2022-2023学年广东省广州市天河区高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高二化学本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择題每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答策必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答策，然后再写上新的答策；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答策无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是ABCD青铜神树玉璋陶瓷马头黄金面罩A.A B.B C.C D.D2.2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是A.太阳能电池的主要化学成分是B.燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量C.水电解系统将化学能转化为电能D.水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应3.下列化学用语书写不正确的是A.过氧化钠与水反应离子方程式：B.常温下溶液C.悬浊液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应：4.证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是A.用溶液做导电实验，灯炮很暗B.测得溶液的C.等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多D.的溶液稀释至1000倍，测得5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中所含的数目为B.常温下，的溶液中的数目约为C.含有σ键的数目为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为6.电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A.装置甲可以在铁钉上镀铜B.若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜C.装置丙的a端产生氯气D.装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色7.空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车尾气中、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应，下列说法正确的是A.上述反应在高温下可以自发进行，则该反应B.上述反应平衡常数表达式C.气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是A.“干燥净化”可以防止催化剂中毒B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热9.是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是A.的电子式为B.是非极性分子，易溶于水，难溶于C.含有极性共价键和非极性共价键D.中2个氧原子的杂化轨道类型均为杂化10.甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述转化过程中①②③步均为吸热反应C.决定上述转化过程快慢的是步骤①D.使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量11.室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/反应后溶液的①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：B.实验①反应后的溶液中：C.实验②中：D.实验②反应后的溶液中：12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大常温下：C和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)A.A B.B C.C D.D13.锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是A.放电时，嵌锂石墨为正极B.放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动C.充电时，阳极电极反应为D.无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应14.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A.原子半径：B.元素的电负性：C.元素的第一电离能：D.X的基态原子的电子轨道表示式：15.目前，常利用催化技术将汽车尾气中和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是编号催化剂的比表面积Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.实验Ⅱ的反应温度为B.由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率增大C.实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为D.该反应的反应热16.时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是A.曲线1代表 B.，的电离常数C. D.溶液中始终存在二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。Ⅰ.设计实验测定反应的（1）实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱_______。（2）选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为_______。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_______。(填字母序号)A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度D.用量简量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数Ⅱ.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（3）将含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向锥形瓶中滴入上述待测烧碱溶液，若中间某个时间点滴定管内液面如图a所示，读数为_______。（4）向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是_______。实验数据记录如下：滴定序号待测液体积消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为_______。(保留小数点后两位)Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定食醋是否符合国家标准（5）国家规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。该兴趣小组通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为，则该白醋中的醋酸含量为_______。18.钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含等杂质)制备的工艺流程如图所示：已知：①氧化性②部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物开始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“还原浸出”时，反应中被还原的离子是_______，实际生产中不用盐酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”时，溶液中被氧化的离子有、_______，与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（3）“调”时，产生滤渣成分是_______，“除铜”时，反应的离子方程式为_______。（4）基态核外电子排布式为_______，“沉钴”时，加入小苏打有沉淀和气体生成，反应的离子方程式为_______。（5）已知时，，沉钴开始时，若溶液中，为防止生成，应控制溶液_______。19.某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间(假设不同浓度的溶液密度相同)。

（1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率_______，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入_____g的为较佳选择。（2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理由是_______。Ⅱ.为进一步研究催化剂对分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验。（3）定性研究：按下图进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是_______，某同学提出用溶液代替溶液做实验，你认为是否合理？理由是_______。（4）定量研究：按下图进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是_______。若末得到气体(已换算为标准状况，溶液体积按计算)，则的分解速率为_______，用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。Ⅲ.研究小组继续探究浓度、溶液酸碱性对分解反应速率彩响，实验方案如下。编号反应物操作①和同时放入的热水浴中②加溶液③溶液加溶液④溶液加溶液（5）实验①的目的是_______，实验②、③、④中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示，由此得出的结论是_______。20.我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。问答下列问题：（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：①_______②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性)该条件下，制取效果最佳的催化剂是_______(填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是_______。③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示，平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是_______，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压（2）与反应可以合成甲醇。①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是_______。A.B.混合气体的平均摩尔质量不变C.混合气体的密度不变D.保持不变②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下：时间h12345物质的量/3.683.403.163.003.00该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数_______(保留2位小数)，反应时，甲醇的产率=_______。PAGEPAGE12022学年第一学期天河区期末考试高二化学本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，学生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择題每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答策必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答策，然后再写上新的答策；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答策无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Co59I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是ABCD青铜神树玉璋陶瓷马头黄金面罩A.A B.B C.C D.D2.2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是A.太阳能电池的主要化学成分是B.燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量C.水电解系统将化学能转化为电能D.水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应3.下列化学用语书写不正确的是A.过氧化钠与水反应离子方程式：B.常温下溶液C.悬浊液中存在沉淀溶解平衡：D.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应：4.证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是A.用溶液做导电实验，灯炮很暗B.测得溶液的C.等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多D.的溶液稀释至1000倍，测得5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中所含的数目为B.常温下，的溶液中的数目约为C.含有σ键的数目为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为6.电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A.装置甲可以在铁钉上镀铜B.若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜C.装置丙的a端产生氯气D.装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色7.空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车尾气中、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应，下列说法正确的是A.上述反应在高温下可以自发进行，则该反应B.上述反应平衡常数表达式C.气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是A.“干燥净化”可以防止催化剂中毒B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热9.是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是A.的电子式为B.是非极性分子，易溶于水，难溶于C.含有极性共价键和非极性共价键D.中2个氧原子的杂化轨道类型均为杂化10.甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.甲烷裂解成C和需吸收能量B.上述转化过程中①②③步均为吸热反应C.决定上述转化过程快慢的是步骤①D.使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量11.室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/反应后溶液的①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：B.实验①反应后的溶液中：C.实验②中：D.实验②反应后的溶液中：12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大常温下：C和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)A.A B.B C.C D.D13.锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是A.放电时，嵌锂石墨为正极B.放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动C.充电时，阳极电极反应为D.无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应14.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A.原子半径：B.元素的电负性：C.元素的第一电离能：D.X的基态原子的电子轨道表示式：15.目前，常利用催化技术将汽车尾气中和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是编号催化剂的比表面积Ⅰ28080.0Ⅱ120Ⅲ36080.0A.实验Ⅱ的反应温度为B.由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率增大C.实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为D.该反应的反应热16.时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是A.曲线1代表 B.，的电离常数C. D.溶液中始终存在二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。Ⅰ.设计实验测定反应的（1）实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱_______。（2）选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为_______。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_______。(填字母序号)A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度D.用量简量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数Ⅱ.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（3）将含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向锥形瓶中滴入上述待测烧碱溶液，若中间某个时间点滴定管内液面如图a所示，读数为_______。（4）向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是_______。实验数据记录如下：滴定序号待测液体积消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为_______。(保留小数点后两位)Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定食醋是否符合国家标准（5）国家规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。该兴趣小组通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为，则该白醋中的醋酸含量为_______。18.钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含等杂质)制备的工艺流程如图所示：已知：①氧化性②部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物开始沉淀的2.37.57.64.6完全沉淀的3.79.69.26.4（1）“还原浸出”时，反应中被还原的离子是_______，实际生产中不用盐酸代替硫酸的原因可能是_______。（2）“氧化”时，溶液中被氧化的离子有、_______，与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（3）“调”时，产生滤渣成分是_______，“除铜”时，反应的离子方程式为_______。（4）基态核外电子排布式为_______，“沉钴”时，加入小苏打有沉淀和气体生成，反应的离子方程式为_______。（5）已知时，，沉钴开始时，若溶液中，为防止生成，应控制溶液_______。19.某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间(假设不同浓度的溶液密度相同)。

（1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率_______，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入_____g的为较佳选择。（2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理