2022-2023学年吉林省吉林市第一中学高一上学期期末测试化学试题 （解析版）

PAGEPAGE1吉林一中2022级高一上学期期末测试卷化学卷考试时间：75min总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Mn—55，Fe—56一、单选题：(分)1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为B项。2.下列化学用语不正确的是A.的分子结构模型：B.的结构式：C.的离子结构示意图：D.NaCl的形成过程可表示为：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型：，故A正确；B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确；C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：，故C错误；D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为，故D正确；故选：C。3.实验室需要溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗配制时，使用的仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，量筒，箭头滴管。则〖答案〗为C。4.下列物质中，只含离子键的是A.CO2 B.KCl C.HCl D.NaOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素间形成共价键。〖详析〗A．CO2中只有共价键，A不符合；B．KCl中只含离子键，B符合；C．HCl中只有共价键，C不符合；D．NaOH中含有离子键、共价键，D不符合；故选B。5.化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A.可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂B.为红棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D.为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，A不符合；B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料，具有对应关系，B不符合；C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合；D．为黄绿色有毒气体与做自来水消毒剂没有对应关系，溶于水可生成强氧化性的次氯酸而用于自来水消毒，D符合；故选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.金属钠与水反应：C.氯气与水反应：D.氯化铝与过量氨水反应：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不正确；B．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B不正确；C．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸(弱酸)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C不正确；D．氢氧化铝不溶于过量氨水，将氯化铝与过量氨水反应，最终生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，D正确；故选D。7.下列物质或离子检验的方法，正确的是（）A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。〖答案〗为：D。〖『点石成金』〗常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。8.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.与反应时，生成转移的电子数为B.所含中子数目为C.常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为D.常温下，固体中含有的阳离子数为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Na2O2与H2O反应时氧元素发生自身的氧化还原生成氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1价变成0价和-2价，故生成0.1molO2转移的电子数为0.2，A正确；B．1个14N1H3分子中含有7个中子，17g14N1H3的物质的量为1mol，所含中子数目为7，B错误；C．CO和N2的相对分子质量均为28，1个分子中均含有2个原子，则2.8gCO和N2的混合气体中分子的物质的量为0.1mol，所含原子数为0.2，C正确；D．NaHSO4固体中有Na+和，故0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1，D正确；故选B。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．NaClO在酸性溶液中具有氧化性，会和I-发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意；B．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化，不能大量存在，B不符合题意；C．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量存在，C不符合题意；D．各种离子之间互不反应，能大量存在，D符合题意；故选D。10.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A.图示中代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融的NaCl能导电 D.图c表示〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项A正确；B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，选项B正确；C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，选项C正确；D．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，表示为，不需要通电，选项D错误；〖答案〗选D。11.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.该反应的还原产物是CO2B.该反应右框内的产物是OH－C.配平该反应后，H＋计量数是6D.1molMnO4－在反应中失去5mol电子〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．H2C2O4中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，CO2为氧化产物，故A错误；B．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选：C12.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：验证非金属性强弱：验证铁与水蒸气反应能生成测定氯水的pHA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，C符合题意；D．氯水中次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能测定氯水的pH，D不符合题意；故选C。13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>YC.W与Y能形成含有非极性键的化合物D.由W、X、Y三种元素所组成化合物水溶液均显酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，Z是Na元素；W与X可形成原子个数比为的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素。〖详析〗A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，最简单氢化物的稳定性H2O>NH3，故B错误；C．H与O能形成化合物H2O2，H2O2含有非极性键，故C正确；D．由H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液显碱性，故D错误；选C。14.向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.a点溶液中离子的物质的量：B.c点恰好沉淀完全，且溶液为中性C.b→c段发生反应为D.原溶液的浓度为〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A.由图示可知，c点沉淀完全，此时n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，即硫酸中，b点时，,则a点溶液中离子的物质的量：，故A正确；B.b点时，反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,酸碱恰好中和，溶液呈中性，故B正确；C.b→c段发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O离子方程式为：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.c点沉淀完全，此时n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，则原溶液的浓度为，故D正确；故选C。15.下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向两支装有沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解为两性氢氧化物B鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深该溶液的溶质是C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，并未褪色氯水中有酸性物质存在D金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁金属性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液都变红，B错误；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色，C错误；D．金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，故不能置换出银白色金属镁，D错误；故选A。二、填空题：(共55分)16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。（1）D在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号)。（3）B的最高价氧化物的电子式为_______。（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：a.b.则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。（7）下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。①非金属性：②氧化性：③气态氢化物稳定性：④氢化物酸性：⑤氢化物沸点：⑥氢化物还原性：⑦四卤化碳的沸点：⑧单质的密度：（8）由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。〖答案〗（1）第二周期第ⅥA族（2）Na>Al>C>H（3）（4）①.H-O-O-H②.（5）（6）①.CH4②.CS2（7）⑤（8）H-N=C=S〖解析〗〖祥解〗根据元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素，G是Al元素，J是Cl元素，据此分析回答问题。〖小问1详析〗D是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；〖小问2详析〗同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，故A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>H；〖小问3详析〗B的最高价氧化物为CO2，电子式为；〖小问4详析〗六中元素中，H与O组成的共价化合物H2O2中含有H-O极性键，O-O非极性键，结构式为H-O-O-H；Na与O组成的离子化合物Na2O2中Na+与之间是离子键，中O与O之间是非极性键，电子式为；〖小问5详析〗E与G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故发生反应的离子方程式为；〖小问6详析〗由图示结构可知以及原子半径可知，a是CH4；b是CS2；〖小问7详析〗①同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，①正确；②非金属性越强，单质的氧化性越强，②正确；③非金属性越强氢化物的稳定性越强，③正确；④HF是弱酸，其余是强酸，酸性：，④正确；⑤HF中存在氢键，沸点最高，⑤错误；⑥氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，则气态氢化物(单质作氧化剂时的还原产物)的还原性为HF＜HCl＜HBr＜HI，⑥正确；⑦都是四卤化碳，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，溶沸点越高，⑦正确；⑧卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，⑧正确；故选⑤；〖小问8详析〗根据每种原子的成键特点，另外一种分子的结构式为H-N=C=S。17.某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。（1）操作I的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有的方法：_______。（3）步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。（4）步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。（5）步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。（6）氧化铝为_______(填字母)。A.两性氧化物B.酸性氧化物C.碱性氧化物（7）步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。A.坩埚 B.钳锅 C.泔涡 D.坩锅（8）溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。〖答案〗（1）过滤（2）可取少量溶液B，滴入溶液，若变红则证明原溶液中含有（3）（4）（5）Al(OH)3（6）A（7）A（8）〖解析〗〖祥解〗铝土矿先加入足量盐酸，将氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不与一般酸反应，因此可以过滤除去，则不溶物A就是二氧化硅；接下来加入足量氢氧化钠，将Fe3+转变为氢氧化铁沉淀，Al3+将转变为，再过滤除去氢氧化铁，C是氢氧化铁；后通入过量，将转变为氢氧化铝沉淀，此时溶液中剩余的是碳酸氢钠，则F是碳酸氢钠，E是氢氧化铝；灼烧氢氧化铝即可分解得到产物G氧化铝，据此解答。〖小问1详析〗根据分析，操作I的名称为过滤；〖小问2详析〗要验证溶液中是否含有，可取少量溶液B，滴入溶液，若变红则证明原溶液中含有；〖小问3详析〗盐酸与氧化铁反应的离子方程式为；小问4详析〗与过量NaOH溶液反应的离子方程式为；〖小问5详析〗根据分析，步骤③中得到的不溶物E的化学式为Al(OH)3；〖小问6详析〗氧化铝是两性氧化物，故选A；〖小问7详析〗加热灼烧固体所用仪器为坩埚，故选A；〖小问8详析〗根据分析，溶液F中存在的阴离子为。18.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点670℃，易升华。（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。（2）A中发生反应的化学方程式为_______。（3）B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。（4）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。（5）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。（6）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_______效应。（7）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想①：是由于低所致。猜想②：是由于_______所致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。（8）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）(浓)（3）饱和食盐水（4）（5）吸收未反应的，，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解（6）丁达尔（7）①.低②.①（8）36.52%〖解析〗〖祥解〗装置A制备氯气，B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，Fe粉和氯气在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收多余氯气，防止污染空气。〖小问1详析〗根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；〖小问2详析〗A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)；〖小问3详析〗B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢；〖小问4详析〗过量铁粉与氯气，加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为；〖小问5详析〗D中装的药品是碱石灰，吸收多余的，防止污染环境，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解；〖小问6详析〗将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做丁达尔效应；〖小问7详析〗稀盐酸中含有氢离子和氯离子，稀盐酸与混合加热不生成氯气的原因，猜想①：是由于低所致；猜想②：是由于低所致。a、c、e的共同点是氢离子浓度增大，有黄绿色气体生成，b、d的共同点是氯离子浓度增大，没有黄绿色气体生成，由此可知猜想①成立；〖小问8详析〗最终得到的2.40g红棕色共同是Fe2O3，根据铁元素守恒，该产物中铁元素的质量分数为。PAGEPAGE1吉林一中2022级高一上学期期末测试卷化学卷考试时间：75min总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Mn—55，Fe—56一、单选题：(分)1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为B项。2.下列化学用语不正确的是A.的分子结构模型：B.的结构式：C.的离子结构示意图：D.NaCl的形成过程可表示为：〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型：，故A正确；B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确；C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：，故C错误；D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为，故D正确；故选：C。3.实验室需要溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖详析〗配制时，使用的仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，量筒，箭头滴管。则〖答案〗为C。4.下列物质中，只含离子键的是A.CO2 B.KCl C.HCl D.NaOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素间形成共价键。〖详析〗A．CO2中只有共价键，A不符合；B．KCl中只含离子键，B符合；C．HCl中只有共价键，C不符合；D．NaOH中含有离子键、共价键，D不符合；故选B。5.化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A.可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂B.为红棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D.为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，A不符合；B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料，具有对应关系，B不符合；C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合；D．为黄绿色有毒气体与做自来水消毒剂没有对应关系，溶于水可生成强氧化性的次氯酸而用于自来水消毒，D符合；故选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.金属钠与水反应：C.氯气与水反应：D.氯化铝与过量氨水反应：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不正确；B．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B不正确；C．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸(弱酸)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C不正确；D．氢氧化铝不溶于过量氨水，将氯化铝与过量氨水反应，最终生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，D正确；故选D。7.下列物质或离子检验的方法，正确的是（）A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。〖答案〗为：D。〖『点石成金』〗常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。8.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.与反应时，生成转移的电子数为B.所含中子数目为C.常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为D.常温下，固体中含有的阳离子数为〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．Na2O2与H2O反应时氧元素发生自身的氧化还原生成氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1价变成0价和-2价，故生成0.1molO2转移的电子数为0.2，A正确；B．1个14N1H3分子中含有7个中子，17g14N1H3的物质的量为1mol，所含中子数目为7，B错误；C．CO和N2的相对分子质量均为28，1个分子中均含有2个原子，则2.8gCO和N2的混合气体中分子的物质的量为0.1mol，所含原子数为0.2，C正确；D．NaHSO4固体中有Na+和，故0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1，D正确；故选B。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．NaClO在酸性溶液中具有氧化性，会和I-发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意；B．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化，不能大量存在，B不符合题意；C．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量存在，C不符合题意；D．各种离子之间互不反应，能大量存在，D符合题意；故选D。10.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A.图示中代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融的NaCl能导电 D.图c表示〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项A正确；B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，选项B正确；C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，选项C正确；D．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，表示为，不需要通电，选项D错误；〖答案〗选D。11.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.该反应的还原产物是CO2B.该反应右框内的产物是OH－C.配平该反应后，H＋计量数是6D.1molMnO4－在反应中失去5mol电子〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．H2C2O4中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，CO2为氧化产物，故A错误；B．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选：C12.下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：验证非金属性强弱：验证铁与水蒸气反应能生成测定氯水的pHA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，C符合题意；D．氯水中次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能测定氯水的pH，D不符合题意；故选C。13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>YC.W与Y能形成含有非极性键的化合物D.由W、X、Y三种元素所组成化合物水溶液均显酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，Z是Na元素；W与X可形成原子个数比为的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素。〖详析〗A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，最简单氢化物的稳定性H2O>NH3，故B错误；C．H与O能形成化合物H2O2，H2O2含有非极性键，故C正确；D．由H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液显碱性，故D错误；选C。14.向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.a点溶液中离子的物质的量：B.c点恰好沉淀完全，且溶液为中性C.b→c段发生反应为D.原溶液的浓度为〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A.由图示可知，c点沉淀完全，此时n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，即硫酸中，b点时，,则a点溶液中离子的物质的量：，故A正确；B.b点时，反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,酸碱恰好中和，溶液呈中性，故B正确；C.b→c段发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O离子方程式为：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.c点沉淀完全，此时n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，则原溶液的浓度为，故D正确；故选C。15.下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向两支装有沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解为两性氢氧化物B鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深该溶液的溶质是C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，并未褪色氯水中有酸性物质存在D金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁金属性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液都变红，B错误；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色，C错误；D．金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，故不能置换出银白色金属镁，D错误；故选A。二、填空题：(共55分)16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。（1）D在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号)。（3）B的最高价氧化物的电子式为_______。（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：a.b.则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。（7）下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。①非金属性：②氧化性：③气态氢化物稳定性：④氢化物酸性：⑤氢化物沸点：⑥氢化物还原性：⑦四卤化碳的沸点：⑧单质的密度：（8）由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。〖答案〗（1）第二周期第ⅥA族（2）Na>Al>C>H（3）（4）①.H-O-O-H②.（5）（6）①.CH4②.CS2（7）⑤（8）H-N=C=S〖解析〗〖祥解〗根据元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素，G是Al元素，J是Cl元素，据此分析回答问题。〖小问1详析〗D是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；〖小问2详析〗同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，故A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>H；〖小问3详析〗B的最高价氧化物为CO2，电子式为；〖小问4详析〗六中元素中，H与O组成的共价化合物H2O2中含有H-O极性键，O-O非极性键，结构式为H-O-O-H；Na与O组成的离子化合物Na2O2中Na+与之间是离子键，中O与O之间是非极性键，电子式为；〖小问5详析〗E与G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故发生反应的离子方程式为；〖小问6详析〗由图示结构可知以及原子半径可知，a是CH4；b是CS2；〖小问7详析〗①同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，①正确；②非金属性越强，单质的氧化性越强，②正确；③非金属性越强氢化物的稳定性越强，③正确；④HF是弱酸，其余是强酸，酸性：，④正确；⑤HF中存在氢键，沸点最高，⑤错误；⑥氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，则气态氢化物(单质作氧化剂时的还原产物)的还原性为HF＜HCl＜HBr＜HI，⑥正确；⑦都是四卤化碳，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，溶沸点越高，⑦正确；⑧卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，⑧正确；故选⑤；〖小问8详析〗根据每种原子的成键特点，另外一种分子的结构式为H-N=C=S。17.某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。（1）操作I的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有的方法：_______。（3）步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。（4）步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。（5）步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。（6）氧化铝为_______(填字母)。A.两性氧化物B.酸性氧化物C.碱性氧化物（7）步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。A.坩埚 B.钳锅 C.泔涡 D.坩锅（8）溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。〖答案〗（1）过滤（2）可取少量溶液B，滴入溶液，若变红则证明原溶液中含有（3）（4）（5）Al(OH)3（6）A（7）A（8）〖解析〗〖祥解〗铝土矿先加