2022-2023学年重庆市九龙坡区高二上学期期末测试（开学测试）化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022-2023学年教育质量全面监测(中学)高二(上)化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列设备工作时，可以实现化学能直接转化为电能的是A.太阳能集热器 B.锂离子电池C.电饭煲 D.风力发电机〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，选项A不符合题意；B．锂离子电池属于二次电池，放电时可实现化学能转化为电能，选项B符合题意；C．根据电饭煲的工作原理可知，工作时电能转化为热能，选项C不符合题意；D．风力发电机可实现风能转化为电能，选项D不符合题意；〖答案〗选B。2.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．CO2为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；B．H2O能发生微弱电离，产物H+和OH-，属于弱电解质，B符合题意；C．CuCl2为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，C不符合题意；D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于强电解质，D不符合题意；故选B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．加入NaOH固体，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移动，A不符合题意；B．加入NH4Cl固体，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移动，B不符合题意；C．通入HCl气体，中和氨水中的OH-，从而促使平衡正向移动，C符合题意；D．一水合氨的电离过程是一个吸热过程，降温，平衡逆向移动，D不符合题意；故选C。4.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是A.高温、高压 B.低温、高压、催化剂C.低温、低压 D.适宜温度、高压、催化剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗该反应为放热的体积缩小的可逆反应，高温将会使平衡逆向移动，不利于提高甲醇的产量，但温度太低，反应速率太慢，也不利用提高单位时间内的产量，所以温度应适当；高压能使平衡正向移动，从而提高甲醇的产量；加入催化剂不影响化学平衡的移动，但可提高化学反应速率，从而提高平衡前单位时间内生成物的产量，故为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是适宜温度、高压、催化剂，〖答案〗选D。5.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常温下，若溶液中由水电离产生的，此时溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液；〖详析〗A．与H+或者OH-均能大量共存，A符合题意；B．铝离子在碱性溶液中不能存在，碳酸根离子在酸性溶液中不能存在，且铝离子和碳酸根离子会发生双水解而不能大量共存，B不合题意；C．硫离子在酸性溶液中不能大量存在，C不合题意；D．+OH-=NH3‧H2O，故铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，D不合题意；故选A。6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.使用催化剂后，活化能不变B.总反应为放热反应C.反应①是放热反应，反应②是吸热反应D.ΔH=ΔH2−ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故A错误；B．根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应放热反应，故B正确；C．根据图中信息反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误；D．根据图中信息得到总反应=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。7.下列事实，与盐类水解无关的是A.焊接时用溶液除锈 B.铵态氮肥不宜与草木灰混合施用C.浓的硫化钠溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焊接时用NH4Cl溶液除锈是因为铵根水解显酸性，A不符合题意；B．铵态氮肥不宜与草木灰混合施用是因为铵根与碳酸根发生双水解使化肥失效，B不符合题意；C．浓的硫化钠溶液有臭味使因为硫负离子发生水解生成H2S，C不符合题意；D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞，是因为碱会与SiO2反应，D符合题意；故选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的质子数为NAB.溶液中，的数目小于2.0NAC.25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1个H2O分子中含有10个质子，则1.8gH2O中含有的质子数为NA，A正确；B．溶液中，AlCl3的物质的量为2mol，由于Al3+在溶液中会发生部分水解，所以的数目小于2.0NA，B正确；C．25℃时，为12的溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数目为0.01NA，C错误；D．和于密闭容器中发生反应H2+I22HI，反应前后分子数不变，则充分反应后，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选C。9.下列方程式书写正确的是A.碳酸钠水解：B.用铜作电极电解溶液：C.用制备：D向AgCl悬浊液中通入气体：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，，选项A错误；B．用铜作电极电解溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，选项B错误；C．加热水解生成：，选项C正确；D．向AgCl悬浊液中通入气体反应生成硫化银沉淀：，选项D错误；故选C。10.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖详析〗由图中能量变化可知：，则，〖答案〗选D。11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色该反应△H＜0B常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8酸性：HClO＜HClC装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅升高温度反应速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．升高温度，溶液由蓝色变为黄色，则表明反应〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O的平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，A不符合题意；B．常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8，则表明NaCl不发生水解，HCl为强酸，NaClO发生水解使溶液呈碱性，HClO为弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合题意；C．热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅，则表明升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，降低温度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移动，从而得出：正反应为放热反应，不能得出“升高温度反应速率加快”的结论，C不符合题意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3与NaI可直接反应生成黄色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的结论，D不符合题意；故选B。12.锂镁双盐电池是一种有望用于电动汽车和大型储能装置的新型绿色二次电池，电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.充电时镁电极链接电源的正极B充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10gC.放电时，正极电极反应式为：D.电解液用Li+代替Mg2+可以提高电流效率〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．充电时，发生反应Mg2++2e-=Mg，镁电极作阴极，则镁电极链接电源的负极，A错误；B．充电时，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同时生成2molLi+进入溶液，则电解质溶液质量减少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正确；C．放电时，正极CoS2得电子产物与电解质作用，生成Li2S和Co，电极反应式为：，C正确；D．电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，可以提高电流效率，D正确；故选A。13.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是A.该反应中，化学计量数y=3B.8min时，该反应的平衡常数C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大D.10min时，仅将容器容积缩小至原来两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数y=1，A不正确；B．8min时，P的浓度由0.8mol/L减小到0.4mol/L，则Q也减小0.4mol/L，Q的平衡浓度为1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的浓度为0.4mol/L，该反应的平衡常数K==L/mol，B正确；C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，C不正确；D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度先增大，由于平衡正向移动，所以P的物质的量浓度减小，但比加压前要大，所以变化曲线为b，D不正确；故选B。14.常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是A.曲线②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液显碱性 D.c点对应的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3为二元弱酸，随着c(OH-)的不断增大，即pOH的减小，c(H3PO3)一直减小，c()先逐渐增大，后逐渐减小，c()一直增大，所以曲线①代表pc()，曲线②代表pc()，曲线③代表pc(H3PO3)。〖详析〗A．由分析可知，曲线②代表，A正确；B．在b点，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a点，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正确；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液显碱性，C正确；D．c点对应的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，则0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能电离产生H+的物质，溶液中除去含有H3PO3、H2O电离产生的阴离子外，还含有其它酸根离子，依据电荷守恒关系，则，D错误；故选D。二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。15.N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：（1）基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。（2）基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。（3）电负性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。〖答案〗（1）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.哑铃形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小问1详析〗氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为；〖小问2详析〗基态P的价电子排布式为3s23p3，其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；〖小问3详析〗同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>P；〖小问4详析〗同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C。16.盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：（1）HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。（2）常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol∙L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。〖答案〗（1）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小问1详析〗HCl在冰醋酸中部分电离，则HCl在冰醋酸中的电离方程式为HClH++Cl-。〖答案〗为：HClH++Cl-；〖小问2详析〗①常温时，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常温时，a点溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此时由水电离出的氢离子浓度为10-11mol∙L-1；d点溶液为CH3COONa溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b点，水的电离受到抑制，c、e点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时，CH3COO-水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol∙L-1。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。〖答案〗为：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。〖『点石成金』〗比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。17.高锰酸钾一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行了一系列探究实验。（1）甲同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，该反应为，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通过A、B，可探究________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则V1=________；②在实验A、B、C中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程：、CO2、H2C2O4，反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为________，历程中生成CO2的离子反应方程式为________。（2）测定某样品中KMnO4的纯度：取1.00gKMnO4固体样品(所含杂质均不参与后续反应)溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液20.00mL，回答下列问题：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管为________(填写“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用________(填标号)。②该KMnO4的纯度为________。〖已知：；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。〖答案〗（1）①.浓度②.3③.反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物质的浓度对化学反应速率的影响时，温度、另一反应物的浓度、溶液的总体积都应保持不变；探究温度对化学反应速率的影响时，各物质的浓度、溶液的总体积都应保持不变。〖小问1详析〗①在实验A、B中，酸性KMnO4溶液的浓度和体积相同、温度相同，H2C2O4溶液的浓度相同，只有体积不同，加入1mL水，使两份溶液的体积相同，混合溶液中，H2C2O4的浓度不同，所以可探究浓度的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则各溶液的体积、浓度都应相同，从而得出V1=3；②从反应历程可以看出，反应过程中生成Mn2+，它应是反应的催化剂，所以反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为：反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂。历程中，在酸性溶液中生成Mn2+、CO2、H2C2O4，离子反应方程式为2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4。〖答案〗为：浓度；3；反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂；2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4；〖小问2详析〗①KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以取KMnO4溶液所使用的的滴定管为酸式滴定管，该滴定管在滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡，应把水流调到最大量，所以选用b。②由反应方程式，可建立如下关系式：2KMnO4——5I2——10Na2S2O3，该KMnO4的纯度为=63.2%。③若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则所读取Na2S2O3溶液的体积偏小，测定结果偏低。〖答案〗为：酸式；b；63.2%；偏低。〖『点石成金』〗探究外界条件对化学反应速率的影响时，只允许改变一个量。18.研究含氮物质的转化，对生产、生活具有重大意义。请回答下列问题：（1）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定温度下，向恒容密闭的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，发生反应：△H＜0，30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L。①0~30s，平均反应速率v(N2H4)=________；②不同温度下该反应的平衡常数K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。③下列说法可以说明化学反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。A．B．C．N2O4的体积分数不再改变D．气体平均摩尔质量不随时间变化（2）工业合成尿素：。实际生产时，原料气带有水蒸气。如图表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。①线I、II、III对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。②测得B点氨的转化率为40%，则X1=________。（3）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素〖CO(NH2)2，属于非电解质，其中碳元素的化合价为价〗，工作原理如图。①a为________极。②反应一段时间后，阳极区的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。〖答案〗（1）①.0.02mol·L-1·s-1②.＞③.CD（2）①.III②.当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小③.3（3）①.阴②.变小〖解析〗〖小问1详析〗①30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L，则参加反应的N2H4的浓度为0.6mol/L，0~30s，平均反应速率v(N2H4)==0.02mol·L-1·s-1；②由于正反应△H＜0，温度低时平衡常数大，则不同温度下该反应的平衡常数K298K＞K313K。③A．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，A不符合题意；B．不管反应进行到何种程度，总存在，则反应不一定达到平衡，B不符合题意；C．N2O4的体积分数不再改变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意；D．反应前后混合气的质量不变，但物质的量在不断改变，当气体平均摩尔质量不随时间变化时，反应达平衡状态，D符合题意；故选CD。〖答案〗为：0.02mol·L-1·s-1；＞；CD；〖小问2详析〗①当氨碳比相同时，线I中CO2的转化率最大，则其水碳比最小，所以线I、II、III对应的水碳比最大的是III，判断依据是：当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小。②测得B点氨的转化率为40%，CO2的转化率为60%，则，X1=3。〖答案〗为：III；当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小；3；〖小问3详析〗①从图中可以看出，在a极，NO+CO2→CO(NH2)2，N元素由+2价降低到-3价，则a为阴极。②b为阳极，电极反应为H2-2e-=2H+，则反应一段时间后，阳极区的H+浓度增大，pH变小。〖答案〗为：阴；变小。〖『点石成金』〗对于可逆反应，当体系中的某个变量不发生改变时，反应达平衡状态。

PAGEPAGE12022-2023学年教育质量全面监测(中学)高二(上)化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列设备工作时，可以实现化学能直接转化为电能的是A.太阳能集热器 B.锂离子电池C.电饭煲 D.风力发电机〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，选项A不符合题意；B．锂离子电池属于二次电池，放电时可实现化学能转化为电能，选项B符合题意；C．根据电饭煲的工作原理可知，工作时电能转化为热能，选项C不符合题意；D．风力发电机可实现风能转化为电能，选项D不符合题意；〖答案〗选B。2.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．CO2为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；B．H2O能发生微弱电离，产物H+和OH-，属于弱电解质，B符合题意；C．CuCl2为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，C不符合题意；D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于强电解质，D不符合题意；故选B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．加入NaOH固体，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移动，A不符合题意；B．加入NH4Cl固体，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移动，B不符合题意；C．通入HCl气体，中和氨水中的OH-，从而促使平衡正向移动，C符合题意；D．一水合氨的电离过程是一个吸热过程，降温，平衡逆向移动，D不符合题意；故选C。4.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是A.高温、高压 B.低温、高压、催化剂C.低温、低压 D.适宜温度、高压、催化剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗该反应为放热的体积缩小的可逆反应，高温将会使平衡逆向移动，不利于提高甲醇的产量，但温度太低，反应速率太慢，也不利用提高单位时间内的产量，所以温度应适当；高压能使平衡正向移动，从而提高甲醇的产量；加入催化剂不影响化学平衡的移动，但可提高化学反应速率，从而提高平衡前单位时间内生成物的产量，故为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是适宜温度、高压、催化剂，〖答案〗选D。5.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常温下，若溶液中由水电离产生的，此时溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液；〖详析〗A．与H+或者OH-均能大量共存，A符合题意；B．铝离子在碱性溶液中不能存在，碳酸根离子在酸性溶液中不能存在，且铝离子和碳酸根离子会发生双水解而不能大量共存，B不合题意；C．硫离子在酸性溶液中不能大量存在，C不合题意；D．+OH-=NH3‧H2O，故铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，D不合题意；故选A。6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A.使用催化剂后，活化能不变B.总反应为放热反应C.反应①是放热反应，反应②是吸热反应D.ΔH=ΔH2−ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故A错误；B．根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应放热反应，故B正确；C．根据图中信息反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误；D．根据图中信息得到总反应=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。7.下列事实，与盐类水解无关的是A.焊接时用溶液除锈 B.铵态氮肥不宜与草木灰混合施用C.浓的硫化钠溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焊接时用NH4Cl溶液除锈是因为铵根水解显酸性，A不符合题意；B．铵态氮肥不宜与草木灰混合施用是因为铵根与碳酸根发生双水解使化肥失效，B不符合题意；C．浓的硫化钠溶液有臭味使因为硫负离子发生水解生成H2S，C不符合题意；D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞，是因为碱会与SiO2反应，D符合题意；故选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的质子数为NAB.溶液中，的数目小于2.0NAC.25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1个H2O分子中含有10个质子，则1.8gH2O中含有的质子数为NA，A正确；B．溶液中，AlCl3的物质的量为2mol，由于Al3+在溶液中会发生部分水解，所以的数目小于2.0NA，B正确；C．25℃时，为12的溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数目为0.01NA，C错误；D．和于密闭容器中发生反应H2+I22HI，反应前后分子数不变，则充分反应后，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选C。9.下列方程式书写正确的是A.碳酸钠水解：B.用铜作电极电解溶液：C.用制备：D向AgCl悬浊液中通入气体：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，，选项A错误；B．用铜作电极电解溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，选项B错误；C．加热水解生成：，选项C正确；D．向AgCl悬浊液中通入气体反应生成硫化银沉淀：，选项D错误；故选C。10.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖详析〗由图中能量变化可知：，则，〖答案〗选D。11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作及现象结论A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色该反应△H＜0B常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8酸性：HClO＜HClC装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅升高温度反应速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．升高温度，溶液由蓝色变为黄色，则表明反应〖Cu(H2O)4〗2+(蓝)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黄)+4H2O的平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0，A不符合题意；B．常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8，则表明NaCl不发生水解，HCl为强酸，NaClO发生水解使溶液呈碱性，HClO为弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合题意；C．热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅，则表明升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，降低温度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移动，从而得出：正反应为放热反应，不能得出“升高温度反应速率加快”的结论，C不符合题意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3与NaI可直接反应生成黄色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的结论，D不符合题意；故选B。12.锂镁双盐电池是一种有望用于电动汽车和大型储能装置的新型绿色二次电池，电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.充电时镁电极链接电源的正极B充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10gC.放电时，正极电极反应式为：D.电解液用Li+代替Mg2+可以提高电流效率〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．充电时，发生反应Mg2++2e-=Mg，镁电极作阴极，则镁电极链接电源的负极，A错误；B．充电时，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同时生成2molLi+进入溶液，则电解质溶液质量减少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正确；C．放电时，正极CoS2得电子产物与电解质作用，生成Li2S和Co，电极反应式为：，C正确；D．电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，可以提高电流效率，D正确；故选A。13.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是A.该反应中，化学计量数y=3B.8min时，该反应的平衡常数C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大D.10min时，仅将容器容积缩小至原来两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数y=1，A不正确；B．8min时，P的浓度由0.8mol/L减小到0.4mol/L，则Q也减小0.4mol/L，Q的平衡浓度为1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的浓度为0.4mol/L，该反应的平衡常数K==L/mol，B正确；C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，C不正确；D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度先增大，由于平衡正向移动，所以P的物质的量浓度减小，但比加压前要大，所以变化曲线为b，D不正确；故选B。14.常温下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是A.曲线②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液显碱性 D.c点对应的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3为二元弱酸，随着c(OH-)的不断增大，即pOH的减小，c(H3PO3)一直减小，c()先逐渐增大，后逐渐减小，c()一直增大，所以曲线①代表pc()，曲线②代表pc()，曲线③代表pc(H3PO3)。〖详析〗A．由分析可知，曲线②代表，A正确；B．在b点，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a点，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正确；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液显碱性，C正确；D．c点对应的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，则0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能电离产生H+的物质，溶液中除去含有H3PO3、H2O电离产生的阴离子外，还含有其它酸根离子，依据电荷守恒关系，则，D错误；故选D。二、非选择题，本题包括4个小题，共58分。15.N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：（1）基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。（2）基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。（3）电负性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。〖答案〗（1）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.哑铃形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小问1详析〗氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为；〖小问2详析〗基态P的价电子排布式为3s23p3，其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；〖小问3详析〗同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>P；〖小问4详析〗同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C。16.盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：（1）HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。（2）常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol∙L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。〖答案〗（1）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小问1详析〗HCl在冰醋酸中部分电离，则HCl在冰醋酸中的电离方程式为HClH++Cl-。〖答案〗为：HClH++Cl-；〖小问2详析〗①常温时，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常温时，a点溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此时由水电离出的氢离子浓度为10-11mol∙L-1；d点溶液为CH3COONa溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b点，水的电离受到抑制，c、e点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时，CH3COO-水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol∙L-1。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。〖答案〗为：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。〖『点石成金』〗比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。17.高锰酸钾一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行了一系列探究实验。（1）甲同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，该反应为，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通过A、B，可探究________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则V1=________；②在实验A、B、C中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程：、CO2、H2C2O4，反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为________，历程中生成CO2的离子反应方程式为________。（2）测定某样品中KMnO4的纯度：取1.00gKMnO4固体样品(所含杂质均不参与后续反应)溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液20.00mL，回答下列问题：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管为________(填写“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用________(填标号)。②该KMnO4的纯度为________。〖已知：；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。〖答案〗（1）①.浓度②.3③.反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物质的浓度对化学反应速率的影响时，温度、另一反应物的浓度、溶液的总体积都应保持不变；探究温度对化学反应速率的影响时，各物质的浓度、溶液的总体积都应保持不变。〖小问1详析〗①在实验A、B中，酸性KMnO4溶液的浓度和体积相同、温度相同，H2C2O4溶液的浓度相同，