2022-2023学年度第一学期高三期末考试化学试题

高中期末考试/复习精品试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE12022-2023学年度第一学期期末考试高三化学试题相对原子质量：H：1O:16C:12N:14Cl:35.5K:39Sr：88单选题（每题只有一个正确选项，共9题，每题3分，共27分）1．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维D．FeCl3在水中可形成胶体，可用作净水剂2．人类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是（）A．铝元素在地壳中的含量较低 B．铝及其合金密度较小C．铝元素金属性较强 D．铝单质的熔点较低3．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述错误的是（）A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为Na2CO3溶液C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．中含有的中子数为6NAB．标准状况下，与的混合气中电子数为NAC．溶液中阴离子数少于0.1NAD．和充分反应后，分子总数为0.2NA5．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是（）A．Y的中子数为9 B．与互为同位素C．属于极性分子 D．是酸性氧化物6．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．用装置Ⅰ灼烧海带B．用装置Ⅱ配置一定物质的量浓度的稀硫酸C．用装置Ⅲ收集少量的NH3D．用装置Ⅳ制取少量碳酸钙7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）选项物质的性质用途A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃BFeCl3溶液显酸性蚀刻印刷电路板CSiC具有优异的高温抗氧化性能作耐高温结构材料DHNO3具有强氧化性制备硝酸铵A．A B．B C．C D．D8．下列表示正确的是（）A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型：9．25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．点，溶液是由于水解程度大于电离程度B．点，C．点，溶液中的主要来自的电离D．点，c(Na+)=c(Cl﹣)二、不定项选择题（每题1-2个正确选项，共4题，每题4分，共16分）10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．反应A+B→C的ΔH>0B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①D．E2表示反应X→C的活化能11．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述错误的是（）A．简单离子的半径：X>YB．W2X2含有极性键和非极性键C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构12．下列说法正确的是（）A．CHCl3分子呈正四面体形B．H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D．呈三角锥形13．当前，随着的排放量增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．电极A与外接电源的正极相连B．生成的电极反应式：C．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过的电子数为0.1NAD．电极电势：A>B高中期末考试/复习精品试卷PAGE15三、非选择题（共57分）14.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）锶与镁位于族，属于区。（2）由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）装置A中a导管的作用是。（4）操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯(填“A”或“C”)，理由是。II.利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是。（6）氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为。III.测定Sr3N2产品的纯度步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。（7）产品纯度为%(计算结果保留一位小数)。15.硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量FeO、、MgO。②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。（1）“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是。（2）若试剂a为，则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。（3）“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。（4）“氟化除杂”后，溶液中浓度为0.05。则溶液中和的比值=_______(已知：；)。（5）“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，选择而不选择溶液的原因是。16.研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：（1）已知与CO反应生成无污染气体：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。A.混合气体的平均相对分子质量不变B.C.的质量保持不变D.（2）反应的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②在压强为，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。乙甲乙甲工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是，其中反应Ⅱ的离子方程式为。17.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：（1）写出基态Cu原子的价电子排布式。（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因。（3）配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为。②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm(写出计算式)。2022-2023学年度第一学期期末考试高三化学试题（〖答案〗）1．A〖详析〗A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确；故选A。2．C〖详析〗A．铝元素在地壳中的含量居第三位，含量较高，A不符合题意；B．铝及其合金密度较小，与铝冶炼和使用时间的早晚无关，B不符合题意；C．铝元素金属性较强，则让铝离子还原为铝单质需要使用强还原剂，或采用电解法，实验条件要求高，所以冶炼和使用的时间晚，C符合题意；D．铝单质的熔点较低，易于熔化，从此角度看应该易于冶炼，显然不是冶炼时间较晚的原因，D不符合题意；故选C。3．B〖详析〗A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有NaAlO2和NaOH两种，故A正确；B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为NaHCO3溶液，故B错误；C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应，即电解熔融Al2O3得到Al单质是氧化还原反应，故D正确；故选B。4．B〖详析〗A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2NA，D错误；故选B。6．D〖详析〗A．根据反应式可知，14+4=A+3+1，A=14，则Y的中子数为14+3-(7+1)=9，故A正确；B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，故B正确；C．分子为不对称分子，属于极性分子，故C正确；D．NO2和碱反应生成一氧化氮气体，故不是酸性氧化物，故D错误。故选D。5．D〖详析〗A．灼烧海带应该在坩埚中进行，A错误；B．配置一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸的稀释应该在烧杯中进行，待冷却后方可转移到容量瓶，B错误；C．少量的NH3不能用排水法，因氨气极易溶于水，C错误；D．用装置Ⅳ可以制取少量碳酸钙，D正确；故选D。7．C〖详析〗A．因为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成气体，故可用氢氟酸雕刻玻璃，A错误；B．溶液中具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，B错误；C．SiC具有优异的高温抗氧化性能，作耐高温结构材料，C正确；D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸与氨气反应制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，D错误；故选C。8．D〖详析〗A．过氧化氢为共价化合物，只含共价键，不含离子键，电子式应为，A错误；B．CH2=CHCH2CH3为1-丁烯，2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，B错误；C．基态氧原子的轨道表示式应为，C错误；D．乙炔分子为直线形，C原子半径比H原子大，空间填充模型为，D正确；〖答案〗为D。9．C〖详析〗A．点，由于水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，故A正确；B．点，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到，故B正确；C．点溶液显酸性，根据滴入5mL盐酸，溶质为碳酸氢钠和碳酸，根据前面A选项分析只有碳酸氢钠，则溶液显碱性，从而分析出此时溶液中的主要来自碳酸的电离，故C错误；D．点，溶质为氯化钠，则c(Na+)=c(Cl﹣)，故D正确。10．C〖详析〗A．A＋B的总能量大于C的总能量，此反应是放热反应，即△H＜0，故A说法错误；B．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，X不是反应物、生成物，X为中间产物，故B说法错误；C．反应A+B→C所需活化能越大，反应越慢，慢反应决定了反应的快慢，故C说法正确；D．E2表示反应C→X反应中正反应活化能，故D说法错误；故〖答案〗选C。11．C〖祥解〗根据元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大且总和为35，结合化合物结构可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。〖详析〗A．O2-半径大于Na+，A项正确；B．H2O2中为非极性键，为极性键，B项正确；C．Na与O2反应时，常温下产物为Na2O，加热条件下为Na2O2，即Na与O2反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；D．PCl3中各原子均为8电子稳定结构，D项正确；故〖答案〗为：C12．BC〖详析〗A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；B．H2S分子中S原子价层电子对数为，采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形，故B正确；C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为，采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；D．中氮原子价层电子对数为，呈正四面体形，故D错误。13．BCB．CO2得电子转化为CH4，则生成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故B正确；C．若右侧KOH减少5.6g，即5.6g÷56g/mol=0.1mol，则有0.1molK+通过阳离子交换膜，所以电路中通过电子数为0.1NA，故C正确；D．由分析可知，A为阴极，B为阳极，则电极电势：A<B，故D错误；故〖答案〗选BC。14.〖正确〖答案〗〗（1）IIAs（2）1∶1（3）平衡气压，使液体顺利流下（4）A利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)（5）浓硫酸（6）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（7）97.3〖试题〖解析〗〗装置A中与混合加热制取。利用装置B和C制取，装置B中NaOH的作用是除去中的气体，装置B的连苯三酚的作用是除去中的，然后通入装置C，装置C中广口瓶中盛有浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气，在硬质玻璃管中与金属Sr在加热时反应得到，装置C中干燥管中的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，干扰物质的成分的检验。锶与镁位于IIA族，属于s区。在装置A中与混合加热发生氧化还原反应制取，制备的化学方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。装置A中a导管使饱和氯化铵溶液上下相通，液体上下气压相同，这样就可以使液体在重力作用下顺利流下。Sr是活泼金属元素，容易与空气中的发生反应，为防止其氧化变质，在操作中，应先点燃A装置的酒精灯，利用反应产生的排出装置内空气，使Sr处于环境中，避免其氧化变质。空气中被装置B中NaOH溶液吸收，其中的被装置B中连苯三酚吸收。由于Sr金属性很强，容易与水蒸气发生反应，所以中的水蒸气可以被装置C广口瓶中的浓硫酸吸收，故装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸。金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应的化学方程式为。由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.015mol，则产品的纯度为。15.〖正确〖答案〗〗（1）加快反应速率（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2OFe2＋完全沉淀时Mn2＋已经完全沉淀，造成Mn2＋损失（3）5.2≤pH＜7.3(或5.2～7.3)（4）(177.8或177.78)（5）碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2＋水解为Mn(OH)2〖试题〖解析〗〗分析:高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2氟化除杂，使溶液中的Mg2+、Ca2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体。高锰矿含有FeS，“混合焙烧”可以将金属硫化物转化为金属氧化物，同时除去硫元素，故“混合焙烧”主要目的是除去矿物中的硫元素(或将硫化物转变为金属氧化物)；若试剂a为MnO2，氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子生成三价铁离子，本身被还原成二价锰离子，则氧化步骤发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步骤，则铁元素只能以Fe2+形式除去，但是由表格可知除去亚铁离子的同时锰离子也除去了，即造成的影响是Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失；“中和除杂”的目的是使铝离子、铁离子完全沉淀且锰离子不沉淀，则由表格可知要控制溶液的pH范围是5.2≤pH<7.3(或5.2~7.3)；“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol/L。则溶液中c(Mg2+):c(Ca2+)=Ksp(MgF2)：Ksp(CaF2)=(6.4×10-10):(3.6×10-12)=1600/9(177.8或177.78)；“碳化结晶”时选择NH4HCO3，生成碳酸锰，结合原子守恒、电荷守恒可知发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；碳酸根离子水解程度大，碱性强，会促进锰离子水解为氢氧化锰，故“碳化结晶”时不选择Na2CO3溶液的原因是：碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2+水解为Mn(OH)2。16.〖正确〖答案〗〗（1）①低温②AC（2）①减小②576③甲相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好（3）催化作用〖试题〖解析〗〗①根据盖斯定律可知，，代入数据计算可得；根据，当时，该反应为自发，，，带入数据可知该反应在低温时自发；②可逆反应为：，该反应为全气态反应，判断是否达到平衡状态如下：A．混合气体的平均相对分子质量为，该反应为全气态总质量不变，可作为判断达到平衡状态，A项正确；B．浓度之比等于计量系数之比无法判断平衡状态，B项错误；C．二氧化氮的质量、物质的量、物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，C项正确；D．当正反应速率等于逆反应速率是达到平衡状态，正确的是，D项错误；〖答案〗选AC；①对于可逆反应：，该反应的平衡常数为，，，当时，，，化简可得，温度升反应为放热反应，则平衡逆向移动，则减小；②压强为，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，列出三段式可得：则，，，时求得，当温度为TK的体系中，投料比时，体系中的体积分数为时，设CO转化的物质的量为2a，列出三段式可得：，求出，，，，则，带入数值可得；③由图可知温度升高，甲催化剂的脱氮率明显高于乙催化剂，则相同条件下在工业生产应该选用甲催化剂；相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好；①由图可知整个反应为循环，则反应Ⅰ中H2和反应生成和，反应Ⅱ中和与NOx反应生成和N2，则整个过程中的作用为催化剂；②反应Ⅱ的离子方程式为：。17.〖正确〖答案〗〗（1）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（3）和三角锥形（4）①②〖试题〖解析〗〗(1)Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，原子序数29，根据泡利不相容原理和洪特规则，基态Cu原子的价电子排布式为，故填；(2)亚铜离子的价层电子排布式为，铜离子的价层电子排布式为，其中亚铜离子价层电子处于全充满状态，比铜离子更稳定，故填亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；(3)根据价层电子对互斥理论，该配合物中，中的碳原子的价层电子对数为4，为杂化，中碳原子价层电子对数为3，为杂化；该配合物中配体为NH3，所以配体的空间构型为三角锥形；该配合物中含有的元素有Cu、N、H、C、O，同周期电负性从左到右依次增强，同主族电负性依次减弱，非金属电负性强于金属，故以上几种元素的电负性由大到小的顺序为，故填和、直线形、；(4)①将晶胞参数看为1，如图F原子的y坐标为，x坐标为，其z坐标为晶胞参数的，所以F原子的坐标参数为，故填；②由M原子的价电子排布式为可知，该原子为Cl，该晶胞中Cl位于晶胞中，全部属于晶胞，原子个数为4，Cu原子个数为，设该晶胞边长为acm，根据=，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则，该晶体类似于金刚石，其最短距离为对角线的，对角线长度为，其最短距离为，故填高中期末考试/复习精品试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE12022-2023学年度第一学期期末考试高三化学试题相对原子质量：H：1O:16C:12N:14Cl:35.5K:39Sr：88单选题（每题只有一个正确选项，共9题，每题3分，共27分）1．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维D．FeCl3在水中可形成胶体，可用作净水剂2．人类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是（）A．铝元素在地壳中的含量较低 B．铝及其合金密度较小C．铝元素金属性较强 D．铝单质的熔点较低3．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述错误的是（）A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为Na2CO3溶液C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．中含有的中子数为6NAB．标准状况下，与的混合气中电子数为NAC．溶液中阴离子数少于0.1NAD．和充分反应后，分子总数为0.2NA5．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是（）A．Y的中子数为9 B．与互为同位素C．属于极性分子 D．是酸性氧化物6．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．用装置Ⅰ灼烧海带B．用装置Ⅱ配置一定物质的量浓度的稀硫酸C．用装置Ⅲ收集少量的NH3D．用装置Ⅳ制取少量碳酸钙7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）选项物质的性质用途A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃BFeCl3溶液显酸性蚀刻印刷电路板CSiC具有优异的高温抗氧化性能作耐高温结构材料DHNO3具有强氧化性制备硝酸铵A．A B．B C．C D．D8．下列表示正确的是（）A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型：9．25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．点，溶液是由于水解程度大于电离程度B．点，C．点，溶液中的主要来自的电离D．点，c(Na+)=c(Cl﹣)二、不定项选择题（每题1-2个正确选项，共4题，每题4分，共16分）10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．反应A+B→C的ΔH>0B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①D．E2表示反应X→C的活化能11．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述错误的是（）A．简单离子的半径：X>YB．W2X2含有极性键和非极性键C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构12．下列说法正确的是（）A．CHCl3分子呈正四面体形B．H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D．呈三角锥形13．当前，随着的排放量增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．电极A与外接电源的正极相连B．生成的电极反应式：C．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过的电子数为0.1NAD．电极电势：A>B高中期末考试/复习精品试卷PAGE15三、非选择题（共57分）14.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）锶与镁位于族，属于区。（2）由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）装置A中a导管的作用是。（4）操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯(填“A”或“C”)，理由是。II.利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是。（6）氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为。III.测定Sr3N2产品的纯度步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。（7）产品纯度为%(计算结果保留一位小数)。15.硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量FeO、、MgO。②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。（1）“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是。（2）若试剂a为，则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。（3）“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。（4）“氟化除杂”后，溶液中浓度为0.05。则溶液中和的比值=_______(已知：；)。（5）“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，选择而不选择溶液的原因是。16.研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：（1）已知与CO反应生成无污染气体：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。A.混合气体的平均相对分子质量不变B.C.的质量保持不变D.（2）反应的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②在压强为，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。乙甲乙甲工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是，其中反应Ⅱ的离子方程式为。17.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：（1）写出基态Cu原子的价电子排布式。（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因。（3）配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为。②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm(写出计算式)。2022-2023学年度第一学期期末考试高三化学试题（〖答案〗）1．A〖详析〗A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确；故选A。2．C〖详析〗A．铝元素在地壳中的含量居第三位，含量较高，A不符合题意；B．铝及其合金密度较小，与铝冶炼和使用时间的早晚无关，B不符合题意；C．铝元素金属性较强，则让铝离子还原为铝单质需要使用强还原剂，或采用电解法，实验条件要求高，所以冶炼和使用的时间晚，C符合题意；D．铝单质的熔点较低，易于熔化，从此角度看应该易于冶炼，显然不是冶炼时间较晚的原因，D不符合题意；故选C。3．B〖详析〗A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有NaAlO2和NaOH两种，故A正确；B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为NaHCO3溶液，故B错误；C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应，即电解熔融Al2O3得到Al单质是氧化还原反应，故D正确；故选B。4．B〖详析〗A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2NA，D错误；故选B。6．D〖详析〗A．根据反应式可知，14+4=A+3+1，A=14，则Y的中子数为14+3-(7+1)=9，故A正确；B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，故B正确；C．分子为不对称分子，属于极性分子，故C正确；D．NO2和碱反应生成一氧化氮气体，故不是酸性氧化物，故D错误。故选D。5．D〖详析〗A．灼烧海带应该在坩埚中进行，A错误；B．配置一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸的稀释应该在烧杯中进行，待冷却后方可转移到容量瓶，B错误；C．少量的NH3不能用排水法，因氨气极易溶于水，C错误；D．用装置Ⅳ可以制取少量碳酸钙，D正确；故选D。7．C〖详析〗A．因为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成气体，故可用氢氟酸雕刻玻璃，A错误；B．溶液中具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，B错误；C．SiC具有优异的高温抗氧化性能，作耐高温结构材料，C正确；D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸与氨气反应制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，D错误；故选C。8．D〖详析〗A．过氧化氢为共价化合物，只含共价键，不含离子键，电子式应为，A错误；B．CH2=CHCH2CH3为1-丁烯，2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，B错误；C．基态氧原子的轨道表示式应为，C错误；D．乙炔分子为直线形，C原子半径比H原子大，空间填充模型为，D正确；〖答案〗为D。9．C〖详析〗A．点，由于水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，故A正确；B．点，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到，故B正确；C．点溶液显酸性，根据滴入5mL盐酸，溶质为碳酸氢钠和碳酸，根据前面A选项分析只有碳酸氢钠，则溶液显碱性，从而分析出此时溶液中的主要来自碳酸的电离，故C错误；D．点，溶质为氯化钠，则c(Na+)=c(Cl﹣)，故D正确。10．C〖详析〗A．A＋B的总能量大于C的总能量，此反应是放热反应，即△H＜0，故A说法错误；B．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，X不是反应物、生成物，X为中间产物，故B说法错误；C．反应A+B→C所需活化能越大，反应越慢，慢反应决定了反应的快慢，故C说法正确；D．E2表示反应C→X反应中正反应活化能，故D说法错误；故〖答案〗选C。11．C〖祥解〗根据元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大且总和为35，结合化合物结构可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。〖详析〗A．O2-半径大于Na+，A项正确；B．H2O2中为非极性键，为极性键，B项正确；C．Na与O2反应时，常温下产物为Na2O，加热条件下为Na2O2，即Na与O2反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；D．PCl3中各原子均为8电子稳定结构，D项正确；故〖答案〗为：C12．BC〖详析〗A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；B．H2S分子中S原子价层电子对数为，采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形，故B正确；C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为，采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；D．中氮原子价层电子对数为，呈正四面体形，故D错误。13．BCB．CO2得电子转化为CH4，则生成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故B正确；C．若右侧KOH减少5.6g，即5.6g÷56g/mol=0.1mol，则有0.1molK+通过阳离子交换膜，所以电路中通过电子数为0.1NA，故C正确；D．由分析可知，A为阴极，B为阳极，则电极电势：A<B，故D错误；故〖答案〗选BC。14.〖正确〖答案〗〗（1）IIAs（2）1∶1（3）平衡气压，使液体顺利流下（4）A利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)（5）浓硫酸（6）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（7）97.3〖试题〖解析〗〗装置A中与混合加热制取。利用装置B和C制取，装置B中NaOH的作用是除去中的气体，装置B的连苯三酚的作用是除去中的，然后通入装置C，装置C中广口瓶中盛有浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气，在硬质玻璃管中与金属Sr在加热时反应得到，装置C中干燥管中的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，干扰物质的成分的检验。锶与镁位于IIA族，属于s区。在装置A中与混合加热发生氧化还原反应制取，制备的化学方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。装置A中a导管使饱和氯化铵溶液上下相通，液体上下气压相同，这样就可以使液体在重力作用下顺利流下。Sr是活泼金属元素，容易与空气中的发生反应，为防止其氧化变质，在操作中，应先点燃A装置的酒精灯，利用反应产生的排出装置内空气，使Sr处于环境中，避免其氧化变质。空气中被装置B中NaOH溶液吸收，其中的被装置B中连苯三酚吸收。由于Sr金属性很强，容易与水蒸气发生反应，所以中的水蒸气可以被装置C广口瓶中的浓硫酸吸收，故装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸。金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应的化学方程式为。由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.015mol，则产品的纯度为。15.〖正确〖答案〗〗（1）加快反应速率（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2OFe2＋完全沉淀时Mn2＋已经完全沉淀，造成Mn2＋损失（3）5.2≤pH＜7.3(或5.2～7.3)（4）(177.8或177.78)（5）碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2＋水解为Mn(OH)2〖试题〖解析〗〗分析:高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2氟化除杂，使溶液中的Mg2+、Ca2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩