2022-2023学年河北省石家庄市卓越中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1石家庄卓越中学2022-2023学年第一学期期末考试检测试题高一化学本试卷总分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32N14Ag108Na23Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．漂白粉中的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，钢丝球为铁的合金，属于混合物，A正确；B．醋酸、纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)、生石灰(氧化钙)分别属于酸、盐、碱、氧化物，B错误；C．过滤法可以分离固液混合物，用过滤法可以分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物，C正确；D．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠和氯化钠，属于混合物，而液氯、干冰均是一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故〖答案〗为：B。2.下列说法不正确的是A.Na2O2为碱性氧化物 B.“超级钢”属于合金C.食盐水属于分散系 D.NaHSO4属于盐〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；C、食盐水为溶液，属于分散系，故C不符合题意；D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；故〖答案〗为A。〖『点石成金』〗碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。3.有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原B.氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化另一种元素被还原C.氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂D.置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，A错误；B．氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，被氧化，做还原剂，而非金属单质在反应中可能是失去电子被氧化，作还原剂，也可能是得到电子被还原，作做氧化剂，因此非金属单质不是只能做氧化剂，C错误；D．置换反应中有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应；而复分解反应中所有元素化合价都没有发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.Mg2+的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为，A错误；B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2+的结构示意图是，B错误；C．在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D正确；故合理选项是D。5.下列离子反应方程式书写正确的是A.碳酸钡中加入盐酸：+2H+=H2O+CO2↑B.少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.碳酸钡难溶于水，主要以固体形式存在，写化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A错误；B.钠和水剧烈反应放氢气同时生成氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；C.反应不符合事实，离子方程式应该为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C错误；D.氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有弱电解质水生成，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故合理选项是B。6.已知某无色营养液中含有K+、ClO-、。此营养液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl-、Na+、 B.Cl-、Na+、、C.H+、Na+、、 D.H+、OH-、、Cl-〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意；B．Cl-、Na+、、和K+、ClO-、均不反应，能够大量共存，B符合题意；C．无色溶液中不可能含有大量的，且H+与ClO-结合成弱电解质HClO，C不合题意；D．H+与OH-、ClO-，和OH-不能大量共存，D不合题意；故〖答案〗为：B。7.某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能作出的结论是（）A.钠的密度比水的小B.金属钠的熔点较低C.金属钠与水反应后的溶液呈碱性D.金属钠着火，可以用水灭火〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B.金属钠熔化成小球，但水没有沸腾，从而说明的熔点较低，B正确；C.金属钠与水反应后的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显碱性，C正确；D.因为钠与水能反应，所以金属钠着火时，不能用水灭火，D错误。故选D。〖『点石成金』〗钠是一种活泼的金属元素，钠失火时，不能用水灭火，不能用泡沫灭器灭火，也不能用四氯化碳灭火器灭火，因为钠能使四氯化碳转化为光气等毒气，所以钠失火时，通常只能用沙子灭火。8.炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（）A.参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3molB.将生成67.2L标准状况下的CO2气体C.参加反应的Fe2O3的质量为160gD.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.由反应方程式可知，生成2molFe时，参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol，A正确；B.生成2molFe，同时生成3molCO2，标准状况下CO2气体的体积为67.2L，B正确；C.生成2molFe，参加反应的Fe2O3物质的量为1mol，质量为1mol×160g/mol=160g，C正确；D.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的物质的量之比为1：3：3，由于Fe2O3为固体，而CO、CO2为气体，所以三者的体积比不为1：3：3，D错误。故选D。9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的是A.用图甲制备Fe(OH)2 B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是选项abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意；B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意；C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意；D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意；故〖答案〗为：C。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。〖详析〗A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；C.离子Y2-和Z3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。〖答案〗选A。12.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A.NaCl的电子式为B.NaClO只含有离子键C.当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D.使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确；〖答案〗选D。13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；故选B。14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能确定该溶液中一定含有，A错误；B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明CCl4中含有I2，加入氯水时发生了反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以证明原溶液中含I-，B正确；C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有Na+，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含有K+，C错误；D．滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，只能证明加入盐酸后的溶液中含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入盐酸引入的，因此不能确定原溶液中是否一定含有Cl-，D错误；故合理选项是B。15.对实验I～II的实验操作现象判断正确的是A.实验I：产生红褐色沉淀 B.实验II：溶液颜色变红C.实验III：放出大量气体 D.IV先出现白色沉淀，后溶解〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；故〖答案〗选C。16.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。〖『点石成金』〗除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。第II卷(非选择题，共52分)二、填空题：17.几种主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（6）④与⑤元素形成的分子可能是_______。〖答案〗（1）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧②.abc（6）C〖解析〗〖祥解〗由题干元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。〖小问1详析〗由分析可知，⑥为N，故⑥元素的氢化物是NH3，故〖答案〗为：NH3；小问2详析〗由分析可知，①为Na、③为Al、⑦为Cl，根据同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，故①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl，故〖答案〗为：Na＞Al＞Cl；〖小问3详析〗根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，故该元素的原子结构示意图为，根据周期表可知，该元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故〖答案〗为：；第3周期IA族；〖小问4详析〗由分析可知，①为Na、②为K、③为Al，已知金属性K＞Na＞Al，故①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，①即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故〖答案〗为：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；〖小问5详析〗由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，a.非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，a符合题意；b.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧，b符合题意；c.非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，c符合题意；故〖答案〗为：Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧；abc；〖小问6详析〗由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能是CH4，故〖答案〗为：C。18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。（2）写出上述过程中有关反应化学方程式：→A_________，A→B_________。（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。〖答案〗（1）①.红色②.浅绿色（2）①.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②.Fe＋2FeCl3=3FeCl2（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色（4）①Fe(OH)3②.丁达尔效应〖解析〗〖祥解〗由题给实验流程可知，向Fe2O3固体中加入稀盐酸，发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氯化铁溶液中加入过量铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。〖小问1详析〗A溶液为氯化铁溶液，向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液变为血红色，B溶液为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液滴入硫氰化钾溶液，氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液不反应，溶液的颜色没有变化，故〖答案〗为：血红色；浅绿色；〖小问2详析〗Fe2O3→A发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；A→B发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，Fe＋2FeCl3=3FeCl2；〖小问3详析〗B→C发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故〖答案〗为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；〖小问4详析〗将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故〖答案〗为：Fe(OH)3；丁达尔效应。19.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。〖答案〗①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.E中干布条不褪色，F中湿布条褪色③.Cl2没有漂白性，HClO有漂白性④.饱和食盐水、浓硫酸⑤.Cl2+2I-=2Cl-+I2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑦.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解〖解析〗〖祥解〗实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。〖详析〗(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO，而具有漂白性，所以看到的现象是：E中干燥的布条不褪色，F中湿润的布条褪色；(3)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制备的氯气中混有杂质氯化氢、水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C装置除去HCl杂质，再通过盛有浓硫酸的D装置洗气瓶干燥氯气，除去水蒸气，就可防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰，以便于检验氯气的性质；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)①家庭中常用消毒液与洁厕灵混合，其中次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②由于酸性H2CO3>HClO，消毒液的有效成分次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光容易分解，所以应该密封保存。〖『点石成金』〗本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质、氧化还原反应、尾气的处理等，考查学生分析问题、解决问题的能力，题目综合性较强。PAGEPAGE1石家庄卓越中学2022-2023学年第一学期期末考试检测试题高一化学本试卷总分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32N14Ag108Na23Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．漂白粉中的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，钢丝球为铁的合金，属于混合物，A正确；B．醋酸、纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)、生石灰(氧化钙)分别属于酸、盐、碱、氧化物，B错误；C．过滤法可以分离固液混合物，用过滤法可以分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物，C正确；D．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠和氯化钠，属于混合物，而液氯、干冰均是一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故〖答案〗为：B。2.下列说法不正确的是A.Na2O2为碱性氧化物 B.“超级钢”属于合金C.食盐水属于分散系 D.NaHSO4属于盐〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；C、食盐水为溶液，属于分散系，故C不符合题意；D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；故〖答案〗为A。〖『点石成金』〗碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。3.有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原B.氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化另一种元素被还原C.氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂D.置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，A错误；B．氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，被氧化，做还原剂，而非金属单质在反应中可能是失去电子被氧化，作还原剂，也可能是得到电子被还原，作做氧化剂，因此非金属单质不是只能做氧化剂，C错误；D．置换反应中有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应；而复分解反应中所有元素化合价都没有发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.Mg2+的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为，A错误；B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2+的结构示意图是，B错误；C．在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D正确；故合理选项是D。5.下列离子反应方程式书写正确的是A.碳酸钡中加入盐酸：+2H+=H2O+CO2↑B.少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A.碳酸钡难溶于水，主要以固体形式存在，写化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A错误；B.钠和水剧烈反应放氢气同时生成氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；C.反应不符合事实，离子方程式应该为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C错误；D.氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有弱电解质水生成，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故合理选项是B。6.已知某无色营养液中含有K+、ClO-、。此营养液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl-、Na+、 B.Cl-、Na+、、C.H+、Na+、、 D.H+、OH-、、Cl-〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意；B．Cl-、Na+、、和K+、ClO-、均不反应，能够大量共存，B符合题意；C．无色溶液中不可能含有大量的，且H+与ClO-结合成弱电解质HClO，C不合题意；D．H+与OH-、ClO-，和OH-不能大量共存，D不合题意；故〖答案〗为：B。7.某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能作出的结论是（）A.钠的密度比水的小B.金属钠的熔点较低C.金属钠与水反应后的溶液呈碱性D.金属钠着火，可以用水灭火〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B.金属钠熔化成小球，但水没有沸腾，从而说明的熔点较低，B正确；C.金属钠与水反应后的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显碱性，C正确；D.因为钠与水能反应，所以金属钠着火时，不能用水灭火，D错误。故选D。〖『点石成金』〗钠是一种活泼的金属元素，钠失火时，不能用水灭火，不能用泡沫灭器灭火，也不能用四氯化碳灭火器灭火，因为钠能使四氯化碳转化为光气等毒气，所以钠失火时，通常只能用沙子灭火。8.炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（）A.参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3molB.将生成67.2L标准状况下的CO2气体C.参加反应的Fe2O3的质量为160gD.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A.由反应方程式可知，生成2molFe时，参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol，A正确；B.生成2molFe，同时生成3molCO2，标准状况下CO2气体的体积为67.2L，B正确；C.生成2molFe，参加反应的Fe2O3物质的量为1mol，质量为1mol×160g/mol=160g，C正确；D.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的物质的量之比为1：3：3，由于Fe2O3为固体，而CO、CO2为气体，所以三者的体积比不为1：3：3，D错误。故选D。9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的是A.用图甲制备Fe(OH)2 B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；〖答案〗选B。〖『点石成金』〗本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是选项abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意；B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意；C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意；D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意；故〖答案〗为：C。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。〖详析〗A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；C.离子Y2-和Z3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。〖答案〗选A。12.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A.NaCl的电子式为B.NaClO只含有离子键C.当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D.使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确；〖答案〗选D。13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；故选B。14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能确定该溶液中一定含有，A错误；B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明CCl4中含有I2，加入氯水时发生了反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以证明原溶液中含I-，B正确；C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有Na+，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含有K+，C错误；D．滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，只能证明加入盐酸后的溶液中含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入盐酸引入的，因此不能确定原溶液中是否一定含有Cl-，D错误；故合理选项是B。15.对实验I～II的实验操作现象判断正确的是A.实验I：产生红褐色沉淀 B.实验II：溶液颜色变红C.实验III：放出大量气体 D.IV先出现白色沉淀，后溶解〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误；故〖答案〗选C。16.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。〖『点石成金』〗除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。第II卷(非选择题，共52分)二、填空题：17.几种主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（6）④与⑤元素形成的分子可能是_______。〖答案〗（1）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧②.abc（6）C〖解析〗〖祥解〗由题干元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。〖小问1详析〗由分析可知，⑥为N，故⑥元素的氢化物是NH3，故〖答案〗为：NH3；小问2详析〗由分析可知，①为Na、③为Al、⑦为Cl，根据同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，故①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl，故〖答案〗为：Na＞Al＞Cl；〖小问3详析〗根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，故该元素的原子结构示意图为，根据周期表可知，该元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故〖答案〗为：；第3周期IA族；〖小问4详析〗由分析可知，①为Na、②为K、③为Al，已知金属性K＞Na＞Al，故①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，①即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故〖答案〗为：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；〖小问5详析〗由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，a.非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，a符合题意；b.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧，b符合题意；c.非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，c符合题意；故〖答案〗为：Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧；abc；〖小问6详析〗由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能是CH4，故〖答案〗为：C。18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。（2）写出上述过程中有关反应化学方程式：→A_________，A→B_________。（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。〖答案〗（1）①.红色②.浅绿色（2）①.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②.Fe＋2FeCl3=3FeCl2（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色（4）①Fe(OH)3②.丁达尔效应〖解析〗〖祥解〗由题给实验流程可知，向Fe2O3固体中加入稀盐酸，发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氯化铁溶液中加入过量铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中