2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离溶液的酸碱性课时作业含解析新人教版选修4

PAGE8-水的电离溶液的酸碱性1.下列溶液肯定呈碱性的是(

)A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-

D.pH=8的某电解质溶液2.温度为(℃)和时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列推断错误的是(

)

A.℃

B.

C.

D.点溶液呈碱性,点溶液呈酸性3.100℃时Kw=1×10-12,下列对纯水的叙述正确的是(

)A.pH=6,显弱酸性

B.c(H+)=10-6mol·L-1,显中性

C.Kw是常温时的10-2倍

D.常温下,pH=6的溶液为中性4.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(

)①1mol/L的盐酸

②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOHA.1︰10︰100

B.0︰1︰12

C.14︰13︰12

D.14︰13︰25.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.图中对应点的温度关系为a>b>c。

B.纯水仅上升温度,可从a点变到c点。

C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d。

D.在b点对应温度下,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=76.某温度下,重水()的离子积常数为,用定义pH—样来规定pD,则。该温度下,下列叙述正确的是()A.纯净的重水()中,pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=12C.纯净的重水中,D.1L溶解有0.01mol的重水溶液,其pD=127.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是(

)A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,、Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变8.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(

)①pH=0的盐酸

②1mol·L-1的盐酸

③0.1mol·L-1的NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液A.1:1:10:1000

B.0:1:12:11

C.14:13:12:11

D.14:13:2:39.已知某温度时,水的离子积常数,对于该温度下pH=1的稀硫酸,下列叙述正确的是()A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液呈中性B.该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为C.该稀硫酸与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的实力相同D.该稀硫酸中由水电离出的是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的的100倍10.常温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为(

)①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L④1.0×10-11mol·L-1A.②③

B.②④

C.①③

D.③④11.为探讨HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下试验:室温时,将pH=2的两种酸HA、HB的溶液和pH=12的碱MOH的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH与溶液体积的改变关系如图所示。请回答下列问题:1.HA为__________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为___________酸。2.若c=9,则稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小依次为_____________________(用酸、碱的化学式表示);将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,则所得溶液中(填“>”“<”或“=”)3.若b+c=14,则MOH为____________(填“强”或“弱”)碱。12.I.水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L-1NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=__________mol·L-1,Kw(25℃)__________(填“>”“<”或“=”)Kw(100℃)。25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体,对水的电离平衡的影响是__________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。13.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是___________（2）若从A点到D点，可实行的措施是()a.升温b.加入少量盐酸c.加入少量NaOH固体（3）B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈________（填“酸性”、碱性或中性），E点对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________（4）B点对应温度下，若100体积pH1=a某强酸溶液与1体积pH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH1与该强碱溶液的pH2之间的关系pH1＋pH2═__________14.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:1.图中五点对应的之间的大小关系是__________________________________。2.若从A点到D点,可实行的措施是()A.升温B.加入少量的HClC.降温D.加入少量的NaOH3.E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为______________。4.B点对应的温度下,将pH=11的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则_____________。

答案以及解析1.答案：A解析：溶液的酸碱性由c(OH-)、C(H+)的相对大小确定;c(OH-)>C(H+)的溶液肯定呈碱性,故A正确;100℃的纯水中c(OH-)>1×10-7mol/L,呈中性,故B错误;随意酸喊性的水溶液中都含有OH-故C错误;在肯定温度下pH=8的溶液可能呈中性,故D错误。2.答案：C解析：‍A.上升温度促进水的电离,时纯水中,比25℃时纯水中大,所以℃,故A正确;B.常温下,纯水中,所以,故B正确;C.上升温度,促进水的电离,水的离子积会增大,℃,所以,故C错误;D.b点溶液中,则溶液显酸性,点溶液中,则溶液显碱性,故D正确.故选C.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.3.答案：B解析：100℃时=1×10-12,纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子,两者浓度肯定相等,所以有c(H+)=C(OH-)=1×10-6mol·L-1,PH=6,此时溶液显中性,A错误,B正确;常温时Kw=1×10-14,所以100℃时的Kw是常温时的102倍,C错误;常温时Kw=1×10-14.此时中性溶液的PH=7,D错误。4.答案：A解析：①1mol/L的HCl溶液中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-14mol/L,②0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-13mol/L,③0.01mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-12mol/L,则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为:10-14︰10-13︰10-12=1︰10︰100。5.答案：C解析：水的电离是吸热反应,温度上升,水的离子积常数增大,依据图中数据得出水的离子积常数心数值大小关系:6>C>a=d,则温度关系:b>c>a=d,A项错误,C项正确;a点和C点的c(OH-)相等,若纯水仅上升温度,c(OH-)与c(H+)都会增大,B项错误;b点的Kw=1×10-12,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得的溶液显中性,pH=6.D项错误6.答案：C解析：,所以pD>7,A项错误;,则,所以pD=2,B项错误;纯净的重水显中性,故,C项正确;,则,则pD>12,D项错误。7.答案：C解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等学问。水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(OH-)与c(H+)仍旧相等,故Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A项错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,但温度不变,不变,B项错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但Kw不变,C项正确;向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D项错误。8.答案：A解析：①pH=0的盐酸中,C(H+)=1mol·L-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1;②1mol·L-1的盐酸c(H+)=1mol·L-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1;③0.1mol·L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1;④pH=11的NaOH溶液,c水(OH-)=c(H+)=1×10-11mol·L-19.答案：C解析：在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时恰好完全中和。A项,碱过量使溶液呈碱性,错误;B项二者之比为,错误;C项,该温度和室温下,pH=1的稀硫酸中均为0.1,故二者中和碱的实力相同,正确;D项,相较于同温度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更强,对水电离的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水电离出的更小,错误。10.答案：D解析：本题易错之处是忽视了溶液中可能有离子促进水的电离,pH=11即c(OH-)=10-3mol·L-1的溶液是碱性溶液,碱性溶液有两种:一是碱溶液,二是强碱弱酸盐溶液;解此题要留意一个关键问题,由水电离出的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。若为碱溶液,由水电离出的c(OH-)与溶液中的c(H+)相等,等于10-14/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1若为强碱弱酸盐溶液,由水电离出的c(OH-)=10-3mol·L-1、本题选D;11.答案：1.强;弱2.HA=MOH>HB;=3.弱解析：1.pH=a的强酸溶液,稀释倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸溶液,稀释倍后,溶液的pH介于a和a+n之间,由此可确定HA是强酸,HB是弱酸。2.室温时,,则pH=9的MOH溶液中,的HA溶液中,的HB溶液中,。故稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小依次为HA=MOH>HB。由c=9可知,MOH溶液为强碱溶液,则将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,依据电荷守恒可知,。3.若b+c=14,由于2<b<5,则9<c<12,即pH=12的MOH溶液稀释倍后,pH在9~12之间,故MOH是弱碱。12.答案：1×10-12;<;抑制>解析：100℃时,Kw=10-12,1mol·L-1NaOH溶液中,c(H+)=1×10-12mol·L-1;25℃时,Kw=10-14,Kw(25℃)<(100℃);氢氧化钠溶液中,OH-抑制水的电离13.答案：(1)B>C>A=D=E;(2)b;(3)碱性;10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度上升促进水的电离,KW增大,因此有B>C>A=D=E。

(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。

(3)B点对应温度为100℃,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性;温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性;K点对应温度为25℃,Kw=10-14,25℃时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。

(4)B点对应温度为100℃,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n