2022-2023学年新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学等两校高一上学期期末联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE12022~2023学年第一学期期末两校联考试卷高一年级化学学科(试卷满分：100分，考试时间：90分钟)试卷说明：1.将试题〖答案〗写在试卷的相应位置，否则不予计分。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31一、选择题，每道题只有一个正确〖答案〗(共16小题，每小题3分，共计48分)1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液〖答案〗A〖解析〗〖详析〗纳米材料的直径具有纳米级，根据分散系的分类可知，胶体中的分散质微粒直径为1-100nm，与纳米材料具有相同数量级，A项符合题意。故选A。2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵B.碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C.氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠D.铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，A正确；B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐不是酸，B错误；C．盐酸是HCl气体通入水中形成的混合物，C错误；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D错误；故选A。3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是A.钠着火时不能用水扑灭B.钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D.钠是金属，其密度比水的小〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．钠与水会发生反应生成氢氧化钠和可燃性的氢气，所以钠着火时不能用水扑灭，A正确；B．钠与氧气在加热条件下反应会生成过氧化钠，B错误；C．钠在空气中长期放置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳最终变成碳酸钠，C正确；D．钠为活泼金属，其密度比水小，比煤油大，D正确；故选B。4.下列有关焰色试验的叙述错误的是A.铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用盐酸洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铜和钙的焰色分别为绿色和砖红色，A正确；B．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，B正确；C．实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，C正确；D．焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D错误；故选D。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/molB.1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2molC.NA个偏二甲肼的质量为60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．偏二甲肼的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol，A正确；B．根据n=可知，1.204×1024个偏二甲肼分子物质的量为2mol，B正确；C．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以其质量为60g，C正确；D．12g偏二甲肼的物质的量为=0.2mol，所以偏二甲肼分子数为=0.2NA，D错误；故选D。6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高C.容量瓶不能用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．用容量瓶配制溶液前不必干燥，A错误；B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液体积会偏小，最终导致物质的量浓度偏高，B正确；C．容量瓶用于定容已配制好的一定浓度溶液的，不是储存溶液的，C正确；D．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，D正确；故选A。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2molSO3在标准状况下的体积为44.8LB.0.5mol氯化镁中含有的离子数为NAC.6.2g白磷中含有的磷原子数为0.2NAD.1molCO2的体积是22.4L〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．SO3在标准状况下为非气体，不能利用气体摩尔体积计算，A错误；B．氯化镁是由镁离子和氯离子构成，0.5mol氯化镁中含有的离子数为=1.5NA，B错误；C．白磷的分子式为P4，6.2g白磷中含有的磷原子数为=0.2NA，C正确；D．未指明是否是标准状况，不能准确得出1molCO2的体积，D错误；故选C。8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。〖详析〗加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述实验确定是否存在。综上所述，B项符合题意。〖答案〗选B。9.Lv是116号主族元素。下列说法不正确的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的质子数D.中子数为177Lv核素符号为Lv〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据“0”族定位法可知，118号位于第七周期0族，所以116号主族元素位于第七周期VIA族，据此分析。〖详析〗A．根据上述分析可知，Lv位于第七周期第VIA族，A错误；B．同周期元素从左到右元素金属性依次减弱，且117号和118号均为非金属，则Lv在同周期元素中金属性最弱，B正确；C．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素，C正确；D．质量数=质子数+中子数，则中子数为177的Lv核素符号为Lv，D正确；故选A。10.下列反应的离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确；C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误；D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，D正确；故选C。11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；B．四种离子在含有大量氢离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成H2和NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不正确的是A.NaH的电子式为Na+〖：H〗-B.NaH中氢元素离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同C.微粒半径H->Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氢化钠中钠元素是+1价，H为-1价，属于离子化合物，其电子式为Na+〖：H〗-，A正确；B．NaH中氢离子核外有2个电子，与锂离子电子层排布相同，B错误；C．电子排布相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，所以微粒半径：H->Li+，C正确；D．NaH与H2O发生归中反应生成氢气和氢氧化钠，水中H元素化合价降低，作氧化剂，D正确；故选B。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107574主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A.简单离子半径：W>XB.气态氢化物的稳定性：Z＜WC.原子序数：X>Y>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大（O、F除外）的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为O元素，据此结合元素周期律分析解答。〖详析〗A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正确；B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以气态氢化物的稳定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正确；C．根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正确；故选C。14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。〖详析〗A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A正确；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，B错误；C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，D错误；故〖答案〗为：A。15.下列有关Cl2的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Cl2具有很强的氧化性，0价的Cl元素化合价可以升高，也可以降低，在化学反应中可做氧化剂，也可作还原剂，A错误；B．氯气溶于水与水发生反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，发生了化学变化，B错误；C．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移0.1mol电子，C正确；D．Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，是因为氯气氧化KI生成碘单质，体现的是氯气的氧化性，D错误；故选D。16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.还原性：C＞Sn〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据氧化还原规则，二氧化锡中的锡元素化合价下降，发生还原反应，做氧化剂，碳单质发生氧化反应，做还原剂，据此回答问题。〖详析〗A.反应中SnO2被还原，A正确；B.根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误；C.反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确；D.还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：C＞Sn，D正确。〖答案〗为B。二、非选择题(共4小题，共计52分)17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（2）①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。（3）④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。（5）在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.KOH②.F③.HClO4（2）F->Na+>Mg2+（3）H3PO4（4）N>P>Si（5）①.NaOH②.Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O〖解析〗〖祥解〗根据元素周期表所给元素信息可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为P，⑤为Al，⑥为Si，⑦为N，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne元素，元素周期表中，同主族从上到下元素金属性依次增强，非金属性依次减弱，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强，据此结合元素周期律分析解答。〖小问1详析〗元素周期表中，同主族从上到下元素金属性依次增强，非金属性依次减弱，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强，则①~⑩中，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物的水化物是KOH；非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4；〖小问2详析〗电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为F->Na+>Mg2+；〖小问3详析〗非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P＜N，④、⑦的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是H3PO4；〖小问4详析〗根据元素周期律可知，④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：N>P>Si；〖小问5详析〗金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则在短周期的元素中，对应碱的碱性最强的是NaOH；氢氧化钠与氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的离子方程式为_______。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。（3）装置B中发生的化学方程式是_______。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.溶液由无色变为蓝色②.Cl2+2I-=2Cl-+I2③.C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl④.除去Cl2中的HCl（3）Cl2+2FeCl2=2FeCl3〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与二氧化锰共同受热，反应得到氯气，氯气通入FeCl2溶液氧化Fe2+，溶液从浅绿色变为黄色；氯气通入淀粉-KI溶液，氧化I-得到I2，使溶液变蓝色；氯气通入紫色石蕊溶液，其与水反应后产生的酸性物质使溶液变红，之后产物之一HClO使溶液褪色；湿润的氯气通入E中的碳粉，加热后得到CO2和HCl；最后多余的氯气和产物HCl被NaOH溶液吸收，防止污染空气。〖小问1详析〗二氧化锰与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；〖小问2详析〗①根据分析可知，氯气进入淀粉碘化钾溶液中，会氧化碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以在装置C中能看到的实验现象是溶液由无色变为蓝色；②再点燃E处酒精灯，湿润的氯气与E硬质玻璃管内盛有的炭粉发生反应，化学方程式为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③储气瓶b的作用之一是除去Cl2中的HCl或用排饱和食盐水法收集氯气；〖小问3详析〗在装置B中FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，其化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。19.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______。（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。（4）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O〖解析〗〖小问1详析〗在氯化铁溶液中需加入少量铁屑发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故〖答案〗为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；〖小问2详析〗氯化亚铁溶液与氯水的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故〖答案〗为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〖小问3详析〗亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以验证亚铁离子被氯气氧化时，应向氯化亚铁溶液中先加入煤油隔绝空气，防止亚铁离子被氧化，再于液面下依次加入硫氰化钾溶液和氯水，溶液变红说明亚铁离子被氯气氧化，故〖答案〗为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；〖小问4详析〗由题意可知，溶液变成棕黄色发生的反应为酸性条件下亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故〖答案〗为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。20.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）C元素在元素周期表中位置_______。（3）写出H2O与C2B2反应的离子方程式：_______。（4）用电子式表示化合物BA2的形程：_______。〖答案〗（1）①.C②.O③.Na④.S（2）元素周期表第三周期IA族（3）（4）〖解析〗〖祥解〗有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是C元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C是Na元素；C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物过氧化钠，所以B是O元素，D是S元素，综上：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素。〖小问1详析〗据以上分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S；〖小问2详析〗C元素为Na，在元素周期表第三周期IA族；〖小问3详析〗H2O与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：；〖小问4详析〗CO2属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。PAGEPAGE12022~2023学年第一学期期末两校联考试卷高一年级化学学科(试卷满分：100分，考试时间：90分钟)试卷说明：1.将试题〖答案〗写在试卷的相应位置，否则不予计分。2.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31一、选择题，每道题只有一个正确〖答案〗(共16小题，每小题3分，共计48分)1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液〖答案〗A〖解析〗〖详析〗纳米材料的直径具有纳米级，根据分散系的分类可知，胶体中的分散质微粒直径为1-100nm，与纳米材料具有相同数量级，A项符合题意。故选A。2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵B.碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C.氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠D.铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，A正确；B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，硫酸氢钠是盐不是酸，B错误；C．盐酸是HCl气体通入水中形成的混合物，C错误；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D错误；故选A。3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是A.钠着火时不能用水扑灭B.钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D.钠是金属，其密度比水的小〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．钠与水会发生反应生成氢氧化钠和可燃性的氢气，所以钠着火时不能用水扑灭，A正确；B．钠与氧气在加热条件下反应会生成过氧化钠，B错误；C．钠在空气中长期放置，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳最终变成碳酸钠，C正确；D．钠为活泼金属，其密度比水小，比煤油大，D正确；故选B。4.下列有关焰色试验的叙述错误的是A.铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用盐酸洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．铜和钙的焰色分别为绿色和砖红色，A正确；B．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，B正确；C．实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，C正确；D．焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D错误；故选D。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/molB.1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2molC.NA个偏二甲肼的质量为60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．偏二甲肼的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol，A正确；B．根据n=可知，1.204×1024个偏二甲肼分子物质的量为2mol，B正确；C．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以其质量为60g，C正确；D．12g偏二甲肼的物质的量为=0.2mol，所以偏二甲肼分子数为=0.2NA，D错误；故选D。6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高C.容量瓶不能用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．用容量瓶配制溶液前不必干燥，A错误；B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液体积会偏小，最终导致物质的量浓度偏高，B正确；C．容量瓶用于定容已配制好的一定浓度溶液的，不是储存溶液的，C正确；D．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，D正确；故选A。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2molSO3在标准状况下的体积为44.8LB.0.5mol氯化镁中含有的离子数为NAC.6.2g白磷中含有的磷原子数为0.2NAD.1molCO2的体积是22.4L〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．SO3在标准状况下为非气体，不能利用气体摩尔体积计算，A错误；B．氯化镁是由镁离子和氯离子构成，0.5mol氯化镁中含有的离子数为=1.5NA，B错误；C．白磷的分子式为P4，6.2g白磷中含有的磷原子数为=0.2NA，C正确；D．未指明是否是标准状况，不能准确得出1molCO2的体积，D错误；故选C。8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。〖详析〗加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述实验确定是否存在。综上所述，B项符合题意。〖答案〗选B。9.Lv是116号主族元素。下列说法不正确的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金属性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的质子数D.中子数为177Lv核素符号为Lv〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据“0”族定位法可知，118号位于第七周期0族，所以116号主族元素位于第七周期VIA族，据此分析。〖详析〗A．根据上述分析可知，Lv位于第七周期第VIA族，A错误；B．同周期元素从左到右元素金属性依次减弱，且117号和118号均为非金属，则Lv在同周期元素中金属性最弱，B正确；C．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素，C正确；D．质量数=质子数+中子数，则中子数为177的Lv核素符号为Lv，D正确；故选A。10.下列反应的离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确；C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误；D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，D正确；故选C。11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；B．四种离子在含有大量氢离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成H2和NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不正确的是A.NaH的电子式为Na+〖：H〗-B.NaH中氢元素离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同C.微粒半径H->Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．氢化钠中钠元素是+1价，H为-1价，属于离子化合物，其电子式为Na+〖：H〗-，A正确；B．NaH中氢离子核外有2个电子，与锂离子电子层排布相同，B错误；C．电子排布相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，所以微粒半径：H->Li+，C正确；D．NaH与H2O发生归中反应生成氢气和氢氧化钠，水中H元素化合价降低，作氧化剂，D正确；故选B。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107574主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是A.简单离子半径：W>XB.气态氢化物的稳定性：Z＜WC.原子序数：X>Y>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大（O、F除外）的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为O元素，据此结合元素周期律分析解答。〖详析〗A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正确；B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以气态氢化物的稳定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正确；C．根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正确；故选C。14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。〖详析〗A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A正确；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，B错误；C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，D错误；故〖答案〗为：A。15.下列有关Cl2的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Cl2具有很强的氧化性，0价的Cl元素化合价可以升高，也可以降低，在化学反应中可做氧化剂，也可作还原剂，A错误；B．氯气溶于水与水发生反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，发生了化学变化，B错误；C．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移0.1mol电子，C正确；D．Cl2能使湿润的淀粉⁃碘化钾试纸变蓝，是因为氯气氧化KI生成碘单质，体现的是氯气的氧化性，D错误；故选D。16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.还原性：C＞Sn〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据氧化还原规则，二氧化锡中的锡元素化合价下降，发生还原反应，做氧化剂，碳单质发生氧化反应，做还原剂，据此回答问题。〖详析〗A.反应中SnO2被还原，A正确；B.根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误；C.反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确；D.还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：C＞Sn，D正确。〖答案〗为B。二、非选择题(共4小题，共计52分)17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（2）①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。（3）④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。（5）在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.KOH②.F③.HClO4（2）F->Na+>Mg2+（3）H3PO4（4）N>P>Si（5）①.NaOH②.Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O〖解析〗〖祥解〗根据元素周期表所给元素信息可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为P，⑤为Al，⑥为Si，⑦为N，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne元素，元素周期表中，同主族从上到下元素金属性依次增强，非金属性依次减弱，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强，据此结合元素周期律分析解答。〖小问1详析〗元素周期表中，同主族从上到下元素金属性依次增强，非金属性依次减弱，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强，则①~⑩中，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物的水化物是KOH；非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4；〖小问2详析〗电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为F->Na+>Mg2+；〖小问3详析〗非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P＜N，④、⑦的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是H3PO4；〖小问4详析〗根据元素周期律可知，④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：N>P>Si；〖小问5详析〗金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则在短周期的元素中，对应碱的碱性最强的是NaOH；氢氧化钠与氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的离子方程式为_______。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。（3）装置B中发生的化学方程式是_______。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.溶液由无色变为蓝色②.Cl2+2I-=2Cl-+I2③.C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl④.除去Cl2中的HCl（3）Cl2+2FeCl2=2FeCl3〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与二氧化锰共同受热，反应得到氯气，氯气通入FeCl2溶液氧化Fe2+，溶液从浅绿色变为黄色；氯气通入淀粉-KI溶液，氧化I-得到I2，使溶液变蓝色；氯气通入紫色石蕊溶液，其与水反应后产生的酸性物质使溶液变红，之后产物之一HClO使溶液褪色；湿润的氯气通入E中的碳粉，加热后得到CO2和HCl；最后多余的氯气和产物HCl被NaOH溶液吸收，防止污染空气。〖