2022-2023学年湖南省怀化市高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1湖南省怀化市2022-2023学年高二上学期期末考试试卷化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B.臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理牺牲阳极法D.泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液2.下列化学用语表述正确的是A.基态N原子电子排布图：B.次氯酸的结构式：C.的模型：D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼铜时电路中每转移个电子，阳极溶解粗铜B.中含有的质子数为C.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D.的盐酸含有阴离子总数为4.下列说法中正确的是A.在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少B.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C.已知，则稀溶液和稀溶液的反应热D.室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程5.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是A.苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化B.环己醇分子含有1个手性碳原子C.环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键D.己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶26.氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是A.相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大B.向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三种溶液，：②>①>③D.某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小7.一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数一半。下列叙述正确的是A.该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构B.工业上可通过电解溶液获得W单质C.Y的氧化物的水化物一定是强酸D.氢化物稳定性：8.温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A.温度为T时平衡常数B保持其他条件不变，升高温度再次平衡时C.后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)<v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80%9.以和为原料的共电解技术既能制备原料气(和)，又能实现减排，对环境保护有重要意义。固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)电解池的工作原理如图，下列说法正确的是A.N为阴极，与电源的负极相连B.若，则M极的电极反应式为C.理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为D.该装置在常温下工作，可节约能源10.亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X为或〗与pH的变化关系如图所示。A.曲线a表示与的变化关系B.的的数量级为C.时D.时，溶液中存在：11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A.的价电子排布式为 B.第一电离能C.的分子空间构型为直线型 D.最简单氢化物分子键角：12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有，无B向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成C用注射器吸入由和组成混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅反应的平衡正向移动D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强A.A B.B C.C D.D13.催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.总反应方程式为B.该催化循环过程中起催化作用的只有C.该反应有利于减少二氧化碳的排放D.该催化循环中的成键数目未发生变化14.的分解反应为，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第到的浓度变化曲线未标出)，下列说法正确的是A.时改变平衡状态的条件为增大压强B.第反应温度比第反应温度高C.时反应重新达到平衡，D.的平均反应速率比时大二、非选择题：本题共4小题，共58分。请考生根据要求作答。15.随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：（1）合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：热化学方程式平衡常数温度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。（3）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。16.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。（2）时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。（3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。①的电离常数为_______。②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。（4）溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。17.物质的结构决定了物质的性质。请从结构和性质的角度回答下列问题：（1）下列状态的镁中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母序号)。A. B. C. D.（2）在分子中，键采用的成键轨道是_______。（3）基态的价电子轨道表示式为_______；按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，位于_______区。（4）吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是_______。（5）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是_______。18.氮化钙()是一种棕色粉末，耐高温、导电性好、能溶于稀酸：在空气中会被氧化，遇水会水解生成刺激性气味的气体。实验室用与反应制备，并对纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题：Ⅰ.的制备（1）仪器X的名称为_______；E装置的作用是_______。（2）实验开始时应先点燃A处酒精灯，目的是_______；当观察到_______时再点燃C处酒精灯。Ⅱ.纯度的测定：（3）甲同学称取制备的样品，加入足量的碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀。通过数据a、b即可求得氮化钙的质量分数，该方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）乙同学按下图装置进行实验。用分液漏斗向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液注入锥形瓶中并滴入几滴指示剂，用标准溶液滴定过量的稀硫酸，重复操作2~3次，若消耗标准溶液平均体积为，则产品中的质量分数为_______；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装标准溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。PAGEPAGE1湖南省怀化市2022-2023学年高二上学期期末考试试卷化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B.臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理牺牲阳极法D.泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液2.下列化学用语表述正确的是A.基态N原子电子排布图：B.次氯酸的结构式：C.的模型：D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼铜时电路中每转移个电子，阳极溶解粗铜B.中含有的质子数为C.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D.的盐酸含有阴离子总数为4.下列说法中正确的是A.在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少B.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C.已知，则稀溶液和稀溶液的反应热D.室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程5.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是A.苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化B.环己醇分子含有1个手性碳原子C.环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键D.己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶26.氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是A.相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大B.向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三种溶液，：②>①>③D.某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小7.一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数一半。下列叙述正确的是A.该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构B.工业上可通过电解溶液获得W单质C.Y的氧化物的水化物一定是强酸D.氢化物稳定性：8.温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A.温度为T时平衡常数B保持其他条件不变，升高温度再次平衡时C.后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)<v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80%9.以和为原料的共电解技术既能制备原料气(和)，又能实现减排，对环境保护有重要意义。固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)电解池的工作原理如图，下列说法正确的是A.N为阴极，与电源的负极相连B.若，则M极的电极反应式为C.理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为D.该装置在常温下工作，可节约能源10.亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X为或〗与pH的变化关系如图所示。A.曲线a表示与的变化关系B.的的数量级为C.时D.时，溶液中存在：11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A.的价电子排布式为 B.第一电离能C.的分子空间构型为直线型 D.最简单氢化物分子键角：12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有，无B向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成C用注射器吸入由和组成混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅反应的平衡正向移动D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强A.A B.B C.C D.D13.催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.总反应方程式为B.该催化循环过程中起催化作用的只有C.该反应有利于减少二氧化碳的排放D.该催化循环中的成键数目未发生变化14.的分解反应为，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第到的浓度变化曲线未标出)，下列说法正确的是A.时改变平衡状态的条件为增大压强B.第反应温度比第反应温度高C.时反应重新达到平衡，D.的平均反应速率比时大二、非选择题：本题共4小题，共58分。请考生根据要求作答。15.随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：（1）合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：热化学方程式平衡常数温度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。（3）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。16.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。（2）时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。（3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。①的电离常数为_______。②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。（4）溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。17.物质的结构决定了物质的性质。请从结构和性质的角度回