2022-2023学年河北省邢台市高三上学期期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1河北省邢台市202~2023学年高三上学期教学质量检测化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、生产和环境密切相关，下列有关说法错误的是A.的超量排放是形成酸雨的主要原因B.免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多D.《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是A.该反应生成的摩尔质量为B.和所含中子数之比为35∶37C.该反应中，体现了酸性和氧化性D.该反应涉及的物质中有4种物质含共价键3.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是A.碳化硅为分子晶体B.氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体C.石墨烯中碳原子采用杂化，未杂化的p电子形成大键D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料4.某有机物的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为B.分子中所有原子可能处于同一平面C.该物质能发生加成反应，不能发生取代反应D.该分子的核磁共振氢谱有5组峰5.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为〖Cu(NH3)4Cl2〗}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是A.基态的核外电子排布式为B.中含有4个配位原子C.键角小于的键角D.晶胞中距离最近且距离相等的有2个6.利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。下列说法错误的是A.a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下B.将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的C.装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境D.由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：7.工业通过菱镁矿(含杂质)制取镁的工艺流程如图：下列说法正确的是A.“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应B.“氧化池”中通入的目的是杀菌消毒C.甲可能是或等，加入甲的目的是调节溶液D.将溶液加热蒸干可得到无水晶体8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有3个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素9.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.标准状况下，含有的质子总数为B.溶液中C.与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为D.电解精炼铜时，当阳极有产生时，电路中转移的电子数为10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸乙酯中少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒浓硫酸、蒸馏水A.A B.B C.C D.D11.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法错误的是A.电负性：B.仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物C.基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等D.W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同12.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：B.溶液和稀硫酸混合：C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量：D.将溶液和溶液等体积等浓度混合：13.钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池的交换膜为阴离子交换膜B.充电时，a极接电源的负极发生氧化反应C.放电时，b极发生的反应为D.放电时，理论上电路通过，a极质量减小14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：实验测得溶液的为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、溶液，由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积，溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室温下，下列说法错误的是A.溶液中满足：B.实验2滴加盐酸过程中不可能存在：C.实验3所得上层清液中：D.实验4发生反应的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为，制备过程中还有等副反应发生。已知：名称相对分子质量沸点/密度/()溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂133.5178(升华)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.无水的制备图1是实验室制取并收集少量无水的实验装置。（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置F的作用是_______(写两点)。（3）在选择收集的装置时，常选用图1中的装置E，而不选择图2装置的原因是_______。Ⅱ.苯乙酮的制备步骤1：在三颈烧瓶中将苯和无水粉末充分混合后，再缓慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至，保温反应一段时间，冷却。步骤2：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离出有机层；水层用苯萃取、分液；将有机层合并在一起并依次用水、溶液、水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机层中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：将步骤3中得到的有机层进行蒸馏，得到苯乙酮。（4）步骤1中控制温度选_______(填“水浴加热”或“直接加热”)更适宜。（5）步骤2中用苯萃取水层的目的是_______。（6）分液漏斗使用前须_______并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。下列放气操作图示正确是_______(填标号)。a.b.c.（7）粗产品蒸馏提纯时，下列蒸馏装置最合适的是_______(填标号)，实验中苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)。A.B.C.D.16.钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿〖主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量等杂质〗制备金属钛同时获得的工艺流程如图：已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。回答下列问题：（1）基态的最外层电子排布式为_______。（2）写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。（3）“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。（4）每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。已知：(黄色)(无色)滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。17.将还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氢的主要反应有：反应1：反应2：（1）分子中中心原子上的价层电子对数为_______。（2）已知：一定温度和压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0，、、的摩尔生成焓依次为、、。则_______。（3）向三个体积均为恒容密闭容器中分别充入和，在不同催化剂作用下仅发生反应1.测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)温度转化率使用的催化剂催化剂a65%77%80%80%66.67%催化剂b56%67%76%80%66.67%催化剂c48%62%72%80%66.67%①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。②、温度下，表中所列数据对应的状态中的有_______个状态。③温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。（4）当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应1和反应2，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。{〖或〗的选择性}①曲线b代表_______(填“”或“”)的选择性，原因是_______。②_______(填“>”或“<”)。18.卤代烃是有机合成中的重要原料，以两种卤代烃为原料合成高分子化合物X的合成线路如图。已知：。回答下列问题：（1）B中官能团的名称为_______，D的系统命名为_______。（2）E的结构简式为_______，③的反应类型为_______。（3）反应⑥的化学方程式为_______。（4）满足下列条件的G的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应②遇溶液显紫色③遇碳酸氢钠溶液有气体放出（5）设计以A为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)。_______PAGEPAGE1河北省邢台市202~2023学年高三上学期教学质量检测化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、生产和环境密切相关，下列有关说法错误的是A.的超量排放是形成酸雨的主要原因B.免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多D.《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是A.该反应生成的摩尔质量为B.和所含中子数之比为35∶37C.该反应中，体现了酸性和氧化性D.该反应涉及的物质中有4种物质含共价键3.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是A.碳化硅为分子晶体B.氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体C.石墨烯中碳原子采用杂化，未杂化的p电子形成大键D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料4.某有机物的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为B.分子中所有原子可能处于同一平面C.该物质能发生加成反应，不能发生取代反应D.该分子的核磁共振氢谱有5组峰5.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为〖Cu(NH3)4Cl2〗}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是A.基态的核外电子排布式为B.中含有4个配位原子C.键角小于的键角D.晶胞中距离最近且距离相等的有2个6.利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。下列说法错误的是A.a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下B.将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的C.装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境D.由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：7.工业通过菱镁矿(含杂质)制取镁的工艺流程如图：下列说法正确的是A.“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应B.“氧化池”中通入的目的是杀菌消毒C.甲可能是或等，加入甲的目的是调节溶液D.将溶液加热蒸干可得到无水晶体8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有3个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素9.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.标准状况下，含有的质子总数为B.溶液中C.与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为D.电解精炼铜时，当阳极有产生时，电路中转移的电子数为10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸乙酯中少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒浓硫酸、蒸馏水A.A B.B C.C D.D11.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法错误的是A.电负性：B.仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物C.基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等D.W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同12.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：B.溶液和稀硫酸混合：C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量：D.将溶液和溶液等体积等浓度混合：13.钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池的交换膜为阴离子交换膜B.充电时，a极接电源的负极发生氧化反应C.放电时，b极发生的反应为D.放电时，理论上电路通过，a极质量减小14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：实验测得溶液的为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、溶液，由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积，溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室温下，下列说法错误的是A.溶液中满足：B.实验2滴加盐酸过程中不可能存在：C.实验3所得上层清液中：D.实验4发生反应的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为，制备过程中还有等副反应发生。已知：名称相对分子质量沸点/密度/()溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂133.5178(升华)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.无水的制备图1是实验室制取并收集少量无水的实验装置。（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置F的作用是_______(写两点)。（3）在选择收集的装置时，常选用图1中的装置E，而不选择图2装置的原因是_______。Ⅱ.苯乙酮的制备步骤1：在三颈烧瓶中将苯和无水粉末充分混合后，再缓慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至，保温反应一段时间，冷却。步骤2：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离出有机层；水层用苯萃取、分液；将有机层合并在一起并依次用水、溶液、水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机层中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：将步骤3中得到的有机层进行蒸馏，得到苯乙酮。（4）步骤1中控制温度选_______(填“水浴加热”或“直接加热”)更适宜。（5）步骤2中用苯萃取水层的目的是_______。（6）分液漏斗使用前须_______并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。下列放气操作图示正确是_______(填标号)。a.b.c.（7）粗产品蒸馏提纯时，下列蒸馏装置最合适的是_______(填标号)，实验中苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)。A.B.C.D.16.钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿〖主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量等杂质〗制备金属钛同时获得的工艺流程如图：已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。回答下列问题：（1）基态的最外层电子排布式为_______。（2）写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。（3）“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。（4）每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。已知：(黄色)(无色)滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。17.将还原为甲醇是人工合成淀粉的第一