浙江省嘉兴市020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-选择题

高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE2PAGE1浙江省嘉兴市020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-选择题一、单选题1．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．天然气 B．汽油 C．甘油 D．煤油3．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列关于有机化合物的说法正确的是A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有4种同分异构体C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，该反应自发进行的条件是A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发5．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列化学用语正确的是A．葡萄糖的最简式：CH2O B．甲基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸的键线式：7．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OB．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrC．C6H5OH＋3Br2⟶＋3HBrD．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O8．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1∶1的是A．CH3COOCH3 B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．HOCH2CH2OH9．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应B．正极的电极反应：O2＋4e−=2O2−C．该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸10．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是A．a电极是含杂质的粗银B．溶液中NO移向a电极C．b电极的电极反应式为2H＋＋2e−=H2↑D．若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol11．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．丙烯分子中所有原子有可能共平面B．等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物D．和互为同分异构体12．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列有关实验的叙述，正确的是A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C．苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列关于实验的说法不正确的是A．过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C．取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素D．检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验14．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4kJ·mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1B．拆开1mol金刚石和1molO2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9kJ15．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到实验目的的是A．苯(苯酚)：加足量的浓溴水，过滤B．乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．溴乙烷(溴)：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液16．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低17．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。下列说法不正确的是A．由图象可知，该反应是放热反应B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mL·min-1)C．根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D．由图象可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快18．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图()，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H8O5B．属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团C．可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体D．可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同C．已知，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)21．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)22．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAB．17g羟基所含有的电子数目为7NAC．标准状况下，22.4L甲苯含有分子数为NAD．29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA23．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2OB．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2C．A与E组合用于检验草酸分解产生的COD．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法不正确的是A．该反应为放热反应B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器ⅡD．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行25．（2020春·浙江嘉兴·高二统考期末）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是A．A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，DB．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变26．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列有机物属于电解质的是A．苯 B．酒精 C．己烷 D．甲酸27．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）灼烧海带的操作中需要用到的仪器是A． B． C． D．28．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列物质与俗名不对应的是A．草酸：HOOCCOOH B．甘油：HOCH2CH2OHC．TNT： D．木精：CH3OH29．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列表示正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙烯的比例模型C．乙醛的结构简式：CH3COH D．2-甲基戊烷的键线式30．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．35Cl2和37Cl2互为同位素C．金刚石和碳纳米管互为同素异形体D．和互为同系物31．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．32．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．煤的气化和蛋白质的盐析均属于物理变化B．目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法C．用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔D．石油的分馏和裂化均可以得到汽油33．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C．用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒34．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全B．可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠C．过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢D．电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电35．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列方程式不正确的是A．乙烯与溴水化学方程式：B．乙醇在铜催化下氧化：C．氯化铵水解的离子方程式：D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：36．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列“类比”合理的是A．1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAgB．CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应C．甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极37．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH338．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程B．油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色39．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）对于反应，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动40．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热41．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）有关的说法不正确的是A．该物质可发生氧化、加成、取代反应B．该物质酸性条件下充分水解能生成CO2C．该物质能使溴水褪色D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH42．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同43．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NAB．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NAC．16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA44．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）根据所示的能量图，下列说法正确的是A．破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)

ΔH＜(b-a)kJ·mol-145．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)46．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）中科院化学所用茚和C60合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是(茚)(ICBA)A．原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色B．C60是碳元素的一种同位素C．ICBA与C60互为同素异形体D．反应2属于加成反应47．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法不正确的是A．放电时，向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．充电时，阳极反应为：D．可以用NaClO4的水溶液作电解液48．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①点所示溶液中：C．②点所示溶液中：D．①到②水的电离程度逐渐减小49．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A．B．C．D．50．（2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解B比较Br2和I2的氧化性强弱将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2C检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质D比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D51．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识不正确的是A．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表B．荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点C．抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活D．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料52．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列有关化学用语正确的是A．基态原子的价层电子排布图为B．的系统命名为对二甲苯C．分子中C原子的杂化方式为D．的VSEPR模型名称为V形53．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．乙酸()和硬脂酸()互为同系物，都有酸性C．和互为同位素，性质相同D．的同分异构体共有2种，其沸点各不相同54．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低55．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是A．绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染B．通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质C．工业上分别采用电解熔融、来制备Mg、A1D．大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂56．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程B．DNA由两条多聚核苷酸链组成C．一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高D．苯胺具有碱性57．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L苯中含键数为B．1.5g中所含质子数为C．溶液中含氢原子数目为D．71g氯气通入足量水中充分反应转移电子数58．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是A．工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色B．可作为潜水艇的供氧剂C．二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同59．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯C．硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀60．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素61．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入少量：B．溶液中通入过量：C．明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全：D．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+=+62．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”，其结构如图，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是A．该分子中所有碳原子可能共平面B．1mol该物质与NaOH反应最多消耗3molNaOHC．该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应D．该物质能与蛋白质分子形成氢键，从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起63．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，下列关于溶液的说法错误的是A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则D．将溶液稀释，pH减小64．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）Co(H2PO2)2可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH2PO2溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H2PO2)2。下列说法正确的是A．电源的a电极是正极，M电极是不锈钢B．膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜C．理论上每生成1molCo(H2PO2)2，装置中同时生成标准状况下气体11.2LD．该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大65．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜066．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该晶体化学式为B．该晶体中与每个距离最近的有8个C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为67．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应：

。反应过程中测得的数据如表：容器编号起始浓度(单位：mol/L)平衡时的体积分数达到平衡所用时间平衡时体系能量变化甲13025%放热为73.92kJ乙004a%吸热为bkJ下列中说法正确的是A．容器体积为2LB．甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为C．a<25D．若将甲改为绝热容器，则达到平衡时的体积分数大于25%68．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线M表示pH与的变化关系B．C．a点溶液中：D．交点c的溶液中：69．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑D．电解时，锰元素在负极被氧化70．（2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列关于实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论A向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液产生白色沉淀将氧化为B将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液白色沉淀变为蓝色沉淀C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖D用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验焰色呈黄色溶液中含有A．A B．B C．C D．D高中期末考试/复习精品试卷PAGE26PAGE27▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．医用酒精能使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故A正确；B．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，但人体不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，故B错误；C．抗氧化剂具有较强的还原性，能够与食品包装中的氧气发生氧化还原反应，除去包装中的氧气，防止食品氧化变质，故C正确；D．因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳溢出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B。2．C〖详析〗A.天然气的主要成分为甲烷，其属于烷烃，A不符合题意；

B.汽油是石油炼制的产品，其主要成分属于烃，B不符合题意；

C.甘油的化学名称是丙三醇，其属于醇类，属于烃的衍生物，不属于烃，C符合题意；D.煤油是石油炼制的产品，其主要成分属于烃，D不符合题意。本题选C。3．B〖详析〗A．2-甲基丁烷为(CH3)2CHCH2CH3，也称为异戊烷，故A错误；B．丁基有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3共4种，故一氯丁烷的同分异构体有4种，故B正确；C．乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D．聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；综上所述〖答案〗为B。4．A〖详析〗该反应为气体减少的反应，所以△S＜0，当△H-T△S＜时反应可以自发进行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有当在T较小即低温条件下才能保证△H-T△S＜0，故〖答案〗为A。5．B〖详析〗A.加水稀释后，溶液的酸性减弱，溶液中c(H＋)减小，但是c(OH－)增大，A说法不正确；B.加入少量冰醋酸后，醋酸的浓度变大，其电离平衡正向移动，故溶液中c(H＋)增大，B说法正确；C.加入少量Na2CO3固体，其可以与醋酸电离产生的氢离子发生反应，从而使醋酸电离平衡向右移动，C说法不正确；D.弱电解质的电离是吸热过程，适当升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，其其电离常数增大，D说法不正确。本题选B。6．A〖详析〗A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，故其最简式为CH2O，A正确；

B.甲基有一个不成对的电子，其电子式为，B不正确；C.乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2

，C不正确；D.乙酸的键线式为，D不正确。本题〖答案〗为A。7．D〖详析〗A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，也属于取代反应；B．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr反应中-Br被-OH取代，属于取代反应；C．C6H5OH＋3Br2⟶＋3HBr反应中苯环上的-H被-Br取代，属于取代反应；D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，为氧化反应；只有D为氧化反应，其余均为取代反应，故选D。8．A〖详析〗A．CH3COOCH3中含2种H，且其峰面积之比为1∶1，故A选；B．CH3OCH3中含1种H，故B不选；C．CH3COOH中含2种H，且其峰面积之比为3∶1，故C不选；D．HOCH2CH2OH中含2种H，其峰面积之比为2∶1，故D不选；故选A。9．C〖祥解〗据图可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一极为负极，根据电解质溶液的成分可知电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。〖详析〗A．根据分析可知通入二氧化硫的一极为负极，失电子发生氧化反应，故A错误；B．正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性环境下生成水，正确的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；C．负极上是燃料二氧化硫失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正确；D．原电池中阳离子流向正极，故D错误；综上所述〖答案〗为C。10．C〖祥解〗根据电解精炼粗银的示意图和原理，粗银作阳极，发生氧化反应，除了Ag放电溶解，其余比Ag活泼的金属如Zn等也会放电溶解，纯银作阴极，阴极上主要析出银，还有少量红棕色的二氧化氮气体生成，说明部分硝酸根离子放电，据此分析解答。〖详析〗A．电解精炼粗银时，粗银为阳极，因此a电极是含杂质的粗银，故A正确；B．电解池中阴离子向阳极移动，即溶液中NO移向a电极，故B正确；C．b极为阴极，主要析出银，有少量红棕色气体生成，该气体为NO2，电极反应式一定不是2H＋＋2e-=H2↑，故C错误；D．当纯银片增重10.8g时，说明阴极析出0.1molAg，根据电极反应式Ag++e-=Ag，析出0.1molAg导线中通过的电子为0.1mol，由于b极上有少量红棕色气体生成，说明b极上还有硝酸根得电子被还原成NO2，则电路中通过的电子数目大于0.1mol，故D正确；故选C。11．B〖详析〗A.丙烯分子中含有甲基，根据甲烷分子的正四面体结构可知，甲基上的所有原子不可能共面，故丙烯分子的所有原子不可能共平面，A说法不正确；B.乙醇和乙烯的碳元素的质量分数不同，因此，等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等，B说法正确；C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)的官能团的数目不同，因此两者不是同系物，C说法不正确；D.因为苯环中的碳碳键完全相同，所以和是同一种物质，D说法不正确。本题〖答案〗为B。12．C〖详析〗A．做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应，可用稀硝酸洗涤，故A错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，不能用NaOH溶液冲洗，可以用酒精洗，故B错误；C．在将浓硫酸与其它液体混合时，要将浓硫酸注入其它液体中，故先将浓HNO3注入试管中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合冷却后再滴入苯，故C正确；D．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，而葡萄糖的检验需要在碱性条件下进行，需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖，故D错误；故选C。13．B〖详析〗A．过滤、萃取、结晶都是混合物分离提纯中使用的物理方法，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同而分离物质，过滤用于分离难溶性和可溶性物质，结晶是利用物质在饱和溶液中析出固体分离提纯的，也与物质的溶解度有关，因此过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯，故A正确；B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，NaCl中混有的少量KNO3，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，可采用蒸发结晶的方法进行分离，故B错误；C．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO还原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故C正确；D．海带中碘元素以离子形式存在，需要氧化为碘单质再检验，则实验过程需要经过灼烧→溶解→过滤→氧化→检验，故D正确；故选B。14．A〖祥解〗先根据图示写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及△H=生成物的总能量-反应物的总能量分析解答。〖详析〗A．由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，故A正确；B．由图得：C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1，则拆开1mol金刚石和1molO2中的化学键需要吸收的能量比形成2molC=O键放出的能量少395.4kJ，故B错误；C．根据图示，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．依据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9kJ，故D错误；故选A。15．D〖详析〗A．苯酚与溴发生反应生成三溴苯酚可溶于苯，无法过滤除去，A不能达到实验目的；B．乙酸和乙醇均可与钠反应，B不能达到实验目的；C．NaOH溶液虽然可以除去乙酸乙酯中的乙酸，但是乙酸乙酯易在NaOH溶液中发生水解反应，C不能达到实验目的；D．溴乙烷不溶于水，溴可与NaHSO3溶液反应生成易溶于水的氢溴酸，充分振荡、静置、分液后可以分离出溴乙烷，D可以达到实验目的。本题〖答案〗为D。16．B〖详析〗A．当锌存在时，和铁、稀硫酸形成原电池，此时产生氢气的速率较快，当锌完全反应后，铁直接与稀硫酸反应，此时产生氢气的速率减小，故A正确；B．除去氧化膜的铝片在浓硝酸中钝化，金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应，故B错误；C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，说明含有少量Fe3+，加入少量氯水血红色加深，说明Fe3+浓度增大，根据元素守恒可知补血剂中主要存在Fe2+，故C正确；D．探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热两种溶液到一定温度再混合，若是先混合并计时，此时反应已经开始，且反应速率较慢，会使最终测得的反应速率偏低，故D正确；综上所述〖答案〗为B。17．D〖详析〗A.由图象可知，该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确；B.0—t1时间段，CO2的体积变化量为V1mL，所以这段时间内的平均速率为v＝(mL·min-1)，B说法正确；C.减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)＜(V2—V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确；D.由图象可知，(V1—0)＜(V2—V1)，说明0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率慢，D说法不正确。本题〖答案〗为D。18．C〖祥解〗该有机物中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，具有醇、烯烃和羧酸的性质，据此分析解答。〖详析〗A．根据结构简式，该有机物的分子式为C7H10O5，故A错误；B．该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，结构中有两种含氧官能团：羧基、羟基，故B错误；C．含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的二氧化碳气体，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗1mol氢气，故D错误；故选C。19．D〖祥解〗在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。〖详析〗A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。〖『点石成金』〗本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。20．B〖详析〗A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，MCl2完全电离，如氯化镁为强电解质，氢氧化镁为弱电解质，则M(OH)2可能是弱电解质，故A正确；B．等体积、等pH的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，Zn足量时，醋酸生成氢气多，故B错误；C．电离显酸性，水解显碱性，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，说明HA−只电离不水解，因此NaHA溶液呈酸性，故C正确；D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，但c(OH-)相等，根据电荷守恒，分别存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH)=c(Na+)，故D正确；故选B。21．C〖详析〗A.当盐酸和氨水恰好完全反应后，得到氯化铵溶液，由于氯化铵水解可以使溶液显酸性，因此，当两者混合后的溶液的pH=7时，氨水过量，故V＞20mL，A叙述正确；B.①为0.1mol·L-1的盐酸，其对水的电离有抑制作用；②③均为氯化铵和氨水的混合液，其中c(NH3∙H2O)均小于0.1mol·L-1，由于②的pH=7、而③的pH＞7。盐酸和氨水均可抑制水的电离，但是盐酸是强酸而氨水为弱碱的溶液，在浓度相同时，盐酸对水的电离的抑制作用较强，氨水对水的电离的抑制作用越弱；氯化铵水解促进水的电离，因此，水的电离程度由大到小的顺序为②＞③＞①，B叙述正确；C.在氯化铵溶液中，存在物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)；②为氯化铵和氨水的混合液，因此，在点②所示溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH)，C叙述不正确；D.在点②存在电荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，因为溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)；在点②、③之间氨水用量变大，溶液呈弱碱性，c(NH)和c(OH－)逐渐增大，c(Cl－)逐渐减小，因此可能存在c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)，D叙述正确。本题〖答案〗为C。22．A〖详析〗A．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为NA，故A正确；B．17g-OH的物质的量为1mol，而1个-OH中含9个电子，故1mol-OH中含电子9NA个，故B错误；C．标准状况下，甲苯不是气体，无法计算22.4L甲苯含有的分子数，故C错误；D．乙烷和乙烯的摩尔质量不同，故29g混合物的物质的量无法计算，无法计算含有的碳原子数，故D错误；故选A。23．C〖详析〗A．在装置A中加热分解草酸，B中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝可以证明草酸分解产生水，故A正确；B．在装置A中加热分解草酸，装置F中盛水吸收升华出的草酸，若装置D中澄清石灰水变浑浊可以证明产生二氧化碳，故B正确；C．在装置A中加热分解草酸，草酸易升华，且具有还原性，所以即便装置E中氧化铜固体变色也无法证明是CO将其还原，故C错误；D．CO难溶于水也不与水反应，可以用排水法收集CO，故D正确；综上所述〖答案〗为C。24．C〖详析〗A．根据表格数据I和Ⅲ，容器Ⅰ、Ⅲ起始量相同，降低温度，平衡向放热的方向移动，CH3OCH3(g)平衡物质的量增大，说明平衡正向移动，说明正反应为放热反应，故A正确；B．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短，故B正确；C．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故C错误；D．容器I平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选C。25．B〖详析〗A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，所以Cl2与SCl2的消耗速率之比为1：2，据图可知B、D满足条件，为平衡状态，故A正确；B．据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，焓变小于0，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；C．据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，故C正确；D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以缩小容器容积，重新达到平衡后与原平衡为等效平衡，氯气的转化率不变，故D正确；综上所述〖答案〗为B。26．D〖详析〗苯、酒精、己烷为有机物，在熔融状态和水溶液中都不能发生电离，为非电解质，而甲酸含有羧基，在水溶液中可以电离出氢离子和甲酸根离子，属于电解质，D项符合题意；故〖答案〗为D。27．D〖详析〗灼烧海带应该在坩埚中进行。在题目选项所示仪器中，A是蒸馏烧瓶，B是分液漏斗，C是容量瓶，D是坩埚，故合理选项是D。28．B〖详析〗A．HOOCCOOH是乙二酸，俗名草酸，故不选A；

B．甘油的结构简式是，HOCH2CH2OH是乙二醇，俗名甘醇，故选B；C．TNT是2,4,6-三硝基甲苯，结构简式是，故不选C；

D．甲醇又称木精，结构简式是CH3OH，故不选D；选B。29．A〖详析〗A．蔗糖属于二糖，故分子式是C12H22O11，故A正确；B．题中所给是乙烯的球棍模型，比例模型应为，故B错误；C．乙醛的官能团为-CHO，所以结构简式为CH3CHO，故C错误；D．的主链有5个碳原子，3位碳1个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故D错误；故选A。30．C〖详析〗A．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，故A错误；B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯气分子，不能互为同位素，故B错误；C．金刚石和碳纳米管都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．属于酚类，属于醇类，不互为同系物，故D错误；故选C。31．D〖详析〗根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，〖答案〗选D。32．A〖详析〗A．煤的气化过程中有新物质生成，为化学变化，A错误；B．从石油的裂解过程中获取乙烯已成为生产乙烯的主要途径，B正确；C．三种气体含碳量不同，则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同，可鉴别，C正确；D．汽油所含分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，也可以通过裂化得到C5-C11的烃，D正确；综上所述〖答案〗为A。33．C〖详析〗A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，最后要定容、摇匀，因此一定要查漏；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，为充分分离混合物，使用前也需查漏；滴定管是进行滴定操作的仪器，为准确测定待测物质的多少，被滴加的标准溶液体积必须准确，因此使用前也要检漏，A正确；B．pH计能够准确判断溶液的酸碱性，因此可用于酸碱中和滴定终点的判断，B正确；C．Na2SiO3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C错误；D．用简易量热计测反应热时，为使酸、碱溶液快速混合，减少实验过程中的热量损失，需要用到环形玻璃搅拌棒，D正确；故合理选项是C。34．C〖详析〗A．当锌镀层存在时，形成原电池，产生氢气速率较快，当锌镀层完全反应后，产生氢气速率减慢，A正确；B．硝酸银与食盐、亚硝酸钠都能生成沉淀，再加稀硝酸后，亚硝酸钠中的沉淀会溶解，现象不同，可以鉴别，B正确；C．双氧水能够电离出少量的氢离子，加入碱后，促进电离，在碱性环境下分解较快，C错误；D．由于泡沫灭火器中含水，故不能用泡沫灭火器，应使用不导电的CO2或CCl4灭火器灭火，D正确；综上所述〖答案〗为C。35．D〖详析〗A．乙烯与溴可以发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A正确；B．乙醇在铜催化、加热的条件下被氧气氧化为乙醛，同时生成水，B正确；C．铵根水解时结合水电离出的氢氧根生成一水合氨，同时产生氢离子，C正确；D．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误；综上所述〖答案〗为D。36．C〖详析〗A．1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，但是1molHCHO相当于2mol-CHO，故1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成4molAg，故A错误；B．CH3Cl能发生水解反应，但是与氯原子相连的碳原子无相邻的碳原子，不能发生消去反应，故B错误；C．多羟基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，甘油和葡萄糖都是多羟基物质，都能得到绛蓝色溶液，故C正确；D．镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，故铝作负极，故D错误；故选C。37．A〖详析〗试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。〖点晴〗本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。38．B〖详析〗A．淀粉生成葡萄糖是化学变化，葡萄糖生成乙醇，A正确；B．油脂中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．硫酸铵加入蛋白质溶液中，是蛋白质的盐析，加入硫酸铜，是蛋白质的变性，二者原理不同，C正确；D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，溶液由粉色变为蓝紫色，D正确；故选B。39．C〖详析〗A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的△H不会随之改变，A错误；B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0时反应才能够自发进行，B错误；C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；D．A为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；故合理选项是C。40．B〖详析〗A．洗涤时为了洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故A错误；B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，故B正确；C．未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，故C错误；D．亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸亚铁铵晶体，故D错误；故选B。41．D〖详析〗A．该物质含有酚羟基、碳碳双键等结构，可以发生氧化反应；含有苯环、碳碳双键，可以发生加成反应；含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应，A正确；B．该物质含有碳酸形成的酯基()，所以酸性条件下充分水解能生成CO2，B正确；C．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，C正确；D．碳酸形成的酯基可以消耗2molNaOH，该酯基水解后生成酚羟基，又消耗1molNaOH，此外还有一个酯基可以消耗1molNaOH，酚羟基还可以消耗1molNaOH，所以共消耗5molNaOH，D错误；综上所述〖答案〗为D。42．B〖详析〗A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确；B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B错误；C．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，当稀释为2L后c(OH-)=0.1mol/L，因此该溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=13，C正确；D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确；故合理选项是B。43．B〖详析〗A．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，故3.6g乙醇和1.0g二甲醚(H3C-O-CH3)的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含8个共价键，故1mol此混合物中含有共价键为0.8NA，故A错误；B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c()=c()，则溶液中数目为NA，故B正确；C．甲烷与足量氯气发生四步取代反应，因为这是有机反应，所以每一步的反应都是不彻底的，会出现许多的副产物，所以产物中含有的CCl4分子数小于NA，故C错误；D．标准状况下，苯乙烯不是气体，不能使用22.4L/mol进行计算，故D错误；故选B。44．D〖详析〗A．据图可知a＞b，即破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量，A错误；B．未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B错误；C．akJ为1molA2(g)和1molB2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C错误；D．据图可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物质处于液态时能量低于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正确；综上所述〖答案〗为D。45．A〖详析〗A．实验①、④相比，④的反应物的浓度低，但温度高，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，A错误；B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确；C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；D．从图象可以直接求得0∼10min内实验②的平均速率v(X)==0.02mol/(L·min)，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01mol/(L·min)，D正确；综上所述〖答案〗为A。46．D〖详析〗A．茚中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．C60是碳元素形成的一种单质，不是碳元素的同位素，B错误；C．ICBA中含有H元素，不是碳元素形成的单质，C错误；D．对比反应前后物质结构的变化，可知双键断裂，生成碳碳单键，为加成反应，D正确；综上所述〖答案〗为D。47．D〖详析〗A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A正确；B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；C．放电正极反应式为，故充电时阳极反应式为，故C正确；D．钠是活泼金属单质，锂能与水反应，所以锂电池不可用水电解质溶液，故D错误；故〖答案〗选D。48．C〖详析〗A．①点所示溶液中同时存在HClO和H2O两种弱电解质的电离平衡，A错误；B．Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，①点所示溶液中含有HCl、HClO，二者的浓度相等。但由于HCl是强酸，完全电离；HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以HClO分子存在。溶液中H+由HCl、HClO及H2O电离产生，所以微粒浓度关系为c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，B错误；C．②点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，由于该点pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，C正确；D．从①到②溶液的pH逐渐增大，溶液中c(H+)逐渐减小，酸对水的电离的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；故合理选项是C。49．A〖详析〗A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项A正确；B.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O72-转化率增大，选项B错误；C.温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C错误；D.增大反应物Pb2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O72-的物质的量减小，选项D错误。〖答案〗选A。50．B〖详析〗A．检验方法应为将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；B．碘单质可使淀粉溶液变蓝，碘离子不可，故B正确；C．硝酸亚铁溶液溶于稀硫酸中，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，故C错误；D．由于没有给出醋酸钠和亚硝酸钠的起始浓度，所以不能根据盐溶液的pH判断醋酸根离子和亚硝酸根的水解强弱，即不能得出两种酸谁强谁弱，故D错误；故选B。51．D〖详析〗A．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表,符合化学事实，A项正确；B．荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点,符合化学事实，B项正确；C．高温可以使蛋白质发生变性，故疫苗必须需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活，C项正确；D．有机硅橡胶材料属于合成有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，D项错误；〖答案〗选D。52．C〖详析〗A．基态原子的价层电子排布图为，A项错误；B．系统命名为1,4-二甲苯，对二甲苯是习惯命名法，B项错误；C．分子中C原子的杂化方式为，C项正确；D．分子中价层电子对=2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，D项错误；〖答案〗选C。53．B〖详析〗A．金刚石和石墨均由碳元素组成，互为同素异形体，金刚石熔点和硬度都很高，石墨硬度低，A错误；B．乙酸()和硬脂酸()均为饱和一元羧酸，结构相似，互为同系物，都有酸性，B正确；C．和互为同位素，化学性质相同，同位素物理性质不相同，C错误；D．的同分异构体共有4种，HOHC=CHOH，(OH)2C=CH2，CH3COOH，HCOOCH3其沸点各不相同，D错误；〖答案〗选B。54．B〖详析〗A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③没有“0”刻度，故A错误；B．①是锥形瓶，⑤是圆底烧瓶，均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网，故B正确；C．④是球形冷凝管，不用于蒸馏实验。分离二氯甲烷和四氯化碳用蒸馏的方法，用直形冷凝管，故C错误；D．⑥是容量瓶，用水洗净后可以直接使用，不会使配制的溶液浓度改变，故D错误；故选B。55．A〖详析〗A．绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，使原子的利用率尽可能的达到100%，绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，以减少废物向环境排放，绿色化学并不是有严格定义的，是一种理念，绿色化学是指无污染、无公害的化学，生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品符合绿色化学的特点，A正确；B．裂解是指长链烃加热断裂产生乙烯、丙烯等低级烃的过程，产生汽油、煤油是重油裂化，B错误；C．电解熔融Al2O3可制得铝，而不是电解氯化铝，C错误；D．大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入抗氧化剂，D错误；故选A。56．C〖详析〗A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，A项正确；B．DNA由两条多聚核苷酸链组成，B项正确；C．一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高，但是丙酸的熔点比乙酸低，C项错误；D．苯胺中有官能团氨基，氨基是碱性集团，显碱性，D项正确；〖答案〗选C。57．B〖详析〗A．由于苯标况下是液态，无法求算他的物质的量，也就无法计算σ键数目，A错误；B．1.5g甲基的物质的量为=0.1mol，1个甲基中含有9个电子，0.1mol甲基中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，B正确；C．根据n=cV,可知1L0.1mol/LCH3COOH的物质的量为1L×0.1mol/L=1mol，CH3COOH中的氢原子个数为1mol×4NA/mol=4NA，但是CH3COOH溶液中的水还有含有H原子，1L0.1mol/LCH3COOH含氢原子数目为大于0.4NA，C错误；D．71g氯气的物质的量为=1mol，由反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl的化合价由0价既升高+1又降低为-1价，可知Cl2～e-，，但是反应可逆，加入氯气不能完全反应，故A错误，可得转移电子数目为小于1NA，D错误；故选B。58．A〖详析〗A．工业盐酸呈现黄色是因为含有少量杂质Fe3+，A不正确；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；C．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，二氧化硫有显著的杀菌作用，二氧化硫有显著的抗氧化作用，二氧化硫创造了酸性环境，其溶于水生成的溶液呈酸性，帮助植物细胞溶解，促进其中的色素、风味物质和多酚成分进入到果汁中，C正确；D．不同的硝酸浓度，不同活泼性的金属与硝酸反应产物不同，稀硝酸产物主要是一氧化氮，浓硝酸是二氧化氮，极稀硝酸与活泼金属反应产物是硝酸铵，D正确；故选A。59．C〖详析〗A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至170℃，发生消去反应制取乙烯，B错误；C．向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，发生反应产生蓝色〖Cu(NH3)4〗2+，因此可得到深蓝色透明溶液。再加乙醇时，物质的溶解度降低，而析出深蓝色晶体〖Cu(NH3)4〗SO4·H2O，C正确；D．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将溶液中+4价的S氧化为+6价的，从而形成BaSO4白色沉淀，D错误；故合理选项是C。60．D〖详析〗A．p能级均只有3个轨道，因此2p、3p、4p能级的轨道数均为3，A错误；B．根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d54s1)有6个，原子序数为24，B错误；C．同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，C错误；D．元素周期表中，第8、9、10三个纵行是第VIII族，从IIIB族到第IIB族共10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，D正确；〖答案〗选D。61．D〖详析〗A．具有氧化性，具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应，又由于是少量的，所以产物写HClO，正确的离子方程式为，A错误；B．题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误；C．明矾的化学式为，明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全，表明和的反应比例为2：1，正确的离子方程式为，C错误；D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是强于，所以苯酚钠溶液中通入少量，可发生反应生成，离子方程正确，D正确；故合理选项为D。62．B〖详析〗A．该分子中，每个框内碳原子一定在同一平面内，三个框都共用1个或2个碳原子，则所有碳原子可能共平面，A正确；B．1mol该有机物分子中的酯基能消耗2molNaOH，1mol羟基能消耗1molNaOH，则1mol该物质与NaOH反应最多消耗4molNaOH，B错误；C．该物质分子中酚羟基及邻对位碳原子上的氢原子可发生取代反应，苯环、碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键、羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加聚反应，C正确；D．该物质分子中含有羟基，能与蛋白质分子形成氢键，从而助力自噬细胞吞没致病蛋白，D正确；故选B。63．A〖详析〗A．常温下，某盐溶液pH<7则该溶液显酸性，该盐溶液中＞，则此溶液中为水电离出来的，故溶液中水电离的浓度小于，A项错误；B．温度相同，pH相同时，溶液中电离出的浓度相同，影响导电能力的主要因素为离子的浓度，则pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同，B项正确；C．室温下，pH=11时，溶液中电离出的，，C项正确；D．溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，将溶液进行稀释促进水解，溶液的pH将减小且接近7，D项正确；〖答案〗选A。64．B〖祥解〗以金属钴和不锈钢为电极，以NaH2PO2溶液为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴〖Co(H2PO2)2〗，由图可知：阳极上Co失去电子，变为Co2+进入溶液，Co2+通过膜I进入产品室，而通过膜II由原料室进入产品室，则膜II为阴离子交换膜；在阴极不锈钢上是H2O电离产生H+得到电子生成H2，使附近溶液中c(OH-)增大，Na+通过阳离子膜III进入NaOH溶液中，N极室NaOH溶液浓度增大，据此来解答。〖详析〗A．根据上述分析可知：M为阳极，N为阴极，