2022年下学期高一年级期末考试化学试卷

高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1长沙市同升湖高级中学2022年下学期高一年级期末考试化学试卷时量：75分钟满分：100分命题人：李灿审题人：高一化学组可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23一、选择题（48分，共16小题，每题3分）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.食盐水 B.蒸馏水 C.胶体 D.硫酸铜溶液2.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是()A.黑火药的使用 B.用铁矿石炼铁 C.打磨磁石制备指南针 D.粮食酿酒3.下列化学用语的书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.6个质子、8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：4.下列叙述正确的是()A.金属钠着火时，可用泡沬灭火器灭火B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的铜C.钠在空气中燃烧只生成氧化钠D.与中阳离子、阴离子的个数之比均为2：15.下列物质属于电解质的是()A. B.溶液 C. D.6.某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是()A.该物质可能是钾的化合物 B.该物质一定含钾元素C.不能确定该物质中是否含有钠元素 D.该物质一定是金属钾7.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.O2在反应中化合价升高 B.NH3在反应中得到电子C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化产物8.Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是 ()A.47 B.35 C.117 D.829.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.B.C.D.10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与溶液反应：B稀盐酸与KOH溶液反应：C.与稀盐酸反应：D.FeO与稀硫酸反应：11.下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是（）A.铁元素在自然界中既有游离态又有化合态B.氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物C.硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂D.铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl212.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是()A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.Na2CO3、NaHCO3在一定条件下可以相互转化C.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO313.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ()A.Mg B.Al C.Fe D.Cu14.已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.28gCO和N2的混合物中，分子数目为2NAB.1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为NAC.若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为NAD.标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为NA15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.〖答案〗A B.〖答案〗B C.〖答案〗C D.〖答案〗D16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机化合物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.W、M的简单离子半径：M>WB.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因为分子间存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料二、填空题（共5小题，52分）17.（6分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。18.（10分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：__________。(2)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式：________________。(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是_______________。(4)②③④⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是__________________(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式：__________________________。19.（10分）实验室需要配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有________。A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。(3)称量。如图称量装置有错误，请指出________________。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)转移、洗涤。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20.（12分）某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为___________________________________________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。(3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是__________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________装置(填序号)。(5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________________。21.（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。(2)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为。(3)写出步骤1的主要化学反应方程式。(4)写出反应①的离子方程式。(5)取1~2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式。高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1长沙市同升湖高级中学2022年下学期高一年级期末考试化学试卷时量：75分钟满分：100分命题人：李灿审题人：高一化学组可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23一、选择题（48分，共16小题，每题3分）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.食盐水 B.蒸馏水 C.胶体 D.硫酸铜溶液2.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是()A.黑火药的使用 B.用铁矿石炼铁 C.打磨磁石制备指南针 D.粮食酿酒3.下列化学用语的书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.6个质子、8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：4.下列叙述正确的是()A.金属钠着火时，可用泡沬灭火器灭火B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的铜C.钠在空气中燃烧只生成氧化钠D.与中阳离子、阴离子的个数之比均为2：15.下列物质属于电解质的是()A. B.溶液 C. D.6.某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是()A.该物质可能是钾的化合物 B.该物质一定含钾元素C.不能确定该物质中是否含有钠元素 D.该物质一定是金属钾7.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.O2在反应中化合价升高 B.NH3在反应中得到电子C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化产物8.Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是 ()A.47 B.35 C.117 D.829.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.B.C.D.10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与溶液反应：B稀盐酸与KOH溶液反应：C.与稀盐酸反应：D.FeO与稀硫酸反应：11.下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是（）A.铁元素在自然界中既有游离态又有化合态B.氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物C.硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂D.铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl212.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是()A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.Na2CO3、NaHCO3在一定条件下可以相互转化C.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO313.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ()A.Mg B.Al C.Fe D.Cu14.已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.28gCO和N2的混合物中，分子数目为2NAB.1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为NAC.若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为NAD.标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为NA15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.〖答案〗A B.〖答案〗B C.〖答案〗C D.〖答案〗D16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机化合物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.W、M的简单离子半径：M>WB.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因为分子间存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料二、填空题（共5小题，52分）17.（6分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。18.（10分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：__________。(2)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式：________________。(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是_______________。(4)②③④⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是__________________(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式：__________________________。19.（10分）实验室需要配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有________。A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。(3)称量。如图称量装置有错误，请指出________________。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)转移、洗涤。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20.（12分）某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为___________________________________________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。(3)若产生的C