2022届高考化学抢分强化练-题型7.6浓度商及其计算应用

第=page3434页，共=sectionpages3434页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.6浓度商及其计算应用一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌C容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CCHⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是(

)A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol CH3可逆反应A(g) + 3B(g)⇌2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器向甲容器中加入2 molA和6 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入4 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知QA.甲中A的转化率为80％

B.甲、乙中各物质的体积分数均相同

C.乙中的热化学反应方程式为：2C(g)⇌

A(g)+3B(g)；△H=+Q2kJ·mol−1

D.平衡后再向乙中加入0.25 mol A可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)

ΔH<0。有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中充入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中充入2 mol C，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3A.平衡时，甲、乙中C的体积分数为甲>乙

B.平衡时，甲中A的转化率为75％

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B和1.5 mol C，平衡向生成A的方向移动

D.乙中反应的热化学方程式为2C(g)⇌A(g)+3B(g)

ΔH=+一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌S容器温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数NSSNOSⅠ5000.200.20000.02pKⅡ7000.200.2000npKⅢ7000.400.4000npK下列说法正确的是(    )A.ΔH<0，反应到达平衡后的压强：p1<p2<p3

B.0.02<n2<n3，K1<136<K3

C.容器Ⅰ中到达平衡后，再充入S在恒温密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是(

)

A.v逆(逆反应速率) B.ρ(容器内气体密度)

C.m(容器内CaO质量) D.Q在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，时间/min010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列说法正确的是(    )A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

B.该反应的△H>0、T1<T2

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌X(s)△H<0，按照不同配比充入A.B，达到平衡时容器中A.B浓度变化如图中曲线(实线)所示，则判断正确的是(    )

A.T℃时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D.T℃时，在d点加入一定量X可达到c点温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v(正)=v(NO2)(消耗)=k(正)容器编号物质的起始浓度(mol·物质的平衡浓度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

C.起始时容器Ⅰ中总压强为p kPa，则T1温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应t/s050150250350n(PC00.160.190.200.20下列说法不正确的是(

)A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol ⋅ L−1⋅ s−1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol ⋅ L−1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(T/ºC7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(

)A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min内温度升高到在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入-定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是温度/℃2580230平衡常数5×21.9×A.上述生成Ni

(CO)4

(g)的反应为吸热反应

B.25℃时反应Ni

(CO)4

(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5

mol/L，则此时

D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0

3

mol，则已知反应2CH3OH(g)⇌CH3物质CCH浓度/mol·0.440.60.6下列叙述中正确的是(    )A.该反应的平衡常数表达式为

K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c(CH3OH)

B.温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。实验测得：v正=v(NO容器编号物质的起始浓度(mol·物质的平衡浓度(mol·C(NC(NO)C(C(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％

CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247 kJ·mo体积分数温度φ(Cφ(CO)TaaTcb测得：b>a>c，下列说法正确的是(

)A.T1大于T2

B.T1时该反应的平衡常数为169 mol2⋅L−2

C.T1时向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=+100 kJ·mol容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10tv(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20tⅢ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是(

)A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L−1·min−1    

B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)

C.容器工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为t/min051015202530n(6.004.503.603.303.033.003.00n(N01.001.601.801.982.002.00A.前10min用N2表示的反应速率为v(N2)=0.04mol·L−1·min−1

B.该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L−1、3 mol·L在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4温度℃2580230平衡常数5×21.9×下列说法正确的是(

)A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C.在80℃时，测得某时刻，v(正)>v(逆)

D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g) △H=QkJ·mol实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数KKK下列说法正确的是(

)A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍

D.K700 ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H反应时间/minn(CO)/moln(00.601.20200.20300.40下列说法正确的是(

)

A.反应在20 min内的平均速率为v(H2)=0.04 mol·L−1·min−1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L−1，则反应的ΔH<0

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、在不同条件下，2 L的密闭容器中发生如下反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度(mol·L−1)随反应时间(min)变化的情况如下表：下列说法不正确的是(

)A.c2>c1=1.0

B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

C.在实验3中，0～30 min时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为1.14 mol

D.若温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。实验测得：v正=v(NO容器编号物质的起始浓度(mol·物质的平衡浓度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CA.该反应的ΔH>0

B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10−2.294

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。实验测得：v正=v(NO2A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1。现在容积均为1L的A.B.C.D.e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2:A.该反应的ΔH1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8mol CO、0.6mol H2、0.2mol C一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH容器

编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CCHI3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是(

)A.该反应的正方应为吸热反应

B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入0.10mol CH3某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应Ag+Bg⇌C(g)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5 s的平均反应速率v(A)=0.17 mol·L−1·s−1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L−1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时C的转化率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时，容器Ⅱ中cO2cNO2比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为一定条件下发生如下反应：2A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)

△H=−113.5 kJ·mol−1，T℃时，将等物质的量的A和B充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是(

A.10 min内v(A)=2×10−3mol/(L·min)

B.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.087 5

C.若保持温度和体积不变，再向容器中充入A和C各0.3 mol，平衡不移动

甲胺(CH3NH2)容器编号温度/K起始物质的量(mol)平衡物质的量molCNCHCHI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是(

)A.达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ) + α(H2O，Ⅲ) >1

B.达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ) > c(CH3OH，Ⅱ)

C.正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ) < K(Ⅲ)一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度TTT起始量2 molC，1 mol1 molCO，1 mol4 molC，2 molA.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L−1·min−1

B.丙容器的体积V>0.5L

C.当温度为T1答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本题考查了化学平衡移动，注意该反应特点，题目难度中等。【解答】A.对比Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度平衡时生成物的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中CH3OH的体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；

C.容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；

D.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol−0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K=0.08×0.080.042=4，起始时向容器Ⅰ中充入【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的计算，题目难度较大，注意等效平衡的应用为解题的关键，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

【解答】

A.因为Q1=4Q2，应该有△n甲(A)= 4△n乙(A)，设甲中达到平衡时转化了amolA，平衡时甲中A的物质的量为(2−a)mol，乙中达到平衡时转化了0.25amol A，平衡时乙中A的物质的量为0.25amol，甲乙达到等效平衡，平衡时各反应物和生成物的物质的量是相等的，因此2−a=0.25a，解得a=85，A的转化率为a2×100%=85×2×100％=80%，故A正确；

B.因为甲和乙达到等效平衡，所以平衡时甲、乙中各物质的体积分数均相同，故B正确；

C.因为该反应可逆，不能确定反应吸收Q2

kJ热量时实际参与反应的反应物的物质的量是多少，故C错误；

D.该温度下反应体系达到平衡时，平衡常数K=c2(C)c(A)×c3(B)代入c(C)=3.2Vmol/L，c(A)=0.4Vmol/L，c(B)=【解析】略

4.【答案】C

【解析】【分析】本题考查化学平衡及平衡移动的影响因素、化学平衡常数及其应用、计算等，侧重于化学平衡常数计算的考查，题目难度较大，平衡常数的应用是难点，也是解题的关键点，解题时注意三段式的应用。

【解答】A项，容器Ⅰ中K1=0.022×0.0220.182×0.182=181，与容器Ⅱ对比发现，升高温度，K增大，说明该反应是吸热反应，ΔH>0，该反应为等体积变化的反应，容器Ⅱ中温度比容器Ⅰ中高，所以容器Ⅱ中对应的压强大，容器Ⅲ与容器Ⅱ中的温度相同，但是容器Ⅲ中投入量是容器Ⅱ中的2倍，所以容器Ⅲ中对应的压强比容器Ⅱ中大，压强为p1<p2<p3，错误;

B项，容器Ⅱ中相对于容器Ⅰ的平衡正向移动，所以0.02<n2，容器Ⅲ相当于2份容器Ⅱ加压，所以平衡时，2n2=n3，即有：【解析】【分析】

本题以外界条件对化学平衡移动影响为载体考查图象分析，明确条件改变对各个物理量是否有影响为解答本题关键，注意D为解答易错点，D中缩小容器体积时化学平衡常数不变，但是浓度商改变，题目难度不大。

【解答】

A.缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则v逆(逆反应速率)增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故A正确；

B.缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B正确；

C.CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO质量减小，图象不符合，故C错误；

D.Qc(浓度商)=c(CO2)，缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故D正确。

故选【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的计算和化学平衡移动原理的应用，关键是对表中数据的分析，确定题目中反应的基本信息，目的是提升学生的分析能力和计算能力。

【解答】

由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度不变，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2>T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应。

A. T2平衡时参加反应的甲烷物质的量0.5mol−0.15mol=0.35mol，甲烷的平衡转化率为0.35mol0.5mol×100%=70%，故A错误；

B.根据分析可知，温度T1<T2，正反应为放热反应，该反应的△H<0，故B错误；

C.根据表格中所给数据，列出三段式，求出该反应在T1下的化学平衡常数，

CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始(mol/L)

0.5

1.2

0

0

0

转化(mol/L)

0.4

0.8

0.4

0.4

0.8

平衡(mol/L)

0.1

0.4

0.4

0.4

0.8

则K=c(N2)×c(CO2)×c2(H2O) 【解析】【分析】

本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是平衡原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

【解答】

A.A(g)+B(g)⇌C(s)，平衡常数K=1c(A)c(B)=14=0.25，故A错误；

B.依据图象分析可知，c点浓度商Qc<K，反应正向进行，故B错误；

C.若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，则是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；

D.X为固体，加入一定量X平衡不移动，所以在d点加入一定量X不可达到c点，故D错误；

【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，题目难度较大。

【解答】

A.I中的反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2

(g)

开始(mol/L)0.6

0

0

反应(mol/L)0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4

0.2

化学平衡常数K=0．42×0.20.22=0.8，如果Ⅱ中平衡时c(NO2)=c(O2)，设参加反应的c(NO2)=xmol/L，则0.3−x=0.2+0.5x，x=115，平衡时c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，Ⅱ中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，说明II中平衡时应该存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)=1，所以达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，则比容器Ⅰ中的小，故A正确；

B.Qc=【解析】【分析】

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等知识，明确三段式在化学平衡计算中的应用为解答关键，注意D中使用等效平衡思想分析，可使问题简单化，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.由表中数据可知，50s内△n(PCl3)=0.16mol，反应在前50

s的平均速率为：v(PCl3)=0.16mol2L50s=0.0016mol/(L⋅s)，故A正确；

B.由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则n'(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H>0，故B正确；

C.对于可逆反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，

开始(mol/L)：0.5

0

0

变化(mol/L)：0.1

0.1

0.1

平衡(mol/L)：0.4

0.1

0.1

所以平衡常数K=0.1mol/L×0.1mol/L0.4mol/L=0.025mol/L，

起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2【解析】【分析】

本题考查了化学平衡常数的意义、影响因素及应用，注意理解掌握化学平衡常数的有关应用，难度中等。

【解答】

A.化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，故A正确；

B.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应正反应是放热反应，故B正确；

C.

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)：

0

0

1

1

变化量(mol)：

0.6

0.6

0.6

0.6

5nim的量(mol)：0.6

0.6

【解析】【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据的应用、K及Qc的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度的关系，题目难度不大。

【解答】

A.由表中数据可知，温度越高K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；

B.两反应互为逆反应时，K互为倒数关系，25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为15×104=2×10−5，故B错误；

C.80℃时K=2，某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，Qc=0.5(0.5)4=8>K，平衡逆向移动，此时V正<V逆，故C错误；

D.设Ni(CO【解析】【分析】

本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等。

【解答】

A.平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH(g)⇌CH3B.表中数据分析计算该时刻的浓度商Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.6mol/L×0.6mol/L(0.44mol/L)2<400，说明反应正向进行，v正>v逆，故B错误；

C.甲醇起始量浓度为(0.44+1.2)mol/L=1.64mol/L.设转化的甲醇浓度为x mol/L

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量(

mol/L)

1.64

0

0

变化量(mol/L)

x

0.5x

0.5x

平衡量【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，题目难度较大。

【解答】

由容器Ⅰ中反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

变化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根据容器Ⅱ的起始投料，浓度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4:5，A错误；

B.若容器Ⅱ在某时刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反应的三段式：

2NO2⇌2NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

变化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3−2x

0.5+2x

0.2+x

因为c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3−2x=1，解之得x=130，求出此时浓度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ达平衡时，c(O2)c(NO2)一定小于【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡移动原理，考查学生对化学平衡移动原理的理解能力和综合运用能力，题目难度中等。

【解答】

A.由b>a>c可知，平衡向正向移动，而该反应为吸热反应，则T1到T2为温度升高，故T1小于T2，故A错误；

B.假设T1平衡时一氧化碳的浓度为2xmol/L，则：

由

CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)(单位：mol/L)

初始浓度：

1.0

1.0

0

0

平衡浓度：

1.0−x

1.0−x

2x

2x

变化浓度：

x

x

2x

2x

由甲烷与一氧化碳的体积分数相等，可得：1.0−x=2x，

解得x=0.33，故该温度下的平衡常数为：K=49，故B错误；

C.T1时向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2进行催化重整反应，即初始浓度等比例减半，若平衡不移动，则φ(CO)仍为a，而此时与原平衡相比，此时则反应相当于压强减小，平衡向正向移动，则达到平衡时，φ(CO)大于a，故C错误；

D.T1时向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2【解析】【分析】

本题考查化学反应速率、化学平衡计算、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意根据平衡常数的应用，为该题的难点。

【解答】

A.该时刻v(正)=v(逆)，反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；

B.根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数K=0.6×0.10.06=1，t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc=1.2×0.20.12=2，大于平衡常数K，平衡向逆反应移动，v(正)<v(逆)，故B错误；

C.令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为(1+x)mol，B的物质的量为(0.32−x)mol，根据平衡常数可知(1+x)×x0.32−x=1，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C错误；

D.容器Ⅳ中该时刻v(正)=v(逆)，反应达平衡状态，令D的浓度为cmol/L，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，温度不变常数不变，据此可知0.3×c0.12=0.1×0.60.06，解得c=0.4，故容器【解析】【分析】

本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识，明确反应速率和平衡常数的相关计算、平衡移动的影响因素是解题关键，难度不大。

【解答】

A.前10min中利用H2表示的反应速率v=6mol−3.6mol1L10min=0.24 mol·L−1·min−1，则用N2表示的反应速率为0.243=0.08mol·L−1·min−1，故A错误；

B.由表格可知，该反应在25min达到化学平衡时可建立如下三段式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol)

2

6

0

转化

(mol)

1

3

2

平衡

(mol)

1

3

2

体积为1L，故K=221×33=【解析】【分析】

本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数计算应用，掌握平衡常数随温度变化和浓度商与平衡常数比较判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数=15×104=2×10−5，故B错误；

C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc=c[Ni(CO)4]c4(CO)=0.50.54=8>2，说明平衡逆向进行，则此时v(正)<v(逆)，故【解析】【分析】

本题考查可逆反应的化学平衡，温度相同，平衡常数也相同，结合理想气体状态方程pV=nRT，根据反应商Qc与平衡常数K的关系判断化学反应的方向，题目难度中等。

【解答】

A.实验III中，原平衡的化学平衡常数为K= c2(D) c2(A)c(B) =0.520.52×0.25=4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1

mol

A和1

mol

D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商Qc=1212×0.25 =4=K，则平衡不发生移动，故A正确；

B.温度升高，使分子平均能量增大，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，不能降低反应的活化能，故B错误；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT，反应起始时向容器中充入2mol

A和1mol

B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为 PIIIPI = (1+0.5+1)×(750+273.15) (0.5+0.25+1.5)×(700+273.15) 【解析】【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中的数据、平衡三段法、K及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

由反应可知，30min时转化的氢气为0.8mol，则转化的CO为0.4mol，则剩余的CO为0.6mol−0.4mol=0.2mol，可知20min时达到平衡，则

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

开始

0.6

1.2

0

转化

0.4

0.8 0.4

平衡

0.2

0.4

0.4

A.反应在20

min内的平均速率为v(H2)=0.8mol2L20min=0.02mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；

B.平衡时c(CH3OH)=0.2mol/L，升高温度，平衡时c(CH3OH)=0.15

mol⋅L−1v(正)>v(逆)，故C错误；

D.若起始时向容器中充入1.0

mol

CH3OH，设转化的甲醇为x，K=150=0.02，

CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)

开始

1.0

0

0

转化

x

x

2x

平衡

1−x

x 2x

x×(2x)21−x=0.02，如x=13时，x×(2x)21−x>0.02，则x<【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡影响因素的判断，解题的关键是对数据的分析，题目难度中等。

【解答】

A.实验2与实验1达到的平衡状态相同，则c1=1.0，实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，说明X的起始浓度c2>1.0

mol/L，故A正确；

B.实验2与实验1达到的平衡状态相同，而实验2达平衡用时短，反应速率快可能使用了催化剂；若增大体系压强，平衡虽然不移动，各个物质的浓度会改变，导致实验2与实验1达到的平衡状态不相同，故B错误；

C.

2X(g)⇌

Y(g)

+

Z(g)

起始(mol/L)

c2

0

0

转化(mol/L) c2−0.60

(c2−0.60)/2

(c2−0.60)/2

平衡(mol/L) 0.60

(c2−0.60)/2

(c2−0.60)/2

实验1和实验3的温度相同，平衡常数相同，所以 c2−0.62 ×c2−0.62 0.602【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，题目难度较大。

【解答】

由容器Ⅰ中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

变化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根据容器Ⅱ的起始投料，浓度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4:5，A错误；

B.若容器Ⅱ在某时刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反应的三段式：

2NO22NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

变化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3−2x

0.5+2x

0.2+x

因为c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3−2x=1，解之得x=130，求出此时浓度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ达平衡时，c(O2)c(NO2)一定小于1，B错误；

C.若容器Ⅲ【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，C选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，题目难度一般。

【解答】

A.−lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H>0，故A正确；

B.A点−lgK=2.294，则平衡常数K=10−2.294，故B正确；

C.反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；

D.B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ(正)<υ(逆)，故D正确。

【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。

【解答】

A.I中的反应

2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)

开始(mol/L)

0.6

0

0

反应(mol/L)

0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)

0.2 0.4

0.2

化学平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8，

容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，

恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为1：1，则II中平衡时气体总物质的量为0.8mol，II中开始时浓度商=0.52×0.20.32=59<0.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：1，故A错误；

B.如果II中平衡时c(NO2)=c(O2)，设参加反应的c(NO2)=xmol/L，则0.3−x=0.2+0.5x，x=115，平衡时c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，II中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，说明II中平衡时应该存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)比=1，所以达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，则比容器Ⅰ中的小，故B错误；

C.【解析】【分析】

本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握温度、压强等因素对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

【解答】

A.图1可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H1<0，因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1>K2，故A错误；

B.从平衡状态c转到d，应该升温，故B错误；

C.平衡状态下甲醇物质的量为0.8mol，

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量(mol/L) 1

2

0

变化量(mol/L) 0.8

1.6

0.8

平衡量(mol/L)0.2

0.4

0.8

K=0.80.2×0.42=25

300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8mol CO、0.6mol H2、0.2 mol CH3OH【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等。【解答】A.对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCB.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；

C.容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；

D.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol−0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.08×0.08

26.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查化学反应速率的计算及化学平衡等，难度一般，需要细心判断。

【解答】A的物质的量为0.80 mol时反应达到平衡状态，则

起始量/mol 1.0

1.0

0转化量/mol

0.20

0.20

0.20平衡量/mol 0.80

0.80

0.20容器容积为2 L，代入平衡浓度求得平衡常数K=0.625。A.前5 s的平均反应速率v(A)=(1.0−0.85)mol2L×5s=0.015mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L−1，此时A的物质的量为0.41 mol·L−1×2 L=0.82 mol>0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，ΔH<0，故B错误；

C.起始时加入2.0 mol C，等效于起始时加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时A.B的转化率较原平衡高，故平衡时A.B的物质的量均小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，故C错误；

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc=50>K，反应逆向进行，达到平衡前v(【解析】【分析】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题的能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。【解答】

由容器I中反应2NO2

⇌2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6

0

0

变化量(mol/L) 0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L) 0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，c(O2)c(NO2)=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)⋅c(O2)，进一步求出k正k逆=K=0.8。

A.根据容器II的起始投料，浓度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4∶5，故A错误；

B.若容器II在某时刻，cO2cNO2=1，

由反应

2NO2

⇌2NO + O2

起始量(mol/L) 0.3

0.5

0.2

变化量(mol/L) 2x