湘教版化学中考试题及解答参考

湘教版化学中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、水的化学式是：A.H₂OB.HO₂C.H₂O₂D.CO₂2、下列属于置换反应的是：A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.2Fe+3CuSO₄→Fe₂(SO₄)₃+3Cu3、下列物质中，不属于酸溶液的是（）A、醋酸溶液B、硫酸溶液C、盐酸溶液D、氯化钠溶液4、下列物质使用时出现白色沉淀，可能是以下哪种反应产生的？（）A、碳酸钙与稀盐酸反应B、氢氧化钙与二氧化碳反应C、硫酸铜与氢氧化钠反应D、锌与稀硫酸反应5、下列关于原子结构的说法，正确的是（）。A、原子中不存在电子B、原子核由质子和电子构成C、原子由原子核和核外电子构成D、原子核由质子和中子构成6、水的化学式是H2O，下列关于水的说法正确的是（）。A、水中只有氢气和氧气两种元素B、水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C、水是由氢气和氧气组成的混合物D、水中氢元素的化合价为-17、下列物质中，属于氧化物的是（）。A.N₂B.H₂OC.KClO₃D.CuSO₄8、在化学实验室中，使用酒精灯火焰的哪一部分进行加热最为适宜？（）A.内焰B.外焰C.焰心D.任何部分9、在下列物质中，属于有机物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO210、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核是由中子和质子组成的B.原子核外电子数等于原子核内质子数C.原子核内中子数等于原子核外电子数D.原子核内中子数等于原子核内质子数11、下列关于水的说法中，正确的是：A.水在室温下为无色、无味的液体B.水分子的化学式为H2O2C.水是一种非电解质，不会在溶液中电离D.水的密度在4℃时最大12、下列物质中的金属离子在酸溶液中能够发生水解反应的是：A.Mg²⁺B.Zn²⁺C.Cu²⁺D.Na⁺二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、在下列物质中，哪些属于电解质？（A）蔗糖；（B）硫酸；（C）盐酸；（D）铜。2、下列离子反应方程式书写完全正确的一项是？（A）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（B）CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl；（C）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（D）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、升高温度，化学反应速率一定加快C、加入催化剂，化学反应速率一定加快D、增加反应物的接触面积，化学反应速率一定加快三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、已知某无色溶液中含有氯离子和硫酸根离子，为了检验其中是否含有银离子，应加入的试剂是_______，若溶液中出现白色沉淀，则说明其中含有银离子；此时溶液的酸碱性应为_______。2、下列物质中，不属于酸的是_______，写出它是碱的名字；它能与以下哪种离子反应生成沉淀：Mg²⁺、Fe²⁺、Na⁺。3、在化学反应中，原子的种类____；反应前后原子的____保持不变。4、在电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约为____。5、已知某二价金属元素R的原子序数为27，则R的最高价氧化物的化学式为__________。四、计算题（5分）题目：某无色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-离子。为确定溶液中离子的种类，进行了一系列实验：1.取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸。2.取上述反应后的溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀。3.取少量溶液，加入K2Cr2O7酸性溶液，溶液由橙色变为绿色。请回答以下问题：（1）根据实验结果，溶液中一定含有的阳离子是__________。（2）根据实验结果，溶液中一定含有的阴离子是__________。（3）请根据上述实验结果，写出实验1中产生白色沉淀的离子反应方程式。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题【题目】2023年5月，初次进行化学实验的小华使用了自制的简易装置来制备氢气。实验步骤简述如下：步骤一：将锌粒放入装有稀硫酸的试管中。步骤二：在试管上方覆盖气体吸收装置。步骤三：点燃酒精灯加热试管，使产生的气体通过气体吸收装置。小华在预习湘教版化学九年级下册时，了解到这是制备氢气的一个实验。但是，实验过程中，小华发现该装置制备的氢气量明显不足。请你帮助小华分析可能的原因，并对实验进行改进，提高氢气的生成量。第二题题目描述：在实验室中，学生需要配制一定浓度的硫酸溶液。已知实验室有浓硫酸（98%，密度约为1.84g/mL）和蒸馏水。现要求配制500mL浓度为2mol/L的稀硫酸溶液。请回答以下问题：1.计算所需浓硫酸的体积（保留两位小数）。已知硫酸的摩尔质量为98g/mol。2.描述配制过程，包括所需仪器和步骤。3.安全注意事项。湘教版化学中考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、水的化学式是：A.H₂OB.HO₂C.H₂O₂D.CO₂答案：A解析：水由氢元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，水的化学式为H₂O。2、下列属于置换反应的是：A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.2Fe+3CuSO₄→Fe₂(SO₄)₃+3Cu答案：B解析：B选项中的反应Zn与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气，是一种典型的金属与酸反应置换出生成气体（氢气）的置换反应。3、下列物质中，不属于酸溶液的是（）A、醋酸溶液B、硫酸溶液C、盐酸溶液D、氯化钠溶液答案：D解析：在酸碱盐中，酸是能够在水溶液中释放氢离子的物质。选项中醋酸、硫酸和盐酸均为酸，而氯化钠在水中电离生成的离子是钠离子和氯离子，不含氢离子，因此氯化钠溶液不属于酸溶液。故选D。4、下列物质使用时出现白色沉淀，可能是以下哪种反应产生的？（）A、碳酸钙与稀盐酸反应B、氢氧化钙与二氧化碳反应C、硫酸铜与氢氧化钠反应D、锌与稀硫酸反应答案：B解析：白刃沉淀现象一般出现在酸碱中和反应、盐与盐的反应中。选项中，A项是酸碱反应，但生成的产物是溶于水的氯化钙和二氧化碳，没有白色沉淀；D项是金属与酸反应，产生的是可溶于水的硫酸锌和氢气，也没有白色沉淀。B项氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙沉淀，C项硫酸铜与氢氧化钠反应生成了不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀。因此，出现白色沉淀的反应为B项。5、下列关于原子结构的说法，正确的是（）。A、原子中不存在电子B、原子核由质子和电子构成C、原子由原子核和核外电子构成D、原子核由质子和中子构成答案：C解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，核外电子绕核运动，选项A错误，B错误，D仅提及了部分正确信息，而C全面准确，因此C为正确选项。6、水的化学式是H2O，下列关于水的说法正确的是（）。A、水中只有氢气和氧气两种元素B、水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C、水是由氢气和氧气组成的混合物D、水中氢元素的化合价为-1答案：B解析：水的化学式为H2O，说明水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，因此水分子中氢元素的化合价为+1，选项A、C、D错误，B项正确。7、下列物质中，属于氧化物的是（）。A.N₂B.H₂OC.KClO₃D.CuSO₄答案：B解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。选项B中的H₂O（水）符合这一定义，因此答案为B。N₂（氮气）仅由一种元素组成，属于单质；KClO₃、CuSO₄中含有的氧不是独立存在的，不符合氧化物的定义。8、在化学实验室中，使用酒精灯火焰的哪一部分进行加热最为适宜？（）A.内焰B.外焰C.焰心D.任何部分答案：B解析：酒精灯的火焰是由内焰、外焰和焰心三部分组成的，其中外焰部分的温度最高，因此在化学实验中，为了达到最佳的加热效果，通常使用外焰进行加热。内焰由于氧气供应不足，温度稍低；焰心加热效果差。9、在下列物质中，属于有机物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物。在上述选项中，只有CH4（甲烷）含有碳元素，因此它是有机物。10、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核是由中子和质子组成的B.原子核外电子数等于原子核内质子数C.原子核内中子数等于原子核外电子数D.原子核内中子数等于原子核内质子数答案：B解析：在原子结构中，原子核内的质子数与原子核外的电子数是相等的，这是因为原子整体是中性的。选项A错误，因为原子核是由质子和中子组成的；选项C和D错误，因为中子数可以与质子数不同。11、下列关于水的说法中，正确的是：A.水在室温下为无色、无味的液体B.水分子的化学式为H2O2C.水是一种非电解质，不会在溶液中电离D.水的密度在4℃时最大答案：A解析：选项A正确，水在室温下是无色、无味的液体。选项B错误，水分子的化学式是H2O而不是H2O2。选项C错误，水是一种弱电解质，可以在溶液中电离。选项D虽然水在4℃时密度最大，但这与题目的要求无关，因此不是正确答案。12、下列物质中的金属离子在酸溶液中能够发生水解反应的是：A.Mg²⁺B.Zn²⁺C.Cu²⁺D.Na⁺答案：C解析：选项C铜离子Cu²⁺在酸溶液中能够发生水解反应，形成Cu(OH)⁺和H⁺，这是因为Cu²⁺的离子半径较大，亲电性较强，容易与水分子作用。选项A的镁离子Mg²⁺、选项B的锌离子Zn²⁺和选项D的钠离子Na⁺在酸溶液中一般不会发生水解反应。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、在下列物质中，哪些属于电解质？（A）蔗糖；（B）硫酸；（C）盐酸；（D）铜。答案：B、C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。选项B（硫酸）、C（盐酸）具有上述特性，是电解质。选项A（蔗糖）和D（铜）不能在水溶液中或熔融状态下导电，因此是非电解质，其中铜属于金属单质。2、下列离子反应方程式书写完全正确的一项是？（A）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（B）CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl；（C）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（D）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：B、C、D解析：（A）选项中H₂SO₄与NaOH的反应直接给出产物的分子式，不符合离子方程式的书写要求，正确的离子方程式应该是2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2H₂O+Na₂SO₄。选项B（CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl）写得正确。选项C（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）也写得正确，单质Cu在置换反应中以沉淀形式出现，反应方程式正确。选项D（BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑）直接给出产物的分子式，不符合离子方程式的书写要求，正确的离子方程式应该是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑。综上所述，答案选B、C、D。请根据实际考试要求调整选项和答案。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、升高温度，化学反应速率一定加快C、加入催化剂，化学反应速率一定加快D、增加反应物的接触面积，化学反应速率一定加快答案：B、D解析：选项A，反应速率与反应物的浓度有关，但并非成正比关系，因为反应速率还受到温度、催化剂等因素的影响。选项B，升高温度，分子热运动加剧，活化分子数目增加，有效碰撞频率提高，化学反应速率加快。选项C，加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但并非所有催化剂都能加快所有反应速率。选项D，增加反应物的接触面积，可以增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。因此，选项B和D正确。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、已知某无色溶液中含有氯离子和硫酸根离子，为了检验其中是否含有银离子，应加入的试剂是_______，若溶液中出现白色沉淀，则说明其中含有银离子；此时溶液的酸碱性应为_______。答案：硝酸酸化后的硝酸银溶液（或AgNO₃溶液）；酸性解析：硝酸银溶液中的银离子能与氯离子结合形成不溶于酸的白色沉淀AgCl，因此需要先用硝酸酸化溶液以去除可能干扰检验的碳酸根离子等，确保沉淀的形成是银离子与氯离子反应的结果。2、下列物质中，不属于酸的是_______，写出它是碱的名字；它能与以下哪种离子反应生成沉淀：Mg²⁺、Fe²⁺、Na⁺。答案：Ca(OH)₂；氢氧化钙；Mg²⁺解析：Ca(OH)₂是氢氧化钙，它是一种碱，而不是酸。在给出的离子中，Mg²⁺（镁离子）能与氢氧根离子结合形成不溶于水的氢氧化镁沉淀。因此，氢氧化钙与Mg²⁺反应时会生成白色沉淀。Fe²⁺（亚铁离子）和Na⁺（钠离子）不会与氢氧根离子形成沉淀。3、在化学反应中，原子的种类____；反应前后原子的____保持不变。答案：不变；数目和质量解析：此题考查的是学生对化学反应本质的理解。根据质量守恒定律，在化学反应过程中，元素的种类不会发生改变，反应前后原子的数目和质量保持不变。4、在电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约为____。答案：1:2解析：在电解水实验中，根据水电解的化学反应方程式，水分子分解生成氢气和氧气：2H5、已知某二价金属元素R的原子序数为27，则R的最高价氧化物的化学式为__________。答案：R2O3解析：金属元素R的原子序数为27，根据元素周期表，可知R为钴（Co）元素。钴元素在化合物中通常表现为+2和+3价。本题中，根据题意要求填写该金属元素的最高价氧化物，钴的最高价为+3价，而氧元素在氧化物中表现为-2价。根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可得co的最高价氧化物的化学式为R2O3。四、计算题（5分）题目：某无色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-离子。为确定溶液中离子的种类，进行了一系列实验：1.取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸。2.取上述反应后的溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀。3.取少量溶液，加入K2Cr2O7酸性溶液，溶液由橙色变为绿色。请回答以下问题：（1）根据实验结果，溶液中一定含有的阳离子是__________。（2）根据实验结果，溶液中一定含有的阴离子是__________。（3）请根据上述实验结果，写出实验1中产生白色沉淀的离子反应方程式。答案：（1）K+、Na+（2）SO42-、Cl-（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：（1）实验1中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀且不溶于稀盐酸，说明溶液中含有SO42-离子，因为BaSO4是不溶于水和稀盐酸的。由于没有观察到Ca2+或Mg2+与CO32-反应生成沉淀，因此可以推断溶液中不含Ca2+和Mg2+。由于实验2中加入了Na2CO3溶液后产生了白色沉淀，这表明溶液中可能含有Ca2+或Mg2+，但由于实验1中已经排除了Ca2+和Mg2+，所以它们可能已经被Ba2+沉淀。因此，溶液中一定含有K+和Na+，因为它们不会与BaCl2或Na2CO3反应产生沉淀。（2）实验3中，溶液加入K2Cr2O7酸性溶液后变为绿色，说明溶液中存在还原性离子，可能是NO3-被还原为NO。因此，溶液中一定含有NO3-。实验1中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，排除了SO42-，因为SO42-与Ba2+生成的沉淀在稀盐酸中会溶解。实验2中加入Na2CO3溶液后产生了白色沉淀，说明溶液中含有能与CO32-反应的阳离子，但由于已经确定溶液中不含Ca2+和Mg2+，所以这个阳离子很可能是Ba2+。因此，溶液中一定含有Cl-。（3）实验1中，Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀BaSO4，离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题【题目】2023年5月，初次进行化学实验的小华使用了自制的简易装置来制备氢气。实验步骤简述如下：步骤一：将锌粒放入装有稀硫酸的试管中。步骤二：在试管上方覆盖气体吸收装置。步骤三：点燃酒精灯加热试管，使产生的气体通过气体吸收装置。小华在预习湘教版化学九年级下册时，了解到这是制备氢气的一个实验。但是，实验过程中，小华发现该装置制备的氢气量明显不足。请你帮助小华分析可能的原因，并对实验进行改进，提高氢气的生成量。【答案】1.可能的原因分析：锌粒和稀硫酸反应过于剧烈，导致反应放热，温度过高，氢气被过度加热而分解。反应物浓度较低，稀硫酸溶质浓度不足，反应速率过缓。接触面积不足，小华所用锌粒可能不是足够细小，颗粒之间的反应面积不够大。锌与稀硫酸接触不充分，导致一些锌粒没有充分参与反应。温度过高，可能是实验用酒精灯火力过大，试管温度过高，可能导致气体逸出或者促进氢气的过氧化反应而损失。2.改进建议：更换反应物：可以将稀硫酸换为浓硫酸，从而提高反应速率。改用较细的锌粒，以便提高锌与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。减慢加热速率，避免反应温度过高，可以采用微热或间接加热的方式降低生成气体时的温度。优化气体吸收装置，以提高气体收集的效率。避免酒精灯直接加热试管，可以采用水浴加热的方法，保证反应环境的相对稳定。使用稀释适当，反应更加可控的一元酸，比如稀盐酸，避免浓硫酸带来的额外安全隐患。通过以上分析和改进措施，可以有效提高氢气的生成量和纯度，从而达到实验目的。【解析】本题旨在考察考生对于化学反应原理的理解和实验