2022届高考化学抢分强化练-题型3.3元素周期表之叙述式题型考查

第=page1818页，共=sectionpages1919页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型3.3元素周期表之叙述式题型考查我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种A.化合物YX4W的水溶液呈碱性

B.(Y5)6(X3Z已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X是短周期中最活泼的金属元素，Y原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z单质常用作半导体材料，W与Z同主族，且最外层电子数为m−n，R原子与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(    )A.简单离子半径：X<Y

B.Y的氢化物的沸点比W的氢化物高，因Y的氢化物中含有氢键

C.Z的氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应，故Z的氧化物为两性氧化物

D.试管底部的R单质，可以用热的X最高价氧化物对应的水化物溶液洗去，该过程属于物理变化短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的简单氢化物的水溶液能够在玻璃容器上刻蚀标记，X的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y和Z形成的某二元化合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，另一种为易挥发的强酸。下列有关说法中不正确的是(

)A.简单氢化物的沸点W大于Z

B.Y的氧化物为两性化合物

C.X和Z都能形成具有漂白性的化合物

D.确定X氧化物的水化物的酸碱性可使用红色石蕊试纸短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是(    )A.X的单质可与NaOH溶液反应生成H2

B.Y、R形成的化合物熔融状态下可导电

C.Z的某种氧化物可以作干燥剂

D.简单离子半径：X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：rY>rW>rZ

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数。Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是(    )A.原子半径大小顺序为：M>W>Z>Y>X

B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.X、M均可与W形成可用于食品杀菌消毒的强氧化性化合物短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是(    )A.X的原子半径比Y的原子半径大

B.X形成的氢化物分子中不含非极性键

C.Z、W的最高价氧化物对应水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是(    )A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：rY>rW>rZ

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20.Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z−具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9.下列说法一定正确的是(    )A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐—(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由XA.化合物YX4W的水溶液呈碱性

B.(Y5)6(X3ZX、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3=Z(YA.1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、Y同周期，X、W同主族。X的单质比能量高，是手机电池重要的电极材料；Y和Z均有多种氧化物，其中Y的一种氧化物为红棕色气体，隔绝空气，降低温度后可转化成另一种氧化物而使气体颜色变浅；Z的多种氧化物可做饮用水的消毒剂。下列叙述正确的是(    )A.X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油之中

B.Z的非金属性比Y强，所以Z的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸

C.与Y相比，X的原子半径比Y大，简单离子半径比Y大

D.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白色烟雾短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少2个电子，Y、Z的氧化物排放到空气中均会形成酸雨。下列说法正确的是(    )A.单质X2既可作氧化剂又可作还原剂

B.原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

C.由其中三种元素组成的化合物不可能是离子化合物

D.X分别与Y、Z、W短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是(

)A.最简单氢化物的沸点：Z>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

D.向ZYWA，B，C，D，E，F，G为短周期依次增大的七种元素，A、E同主族，D、G同主族，D，G元素核外电子数之和为A、E元素核外电子数之和的2倍，B最外层电子数为次外层的2倍，F为同周期离子半径最小的元素。下列说法不正确的是(

)A.B，C，D元素分别与A元素形成的化合物至少有两种

B.FC硬度大，熔点高，可作为耐火材料

C.以上七种元素中只有C元素的气态氢化物可和最高价氧化物对应的水化物反应

D.D，E形成的化合物阴阳离子个数比均为1:2短周期主族元素A，B、C、D的原子序数依次增大，A，D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A，D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是(    )A.B的原子半径比A的原子半径小

B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键

C.B单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1

，下列叙述错误的是(    )A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D.RY2、WY四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(    )A.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：W<Y

C.Y与Z形成的化合物为共价化合物

D.简单离子半径：W<X<Z短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的12；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(

)A.原子半径：X<Y<Z<W

B.Z的氢化物中只含离子键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X的单质是一种常见的金属，在Z的最高价氧化物对应的水化物中能发生钝化；Y的单质在空气中易发生自燃。下列说法不正确的是(    )A.Y、Z均能形成两种以上氧化物

B.工业上电解X的熔融氧化物制取其单质

C.简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y

D.W、Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L−1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是(    )A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟；W、T原子最外层电子数之和等于Y的电子数，W和Z位于同一主族。下列推断正确的是(

)A.原子半径：Y>Z>T>X>W

B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>W>X

C.对应氧化物的水化物酸性：T>X>W>Z

D.Y3X和W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2−具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是(A.原子半径：Y>Z>X>W

B.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键

C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物Q可用于医用伤口消毒，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Y和W二种元素形成的一种盐溶于水后，加入Q，有黄色沉淀析出，同时有强碱生成。下列说法不正确的是(    )A.原子半径：Y>Z>W>X

B.气态氢化物的热稳定性：X>W

C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z

D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X在元素周期表中处于相邻位置，X、Z同主族游离态的Z存在于火山喷口附近或地壳的岩层中；X、Y形成的化合物可用作耐火材料。下列说法正确的是(    )A.简单离子半径：W<X<Y<Z

B.W、Ⅹ均可形成既含有极性键又含有非极性键的氢化物

C.W、Z分别与Ⅹ形成的化合物均能与碱反应

D.Y原子的L层电子数一定等于其最外层电子数的4倍W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是(    )A.简单离子氧化性：W>Y

B.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

C.4种元素中Z的简单离子半径最大

D.X的氢化物的稳定性和沸点均为同主族元素最高

答案和解析1.【答案】C

【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成，两种阳离子H3O+、NH4+，则X为H，Y为N，Z为O元素；化合物XW是18电子分子，则W为Cl元素，据此解答。

根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl元素。

A.YX4W为NH4Cl，铵根离子水解溶液呈酸性，故A错误；

B.(Y5)6(X3Z)3(YX4)【解析】

本题综合考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质以及元素周期律的递变规律，题目难度中等．

【解答】

X是短周期中最活泼的金属元素，应为Na元素；Z单质常用作半导体材料，Z应为Si；W与Z同主族，W应为C；且最外层电子数为m−n=4，Y原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y应为O；R原子与Y原子的最外层电子数相同，R应为S；

A.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为X<Y，故A正确；

B.Y为O元素，W为C元素，碳元素的氢化物为一大类物质−烃，碳原子数较多的烃的熔沸点高于水分子的熔沸点，故B错误；

C.Z为Si，其氧化物只与酸中的HF反应，且产物中没有盐生成，故Si的氧化物不是两性氧化物，故C错误；

D.试管底部的S单质，可以用热的H2SO4溶液洗去，发生化学反应生成SO2气体，该过程属于化学变化，故D错误；

故选：A【解析】

本题考查元素周期表中元素的推断及相关性质，把握元素及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度一般。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的简单氢化物的水溶液能够在玻璃容器上刻蚀标记，所以W为F元素，X的原子半径在短周期主族元素的原子中最大，X为Na元素，Y和Z形成的某二元化合物常温下为液态，遇水生成两种酸，其中一种是难溶于水的胶状沉淀，为硅酸，另一种为易挥发的强酸，所以Y为Si，Z为Cl。

A.HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，A项正确；

B.SiO2为酸性氧化物，B项错误；

C.Na2O2、HClO均具有漂白性，C项正确；

D.红色石蕊试纸能检验碱性物质NaOH，D项正确；

故选B【解析】

本题考查元素的推断，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用和对元素的正确推断。

【解答】

Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，则Y为Al，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，则X为Be，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍，则Z为P，R为Cl，以此解答。

A.X与Y的化学性质相似，则Be的单质可与NaOH溶液反应生成H2，故A正确；

B.Y、R形成的化合物是AlCl3，熔融状态下不导电，故B错误；

C.Z的某种氧化物五氧化二磷可以作干燥剂，故C正确；

D.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则简单离子半径：P3−>Cl−>A【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，难度不大。侧重考查学生的知识迁移能力，正确推导元素的类别是解答本题的关键。

【解答】

X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，则知Y形成三键，X形成四键，Z形成二键，再结合X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，可知：X为C，Y为N，Z为S，W为Cl，代入验证符合题意。

A.化合物S2Cl2中没有离子键，故A错误；

B.一般情况下，电子层多半径大，电子层一样时，核电荷数大的半径小，故简单离子半径大小顺序：rZ>rW>rY，故B错误；

C.非金属性：Cl>N，元素W的最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物即HNO3的酸性强，故C【解析】

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。

【解答】

X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C元素、Z是N元素；

A.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是M>Y>Z>W>X，故A错误；

B.X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，NaH是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；

D.X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠，过氧化氢和过氧化钠都具有氧化性，但不用于食品的杀菌消毒，故D错误；

故选C。

7.【答案】D

【解析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握核电荷数、核外电子数的关系及元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，Y、Z的不确定性增大了试题的难度，题目难度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，可知X为O元素、W为S元素；Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y、Z原子的核外电子数之和为8+16=24，若Y为F元素，Z的核外电子数为24−9=15，可知Z为P元素，若Y为Na元素，Z的核外电子数为24−11=13，可知Z为Al元素，以此来解答。

A.若X为O、Y为Na，电子层越多原子半径越大，则X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；

B.X的氢化物若为过氧化氢，含O−O非极性键，故B错误；

C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物磷酸或氢氧化铝、硫酸，而氢氧化铝为两性氢氧化物，故C错误；

D.Y为F或Na，均与水反应，F2与水反应时水作还原剂，Na与水反应时水作氧化剂，故D正确。

故选D。

8.【答案】A【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

由于W有两种同素异形体，且均存在于大气可知W为O，其单质O2和O3均能支持燃烧，在短周期中，原子半径最大的主族元素是第三周期IA的Na；由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知Y和Z均为第三周期元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数2倍的只有Si和Cl，综上所述，W、X、Y和Z分别为O、Na、Si和Cl元素。

A.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>Si，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：Z>Y，故A错误；

B.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：Y>X，故B正确；

C.X、W、Z形成NaClO，NaClO具有强氧化性，故C正确；

D.四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8电子稳定结构，故D正确。

9.【答案】【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，难度不大。侧重考查学生的知识迁移能力，正确推导元素的类别是解答本题的关键。

【解答】

由题意知：X为C，Y为N，Z为S，W为Cl。

A.化合物Z2W2是S2Cl2中没有离子键，故A错误；

B.简单离子半径大小顺序：rZ>rW>rY，故B错误；

C.元素W的最高检氧化物对应水化物的酸性比Y的强，故C错误；

D.X和Z组成的化合物C【解析】解：根据分析可知，Q为N，X为F，Y为Al(Mg)，Z为Cl，W为K(Ca)元素。

A.X简单氢化物为HF，HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物，不含有离子键，故B错误；

C.氨气和氟化氢分子间都存在氢键，HF形成的氢键更强，则简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF)，故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

故选：C。

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20.Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，则Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，则X为F；Z−具有与氩原子相同的电子层结构，则Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y【解析】

本题主要考查了元素周期表的推断以及离子半径大小的比较等知识，较为基础，难度不大。

【解答】

含有两种10电子阳离子，分别是由X与Y或X与Z形成，所以X应为H元素，而可形成X3Z+和YX4+，所以Z应为O元素；Y应为N元素；化合物XW是18电子分子，所以W应为Cl元素，代入(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，符合化合价代数和为0，所以：

A.氯化铵溶液是强酸弱碱盐，水溶液应呈酸性，故A错误；

B.N5−、铵根离子、水合氢离子中都含有共价键，故B错误；

【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8，可知Y为氮元素，则上述反应可写成：MgH2+2NH3=Mg(NH2)2+2H2，

A.MgH2中H化合价由−1价升高为0价，生成H2，1 mol MgH2反应转移2 mol e−，故A错误；

B.NH3中N为−3价，N2H4中N为−2价，故B错误；

C.上述反应中的离子化合物为【解析】

本题考查了元素及其化合物的知识，熟练掌握周期表前20号元素的性质和特点是解决本题的关键，本题比较简单。X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X单质的比能量高，是手机电池重要的电极材料，故X为Li元素；其中X与Y同周期，Y的一种氧化物可转化成另一种氧化物而使气体颜色变浅；即NO2(红棕色)与N2O4(无色)之间的转化，故Y为N元素；Z的多种氧化物可作饮用水的消毒剂，故Z为Cl元素；X与W同主族，故W为K元素。

【解析】

A.钾密度大于煤油保存在煤油里，锂密度小于煤油保存在石蜡中，A项错误；

B.

比较非金属性不能比较含氧酸的酸性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，B项错误；

C.

当电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：X>Y；电子层数越多半径越大，Li+一个电子层，N3−两个电子层，故简单离子半径：X<Y

，C项错误；

D.Z的单质为氯气，Y的简单氢化物为氨气，二者相遇会生成NH4Cl固体颗粒或氯化氢气体，所以会产生白色烟雾【解析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X的阳离子比阴离子少2个电子，则X为H元素，Y、Z的氧化物排放到空气中均会形成酸雨，则Y、Z分别为N、S元素，已知四种元素的原子的最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为19−1−5−6=7，为Cl元素，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为S，W为Cl，

A.H2遇活泼金属体现氧化性，遇氧化剂体现还原性，故A正确。

B.元素原子半径从大到小的顺序是S、Cl、N、H，故B错误。

C.NH4Cl、(NH4)2S等均为离子化合物，故C错误。

D.H2S2、N【解析】

本题目考查原子结构与元素周期律知识，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，本题侧重考查学生的分析能力，难度不大。X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N，Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2，据此回答。

【解答】

据上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。

A.元素Y是O，最简单氢化物H2O是液体，Z是S，最简单氢化物H2S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：Z<Y，A错误；

B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子半径关系为：Z>W>X>Y，B错误；

C.化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，【解析】

本题考查元素周期律、元素周期表的推断，离子半径以及元素化合物知识，属于高频考点，难度一般。

【解答】

A，B，C，D，E，F，G为短周期原子序数依次增大的七种元素，A、E同主族，D、G同主族，D、G元素核外电子数之和为A、E元素核外电子数之和的2倍，故A，D，E，G属于三个周期，则A为氢元素，E为钠元素，设D原子序数为x，则2x+8=24，x=8，则D为O，G为S。B最外层电子数为次外层的2倍，则B为C。F为同周期离子半径最小的元素，且原子序数大于钠，则F为铝。由题可知，A，B，C，D，E，F，G分别为H、C、N、O、Na、Al、S等，据此解题。

A.C、N、O三种元素分别与H元素形成的化合物至少有两种，故A正确；

B.AlN硬度大，熔点高，可作为耐火材料，故B正确；

C.氨分子能够与硝酸反应，硫化氢能够与浓硫酸发生氧化还原反应，故C错误；

D.D、E形成的化合物有Na2O和Na2O2，其阴阳离子个数比均为1:2，故D正确。

故选【解析】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，是高考常考题型，难度一般，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键。

【解答】

A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，A为O元素，D为S元素；A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等，B可能为F元素或Na元素，相应C可能为P元素或Al元素。综上，A、B、C、D分别为O、F或Na、P或Al、S。

A.如果B是Na，则原子半径比A(O)大，故A错误；

B.X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；

C.F2与水反应，水作还原剂；Na与水反应，水作氧化剂，故C正确；

D.如果C是【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的应用，判断出元素种类是解题的关键，难度一般。【解答】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，

A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2，故A正确；

B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；

C.非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；

D.SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应，先生成SO42−，再与

19.【答案】C

【解析】

本题考查了原子结构、元素性质与元素周期表的位置关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及对知识的灵活应用能力。

【解答】

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，则X是钠，Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮或氧，Y为磷或硫。

A.与Z处于同同期，非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y，故A错误；

B.W与Y处于同于主族，非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性W>Y，故B错误；

C.Y为磷或硫，与氯元素形成的化合物为共价化合物，故C正确；

D.X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，

则简单离子半径大小顺序是：X<W<Z，故D错误。

故选C。

20.【答案】B

【解析】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化学键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构是解题的必备知识。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的12，则Z是Na元素，Y是F元素；W的最高正价和最低负价的代数和为0，则W为SiA.根据电子层数与半径关系可知原子半径：Na>Si>O>F，故A错误；B.NaH中只含离子键，故B正确；C.Y是F元素，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；D.X和W两种元素形成的化合物为二氧化硅，不能与强酸反应，故D错误。故选B。

21.【答案】D

【解析】

主要考查原子结构与元素周期律的关系，掌握同主族元素、同周期元素的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

短周期元素中，X为金属单质且可以发生钝化，则X为Al，Y单质在空气中易发生自燃是P；Z、W的原子序数大于15且为短周期元素，故Z为S，W为Cl。

A.P和S可以形成P2O3、P2O5、SO2、SO3等氧化物，故A正确；

B.制取铝单质，工业上采用电解熔融氧化铝的方法，故B正确；

C.同周期从左到右非金属性增强，放对应气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，故C正确；

D.P和Cl形成的PCl【解析】

本题为基于元素周期表、元素化合物性质的推断，推断出各元素，依元素周期律知识进行解题即可。

【解答】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al元素，W为S元素；X和W为同主族元素，则X为O元素；由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2，常温下0.1mol⋅L−1丙溶液的pH=13，丙为一元强碱溶液，则丙为NaOH，故Y为Na元素，结合W为S单质及乙为一种二元化合物可知，乙为硫化钠，据此解答。

A.X为O，Y为Na，二者可形成氧化钠、过氧化钠；O与S元素可形成SO2、SO3，故A正确；

B.NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，而硫化钠只含有离子键，不存在共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则铝离子的离子半径最小，故C正确；

D.非金属性O>S，则简单氢化物的稳定性：X(O)>W(S)，故D【解析】

本题考查元素周期表中元素的推断、元素周期律的应用等，题目难度中等，熟练掌握元素周期律是解题的关键。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8，所以W的内层电子数为2，最外层电子数为4，则W为C元素；X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟，由氨气与氯化氢相遇生成氯化铵白烟可知，X是N元素、T为Cl元素；C、Cl原子最外层电子数之和等于11，则Y为Na元素；C和Z位于同一主族，则Z为Si元素。

A.电子层数越多原子半径越大，同周