科粤版化学初二上学期期末试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年科粤版化学初二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于金属元素的是：A、氧气（O2）B、二氧化碳（CO2）C、氢气（H2）D、钠（Na）2、在下列变化中，属于物理变化的是：A、燃烧木材生成灰烬和二氧化碳B、电解水生成氢气和氧气C、铁生锈生成氧化铁D、蒸发海水得到盐3、某化合物由两种元素组成，质量比为3:1。该化合物中两种元素的原子个数比是（）A、3:1B、1:3C、1:1D、4:14、在水中溶解度高的物质溶于水后，其溶液的导电性会增强，这是因为（）A、溶解后生成了更多的分子B、溶解后生成了更多的离子C、溶解后生成了更少的离子D、溶解后溶液的温度升高了5、下列关于物质的组成和结构叙述正确的是：A、所有物质都是由元素组成的，元素是物质的最小单位B、分子是物质的最小单位，可以是单质，也可以是化合物C、原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成D、同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素6、在下列化学反应中，不属于复分解反应的是：A、CaCO3→CaO+CO2B、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3D、H2+O2→2H2O7、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、空气C、纯碱D、金属钠8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越慢C、压强增大，反应速率不变D、使用催化剂，反应速率降低9、9、下列物质中，属于电解质的是（）。A.铜丝B.盐水C.二氧化碳D.稀硫酸10、10、下列不属于氧化还原反应的是（）。A.铁在潮湿的空气中生锈B.蜡烛燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.电解水11、下列关于物质性质的描述中，正确的是：A、酸一定能够与碱反应生成沉淀B、碱一定能够与金属反应产生氢气C、盐溶液一定具有导电性D、所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气12、下列哪一个不属于化合反应？A、氢气和氧气反应生成水B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙C、两个硫酸分子反应生成硫酸焦糖D、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、矿泉水C、蒸馏水D、食盐水2、以下关于化学反应的叙述中，正确的是：A、化学反应过程中，原子的种类和数量不会改变B、化学反应一定会伴随着能量的变化C、化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和D、所有化学反应都会产生新的物质3、下列关于化学反应的说法，哪些是正确的？（）A.所有化学反应都会放出热量B.化合反应中，反应物可以是单质和化合物C.分解反应中，生成物一定是单质D.复分解反应中，反应物和生成物均为化合物三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、填写物质的化学名称：金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是______。2、填写物质的化学式：氢气还原氧化铜时，氧化铜被还原为金属铜，同时生成一种无色无味的气体，该气体的化学式是______。3、化学式为H2O的化合物在常温常压下是______，它是由______和______两种元素组成的，这两种元素在自然界中以______和______两种形式存在。4、下列物质中，不属于同素异形体的是______。A、金刚石和石墨B、氧气和臭氧C、二氧化碳和一氧化碳D、氧气和液氧5、（10分）某化合物的化学式为H2（1）该化合物的名称是__________。（2）该化合物由__________种元素组成。（3）该化合物的一个分子中含有__________个氢原子。（4）该化合物的一个分子中含有__________个氧原子。（5）该化合物的一个分子中含有__________个硫原子。四、计算题（5分）题目：某化学反应可用以下化学方程式表示：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)。已知在恒温恒压条件下，该反应达到平衡状态时，A、B、C的物质的量分别为2mol、3mol和4mol。假设平衡反应向正反应方向进行，且假定每摩尔A物质的分解需要吸收10kJ的能量。（1）根据平衡常数的概念，计算达到平衡时该反应的平衡常数K；（2）若要使平衡向正反应方向移动，请列出两种可行的操作方案，并简述其依据。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行了一系列实验。以下是实验记录和观察结果：实验一：将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察到锌片表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。实验三：将铜片放入稀硫酸中，观察到铜片表面无明显变化。实验四：将银片放入稀硝酸中，观察到银片表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。根据以上实验结果，回答下列问题：（1）实验一中，铁与稀硫酸反应的化学方程式是__________。（2）实验二中，锌与稀盐酸反应生成的是__________（填化学式）。（3）实验三中，铜与稀硫酸不反应的原因是__________。（4）实验四中，银与稀硝酸反应的化学方程式是__________。（5）根据以上实验结果，推测下列金属中，最可能排在铜之后的金属是__________。第二题【题目】某种化合物X在高温下分解，产生一种常见的单质Y和一种在常温常压下为液态的物质Z。经过实验测定，化合物X的相对分子质量为32，且X由两种元素组成。已知单质Y是一种常见气体，约占空气体积的21%。（1）写出化合物X的化学式。（2）写出化合物X高温分解的化学方程式。（3）解释为什么Z在常温常压下为液态。（4）假设取16克的化合物X完全分解，计算生成单质Y的质量。2024-2025学年科粤版化学初二上学期期末自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于金属元素的是：A、氧气（O2）B、二氧化碳（CO2）C、氢气（H2）D、钠（Na）答案：D解析：氧气、二氧化碳和氢气都是由非金属元素组成的化合物，而钠是由金属元素钠（Na）组成的单质，因此正确答案是D。2、在下列变化中，属于物理变化的是：A、燃烧木材生成灰烬和二氧化碳B、电解水生成氢气和氧气C、铁生锈生成氧化铁D、蒸发海水得到盐答案：D解析：物理变化是指物质在形态、状态或位置上发生变化，但不生成新的物质。蒸发海水得到盐的过程中，水变成水蒸气，盐从海水中析出，没有新物质生成，因此这是物理变化。而燃烧、电解和生锈都是化学变化，因为这些过程中生成了新的物质。正确答案是D。3、某化合物由两种元素组成，质量比为3:1。该化合物中两种元素的原子个数比是（）A、3:1B、1:3C、1:1D、4:1答案：D解析：设该化合物的化学式为XY，根据题意，X和Y的质量比为3:1。假设X和Y的相对原子质量分别为A和B，则有(A*1)/(B*1)=3/1，得到A/B=3。这意味着在化合物中，X的原子质量是Y的3倍。为了使二者质量比为3:1，X和Y的原子个数比为1:3。因此，答案应为D。4、在水中溶解度高的物质溶于水后，其溶液的导电性会增强，这是因为（）A、溶解后生成了更多的分子B、溶解后生成了更多的离子C、溶解后生成了更少的离子D、溶解后溶液的温度升高了答案：B解析：通常情况下，固体物质溶于水形成的溶液具备更好的导电性，这是因为溶解过程中，固体物质会分解为自由移动的离子。对于易溶性物质（如盐类），溶解于水后会分解出离子，这些离子在溶液中能够自由移动，从而增强了溶液的导电性。因此，正确答案是B。5、下列关于物质的组成和结构叙述正确的是：A、所有物质都是由元素组成的，元素是物质的最小单位B、分子是物质的最小单位，可以是单质，也可以是化合物C、原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成D、同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素答案：D解析：选项A中的“元素是物质的最小单位”表述不准确，因为元素是具有相同核电荷数（即质子数）的原子种类的总称。选项B中的“分子是物质的最小单位”也不准确，因为有些物质（如离子晶体）的最小单位不是分子。选项C中的“原子是由原子核和核外电子组成”虽然正确，但不是最全面的表达，因为原子核中还包括中子。选项D正确地描述了同位素的定义，即同位素是质子数相同、中子数不同的原子，因此D是正确答案。6、在下列化学反应中，不属于复分解反应的是：A、CaCO3→CaO+CO2B、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3D、H2+O2→2H2O答案：A解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。选项B、C、D都是典型的复分解反应，其中B是酸碱中和反应，C是沉淀反应，D是合成反应，都是复分解反应的一种。选项A是分解反应，因为CaCO3分解成CaO和CO2，不符合复分解反应的定义，所以A是正确答案。7、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、空气C、纯碱D、金属钠答案：B解析：纯净物是指由一种单一成分组成的物质，具有固定的化学成分和性质。蒸馏水（A）是纯净的水，纯碱（C）是纯净的碳酸钠，金属钠（D）是纯净的金属。而空气（B）是由多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越慢C、压强增大，反应速率不变D、使用催化剂，反应速率降低答案：A解析：化学反应速率受多种因素影响，其中反应物的浓度是影响反应速率的一个重要因素。一般来说，反应物的浓度越高，单位体积内反应物分子间的碰撞机会越多，反应速率越快。温度越高，反应速率越快（B错误）；压强增大通常会增加气体反应物的反应速率，因为增加了分子间的碰撞机会（C错误）；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，而不是降低（D错误）。因此，正确答案是A。9、9、下列物质中，属于电解质的是（）。A.铜丝B.盐水C.二氧化碳D.稀硫酸答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝和导线是金属，属于强电导体，但它们本身不是化合物，不符合电解质的定义。二氧化碳和稀硫酸在水溶液中部分和完全可以电离产生自由移动的离子，属于电解质。但是题目中“盐水”一般是指食盐水，食盐即氯化钠(NaCl)，在水中会完全电离，所以盐水中的NaCl可以归类为电解质。不过，从一个更严格的化学定义来看，盐水本身并不能作为电解质的直接例子，而应该更强调其组成成分，即NaCl。因此，如果需要从上述选项中选择一个最准确的答案，这里的B“盐水”作为含电解质离子的溶剂可以是一个合理的选择。然而，更精炼的说法是盐或不含电解质的纯净解决方案通常指其组成成分来确定是否为电解质。10、10、下列不属于氧化还原反应的是（）。A.铁在潮湿的空气中生锈B.蜡烛燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.电解水答案：C解析：氧化还原反应是指反应物中元素的氧化数发生变化的化学反应。A、铁在潮湿的空气中生锈，铁的氧化过程以及氧的还原过程都发生了；B、蜡烛燃烧是一个典型的氧化还原反应，碳和氢被氧化，氧气被还原；C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，这个是酸碱中和反应，并不涉及电子的转移，不属于氧化还原反应；D、电解水生成氢气和氧气，水中氢和氧的氧化态发生变化，属于氧化还原反应。故C不属于氧化还原反应。11、下列关于物质性质的描述中，正确的是：A、酸一定能够与碱反应生成沉淀B、碱一定能够与金属反应产生氢气C、盐溶液一定具有导电性D、所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气答案：C解析：A选项错误，因为酸和碱的反应不一定生成沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。B选项错误，因为不是所有碱都能与金属反应产生氢气，如氢氧化钾不能与铁反应。D选项错误，因为不同金属的化学活性不同，不是所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气。C选项正确，因为盐溶液中的离子可以自由移动，因此具有导电性。12、下列哪一个不属于化合反应？A、氢气和氧气反应生成水B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙C、两个硫酸分子反应生成硫酸焦糖D、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳答案：C解析：A选项属于化合反应，因为两种简单物质生成了一种新物质。B选项属于化合反应，因为两种简单物质生成了一种新物质。C选项不属于化合反应，因为硫酸焦糖不是由硫酸分子与另一种物质化合生成的，而是硫酸在加热条件下自身聚合形成的一种产物。D选项属于化合反应，因为两种简单物质生成了一种新物质。因此，C选项是正确答案。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、矿泉水C、蒸馏水D、食盐水答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。空气是由多种气体组成的混合物，矿泉水和食盐水都是溶液，也是混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的纯净水，只含有水分子，因此是纯净物。2、以下关于化学反应的叙述中，正确的是：A、化学反应过程中，原子的种类和数量不会改变B、化学反应一定会伴随着能量的变化C、化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和D、所有化学反应都会产生新的物质答案：ABC解析：A选项正确，化学反应中，原子重新排列组合，但种类和数量保持不变。B选项正确，化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。C选项正确，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。D选项错误，虽然多数化学反应会产生新的物质，但有些反应，如酸碱中和反应，生成的是水，这种情况下，虽然生成了新物质，但也可以看作是反应物中的元素重新组合。3、下列关于化学反应的说法，哪些是正确的？（）A.所有化学反应都会放出热量B.化合反应中，反应物可以是单质和化合物C.分解反应中，生成物一定是单质D.复分解反应中，反应物和生成物均为化合物答案：B,D解析：A.错误，化学反应可以吸收热量，如蛇纹石的热分解是一个吸热反应。B.正确，化合反应指的是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，反应物可以是单质，也可以是化合物，只是最终生成了一种物质。C.错误，分解反应指的是物质发生化学变化并生成两种或两种以上物质的反应，生成物可以是单质，也可以是化合物。D.正确，复分解反应指的是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，反应物和生成物多数均为化合物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、填写物质的化学名称：金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是______。答案：过氧化钠解析：金属钠在空气中燃烧时，首先与氧气反应生成氧化钠（Na2O），但氧化钠不稳定，容易与空气中的氧气进一步反应生成过氧化钠（Na2O2）。因此，金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是过氧化钠。2、填写物质的化学式：氢气还原氧化铜时，氧化铜被还原为金属铜，同时生成一种无色无味的气体，该气体的化学式是______。答案：H2O解析：氢气还原氧化铜的化学反应方程式为：CuO+H2→Cu+H2O。在此反应中，氧化铜（CuO）被氢气（H2）还原生成金属铜（Cu）和水（H2O）。水是一种无色无味的液体，在常温常压下以H2O的化学式存在。因此，生成的水的化学式是H2O。3、化学式为H2O的化合物在常温常压下是______，它是由______和______两种元素组成的，这两种元素在自然界中以______和______两种形式存在。答案：水；氢；氧；自由态；化合态解析：H2O是水的化学式，水在常温常压下是液态。它由氢元素和氧元素组成。氢元素在自然界中主要以自由态（如氢气H2）存在，氧元素主要以化合态（如氧气O2）存在。4、下列物质中，不属于同素异形体的是______。A、金刚石和石墨B、氧气和臭氧C、二氧化碳和一氧化碳D、氧气和液氧答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。选项A中的金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，选项B中的氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，选项D中的氧气和液氧只是氧气的不同物态，仍属于同一种单质。而选项C中的二氧化碳和一氧化碳是由碳和氧两种不同元素组成的化合物，不属于同素异形体。5、（10分）某化合物的化学式为H2（1）该化合物的名称是__________。（2）该化合物由__________种元素组成。（3）该化合物的一个分子中含有__________个氢原子。（4）该化合物的一个分子中含有__________个氧原子。（5）该化合物的一个分子中含有__________个硫原子。答案：（1）硫酸（2）3（3）2（4）4（5）1解析：（1）H2（2）根据化学式可以看出，该化合物由氢、硫、氧三种元素组成，所以答案为3。（3）化学式中氢符号前的数字2表示一个分子中含有2个氢原子。（4）化学式中氧符号后的数字4表示一个分子中含有4个氧原子。（5）化学式中硫符号前的1表示一个分子中含有1个硫原子，硫符号前的数字通常是1时可以省略，因此直接以S表示。四、计算题（5分）题目：某化学反应可用以下化学方程式表示：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)。已知在恒温恒压条件下，该反应达到平衡状态时，A、B、C的物质的量分别为2mol、3mol和4mol。假设平衡反应向正反应方向进行，且假定每摩尔A物质的分解需要吸收10kJ的能量。（1）根据平衡常数的概念，计算达到平衡时该反应的平衡常数K；（2）若要使平衡向正反应方向移动，请列出两种可行的操作方案，并简述其依据。答案：（1）平衡时，A、B、C的浓度分别为：[A]=2mol/V，[B]=3mol/V，[C]=4mol/V。假设体系体积为V（假设V=1L），则浓度可简化为[A]=2mol/L，[B]=3mol/L，[C]=4mol/L。平衡常数的表达式为K=[C]^4/([A]2[B]3)。将浓度代入平衡常数的表达式中得到K=(4mol/L)^4/((2mol/L)^2*(3mol/L)^3)=16mol4/L4/(4mol2/L2*27mol3/L3)=16/(4*27)。最后计算平衡常数得K=0.0303（保留四位有效数字）。（2）为了使平衡向正反应方向移动，可以采取以下两种操作方案：方案一：加入反应物A依据：根据勒夏特列原理（又称“平衡移动原理”或“逆向反应原理”），当系统内某一反应物浓度增加时，平衡将向消耗该反应物的方向移动，即正向移动。因此，加入反应物A可以使平衡向正反应方向移动。方案二：移出生成物C依据：当生成物C被移出反应体系时，浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡将向生成C的方向移动，即正向移动。所以，移出C可以使平衡向正反应方向移动。解析：（1）首先根据平衡浓度的关系计算出K的值，注意单位要一致；（2）根据勒夏特列原理，判断使平衡向正方向移动的操作方案。加入反应物或移出生成物都会导致平衡向生成更多反应物的方向移动。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行了一系列实验。以下是实验记录和观察结果：实验一：将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察到锌片表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。实验三：将铜片放入稀硫酸中，观察到铜片表面无明显变化。实验四：将银片放入稀硝酸中，观察到银片表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。根据以上实验结果，回答下列问题：（1）实验一中，铁与稀硫酸反应的化学方程式是__________。（2）实验二中，锌与稀盐酸反应生成的是__________（填化学式）。（3）实验三中，铜与稀硫酸不反应的原因是__________。（4）实验四中，银与稀硝酸反应的化学方程式是__________。（5）根据以上实验结果，推测下列金属中，最可能排在铜之后的金属是__________。答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）ZnCl2（3）铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢。（4）3Ag+4HNO3=3AgNO3+4H2O+NO↑（5）推测最可能排在铜之后的金属是银或金。解析：（1）实验一中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（2）实验二中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故生成的是ZnCl2。（3）实验三中，铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸