2022届高考化学抢分强化练-题型8.3弱电解质的相对大小考查

第=page2424页，共=sectionpages2424页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型8.3弱电解质的相对大小考查下列依据实验操作及现象不能得出相应结论的是(

)选项实验操作及现象结论A在盛有(NH(NHB向K2Cr2O7酸性溶液(乙醇具有还原性C测得相同温度下，相同浓度的NaA和NH4B两种盐溶液的pH依次为HA的酸性比HB的弱D两支试管中分别盛有2 mL KI3溶液(I2溶于KI溶液KI3A.A B.B C.C D.D25 ℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是(

)A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(Y−)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA，H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(

)A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/L Na2HB溶液的pH>7

D.25℃下列实验中根据现象得出的结论错误的是(

)选项实验现象结论A.相同条件下，用1 mol·L−1的CH3COOHCHCHB.向某溶液中加铜和浓H试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC.向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2D.向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl先出现蓝色沉淀KA.A B.B C.C D.D室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.01 mol·L−1CH3COOH和H3PO4溶液分别用0.01 mol·L−1的NaOHA.CH3COOH的电离常数的数量级为10−5

B.室温时，0.10 mol·L−1的NaH2PO4溶液呈酸性

C.室温时，相同浓度CH室温下，分别向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L−1的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X−、Y−均不反应)。已知pOH水=−lg cA.室温下，Ka(HX)<Ka(HY)

B.Q点溶液显中性，溶液中c(X−)=2c(Ba2+)已知NH3·H2OA.浓度为0.1 mol·L−1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L−1硫酸的导电性弱

B.0.1 mol·L−1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1 mol·L−1常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是(    )A.HA为强酸，MOH为弱碱

B.由图可知HA溶液稀释前的浓度为0.1mol/L

C.水的电离程度：X>Y=Z

D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c(M常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+HA.X是HA，Y是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A−)>c(HA)

D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，实验测得浓度均为0.5 mol·L−1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NOA.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO−=Pb(CH3COO相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(

)A.pH相等的两溶液：c(CH3COO−)=c(Cl−)

B.体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C.同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1<V2<V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuS前者无现象，后者有黑色沉淀生成KB将表面附有黑色Ag黑色逐渐褪去银器为正极，AgC将铜粉加入FeCl溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D常温下，分别测定等浓度的NaX溶液和Na2前者pH小于后者酸性：HX>A.A B.B C.C D.D已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，则下列叙述正确的是(

)电离平衡常数醋酸K次氯酸K碳酸KK亚硫酸KKA.将0.1 mol·L−1的醋酸加水不断稀释，c(OH−)始终减小

B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClO

已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CHCNH电离平衡常数1.8×4.9×K1=5.9×下列有关说法正确的是

(

)A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸

B.H2C2O4在溶液中的电离方程式为H2C常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(    )A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)−c(相同温度下，关于浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是(

)A.CH3COOH部分电离，nCH3COO−<nCl−

B.加入足量Mg，生成的氢气体积前者小于后者

C.等体积的两种溶液分别与同浓度的NH下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是(

)选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NHB向久置的Na2S先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NaC向FeCl3溶液中加入产生白色沉淀和气泡Fe3+和D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )<Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与−1gc(HC2O4−)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)实验操作现象解释或结论A.向酸性KMnO4溶液紫红色褪去SOB.在Mg、Al为电极，NaOH溶液组成原电池装置Mg表面有气泡金属活动性：Al>MgC.测定等物质的量浓度的NaCl与Na2后者较大非金属性：Cl>CD.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A.A B.B C.C D.D常温下取0.1 mol·L−1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O = HA+NaHCO3、2NaB+CO2+A.X是HA，M是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.常温下，对于c(R−)/c(HR)·c(OH−)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常温下浓度均为0.1 mol·L−125℃时，下列有关说法中正确的是(

)A.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，说明原溶液中含有I −

B.用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，能比较HCN和碳酸的酸性强弱

C.向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.分别用pH=2下列有关实验原理、方法和对应的实验目的(结论)都正确的是(

)实验原理、方法实验目的(结论)A用pH试纸测定SO2和CO2饱和溶液的H2SB用冰醋酸、蒸馏水、容量瓶、胶头滴管配制pH=1的醋酸溶液C用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4除去BaCO3D坩埚中直接加热蒸干Al(NO获取无水Al(NOA.A B.B C.C D.D己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×l0−5；HF：Ka=6.03×10−4；H2A.在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)

B.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C.相同物质的量浓度的25 ℃时，0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液pH=3，0.1 mol·L−1的HCN溶液A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B.25 ℃时，水电离出来的c(H+)均为10−11mol·L−1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

C.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L−1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH根据下列图示所得出的结论正确的是(

)

A.图甲表示反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的ΔH>0

B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C.图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2−)=1 mol·L−1时，两者的下列说法正确的是(    )化学式电离常数CKHKKHFKA.在1mol⋅L−1NaHA(酸式盐)溶液中一定有：c(Na+)=c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价，主要涉及物质的检验、性质实验、酸性强弱比较等，解答这类问题应明确实验的目的以及实验方案的可行性和严密性等，试题难度一般。

【解答】

A.分解产生氨气，氨气的检验可以使用湿润的红色石蕊试纸，故A正确；

B.Cr2O72−被还原为Cr3+，则乙醇被氧化，故B正确；

C.NH4B中NH4+也发生水解，无法比较，故C错误；

D.由K【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡、溶液中离子浓度大小比较、中和滴定曲线的分析等，题目难度中等，熟练掌握根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法。

【解答】

A.25℃时，0.1mol/L酸溶液的pH越大酸性越弱，因此酸性强弱顺序是HX<HY<HZ，故A错误；

B.HY溶液中加入10 mLNaOH溶液时，溶液呈酸性：c(H+)>c(OH−)，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Y−)，则HY溶液中c(Na+)<c(Y−)，故B错误；

C.由图像知，0.1mol/LHZ的pH=1，则HZ是强酸，pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，【解析】【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点。

【解答】

A.滴定终点溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1−4.4，所以应该选取酚酞作指示剂，故A错误；

B.开始时pH值越小，酸的酸性越强，根据图知，相同浓度的这两种酸：pH(HA)>pH(H3B)，则H3B酸性较强，故B错误；

C.当c(H2B−)=c(H3B)时，H3B的Ka1=c(H+)=10−2.5，c(H2B−)=c(HB2−)时，Ka2=c(H+)=10【解析】【分析】

本题考查化学实验方案评价，涉及强弱电解质判断、溶度积大小比较、离子检验等知识点，题目难度不大。

【解答】

A.相同条件下相同浓度的CH3COOH和HCl溶液分别做导电性实验，灯泡越暗，说明该溶液中离子浓度越小，则酸的电离程度越小，该实验中CH3COOH溶液对应的灯泡暗，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，二者浓度相同，则CH3COOH电离程度小，为弱电解质，故A正确；

B.向某溶液中加入Cu和浓硫酸，试管口有红棕色气体，该气体为二氧化氮，根据元素守恒知原溶液中可能存在NO3−，故B正确；

C.氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钠盐可能为氯酸钠，不一定为Na2SO3、【解析】【分析】

本题是对弱电解质的电离和盐类水解的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度较大。关键是图像的分析，侧重知识的综合能力考查。

【解答】

A.依据图像可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO−)时，溶液的pH=4.75，即K=10−4.75，所以CH3COOH的电离常数的数量级为10−5，故A正确；

B.依据图像可知，室温时，NaH2PO4的水解常数Kh=KWKa1=10−1410−2.6=10−11.4，NaH2PO4的电离常数Ka2=【解析】【分析】

本题借酸碱中和滴定考查溶液酸碱性判断、水的电离程度、电荷守恒、电离常数和水解常数等知识和分析图像的能力，综合性强，难度较大。

【解答】

A.Ba(OH)2溶液加入10 mL时，两种酸都恰好完全中和，由图像可知，Y−对水的电离促进程度大，所以室温下Ka(HX)>Ka(HY)，故A错误；

B.应该是P点溶液显中性，溶液中c(X−)=2c(Ba2+)，Q点Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故B错误；

C.由T点电荷守恒2c(Ba2+)+cT(H+)=c(X−)+c(OH−)和M点电荷守恒2c(Ba2+)+cM(H+)=c(Y−)+c(OH−)【解析】【分析】

本题主要考查弱电解质的性质，考查弱酸的证明方法，主要是基础知识考查，难度不大。

【解答】

A.由于硫酸是二元酸，HA是一元酸，不能通过比较等浓度时二者的导电性来判断酸性强弱，故A错误；

B.由于NH3·H2O为弱碱，0.1 mol·L−1

NH4A溶液显中性，说明HA和NH3·H2O的强弱程度相同，即HA为弱酸，故B正确；

C.

0.1 mol·L−1的HA溶液能使甲基橙变红色，只能说明HA溶液显酸性，不能证明强弱，故C错误；

D.

【解析】【分析】

本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度较难，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

【解答】

根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，

A.根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，故A正确；

B.由图可知HA溶液稀释102倍pH为3，且HA为强酸，则稀释前的浓度为0.1mol/L，故B正确；

C.X点水电离出的氢离子浓度是10−9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10−10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10−9mol/L，所以水的电离程度X=Z>Y，故C错误；

D.Y点pH=4，氢离子浓度为10−4mol/L，HA的浓度为10−4mol/L；Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10−5mol/L，MOH为弱碱，则MOH的浓度大于10−5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，混合液呈碱性，则【解析】【分析】

本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断知识，是高考常考知识点；掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA；据此答题。

A.加水稀释相同的倍数时，酸溶液pH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B错误；

C.若常温下浓度均为0.1mol/L的【解析】【分析】

本题考查电解质导电能力强弱的比较、离子方程式的正误判断，题目难度中等，熟练掌握离子方程式的正误判断是解题的关键。

【解答】

A.由导电性强弱可知Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，Pb(NO3)2与CH3COONa两种盐溶液混合后可得到弱电解质Pb(CH3COO)2，故A正确；

B.Pb(NO3)2、K2S是可溶性的盐，混合反应的离子方程式为：Pb2++S2−【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、电离影响因素及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意D中两种溶液中钠离子浓度不相等，为解答易错点。

【解答】

A.pH相等的两种酸中c(H+)相等，温度相同则离子积常数相同，所以两种溶液的c(OH−)相同，各溶液中都分别存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)、c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以c(CH3COO−)=c(Cl−)，故A正确；

B.pH相同的两种酸，酸浓度：醋酸>盐酸，中和相同物质的量的NaOH时，酸的浓度越大，消耗的酸体积越少，则醋酸消耗的体积较小，故B错误；

C.pH相同的这两种酸，加水稀释促进一水合氨电离，【解析】【分析】

本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，题目难度中等。

【解答】

A.若三种溶液浓度相等，等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，硫酸中氢离子n(H+)最大，盐酸是一元强酸，醋酸是弱电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要NaOH体积V1>V2>V3，故A错误；

B.若混合前三种溶液的pH相等，则醋酸浓度大于盐酸，硫酸中氢离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，恰好中和时，需要NaOH的体积V1=V2<V3，故B错误；

C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时硫酸中氢离子n(H+)最大，所以硫酸需要的NaOH体积最多，盐酸、醋酸的物质的量相等，需要的NaOH体积相等，所以其体积大小顺序是【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液通入足量H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A错误；

B.将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中构成原电池，铝是负极，银器为正极，Ag2S得电子生成单质银，银器表面黑色逐渐褪去，故B正确；

C.将铜粉加入FeCl3溶液中，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，没有黑色沉淀生成，故C错误；【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数与酸性的关系、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，c(OH−)增大，故A错误；

B.少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HCO3−+HClO，故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应生成CaSO【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡，弱电解质电离的影响因素，能够根据弱电解质的电离常数判断弱酸的酸性强弱，根据强酸可以制取弱酸的原理判断离子方程式的正误，难度较大。

【解答】

A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，故A错误；

B.草酸是二元弱酸，分步电离且电离方程式要分步书写，故B错误；

C.电离常数Ka=c(H+)c(CN−)c(HCN)，水的离子积Kw=c(H+)c(O【解析】【分析】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答的关键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

【解答】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：4，故A错误；

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.1∼4.4，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)<c(HX)，故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c(H+)+c(K+)=c(X−)+c(OH−)，物料守恒为2c(K+)=c(HX)+c(【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，AB为解答易错点，因为体积未知导致无法判断，题目难度不大。

【解答】

A.相同浓度的HCl、CH3COOH，CH3COOH电离程度小于HCl，但是溶液体积未知无法计算n(CH3COO−)、n(Cl−)，所以无法比较n(CH3COO−)、n(Cl−)相对大小，故A错误；

B.【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盐类水解、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.由现象可知一水合氨电离显碱性，不能说明为一元弱碱，故A错误；

B.久置的Na2SO3溶液中可混有硫酸根离子，硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡可溶于盐酸，由现象可知部分Na2SO3被氧化，故B正确；

C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，Fe3+和HCO3−发生双水解生成红褐色沉淀为氢氧化铁和二氧化碳气体，故C错误；【解析】【分析】

本题考查了溶液中的离子平衡，解题的关键是要有较好的读图能力及对溶液中离子平衡知识的综合运用，题目较难。

【解答】

从图上可以看出，当X=0时，pH较大优先出现草酸根浓度等于草酸氢根浓度，则m是−lgc(C2O42−)c(HC2O4−)，n是−lgc(HC2O4−)c(H2C2O4)，

A.从M到N过程中pH在减小，在继续加盐酸，c(H2C2O4)逐渐增大，故A正确；

B.由图上分析n就是−lgc(HC2【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、原电池工作原理、盐类水解规律是解题的关键，题目难度中等。

【解答】

A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2与强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，故A错误；

B.Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属活动性应为Mg>Al，故B错误；

C.非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但Cl对应的酸应为HClO4，应比较等物质的量浓度的NaClO4与NaHCO3溶液的pH，C无法得出非金属性的结论，故C错误；

D.等体积等pH的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，则【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB；观察图像，X是强酸的稀释图线，M随稀释pH反而减小，均不可能是HA或HB的稀释图线，HB酸性较HA弱，HB的图线是Z，HA的图线是Y，两者从等pH开始稀释。

A.由以上分析，Y为HA，Z为HB，故A错误；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3−>HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，常温下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B错误；

C.c(R−

22.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了物质检验、溶液的酸碱性以及溶度积大小比较，解题的关键是基础知识掌握要扎实。

【解答】

A.氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质极易溶于四氯化碳，故下层黄色，故A正确；

B.用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，只能比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，故B错误；

C.碘化银黄色，会覆盖掉氯化银白色，从而通过这个现象不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的结论，故C错误；

D.由于醋酸是弱电解质，越稀越电离，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，浓度前者大于后者的十倍，因此中和等量氢氧化钠，需要体积【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离平衡、溶液配制、pH与酸性比较、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.

SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，测定pH不能比较酸性，故A错误；

B.

醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故B错误；

C.

BaCO3和BaSO4溶度积相差不大，碳酸根浓度大时，硫酸钡可以转化为碳酸钡，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4的BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故C正确；

【解析】解：A、NaHA可能为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A，故A错误。

B.常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，溶液的pH基本不变，故B正确；

C，相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，碱性CH3COONa>NaF，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3C