2022-2023学年河南省洛阳市高一上学期期末化学试题

PAGEPAGE12022〜2023学年高一年级教学诊断性考试化学(人教版）全卷滿分100分，考试时间75分钟。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5―、选择题;本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是_ ( )A.奧密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性 C.Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜2. 已知S2-+H2O2+2H+==S↓+2H2O,下列说法错误的是( )A.S2-结构示意图为 B.H2O2的电子式为C.H2O的结构式为D.热稳定性：H2O>H2O23. 下列描述正确的是A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质D. 12C和14C互为同位素，其化学性质不同4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.MnO4-、Na+、A13+、SO42- B.K+、HCO3-、OH-、NH4+C.Fe3+、Mg2+、S2-、Cl- D.Na+、CO32-、OH-、SO42-5. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的合碳量更高B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A．16g18O中含有的中子数为10NAB． 1L1mol/L乙酸(C2H8OH)溶液中含有的氢原子数为6NAC． 标准状况下，将22.4LCO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2NAD．常温下，71gCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA7、下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）A. 将燃着的钠伸入集有CO2的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性B.向某工业废水中滴加AgNO3溶液，检验是否含有Cl-C.将10.0gNaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL1mol/LNaOH溶液D. 将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到FeSO4溶液中制备Fe(OH)28. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 （) A. a在纯O2中燃烧可直接转化为e B. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液9. ClO2广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等域，因ClO2消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列说法错误的是 （）A. C1O2具有强氧化性 B. 反应中HC1只是提供酸性环境C. 反应中生成1molC1O2时，转移5mol电子D. 当还原产物均为Cl-时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元索，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少I.下列说法错误的是 ( )A. 原子半径：Y>Z>W>XB. 化含物中WX2含有非极性共价键C.单质的沸点：W>XD.单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成H2二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列陈述物质性质（类别）用途均正确且有因果关系的是选项性质（类别）用途ANa2CO3溶液呈碱性可用作治疗胃酸过多BFe2O3属于碱性氧化物可用作红色涂料CNaClO具有强氧化性可用作棉、麻、纸张的漂白剂DFeCl3具有氧化性可用作印刷电路板的腐蚀液12. 高铁铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和A12O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （ )A.“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4 B.“还原”时，1molC发生反应一定转移4mol电子C.矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D.“沉淀”时，主要反应的离子方程式为A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-13. 为了验证HC1O见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接,得到如图甲、乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误的是 （ ）A. 图甲中，氯水的pH减小可能是Cl2大量挥发所致B. 图乙中，Cl-浓度增大说明HC1O分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离C. 结合图甲、乙和丙分析可知：2HClO光照2HCl+O2↑D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成O2的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体）14. 某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B. 加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-15. 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是A. 与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快B. 缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同C. 反应后溶液中Na+的浓度:①=②D.若加入稀盐酸的体积为5mL，要使Na2CO3完全转化为CO2，则c(HCl)≥4mol/L三、非选择题：本题共4小题，共50分。16. (10分)短周期主族元索a、b、c、d和N元素、Na元素的主要化合价及原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为________________,元素N和a形成最简单化合物的结构式为_____________.(2) c元素和N元素的最髙价铽化物的水化物的酸性强弱顺序为_________ (用化学式表示）.(3) 检验Na元素的操作名称为_________________ ,单质Na与b的简单氢化物反应的离子方程式为_______________。 (4) 元素d的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________.(5)元素a、N和c可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____.17. (14分)NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题:I.医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。(1) 已知生理盐水的密度为1g/cm3,计算该溶液中c(NaCl)=____ mol/L(保留到小数点后两位），配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____ 和___。(2) 配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度____ (填“偏高”或“偏低”）。II.工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2。(3) 根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为______ (填化学式），证明反应生成了Cl2的实验操作为 _________________。III.我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱Na2CO3,其部分工艺流程如图所示。 (4) 已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，可能造成的后果是___________________.(5) 煅烧时，发生反应的化学方程式为_____________________ 。(6) 提取的NH4C1产品中含有少记Fe2+，将NIH4Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4C1纯品。加入稀盐酸和H2O2时发生反应的离子方程式为 ______________________ 。18. (13分)某化学实验小组的同学采用如图装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题 仪器m的名称为___________________，A中制备CO2时发生反应的离子方程式为______________________.(2) 装置B中所盛放的试剂为___________ ，其作用为_____________________. (3) 装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为________.(4) 要证明Na2O2可作供氧剂，其操作方法为____________ ，据此推测装置D中应盛放的试剂为________________________ 。19. (13分)高铁酸钾（K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒剂和净水剂。在工业上，一种通过FeSO4溶液制备K2FeO4的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1) FeOOH中Fe元素的化合价为____ ，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______(2) “氧化、沉淀”时，证明通入的O2已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2滴____溶液。(3) 对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有 种，NaCIO的电子式为_______.(4) 通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO____Na2FeO4(填“>”“<”)。(5) “转化”时，发生反应的化学方程式为____________,说明物质的溶解度Na2FeO4 ____“>”或“<”)K2FeO4。PAGEPAGE12022〜2023学年高一年级教学诊断性考试化学(人教版）全卷滿分100分，考试时间75分钟。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5―、选择题;本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是_ ( )A.奧密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性 C.Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜2. 已知S2-+H2O2+2H+==S↓+2H2O,下列说法错误的是( )A.S2-结构示意图为 B.H2O2的电子式为C.H2O的结构式为D.热稳定性：H2O>H2O23. 下列描述正确的是A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质D. 12C和14C互为同位素，其化学性质不同4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.MnO4-、Na+、A13+、SO42- B.K+、HCO3-、OH-、NH4+C.Fe3+、Mg2+、S2-、Cl- D.Na+、CO32-、OH-、SO42-5. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的合碳量更高B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A．16g18O中含有的中子数为10NAB． 1L1mol/L乙酸(C2H8OH)溶液中含有的氢原子数为6NAC． 标准状况下，将22.4LCO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2NAD．常温下，71gCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA7、下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）A. 将燃着的钠伸入集有CO2的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性B.向某工业废水中滴加AgNO3溶液，检验是否含有Cl-C.将10.0gNaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL1mol/LNaOH溶液D. 将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到FeSO4溶液中制备Fe(OH)28. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 （) A. a在纯O2中燃烧可直接转化为e B. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液9. ClO2广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等域，因ClO2消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列说法错误的是 （）A. C1O2具有强氧化性 B. 反应中HC1只是提供酸性环境C. 反应中生成1molC1O2时，转移5mol电子D. 当还原产物均为Cl-时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元索，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少I.下列说法错误的是 ( )A. 原子半径：Y>Z>W>XB. 化含物中WX2含有非极性共价键C.单质的沸点：W>XD.单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成H2二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列陈述物质性质（类别）用途均正确且有因果关系的是选项性质（类别）用途ANa2CO3溶液呈碱性可用作治疗胃酸过多BFe2O3属于碱性氧化物可用作红色涂料CNaClO具有强氧化性可用作棉、麻、纸张的漂白剂DFeCl3具有氧化性可用作印刷电路板的腐蚀液12. 高铁铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和A12O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （ )A.“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4 B.“还原”时，1molC发生反应一定转移4mol电子C.矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D.“沉淀”时，主要反应的离子方程式为A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-13. 为了验证HC1O见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接,得到如图甲、乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误的是 （ ）A. 图甲中，氯水的pH减小可能是Cl2大量挥发所致B. 图乙中，Cl-浓度增大说明HC1O分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离C. 结合图甲、乙和丙分析可知：2HClO光照2HCl+O2↑D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成O2的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体）14. 某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B. 加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-15. 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是A. 与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快B. 缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同C. 反应后溶液中Na+的浓度:①=②D.若加入稀盐酸的体积为5mL，要使Na2CO3完全转化为CO2，则c(HCl)≥4mol/L三、非选择题：本题共4小题，共50分。16. (10分)短周期主族元索a、b、c、d和N元素、Na元素的主要化合价及原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为________________,元素N和a形成最简单化合物的结构式为_____________.(2) c元素和N元素的最髙价铽化物的水化物的酸性强弱顺序为_________ (用化学式表示）.(3) 检验Na元素的操作名称为_________________ ,单质Na与b的简单氢化物反应的离子方程式为_______________。 (4) 元素d的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________.(5)元素a、N和c可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____.17. (14分)NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题:I.医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。(1) 已知生理盐水的密度为1g/cm3,计算该溶液中c(NaCl)=____ mol/L(保留到小数点后两位），配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____ 和___。(2) 配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度____ (填“偏高”或“偏低”）。II.工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H2和Cl2。(3) 根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为______ (填化学式），证明反应生成了Cl2的实验操作为 _________________。III.我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱Na2CO3,其部分工艺流程如图所示。