仍具润

滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.与石墨相比，（CF）x导电性增强

B.与石墨相比，（CF）x抗氧化性增强

C.（CF）x中C-C的键长比C—F短

D.lmol（CF）x中含有2xmol共价单键

47.（2023•湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿

伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca?+有8个

C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面

2.17xlO32

D.晶体的密度为g-cm

a'N

48.（2023・湖北卷）镯La和H可以形成一系列晶体材料LaH“，在储氢和超导等领域具有重要应用。

LaH“，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH?中的每个H结合4个H形成类似CH4

的结构，即得到晶体LaH,。下列说法错误的是

A.LaH?晶体中La的配位数为8

B.晶体中H和H的最短距离：LaH^LaH^

C.在LaH,晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

403

D.LaH.单位体积中含氢质量的计算式为（4.84x1。-8）16.02*1。2产加

49.（2023•辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）,

进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是

725

A.图1晶体密度为.加3B.图1中。原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMgzOCLBriD.Mg?+取代产生的空位有利于反+传导

50.（2022・山东卷）AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在

N-A1键、N-Ga键。下列说法错误的是

A.GaN的熔点高于A1NB.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同

51.（2022•山东卷）Cu2rse是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成

变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

OSe2-QNa+、Cu+、CiP+可能占据的位置ONa+

A.每个CL一、Se晶胞中c/+个数为x

B.每个N%Se晶胞完全转化为Cu?一、Se晶胞，转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为l-x

D.当NayCu?一、Se转化为NaCuSe时，每转移（l-y）mol电子，产生（l-x）molCu原子

52.（2022・湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.Ca?+的配位数为6B.与F一距离最近的是K+

C.该物质的化学式为KCaE,D.若F-换为CL,则晶胞棱长将改变

53.（2022・湖北卷）Cf。在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳

玻璃的说法错误的是

A.具有自范性B.与Ce。互为同素异形体

C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异

考法4元素的推断

54.（2024.浙江卷1月）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周

期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正项的是

A.沸点：X2Z>X2Q

B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D.YZ3-与QZ3z-离子空间结构均三角锥形

55.（2024•黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X

原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿

色。下列说法错误的是

逐渐通入XW3至过量

QZY,溶液fQZX4Y4W"溶液

A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>Y

C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX’Y,Wp是配合物，配位原子是Y

56.（2024・湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在

能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

X

H

Y

H—X—W]-

X

A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

57.（2024•浙江卷6月）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y

与M同主族，Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.键角：YX；>YX3B.分子的极性：Y2X2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX4>MX4

58.（2024・甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原

子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误

的是

A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

59.（2024•全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于丫一的

核外电子数，化合物W+[ZY6『可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族B.非属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：Z>YD.原子半径：Y>X>W

60.（2024•新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁

离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W

的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电

子数为4。下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

3+

D.Y3[Z（WX）6]中WX提供电子对与Z形成配位键

61.（2024•河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YWs+XZz+WzZnQWXZs+YWdR,其中

W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<Z

C.单质沸点：Z<R<QD,电负性：W<Q<R

62.（2023•全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸

63.（2023•全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、

X、Y原子序数依次增大。简单离子X2■与丫?+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

64.（2023•湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z和W为

原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相

等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

65.（2023•浙江卷）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，

且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说

法不亚做的是

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.WzX?与水反应生成产物之一是非极性分子

66.（2023•辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核

电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是

W

,I

L为ZjX—X—Y—

xz3

A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>X>Y

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

67.（2023•湖北卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核

外电子数与X的价层电子数相等，z?是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物（XY）+（WZJ,

下列说法正确的是

A.分子的极性：WZ3Vxz3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.键能：X2<Y2<Z2

68.（2023•浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s

能级电子数量是P能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的

是

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

69.（2022•全国乙卷）化合物（5WZ）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短

周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重

曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

%

、

凝

会

如

盘

涨

而

运

100200300400500600

t/℃

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X/3

70.（2022・广东卷）甲〜戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对

应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丁>戊>乙

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

71.（2022.全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为

19„Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说

法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

72.（2022•重庆卷）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X

的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。Imol化合物RZY3X含

58mol电子。下列说法正确的是

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性