2022-2023学年河南省许昌市高二上学期期末教学质量检测化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1XCS2022-2023学年第一学期期末教学质量检测高二化学说明：①请把〖答案〗书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。②可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒B.水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去C.了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀2.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.图1碱性锌锰干电池B.图2冶炼金属钠C.图3太阳能电池D.图4天然气燃烧3.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.的反应一定是能自发进行的反应C.催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D.升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率4.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A. B.C. D.5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.热的纯碱溶液去油污的能力更强B.人体血液的稳定在范围内C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.合成氨时，选定温度为，而不是常温6.下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是A.常温下溶液的B甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下溶液的约为2D.常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.57.由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应A.A B.B C.C D.D8.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t39.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A.在的无色溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、10.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）11.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A.A B.B C.C D.D12.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片D.铜电极上发生反应：13.下列说法正确的是A.已知：，则碳的燃烧热B.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：；，则D.已知：；，则14.下列实验装置，不能完成相应实验的是A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热B.用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动C.用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度15.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B.浓度为的碳酸氢钠溶液：C.浓度为的溶液：D.浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。16.按要求完成下列方程式的书写：（1）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。（4）用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。17.我们的生活离不开化学，化学物质在不同领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）、、、分别是、、、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的电离方程式为_________________________________。②常温下，溶液的的原因是___________________(用离子方程式表示)。（2）在时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________。（3）常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，溶液的，则该溶液中____________________________。18.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。（1）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）和组合形成燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。（3）二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。①阳极产生的电极反应式为______________________。②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。19.某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗涤滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液C．用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重复实验2次，并记录相关数据E．检查滴定管是否漏水F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形㼛直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答以下问题：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________________________________________。________。（2）操作F中应该选择如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是______________________。（4）三次滴定的数据如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______________________(精确至)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．锥形瓶未用待测液润洗（6）与中和反应类似，沉淀反应也可用于滴定。比如在化学分析中，常用标准溶液滴定溶液中的浓度，该滴定可采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。请完成以下计算：当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知：时、的分别为和)20.根据化学反应原理回答下列问题：I．由与制备甲醇对解决环境、能源问题均具有重要的意义。它是当今研究的热点，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。已知：反应②：反应③：（1）反应①：的___________。（2）某研究小组将通入的恒容密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器内气体的总物质的量变为原来的倍。①这段时间内，用表示的化学反应速率____________；的转化率为：____________。②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____________(填字母)。a．容器中气体的压强不再变化B．混合气体中保持不变C．每生成1molCO，同时消耗1molCH3OHD．容器中气体的密度不再变化（3）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中只发生反应①，平衡时的物质的量分数随温度的变化如图所示。①时，该反应的化学平衡常数______________(保留2位有效数字)。②时，若起始时向容器中充入、、、，则开始时正、逆反应速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。IⅡ．、都是重要的化工原料，它们在工农业生产、化学研究中应用广泛。（4）利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的、瓶中已充有气体)进行实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是__________。（5）在时，向体积为的恒容密闭容器中通入，发生反应：，测得的体积分数与反应时间的关系如下表：020406080①上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的数学关系式为_____________________。②改变温度至时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。PAGEPAGE1XCS2022-2023学年第一学期期末教学质量检测高二化学说明：①请把〖答案〗书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。②可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A.可溶性的铁盐、铝盐均可用于自来水消毒B.水垢中的，可先用溶液处理，而后再用酸除去C.了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，会加速钢管腐蚀2.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.图1碱性锌锰干电池B.图2冶炼金属钠C.图3太阳能电池D.图4天然气燃烧3.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.的反应一定是能自发进行的反应C.催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D.升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率4.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A. B.C. D.5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.热的纯碱溶液去油污的能力更强B.人体血液的稳定在范围内C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.合成氨时，选定温度为，而不是常温6.下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是A.常温下溶液的B甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下溶液的约为2D.常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.57.由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应A.A B.B C.C D.D8.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t39.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A.在的无色溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、10.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）11.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.制成不锈钢A.A B.B C.C D.D12.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片D.铜电极上发生反应：13.下列说法正确的是A.已知：，则碳的燃烧热B.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知：；，则D.已知：；，则14.下列实验装置，不能完成相应实验的是A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热B.用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动C.用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度15.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B.浓度为的碳酸氢钠溶液：C.浓度为的溶液：D.浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。16.按要求完成下列方程式的书写：（1）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。（4）用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。（5）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。17.我们的生活离不开化学，化学物质在不同领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）、、、分别是、、、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的电离方程式为_________________________________。②常温下，溶液的的原因是___________________(用离子方程式表示)。（2）在时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________。（3）常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，溶液的，则该溶液中____________________________。18.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。（1）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）和组合形成燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。（3）二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。①阳极产生的电极反应式为______________________。②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。19.某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗涤滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液C．用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重复实验2次，并记录相关数据E．检查滴定管是否漏水F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形㼛直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答以下问题：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________________________________________。________。（2）操作F中应该选择如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是______________________。（4）三次滴定的数据如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______________________(精确至)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．锥形瓶未用待测液润洗（6）与中和反