基础化学二学习通超星期末考试答案章节答案2024年

基础化学二学习通超星期末考试章节答案2024年条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后电对的电极电势。

答案:对/ananas/latex/p/3214

答案:对碘量法的测定对象既可以为还原剂，又可以为氧化剂。

答案:对在氧化还原反应中，改变反应物浓度会影响反应的速度。

答案:对将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是

（

）

答案:Ag++Cl－══AgCl/ananas/latex/p/23838

答案:相同/ananas/latex/p/24237

答案:6n()=2n()下列关于条件电位的叙述中，正确的是

（

）

答案:条件电位是在特定条件下，电对氧化态和还原态的总浓度都是1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的的电极电位将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是

（

）

答案:Cr3++e－══Cr2+/ananas/latex/p/13407

答案:0.268V

在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两个电对的条件电位差至少为（

）。

答案:0.36V已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4－/Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为（

）V。

答案:1.39草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2mol的KMnO4时需要（

）

答案:0.5mol间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（

）

答案:滴定至近终点时Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.44V和0.68V，则下列反应的标准电动势为（

）。

Ce4+

+

Fe2+=Ce3+

+

Fe3+

答案:0.76V氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准氢电极组成原电池，该原电池电动势为（

）

答案:0.414V用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是（

）

答案:反应速率常数高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（）

答案:硫酸用相关电对的电极电势不能判断

答案:氧化还原反应的速度/ananas/latex/p/2926

答案:NaF提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。

答案:对用EDTA进行配位滴定时，若被滴定的金属离子（M）浓度增大，lgKMY也增大，则滴定突跃将变大。

答案:错造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

答案:错金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

答案:对EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。

答案:错EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（

）。

答案:lgcK'MY大于或等于6铝盐药物的测定常用配位滴定法，通常先加入定量过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（

）。

答案:回滴定法在配位滴定时，用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（

）来调节。

答案:NH3-NH4Cl缓冲液Fe3+和Al3+对铬黑T指示剂有（

）。

答案:封闭作用用EDTA直接滴定某有色金属离子，终点所呈现的颜色是（

）。

答案:上述B与C的混合色用EDTA滴定Ca2+，在pH=10的缓冲液中进行，以铬黑T为指示剂，预先加入Mg-EDTA溶液V1mL，终点时，消耗EDTA的体积为VmL，则Ca2+消耗的EDTA的体积为（

）。

答案:VmL在配位滴定中，对加入缓冲溶液的作用描述不正确的是（

）。

答案:金属离子指示剂的选择与缓冲溶液无关EDTA与金属离子形成配合物时，配位比大多为(

)。

答案:1:125℃时，1dm36.0mol/dm3NH3H2O可溶解AgCl(s)的物质的量为（

）

答案:0.29mol已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6

mol·L－1，则该化合物的溶度积常数为（

）

答案:1.1×10－28摩尔法测定Cl-离子含量时，要求介质得pH值在6.5~10.5范围内，若酸度过高，则会（

）

答案:Ag2CrO4不易形成用铁铵矾指示剂法测定KCl含量时，若不加适量硝基苯（亦无其他保护胶体的措施），则测定结果(

)

答案:偏低/star3/origin/d966c384dca031b1a76e629587b054d1.png

答案:2指出下列说法适于佛尔哈得德法的是（

）

答案:滴定酸度为0.1~1mol·L-1

HNO3溶液用吸附指示剂法测定CL

-，应选用（

）为指示剂

答案:荧光黄有关分步沉淀，下列叙述中正确的是（

）

答案:离子积先达到Ksp的先沉淀出来盐效应使沉淀的溶解度（

），同离子效应使沉淀的溶解度（

），一般来说后一种效应较前一种效应（

）

答案:增大，减小，大得多AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则下面叙述中正确的是（

）

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度法扬司法中，通常加入适量的糊精，其作用是（

）

答案:防止沉淀凝聚在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是()

答案:+NH3CH2COOH—NH2CH2COO-在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数(δH2C2O4)，下列叙述正确的是()

答案:δH2C2O4随pH值增大而减小酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用()

答案:返滴定法已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Kb(NH3)=1.8×10－5，H2CO3的Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11，H3PO4的Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13。配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是()

答案:NaH2PO4－Na2HPO4用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的()

答案:H2SO4的浓度为HAc的1/2在非水酸碱滴定中，标定HClO4所用的基准物质是()

答案:邻苯二甲酸氢钾已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾()

答案:0.45g左右在氨水中加入氢氧化钠，使()

答案:NH3·H2O的α降低在下列何种溶剂中，HCOOH、HAc、HCl、HNO3的强度基本相同()

答案:乙二胺某温度下0.05mol·L-1HCN溶液中，若0.01%的HCN解离，该温度下HCN的解离常数为()

答案:5×10－10硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()

答案:偏低NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度()

答案:低已知：H2A的pKa1=5.00，pKa2=8.00。当pH=5.00时，0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度为()

答案:0.10mol/L测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液34.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，已知HCl标准溶液的浓度为0.1044mol/L。计算该试样Na2CO3的质量分数。[Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=106.0]()

答案:24.17%用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc(pKa＝4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKa＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是()

答案:6.7~9.7下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的？()

答案:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka1(H3PO4)=7.5×10-3，Ka1(H2C2O4)=7.5×10-3、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析()

答案:用HCl溶液滴定NaAc溶液根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质为()

答案:HS-、S2-、H2O多元酸准确分步滴定的条件是()

答案:cKai≥10-8，Kai/Kai+1≥104用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是()

答案:突跃范围大已知：Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HF)=6.8×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10。下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，pH值由大到小顺序()

答案:NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是()

答案:V1＞V2已知：H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13。需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的缓冲溶液()

答案:45.0酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为()

答案:甲酚红(7.2～8.8)称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/LNaOH滴定，消耗NaOH50mL到等当点，计算弱酸的摩尔质量为()

答案:250用25mL滴定管滴定时，下列记录正确的应该为(

)

答案:

21.00mL当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是(

)

答案:使用未校正过的容量仪器

下列（

）情况不属于系统误差。

答案:砝码读错定量分析结果的标准偏差代表的是（

）。

答案:分析结果的精密度下列有效数字位数为四位的是（

）

答案:CHCl=0.02502mol/L