高二化学期末模拟测试（基础卷）（原卷版）

PAGEPAGE1期末模拟测试（基础卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列有关说法错误的是图1图2图3图4A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱：如图2C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2D．四氨合铜离子的球棍模型如图4所示2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是A．元素第一电离能：B．键角：C．比稳定的原因是分子间存在氢键D．熔化和干冰升华克服的作用力相同3．（2023秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NAB．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC．常温下，0.5Na2S溶液中S2-数目小于0.5NAD．1mol甲苯中σ键总数为15NA4．（2023秋·山东菏泽·高二统考期末）、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．、和中C、N杂化方式均相同B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．、和均为极性分子D．沸点：5．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是A．与 B．与 C．与 D．与6．（2023秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓〖(CH3)3Ga〗是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是A．除短周期外，其他周期都有18种元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素8．（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基态X原子的未成对电子数为3C．X元素位于周期表的p区D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p39．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力BSO2的键角小于120°二氧化硫中心原子存在孤电子对CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DH2O比H2S稳定H2O分子间作用力大10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是A．Li原子的第一电离能为520kJ/molB．O=O键的键能为249kJ/molC．Li2O的晶格能为2908kJ/molD．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11．（2023秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法正确的是A．①中产生的气体为B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反应D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理12．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关14．（2023秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则B．基态Br原子简化的电子排布式为C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D．原子的电子排布式由形成吸收光谱15．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。17．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）(12分)化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。18．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中统考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1)49In的价层电子排布式为_______。(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。19．（2023秋·广东东莞·高二东莞市东莞中学校考阶段练习）(12分)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是_______。A．B．C．(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，结构与相似，的晶体类型是_______。稳定性比差，试从化学键角度分析原因_______。(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：化合物甲中采取杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_______。20．（2022秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考阶段练习）(12分)硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为___________。(3)配合物〖Cu(CH3CN)4〗BF4中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。(4)TMTSF()中共价键的类型是___________。PAGEPAGE1期末模拟测试（基础卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列有关说法错误的是图1图2图3图4A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱：如图2C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2D．四氨合铜离子的球棍模型如图4所示2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是A．元素第一电离能：B．键角：C．比稳定的原因是分子间存在氢键D．熔化和干冰升华克服的作用力相同3．（2023秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NAB．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC．常温下，0.5Na2S溶液中S2-数目小于0.5NAD．1mol甲苯中σ键总数为15NA4．（2023秋·山东菏泽·高二统考期末）、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．、和中C、N杂化方式均相同B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．、和均为极性分子D．沸点：5．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是A．与 B．与 C．与 D．与6．（2023秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓〖(CH3)3Ga〗是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是A．除短周期外，其他周期都有18种元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素8．（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基态X原子的未成对电子数为3C．X元素位于周期表的p区D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p39．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力BSO2的键角小于120°二氧化硫中心原子存在孤电子对CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DH2O比H2S稳定H2O分子间作用力大10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是A．Li原子的第一电离能为520kJ/molB．O=O键的键能为249kJ/molC．Li2O的晶格能为2908kJ/molD．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11．（2023秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法正确的是A．①中产生的气体为B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反应D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理12．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关14．（2023秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则B．基态Br原子简化的电子排布式为C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D．原子的电子排布式由形成吸收光谱15．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。17．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）(12分)化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。18．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中统考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1)49In的价层电子排布式为_______。(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。(3)C、N、S分别与H形成的简单氢