2022-2023学年湖北省十堰市高一上学期期末调研考试题化学试卷（原卷版）

PAGEPAGE1十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B.聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中显+3价C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2.下列说法错误的是A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B.臭氧和氧气互为同素异形体C.氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A.实验进行前，应检查装置的气密性B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C.生成的气体在点燃之前，必须验纯D.该反应基本反应类型为置换反应4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性B.生成的氯气中的氯全部来自C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变黄色再变为蓝色D.由该实验可判断出氧化性：5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D6.常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是A. B. C. D.7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B.溶液可以导电，故溶液属于电解质C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D.该反应中，每消耗，同时转移电子8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A.是碱性氧化物B.气体a能使带火星小木条复燃，则气体a具有可燃性C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D.该实险不需要进行尾气处理9.下列化学方程式书写正确的是A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：10.溶液中，所含的总质量为，往该溶液中逐滴滴入的溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及与水发生的反应)，共消耗溶液，下列说法正确的是A.B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为C.原溶液中，D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为B.该样品中的含量为21.875%C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气12.现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体；③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是A.①②③中只有①②发生了氧化还原反应B.将溶液滴入的水溶液中有气泡产生C.Z单质溶于中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身D.X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体13.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除上，进行如图所示的操作(所加试剂均过量，杂质不参与反应)，下列说法错误的是A.操作I和操作II的名称均为过滤B.沉淀b的主要成分为、C.试剂X只能为稀盐酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生14.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg15.将物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是A.容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固体是和二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。（1）在反应I中：①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为_______。③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。（2）在反应II中：①氩气的作用为_______。②该反应的基本反应类型为_______。（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：①上述反应的离子方程式为_______。②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。17.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：（1）的摩尔质量为_______。（2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。（4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。18.实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：_______，判断的理由为_______。（3）装置VI中，溶液的作用为_______。（4）装置I中发生反应的化学方程式为_______。（5）实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：①可能观察到的现象为_______。②发生反应的离子方程式为_______。③由此可判断，氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。19.将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；③只考虑反应过程中盐酸的酸性。（1）由曲线A可知：①相同状况下，_______。②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。（2）由曲线B可知：①“”段发生反应的离子方程式为_______。②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。PAGEPAGE1十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B.聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中显+3价C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2.下列说法错误的是A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B.臭氧和氧气互为同素异形体C.氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A.实验进行前，应检查装置的气密性B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C.生成的气体在点燃之前，必须验纯D.该反应基本反应类型为置换反应4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性B.生成的氯气中的氯全部来自C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变黄色再变为蓝色D.由该实验可判断出氧化性：5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D6.常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是A. B. C. D.7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B.溶液可以导电，故溶液属于电解质C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D.该反应中，每消耗，同时转移电子8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A.是碱性氧化物B.气体a能使带火星小木条复燃，则气体a具有可燃性C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D.该实险不需要进行尾气处理9.下列化学方程式书写正确的是A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：10.溶液中，所含的总质量为，往该溶液中逐滴滴入的溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及与水发生的反应)，共消耗溶液，下列说法正确的是A.B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为C.原溶液中，D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是A.该反应的离子方程式为B.该样品中的含量为21.875%C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气12.现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体；③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是A.①②③中只有①②发生了氧化还原反应B.将溶液滴入的水溶液中有气泡产生C.Z单质溶于中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身D.X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体13.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除上，进行如图所示的操作(所加试剂均过量，杂质不参与反应)，下列说法错误的是A.操作I和操作II的名称均为过滤B.沉淀b的主要成分为、C.试剂X只能为稀盐酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生14.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg15.将物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是A.容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固体是和二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。（1）在反应I中：①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为_______。③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。（2）在反应II中：①氩气的作用为_______。②该反应的基本反应类型为_______。（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：①上述反应的离子方程式为_______。②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。17.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：（1）的摩尔质量为_______。（2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。（4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造