2022-2023学年广东省深圳市红岭中学高二上学期（第二学段）期末考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1广东省深圳市红岭中学2022—2023学年高二上学期第二学段考试化学试题(说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是项ABCD非遗名称吴川瓦窑陶鼓广州珐琅碣石木雕淡水客家凉帽A.A B.B C.C D.D2.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述不正确的是A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料D.糖类、油和蛋白质都是生命必需的营养物质3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④4.从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯(()。下列有关它的说法正确的是A.分子式为C10H14B.难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8-萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、溴水均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环5.利用下列实验试剂，能完成相应实验一项是A.FeCl3固体、蒸馏水——配制一定浓度的氯化铁溶液BFe、Cu、乙醇——完成原电池实验C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究镁、铝的金属性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗盐中的杂质离子6.下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是A.标况下，22.4L的CH2Cl2含有的共价键数目为4NAB.1mol/LNa2S2O3溶液中所含的数目小于NAC.常温常压下，2.8g14N2和14CO的混合气体所含原子数为0.2NAD.1L8mol/L的硝酸与足量的Cu充分反应，转移的电子数大于4NA7.如图所示的防污染实验组合仪器用于制备Cl2并探究其漂白机理，下列说法正确的是A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的药品可以是碱石灰C.布条开始不褪色说明Cl2无漂白性D.可以将有色布条换成有色的鲜花8.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极2发生还原反应B.电池工作时，Na+向负极移动C.电子由电极1经外电路流向电极2D.电极1的电极反应为9.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中，Ln代表一种配体。下列叙述不正确的是A.该过程的总反应为加成反应B.该反应中存在极性键的断裂和形成C.步骤④过程中，Pd元素被还原D.LnPd(0)和CuI共同作为该过程的催化剂10.常温下，下列说法不正确的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的盐酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL11.元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是XZWYA.图中四种元素电负性最大的是XB.元素的第一电离能大小：Y>WC.Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4D.Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应12.已知：①②③④⑤下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H313.液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是A.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜B.放电时，正极电极反应为C.充电时，电源的负极应与右侧电极相连D.充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成14.工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应II中生成的反应为：C.结合质子的能力由弱到强的顺序是D.熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al15.用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.X点的v(正)>Y点v(正)B.曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化C.0~4min，CO2的平均反应速率为0.030D.NO2平衡转化率为30%16.等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的浓度为0.01C.“酸2”的Ka的数量级约为D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂二、非选择题：共56分。17.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是c.当时，②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的c(H+)=_______。（2）海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水呈弱碱性是因为主要含有_______、(填微粒符号)。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数、；H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，该过程的离子方程式是_______。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______。18.国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。（1）湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣目的是_______。②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。（2）处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。19.为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H2O反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。〖提出猜想〗猜想一：钻入Mg(OH)2膜形成孔径，增大了Mg和H2O的接触面积，加快了Mg+H2O的反应速率，称作“离子钻入效应”；猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag+形成许多微小的Mg-Ag原电池，使Mg+H2O反应速率进一步加快。〖实验设计〗取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。实验序号V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL实验现象1///5.00微小气泡附着24.500.50//大量气泡放出34.50//0.50少量气泡放出4a/b/少量气泡放出（1）①根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______②由实验1和实验3对比可知：有加快Mg+H2O反应速率的作用。③由实验_______和实验_______对比可知：Ag+有加快Mg+H2O反应速率的作用。〖实验结论1〗猜想一和猜想二成立。（2）写出Ag+的水解离子方程式_______。（3）为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+体系中Mg+H2O的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。〖实验设计〗选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：④由初始pH数据可知，曲线_______(填“a”或“b”)表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因_______。⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因_______。⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，_______(填“实验2”或“实验4”)放热更多，因此速率更快。〖实验结论2〗结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+体系中Mg+H2O的反应速率。20.汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一，回答下列问题：（1）用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验Ⅰ400催化剂19.5400催化剂210.6实验Ⅱ500催化剂112.3500催化剂213.5实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N2O的平均反应速率为_______；在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_______。（2）在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______(答出1点即可)。③500℃该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的_______(保留两位小数)。PAGEPAGE1广东省深圳市红岭中学2022—2023学年高二上学期第二学段考试化学试题(说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是项ABCD非遗名称吴川瓦窑陶鼓广州珐琅碣石木雕淡水客家凉帽A.A B.B C.C D.D2.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述不正确的是A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料D.糖类、油和蛋白质都是生命必需的营养物质3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④4.从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯(()。下列有关它的说法正确的是A.分子式为C10H14B.难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8-萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、溴水均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环5.利用下列实验试剂，能完成相应实验一项是A.FeCl3固体、蒸馏水——配制一定浓度的氯化铁溶液BFe、Cu、乙醇——完成原电池实验C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究镁、铝的金属性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗盐中的杂质离子6.下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是A.标况下，22.4L的CH2Cl2含有的共价键数目为4NAB.1mol/LNa2S2O3溶液中所含的数目小于NAC.常温常压下，2.8g14N2和14CO的混合气体所含原子数为0.2NAD.1L8mol/L的硝酸与足量的Cu充分反应，转移的电子数大于4NA7.如图所示的防污染实验组合仪器用于制备Cl2并探究其漂白机理，下列说法正确的是A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的药品可以是碱石灰C.布条开始不褪色说明Cl2无漂白性D.可以将有色布条换成有色的鲜花8.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极2发生还原反应B.电池工作时，Na+向负极移动C.电子由电极1经外电路流向电极2D.电极1的电极反应为9.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中，Ln代表一种配体。下列叙述不正确的是A.该过程的总反应为加成反应B.该反应中存在极性键的断裂和形成C.步骤④过程中，Pd元素被还原D.LnPd(0)和CuI共同作为该过程的催化剂10.常温下，下列说法不正确的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的盐酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL11.元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是XZWYA.图中四种元素电负性最大的是XB.元素的第一电离能大小：Y>WC.Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4D.Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应12.已知：①②③④⑤下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H313.液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是A.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜B.放电时，正极电极反应为C.充电时，电源的负极应与右侧电极相连D.充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成14.工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应II中生成的反应为：C.结合质子的能力由弱到强的顺序是D.熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al15.用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.X点的v(正)>Y点v(正)B.曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化C.0~4min，CO2的平均反应速率为0.030D.NO2平衡转化率为30%16.等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的浓度为0.01C.“酸2”的Ka的数量级约为D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂二、非选择题：共56分。17.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是c.当时，②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的c(H+)=_______。（2）海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水呈弱碱性是因为主要含有_______、(填微粒符号)。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数、；H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，该过程的离子方程式是_______。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______。18.国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。（1）湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣目的是_______。②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。（2）处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。19.为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H2O反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。〖提出猜想〗猜想一：钻入Mg(OH)2膜形成孔径，增大了Mg和H2O的接触面积，加快了Mg+H2O的反应速率，称作“离子钻入效应”；猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag+形成许多微小的Mg-Ag原电池，使Mg+H2O反应速率进一步加快。〖实验设计〗取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。实验序号V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL实验现象1///5.00微小气泡附着24.500.50//大量气泡放出34.50//0.50少量气泡放出4a/b/少量气泡放出（1）①根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______②由实验1和实验3对比可知：有加快Mg+H2O反应速率的作用。③由实验_______和实验_______对比可知：Ag+有加快Mg+H2O反应速率的作用。〖实验结论1〗猜想一和猜想二成立。（2）写出Ag+的水解离子